2020学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版
2019学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量: H 1 D2 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24Al 27 S32 Fe56 Cu64
第I卷 选择题 (共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)
1.唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.ZnSO4·7H2O
2.常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是
A.NaH B.Mg3N2 C.Al2S3 D. Na2O2
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
4.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是
A.氯化铝溶液和盐酸 B.纯碱溶液和稀硫酸
C.硝酸银溶液和氨水 D.偏铝酸钠溶液和硝酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2
C.1L1mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S=CuS↓ +2H+
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体: 5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
- 9 -
A. Y的阳离子半径比O2-半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z
7
8.下列说法正确的是
A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C.丙烯分子中最多有8个原子共平面
D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
9.下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
10. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是
A.制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C.铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质
D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
11.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3， 下列操作中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量 CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
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D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀
13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.lmol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
14.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是
A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B.升高温度，可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B.CuCl2Cu(OH)2Cu
C.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
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A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
17.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
19.将11.9g由Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L的NO (标准状况下),向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为
A. 19.4g B. 27.2g C.30g D.无法计算
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20.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B.a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C.常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
第II卷 填空题
二、填空题(共4小题，共50分)
21.(14分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:
称取研细的黄铜矿样品1. 150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、 FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0. 01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示。完成下列填空:
(1)装置c的作用是________。
(2).上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_________ 。
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(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL；用化学方程式表示滴定的原理: ________ 。
(4)计算该黄铜矿的纯度_________ 。
(5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3) 可制备Fe2O3.
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液
所选试剂为__________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为: ________。
22. (12 分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等) 中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______( 填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____ (填离子符号)。
(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。
③已知: 2CrO42-+ 2H+=Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
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结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:______，过滤得到K2Cr2O7粗品。
23. (12 分)某无色溶液X，由Na+、Mg2+、 Ba2+、 A13+、AlO2-、MnO4-、CO32-、 SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验:
(1)气体A的成分是______(填化学式，下同)，气体B的成分是_______ 。
(2) X溶液中一定存在的离子是_______ 。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式: ______ 。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式: ______。
(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_______；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_______。
24. (12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则:
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(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
①OD段_____________，②DC段_____________。
(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______ 。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_______ (填离子符号)。
(4)图中线段OA:AB=_______。
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1-5：BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21.(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5） 稀硫酸、KMnO4溶液； 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2-、OH-
（3）0.3 mol
（4）①2Al2O3(熔融) 3O2 ↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1；（3）0.8, AlO2－
（4）7:1
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