2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年度第二学期期中考试 高二年级化学（选修）试题 ‎ ‎ 说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。‎ 第I卷（选择题共40分）‎ 单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：‎ ‎ A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 ‎ ‎ B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 ‎ C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎ D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ ‎2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：‎ ‎ A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 ‎ ‎ C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 ‎3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：‎ ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol ‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol ‎ C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：‎ ‎ A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 ‎ C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等 ‎5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：‎ ‎①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 ‎ A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ ‎ ‎ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：‎ ‎ A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎ C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－‎ ‎7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：‎ ‎①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ‎ ‎②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；‎ ‎③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 ‎ ‎ ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 ‎ ‎ A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④‎ ‎8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：‎ ‎ ①体系的压强不再改变 ‎ ‎ ②体系的温度不再改变　‎ ‎ ③各组分的浓度不再改变 ‎ ‎ ④各组分的质量分数不再改变 ‎ ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ‎ ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应．‎ ‎ A．③④⑤⑥ B．②③④⑥‎ ‎ C．①③④⑤ D．①③④⑥‎ ‎9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：‎ ‎ A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 ‎ B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色 ‎ C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 ‎ ‎ D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 ‎10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：‎ ‎ A． 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大 ‎ B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 ‎ C．负极区反应为4OH－－4e－＝2H2O+O2↑,负极区溶液pH降低 ‎ D．当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成 不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）‎ ‎11．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎ ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎ ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ ③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：‎ ‎ A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6 ‎ ‎12．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法正确的是：‎ ‎ A．T＜25‎ ‎ B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10－13‎ ‎ C．升高温度，溶液的pH增大 ‎ D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va”、“＝”或“<”)。‎ ‎（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：‎ ‎ ①a= ，b= ，平衡时H2的转换率为 （保留一位有效数字）。‎ ‎ ②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎22．（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。‎ ‎(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。‎ 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：　 。 ‎ ‎(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。‎ ‎①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为 。‎ ‎2018-2019学年度第二学期期中考试 高二年级化学（选修）参考答案 单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A B D C B C B D B 不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A BD D C AC ‎16．（10分，每空2分）（1）acd （2）石墨 393.5kJ·mol−1 （3）631.5 ‎ ‎ （4）2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.0kJ·mol−1 ‎ ‎17．(1)负 (2)1∶2∶2∶2‎ ‎(3)镀件　硝酸银　5.4 g　变小 (4)Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ‎18．（12分，每空2分）‎ ‎（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）CD ‎（3）控制反应温度 或 对原料气进行净化 ‎（4）AD 2x2/(1-x)3 （5）降低温度 ‎19．（8分，每空2分）‎ ‎（1）△H<0 （2）－211kJ/mol）‎ ‎（3）①O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－ ②44.8 L ‎20．（16分，每空2分）‎ ‎（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4‎ （2） NaClO2或ClO2－ NaOH Na2CO3 HCl ‎（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 2:1‎ ‎（5）1.57‎ ‎21．（14分，每空2分）‎ ‎（1）K1×K2 （2）< ‎ ‎（3）> （4）a．0.44 0.22 0.09（或9%） b．增大 ‎22．（6分，每空2分）‎ ‎（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）‎ ‎（2）①偏大（2分）‎ ‎②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）‎