北京市海淀区中央民族大学附属中学2020届高三考前热身化学试题 Word版含解析

北京市海淀区中央民族大学附属中学2020届高三考前热身化学试题 Word版含解析

化学 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 O16 Na23‎ 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1.下列物质的用途不正确的是 A. 生石灰 B. 小苏打 C.阿司匹林 D.苯甲酸钠 物质 用途 抗氧化剂 糕点发酵粉 解热镇痛药 食品防腐剂 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化钙不和氧气反应，也不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错误；‎ B．B的成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B正确；‎ C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，C正确；‎ D．苯甲酸钠可防止食品变酸，延长保质期，D正确；‎ 故选A。‎ ‎2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A. 75%的乙醇溶液可杀菌消毒 B. 84 消毒液的有效成分是 Cl2‎ C. 氢氟酸可刻蚀石英制艺术品 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．75%的乙醇溶液就是医用酒精，可杀菌消毒，A正确；‎ - 20 -‎ B．84 消毒液是用氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分是次氯酸钠，B错误；‎ C．石英的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，故氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C正确；‎ D．装饰材料释放的甲醛会造成污染，会造成人体的一些不适、免疫能力下降等，D正确；‎ 故选B。‎ ‎3.下列有关物质水解的说法不正确的是 A. 蛋白质水解最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖 D. 油脂水解产物之一是甘油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，蛋白质水解后最终产物是氨基酸，A正确；‎ B. 淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的是葡萄糖，B正确；‎ C. 人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，C错误；‎ D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，因此水解产物之一是甘油，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A. 酚酞 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。‎ 答案选B。‎ ‎5.下列有关物质应用的说法错误的是 A. SO2可用作食品添加剂 B. CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 C. 浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D. Na2S 可除去污水中的 Cu2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】A．少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的SO2抗氧化，A正确；‎ B．CCl4可从溴水中提取Br2，Br2的CCl4溶液为橙红色，CCl4可从碘水中提取I2，I2的CCl4溶液为紫红色，故可用CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，B正确；‎ C．浓氨水不能溶解Ag，也不能和Ag反应，不能用浓氨水清洗试管壁的银镜，C错误；‎ D．S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀，故Na2S可除去污水中的 Cu2+，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D. 简单离子的半径：Z＞M＞X ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。‎ A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误；‎ B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；‎ C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞R，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确；‎ D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M c(Cl-)‎ C. a→b，水的电离程度减小 D. c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正确；‎ B. b点表示溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；‎ C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；‎ D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14.在大试管内将足量NaHCO3加热到 ‎200℃‎，将产生的混合气体通入到盛有‎1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物 B. 参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol C. 反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D. 配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L ‎【答案】D - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到‎200℃‎，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，发生的反应为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。‎ ‎【详解】A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而Na2O2与水反应还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，A选项错误；‎ B．标准状况下224mLO2物质的量为，根据得失电子守恒可知，2Na2O2~O2，则n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×‎78g/mol=‎1.56g，因此m(Na2O)=‎1.87g-1.56g=‎0.31g，n(Na2O)=，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则n(NaHCO3)=0.05mol，B选项错误；‎ C．反应过程中，Na2O2的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降低至-2价，因此反应过程中共转移0.02mol电子，C选项错误；‎ D．根据B选项可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，将固体全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，D选项正确；‎ 答案选D。‎ 第二部分 ‎15.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。‎ ‎(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。‎ ‎(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。‎ ‎①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。‎ a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3‎ ‎②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。‎ ‎③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。‎ - 20 -‎ ‎(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。‎ ‎①试剂 a 是_______________。‎ ‎②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期第ⅢA族 (2). c (3). Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价 (4). GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O (5). ZnO (6). [Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Al是13号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族； ‎ ‎(2)①a．镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，故Ga的金属性强于Al，所以碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3，能用元素周期律解释，a不满足题意；‎ b．As与Ga同周期，Ga与Al是同主族元素，则Ga位于第ⅢA族，As 与 N 同主族，则As位于第ⅤA族，同周期元素从左往右，非金属性增强，故非金属性：As>Ga，能用元素周期律解释，b不满足题意；‎ c．H3AsO4和H3AsO3都是As的含氧酸，二者的酸性不能用元素周期律解释，c满足题意；‎ 故答案为：c； ‎ ‎②Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价，故答案为：Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价；‎ ‎③由题意可知GaAs作还原剂，浓HNO3作氧化剂，氧化产物为H3AsO4‎ - 20 -‎ ‎，浓硝酸对应的还原产物为NO2，结合电子得失守恒、原子守恒可写出该反应的化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O，故答案为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O； ‎ ‎(3)①为提高浸取率，“H2SO4酸浸”时H2SO4应过量，滤液1显酸性，试剂a能消耗H+，使pH增大，同时不引入新的杂质，可用ZnO，故答案为：ZnO；‎ ‎②Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在，电解制镓，则阴极为[Ga(OH)4]-得电子生成Ga，阴极电极反应为：[Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH-，故答案为：[Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH-。‎ ‎16.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。‎ ‎(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。‎ ‎①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。‎ ‎②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：‎ ‎___+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__ ‎ ‎(3)FeCl3在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1‎ Fe(OH)2++H2O+H＋ K2‎ ‎+H2OFe(OH)3+H＋ K3‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。‎ 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。‎ a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。‎ ‎(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。‎ - 20 -‎ ‎【答案】 (1). Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3). 2 (4). 1 (5). 6 (6). 6H+ (7). 1 (8). 6 (9). 3H2O (10). K1＞K2＞K3 (11). bd (12). 调节溶液的pH (13). 18～20‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；‎ ‎(2)①根据电荷守恒：c(Cl-)=‎2c(Fe2+)+‎3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算；‎ ‎②根据氧化还原反应规律配平方程式；‎ ‎(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；根据外界条件对水解平衡的影响分析判断；‎ ‎(4)由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L-1时，去除率达到最佳范围。‎ ‎【详解】(1)FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+；‎ ‎(2)若酸性FeCl2废液中电荷守恒：‎2c(Fe2+)+‎3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，酸性溶液中可忽略c(OH-)，c(H+)=c(Cl-)‎-2c(Fe2+)‎-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2；‎ ‎②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到−1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；‎ ‎(3)FeCl3的分步水解程度越来越小，所以K1>K2>K3； ‎ a．盐类水解为吸热反应，降温平衡左移，故a不符合题意；‎ - 20 -‎ b．加水稀释促进盐类水解，故b符合题意；‎ c．NH4Cl 的水解抑制上述水解，故c不符合题意；‎ d．NaHCO3的水解促进上述水解，故d符合题意；‎ 故欲使平衡正向移动可采用的方法是bd；‎ 分析离子方程式：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+可知室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；‎ ‎(4)由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为18～20mg·L-1。‎ ‎17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。‎ ‎（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。‎ ‎（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。‎ ‎②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。‎ ‎（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。‎ ‎【答案】 (1). 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2). Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑ (3). Cu、H、Cl (4). 0.5 mol (5). 提高空气的比例（增加氧气的通入量） (6). 2H2S2H2+S2‎ - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e-＝S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；‎ ‎②电解后阳极区离子为Sn2-，酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑，故答案为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑；‎ ‎（2）①根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故答案为Cu、H、Cl；‎ ‎②H2S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2的物质的量==0.5mol，故答案为0.5mol；‎ ‎③欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能剩余，即硫离子完全被氧化为S单质，所以氧气必须过量，采取的措施为提高混合气体中空气的比例，故答案为提高混合气体中空气的比例；‎ ‎（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质是氢气的一半，则生成物是S2和H2，所以该反应方程式为2H2S2H2+S2，故答案为2H2S2H2+S2。‎ ‎18.酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下：‎ 已知：‎ - 20 -‎ ‎(1)A的结构简式为__________________。‎ ‎(2)B→C反应类型为________________。‎ ‎(3)C中官能团的名称为_________________。‎ ‎(4)C→D的化学方程式为________________________。‎ ‎(5)写出符合下列条件的D的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)__________________________。‎ ‎①含有五元环碳环结构；②能与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。‎ ‎(6)D→E的目的是______________________。‎ ‎(7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、CH3OH 和格氏试剂为原料制备合成路线(其他试剂任选)_______________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 氧化反应 (3). 羰基和羧基 (4). (5). 、、 (6). 保护羰基 (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题目中所给信息，可推导出合成路线为 - 20 -‎ ‎【详解】（1）由合成路线可知A的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（2）的过程为氧化过程，故答案为：氧化反应；‎ ‎（3）由合成路线可知C中含有双官能团分别为羰基和羧基，故答案为：羰基和羧基；‎ ‎（4）C→D的过程发生的是酯化反应，方程式为，故答案为：；‎ ‎（5）根据题目中要求，D（）的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基，因此结构为、、，故答案为：、、；‎ - 20 -‎ ‎（6）由合成路线图可知，羰基可与CH3MgI反应，故D→E的目的防止羰基与CH3MgI反应，起到保护羰基的作用，故答案为：保护羰基；‎ ‎（7）依据所给信息，可得出目标产物的合成路线为：‎ ‎【点睛】本题考查有机物推断与合成、有条件的同分异构体等，关键是理解合成路线中各官能团的转化，注意利用有机物分子式与反应条件进行推断，明确有机物的断键和成键方式是解决有机题的关键，难度中等。‎ ‎19.某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； ⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14‎ ‎②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。‎ ‎【实验 1】CuSO4 溶液和浓氨水的反应。‎ 序号 实验内容 实验现象 ‎1-1‎ 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A ‎1-2‎ 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)‎ 始终为澄清透明的深蓝色溶液 B - 20 -‎ ‎(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。‎ ‎【实验 2】探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。‎ 序号 实验内容 实验现象 ‎2-1‎ 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)‎ 有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 ‎2-2‎ 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 ‎2-3‎ 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)‎ 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 ‎(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：‎ 序号 实验内容 实验现象 ‎2-4‎ 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a 无明显现象 ‎①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。‎ ‎②试剂 a 为 ___________________________。‎ ‎(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。‎ ‎(4)实验 2-3 的目的是__________________________。‎ ‎(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。‎ ‎【答案】 (1). 向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝 (2). Cu2+‎ - 20 -‎ ‎ +2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ (3). c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液 (4). 存在 ⇌Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜浅蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色 (5). 与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响； (6). 铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据控制变量法分析影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。‎ ‎【详解】（1）因为Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出，所以检验溶液 A、B 中均含有，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝；‎ ‎（2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式是Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；‎ ‎②跟据乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验，对比在没有Cu2+且c(SO42-)和pH相同的条件下对反应产物的影响，所以可以加入c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液，排除酸性溶液的干扰；‎ ‎(3) ⇌Cu2++ 4NH3是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动，浓度降低，溶液变为无色；‎ ‎（4）实验 2-3是对比实验，与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；‎ ‎(5)有实验2-1、2-2、2-3可以推测，影响CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。‎ - 20 -‎