【化学】北京市海淀区2020届高三第一次模拟考试（解析版）

【化学】北京市海淀区2020届高三第一次模拟考试（解析版）

北京市海淀区2020届高三第一次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H‎1 C 12 N 14 0 ‎16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108‎ 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。‎ 下列关于医用外科口罩的说法不正确的是（ ）‎ A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B. 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C. 熔喷聚丙烯材料难溶于水 D. 用完后应投入有标志的垃圾箱 ‎【答案】D ‎【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；‎ B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；‎ C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；‎ D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 油脂是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D. 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 ‎【答案】A ‎【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确；‎ B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误；‎ C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误；‎ D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀 ‎【答案】A ‎【详解】A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；‎ B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；‎ C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；‎ D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎4.砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ga位于元素周期表第IIIA族 B. Ga的原子半径比As的大 C. AsH3的热稳定性比PH3的弱 D. H3AsO4的酸性比HNO3的强 ‎【答案】D ‎【详解】A.Ga位于元素周期表第IIIA族,A项正确；‎ B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子半径比As的大，B项正确；‎ C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As的非金属性较P弱，所以氢化物AsH3的热稳定性比PH3的弱，C项正确；‎ D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，N的非金属性较As强，所以最高价氧化物的水化物H3AsO4的酸性比HNO3的弱，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（ ）‎ A. 证明Cl2氧化性强于Br2 B. 分离乙醇和水 C. 除去水中泥沙 D. 配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 ‎【答案】B ‎【详解】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气和溴化钠反应,证明Cl2氧化性强于Br2‎ ‎，A项正确；‎ B.乙醇和水互溶的液体，所以分离乙醇和水应该用蒸馏，B项错误；‎ C.分离固体和液体也过滤，所以除去水中泥沙用过滤，C项正确；‎ D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液使用100mL容量瓶，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol O2的体积为‎22.4 L B. ‎5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol C. 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol D. ‎28g丁烯所含碳原子数是‎28 g乙烯所含碳原子数的2倍 ‎【答案】B ‎【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为‎22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；‎ B.‎5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，‎5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；‎ C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；‎ D. ‎28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于‎28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积 ‎7.下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）‎ A. .由H和Cl形成HCl的过程：‎ B. 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-‎ C. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：‎ D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑‎ ‎【答案】C ‎【详解】A.共价键是通过共用电子对结合，不存在电子的得失，氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；‎ B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2OHClO+OH-，B项错误；‎ C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：，C项正确；‎ D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是（ ）‎ A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. CuSO4溶液的作用是除去杂质 C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D. 可用向上排空气法收集乙炔 ‎【答案】B ‎【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；‎ B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；‎ C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项错误；‎ D. 乙炔密度小于空气，可用向下排空气法收集乙炔，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. X为温度时，的变化趋势为曲线N B. X为压强时，的变化趋势为曲线M C. X为投料比时，的变化趋势为曲线N D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3‎ ‎【答案】C ‎【详解】A.X为温度时，升高温度平衡正向移动，的变化趋势为曲线M，A项错误；‎ B.X为压强时，加压平衡逆向移动的变化趋势为曲线N，B项错误；‎ C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N，C项正确；‎ D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=0.0075，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B. 装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C. 装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为‎900℃‎ D. 装置④中通入过量空气可以提高硝酸产率 ‎【答案】C ‎【详解】A.该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应，A项正确；‎ B.装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离，B项正确；‎ C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为含10%铑的铂、温度为‎900℃‎，C项错误；‎ D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： ‎ ‎2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 ‎ Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4 ‎ 下列分析正确的是（ ）‎ A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4‎ ‎【答案】D ‎【详解】A. AlH3燃烧是放热反应，A项错误；‎ B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B项错误；‎ C.在反应过程中，a点释放的能量最高，a点时物质所具有的总能量最小，C项错误；‎ D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H‎2C2O4为二元弱酸）‎ 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++‎5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H‎2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 ‎【答案】C ‎【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H‎2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误；‎ B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误；‎ C.对比试管a、b，得到的结论是H‎2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确；‎ D.对比试管c、d，没有d试管褪色时间无法验证H+浓度对反应速率的影响，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/L B. b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)‎ C. c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D. a→b，水的电离程度减小 ‎【答案】D ‎【详解】A.a点溶液PH=10，c(H+)=1×10-10 mol/L c(OH-)= =l×l0-4 mol/L，A项正确；‎ B.b点溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)c(Cl-)，B项正确；‎ C.由图可知c点对应PH值大于8，c点溶液还是呈碱性，说明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C项正确；‎ D.a→b，碱性变弱，水电电离受到的抑制逐渐变弱，所以水的电离程度增大，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（ ）‎ a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4‎ c．取‎1 m3‎空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标 A. a正确，b、c错误 B. a、b正确，c错误 C. b、c正确，a错误 D. 全部正确 ‎【答案】B ‎【分析】①Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O ‎②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；Ag和Fe2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合①理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4。取‎1 m3‎空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量超标。‎ ‎【详解】①Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O ‎②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；离子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ 根据方程式可知Ag和Fe2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合①理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4。取‎1 m3‎空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，根据HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4，HCHO物质的量为0.05mol，计算可知甲醛含量0.15 mg/m3超过0.08 mg/m3的标准。‎ 答案选B。‎ 第二部分 非选择题（共58分）‎ 本部分共5题，共58分。‎ ‎15.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。‎ ‎(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。‎ ‎①硫元素在元素周期表中的位置是 ________________。‎ ‎②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____________________________________________。‎ ‎(2)自然界的硫循环过程如下图所示。‎ ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____________。‎ ②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎【答案】(1). 第三周期，第ⅥA族 (2). 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力SO,原子半径S>O，得电子能力S

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