2019-2020学年山西大学附中高二上学期12月月考试题 化学 word版

2019-2020学年山西大学附中高二上学期12月月考试题 化学 word版

山西大学附中 2019—2020 学年第一学期高二月考试题(总第四次) 化 学 试 题 考查时间：80 分钟 考查内容：选修四全部 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24 Al： 27 Fe：56 一、选择题：(本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是( ) 2．N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量 变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．加入催化剂使反应的ΔH 变小 B．该反应的热化学方程式：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－226kJ·mol－1 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 3．将 5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3 溶液和 5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN 溶液混合，达到平衡后 溶液呈红色。再将混合液等分为 5 份，分别进行如下实验。下列说法不正确的是( ) 实验①：滴加 4 滴水，振荡 实验②：滴加 4 滴饱和 FeCl3 溶液，振荡 实验③：滴加 4 滴 1mol·L－1 KCl 溶液，振荡 实验④：滴加 4 滴 1mol·L－1 KSCN 溶液，振荡 实验⑤：滴加 4 滴 6 mol·L－1 NaOH 溶液，振荡 A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2O2 中加入 MnO2, 产生 O2 的速度加快 C．合成氨为提高 NH3 的产率，理论上应采取高压低温的条件 D．氨水应密闭保存、放置于低温处 5．用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照 相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与 压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 6．温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PC15，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250K 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法不正确的是( ) A．反应在前 50 s 的平均速率ν(PCl3)=0.0016 mol ·L-1· s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11 mol· L-1，则反应的ΔH＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，反 应达到平衡前ν(正)>ν(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PC13 和 2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80% 7．强酸制弱酸是非常重要的一种离子反应。已知： Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10－2 1.02×10－7 H2CO3 4.3×10－7 5.6×10－11 下列离子反应不正确的有( )个 ①SO2 + 2CO32－+ H2O＝SO32－+ 2HCO3 － ②SO2 + CO32－+ H2O＝HSO3 － + HCO3 － ③2SO2 +CO32－+H2O＝2HSO3 －+ CO2 ④2HSO3 －+ CO32－＝2SO32－+ CO2 + H2O A.0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个 8．某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4 和 1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加 水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中       HA OH A c c c    保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和 酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同 9．常温下，将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合 溶液中的粒子浓度与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙 述正确的是( ) A．Ka1(H2X)的数量级为 10－7 B．曲线 N 表示 2 ( )lg ( ) c HX c H X － 与 pH 的变化关系 C．NaHX 溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－) 10．某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L-l NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-lAgNO3 溶液。滴加过程中 pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加 AgNO3 溶液体积 之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀。已 知 Ag2CrO4 溶解度大于 AgCl。下列错误的是( ) A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．al、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+)：al＞b＞c C．若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 mol·L－1， 则 a1 点会平移至 a2 点 D．用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 溶液， 可用 K2CrO4 溶液作指示剂 11．下列表述正确的有( )个 ①明矾和 FeCl3 可作净水剂；②为保存 AlCl3 溶液，要 在溶液中加适量盐酸；③CuSO4 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 CuO；④ NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用磨 口玻璃塞；⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥 不能混合施用；⑧除去某污水中的 Hg2+可以加入适量的 FeS(已知:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)) A.4 B. 5 C.6 D. 7 12．室温下，下列叙述不正确是( ) ①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH4 ＋) ②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12 ③在 0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)[来源:学#科#网 ④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④ 13．环境监察局常用“定电位”NOx 传感器来监测化工厂尾气中的氮氧化物是否达到排放标 准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．“对电极”是正极 B．“工作电极”上发生的电极反应为 NO2＋2H＋-2e－===NO＋H2O C．传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极” D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 14．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理 及电池中发生的主要反应如图所示。下列正确的是( ) A．镀铂导电玻璃的作用是传递 I－ B．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的正极 C．电池的电解质溶液中 I－和 I － 3 的浓度均不断减小 D．电解质溶液中发生反应 2Ru3＋＋3I－===2Ru2＋＋I－ 3 15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是( ) A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋ 16．锂—空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A．充电时，锂离子向阴极移动 B．充电时，阴极电极反应式为 Li＋＋e－===Li C．放电时，正极电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动 17．高铁酸盐在环保能源领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备 高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A．Fe 电极是阳极，电极反应式 Fe－6e－＋4H2O===FeO2－ 4 ＋8H＋ B．电解时电子流向：负极→Ni 电极→电解液→Fe 电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 FeO2－ 4 D．电解时阳极区 pH 减小、阴极区 pH 增大，撤去隔膜，溶液 混合后，与原溶液相比，pH 减小(忽略体积变化) 18．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，图示装置可实 现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。下列说法错误的是( ) 已知：电流效率(η＝ ×100%) A．电源 B 为正极 B．导线中电子移动方向 A→D C．电极 A 反应式为 C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 D．该储氢装置的电流效率η＝24.3% 19．一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4 的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为 惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( ) A．电极丁的反应式为 MnO2－ 4 －e－=== MnO－ 4 B．电极乙附近溶液的 pH 减小 C．KOH 溶液的质量分数：c%＞a%＞b% D．导线中流过 2 mol 电子时，理论上有 2 mol K＋移入阴极区 20.高二化学组老师们在研究电化学知识时，设计如图所示装置，下列说法正确的是( ) A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+ C. 一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液复原 D. 甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 二、非选择题：(本题包括 5 小题，共 60 分) 21．(9 分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①0.1mol/L 盐酸②0.1mol/L H2SO4 溶液③0.1mol/L CH3COONa 溶液④0.1mol/L NH4Cl 溶液⑤0.1mol/L 氨水，按 pH 由小到大顺序为 (填序号) (2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H+浓度 c(H+)盐酸________c(H+)氨水(填“大于” “小于”或“等于”) 。在 25℃下，将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合， 充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度由大小顺序为 ，氨水的浓度 a 0.01 mol·L-1(填“＞”、“ ＜”或“=”)。 (3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡： CO2＋H2O H2CO3 HCO3-，使人体血液 pH 保持在 7.35～7.45，否则就会发生 酸中毒或碱中毒。 ①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解； A．NaOH 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．NaCl 溶液 D．Na2SO4 溶液 ②已知 25 ℃时，CO32-水解反应的一级平衡常数 Kh=2×10－4 mol/L，当溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1 时，溶液的 pH=________ (4)已知 25 ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，该温度下向 1 L 0.03 mol/L 的 AgNO3 溶液中加 入 1 L 0.01 mol/L 的 NaCl 溶液之后，溶液中 c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液体积的 变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量 AgCl 固体，则 c(Cl-)___________(填“增大”或“减 小”或“不变”)。 22．(14 分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的 pH 等而 在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。 (1)田老师利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下： I.分别配制 0.1000 mol/L 的 NaOH、HCl、CH3COOH 溶液备用。 II.用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 10.00 mL 0.1000 mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶 液，连接数据采集器和 pH 传感器。 III.由计算机绘制的滴定曲线如图： ①A 是_________(填“醋酸”或“盐酸”) ②两曲线图中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)， A 点和 B 点，水的电离程度相比_____(填“A 大”、“B 大”、“一样大”或“无法判断”) (2)程老师利用 DIS 系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴 定终点，实验步骤如下：用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁 净干燥锥形瓶中，连接好 DIS 系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结 果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液，计 算机屏幕上显示溶液导电能力与加入 NaOH 溶液体积关系的曲线图 (如图 2)。 ①图中 b 点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。 ②若图中某一点 pH 等于 8，则 c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值 为________mol/L。 23．(15 分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关 “电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(所有电极均为石墨)。电解所用的 氯化钠溶液需精制，除去有影响的 Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下： 已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。 Ca(OH)2 Mg(OH)2 pH ≥11.5 ≥9.2 ②Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaCO3)=5.0×10-9。 (1)盐泥 a 除泥沙外，还含有__________(填化学式)。 (2)过程 I 中，NaClO 的作用是将 NH4+转化为 N2，反应的离子方程式为_________________。 (3)过程 III 中，沉淀 c 主要成分的化学式为_________。 (4)过程 IV 调 pH 目的是除去____________ （填离子符号）。 (5)利用图 1 装置电解精制氯化钠溶液一段时间后，气球 b 中的气体是________(填化学式)。 (6)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO， 则 c 为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 。 (7)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消 毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。 ①阴极发生的反应有： 、 。 ②当阳极产生标准状况下 112 mL 气体时，通过质子交换膜离子的数目为___ 。 24．(14 分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中 液柱的上升缓慢，为更快更清晰观察到水柱上升的现象，下列措施错误的______(填序号)。 A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生了电 化学腐蚀。请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ.向 NaCl 溶液中滴 加 2~3 滴酚酞指示剂 a 点附近溶液出现红色 a 点电极反应为____________________ ⅱ.然后再滴加 2~3 滴 铁氰化钾溶液 b 点周围出现蓝色沉淀 b 点电极反应为 沉淀的化学式为 (3)孔老师认为仅通过 b 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实 验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 现象 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 以上实验表明：K3[Fe(CN)6]具有__________性。 (4)赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中 氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生_______腐蚀(填吸氧 或析氢)。 (5)金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一 定条件下 Fe 表面形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式 。 25．(8 分)“绿水青山就是金山银山”，研究脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。 (1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下: 反应 I : 2NO(g) N2O2(g)(快)； v1 正=k1 正·c2(NO) v1 逆=k1 逆·c(N2O2) 反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) v2 正=k2 正·c(N2O2)▪c(O2) v2 逆=k2 逆·c2(NO2)； 在一定条件下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态， 平衡常数 K=___________(用含 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆的代数式表示)。 (2)烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。 将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NO 完全被氧化成 NO3 －，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1mL、c1mol·L－1 FeSO4 标准溶液(过量)，充分反 应后，用 c2mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋，终点时消耗 v2mL。 ①NO 被 H2O2 氧化为 NO3 －的离子方程式为 。 ②加水稀释到100.00ml 所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 ③滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中 NO 的含量为 mg/L。 下列操作会使滴定结果偏高的是_________ A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水 C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4 标准溶液部分变质 山西大学附中 2019—2020 学年第一学期高二月考试题(总第四次) 化 学 试 题 参 考 答 案 一、选择题：（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B C D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D A D D D D D 21【共 9 分】第一空 2 分，其余均为 1 分，原样选填，否则不得分 ②①④③⑤ 小于 c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ＞ B 10 1.8×10-8 不变 22【共 14 分】每空 2 分，原样选填，否则不得分 盐酸 > 一样大 酸式滴定管 否 0.05 9.9×10-7（或 10-6-10-8） 23【共 15 分】Mg(OH)2 （1 分） 3ClO-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O （2 分） CaCO3 （1 分） CO32-、OH- （1 分，漏写、有错均不得分） H2（1 分） 负 （1 分） Cl－＋H2O ClO－＋H2↑ （2 分） 2 2ClO e ClO   ， 3 2 2 2ClO ClO 2H 2ClO H O       （2+2 分） 0.02NA（2 分） 24【共 14 分】 每空 2 分 B O2+4e-+2H2O=4OH- Fe -2e-=Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2 氧化 吸氧 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ 25【共 8 分】 1 2 1 2 k k k k   正 正 逆 逆 （1 分） 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O （2 分） 100mL 容量瓶 （1 分） 1 1 2 250 (c v -6c v ) v  （2 分） CD （2 分，漏选得 1 分，错选不得分）