重庆市育才中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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重庆育才中学 2019-2020 学年度（上）高 2021 级半期考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64‎ 第 I 卷(选择题 共 50 分)‎ 一、选择题(共 25 小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题 2 分)‎ ‎1．下列化学用语不正确的是( )‎ A．乙烯结构简式为：CH2=CH2 B．烷烃的通式为：CnH2n C．乙烯的比例模型为： D．丙烷分子的球棍模型为：‎ ‎2．有机物的命名正确的是( )‎ A．3,4－二甲基－3－己烯 B．2,3－二乙基－3－丁烯 C．3－甲基－2－乙基－2－戊烯 D．2,3－二乙基－2－丁烯 ‎3． “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )‎ A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．硝酸铵和水 D．硝酸钾和水 ‎4．相同质量的下列烃，完全燃 烧时，需要氧气最多的是（ ）‎ A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2‎ ‎5．下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜做正极，铜片上有气泡产生 B．盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液 ‎2-‎ C．正极附近的 SO4‎ D．锌片表面被氧化 ‎离子浓度逐渐增大 ‎6．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，浓硫酸 ‎7．下列实验操作正确的是（‎ ‎）‎ D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 A．测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润 B．中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计 C．实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸 D．中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果使滴定结果偏低 ‎8．下列说法正确的是( ) A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．恒温恒压下，∆H＜0 且∆S＞0 的反应一定不能自发进行 D．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎9． 反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（ ）‎ A．分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 3∶2∶1‎ B．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的 ‎10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ·molˉ1‎ B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ·molˉ1‎ C．已知 H2 燃烧热为 142.9kJ·molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ·molˉ1‎ D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学 催化剂 方程式为：N2(g) + 3H2(g)‎ ‎500℃、30MPa 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1‎ ‎11．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )‎ A．加入催化剂，B 的转化率提高 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 D．恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均不变 ‎12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A．它的一氯代物有 7 种 B．它与足量氢气反应后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．它与足量的溴水反应后，产物的化学式为：C10H14Br4‎ D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应 ‎13．下列事实不．能．证明亚硝酸（ HNO2）是弱电解质的是（ ）‎ A．常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7‎ B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下 0.1mol/L HNO2 溶液的 pH 约为 2‎ D．常温下 pH =3 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH 约为 4.5‎ ‎14．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 B．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度，c(HCO3－)/c(CO32－)减小 D．加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动 ‎15．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g） △H<0，下列图象中正确的是（ ）‎ V 正 V 逆 ‎16．常温下将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH＝2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；‎ 另一份用 pH＝2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；且 V1＞V2，则下列叙述正确的是( ) A．HA 的酸性比 HB 的酸性弱 B．HA 一定是强酸 C．等浓度的 NaB 溶液的 PH 比 NaA 溶液大 D．等浓度的等体积的 HA 与 HB 分别中和等浓度 NaOH 溶液，所需 NaOH 溶液体积 HA>HB ‎17．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同 时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了 效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O−2e−═2H2SO4‎ B．Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e−═2H2O C．该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极 D．相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1‎ ‎18．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法中，不． 正．确．的是( )‎ A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-= H2↑ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 ‎19．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）‎ A．装置①中阴极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由 a 极流向 b 极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子自由通过 ‎20．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( ) A．由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ B．由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ C．由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O D．由 Al、Cu 和浓 HNO3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋‎ ‎21．在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大 B．加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大 C．加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小 D．升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大 ‎22．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3(g)+HI（g），2HI（g） H2(g) + I2（g），当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则 NH3 的浓度（ ） A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1‎ ‎23．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）‎ ‎4‎ A．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO 2 一 ‎)＞c(OH ‎一)=c(H+)‎ B．向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：‎ ‎2 一 一 ‎3c(Na+)=2[c(CO3‎ ‎)+c(HCO3‎ ‎)+c(H2CO3)]‎ C．CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)‎ ‎4‎ D．等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH +)的大小关系：①＞②＞③‎ ‎24．如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系， 则以下说法正确的是（ ）‎ A．Oa 段、bc 段阴极均有气体产生 B．bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+ C．原溶液 PH 值约为 1‎ D．该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2‎ ‎25．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合 溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错 误的是（ ）‎ A．曲线 M 表示 pH 与 lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系 B．Ka2(H2Y)＝10－4.3‎ C．d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋) D．交点 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 二、非选择题(本题共四个小题)‎ ‎第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分 )‎ ‎26．（14 分）请按照下列要求回答问题：‎ ‎（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： 。‎ ‎（2）硫化钠水解的离子方程式： 。‎ ‎（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。‎ ‎（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ‎ 。‎ ‎（5）将 25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 aL 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= 。‎ ‎(溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= 。‎ ‎（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于 。‎ ‎27．（12 分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知浓度的无色 Na2SO3‎ 溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的 (填序号)。‎ A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗 ‎（2）反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）滴定过程中是否需要指示剂 （填“是”或“否”）？请说明理由 。‎ ‎（4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，刻度为 y mL，则(y－x) mL 比实际消耗 KMnO4‎ 溶液体积 (填“偏多”或“偏少”)。‎ ‎（5）滴定终点的现象为 。‎ ‎（6）滴定终点消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液体积为 V2mL ，则 Na2SO3 溶液的浓度为 。‎ ‎28．（12 分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：‎ 图 1 图 2 图 3‎ ‎（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装 置中石墨(1)为 极， 乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 。‎ ‎（3）在图 2 乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的 pH 为 ‎ 。‎ ‎（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图 3 所示。‎ ‎①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 。‎ ‎②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是 。 A．X、Y 两端都必须用铁作电极 B．可以用 NaOH 溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．Y 端是电解池的阴极 ‎29．（12 分）CO 和 H2 在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上 CH4—H2O 催化重整是目前大 规模制取合成气的重要方法，其原理为：‎ 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1 = +210kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2 =﹣41kJ/mol ‎（1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（ ）‎ A.恒温恒容情况下，压强不再改变 B. v(CO):v(H2)=1:3‎ C.平均相对分子质量不再改变 D.恒温恒容情况下，气体密度不再改变 ‎（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（ ）‎ A．升高温度 B．将 CO2 从体系分离 C．充入 He，使体系总压强增大 D．按原投料比加倍投料 ‎（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达 平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 (忽略副反应)。‎ ‎（5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= (以 k 正、k 逆表示)。若 该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= kPa·s-1（保留两位有效数字）。‎ 高2021级高二上半期考试化学答案 一、选择题部分（每道题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A B A D C C D A C D D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B C A A B C C B C C D 二、填空题部分 ‎26.(14分)每空2分 ‎(1) 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ ‎ ‎(2) S2-+H2OHS-+OH- ‎ ‎(3)c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) ‎ ‎(4)Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ ‎(5)10:1 ‎ ‎(6)1×10-3mol/L ‎ ‎(7) 3 ‎ 27. ‎(12分)‎ ‎（1）ABD (2分)‎ ‎(2) 2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O (2分)‎ ‎(3)否，因为紫色的KMnO4被还原为Mn2＋，紫色褪去，KMnO4自身可做指示剂 (各1分，共2分)‎ ‎(4)偏少 (2分)‎ ‎(5) 溶液由无色恰好变为浅紫色，且半分钟内不变色 (2分) ‎ ‎(6)0.025V2/V1 mol/ L (2分)‎ 28. ‎(12分) 每空2分 (1) ‎ Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)阴 2Cl-—2e-= Cl2↑ （3）1 ‎ ‎（4）①O2+2CO2+4e-= 2CO32- ②B、C ‎ 27. ‎(12分)每空2分 （1） CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g) ∆H = +169 kJ/mol ‎ ‎ (2)AC (3)B ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) k正/k逆 4.9×107 ‎