2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题09溶液中的离子反应学案24（全国通用）

2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题09溶液中的离子反应学案24（全国通用）

专题09 溶液中的离子反应 一、弱电解质的电离平衡部分 ‎（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )‎ ‎（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )‎ ‎（3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( )‎ ‎（4）‎25 ℃‎时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )‎ ‎（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )‎ ‎（6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )‎ ‎（7）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )‎ ‎（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )‎ ‎（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )‎ ‎【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）× ‎ 二、水的电离和溶液的pH部分 ‎（1）pH＝6的溶液呈酸性( )‎ ‎（2）只要是纯水，肯定呈中性( )‎ ‎（3）纯水的pH＝7( )‎ ‎（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )‎ ‎（5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( )‎ ‎（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )‎ ‎（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )‎ ‎（8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )‎ ‎（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝‎10c2 ( )‎ ‎（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )‎ ‎【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）× ‎ 三、盐类水解部分 ‎（1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )‎ ‎（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )‎ ‎（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )‎ ‎（4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )‎ ‎（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )‎ ‎（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )‎ ‎（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )‎ ‎（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )‎ ‎（9）只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )‎ ‎（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋( )‎ ‎（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)＞‎ c(OH－)＝c(H＋)( )‎ ‎（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( )‎ ‎（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )‎ ‎（14）0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( )‎ ‎（15）‎25 ℃‎时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( )‎ ‎（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )‎ ‎（17）在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)( )‎ ‎（18）常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )‎ ‎（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )‎ ‎（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋‎ c(OH－)( )‎ ‎（21）同c(NH)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③( )‎ ‎（22）溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )‎ ‎（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强( )‎ ‎（24）将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( )‎ ‎（25）0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大( )‎ ‎（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )‎ ‎（27）室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7( )‎ ‎（28）酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )‎ ‎（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)＞c(OH—)( )‎ ‎（30）某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7( )‎ ‎（31）任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)( )‎ ‎（32）将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )‎ ‎（33）室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )‎ ‎（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)( )‎ ‎（35）常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1( )‎ ‎（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH( )‎ ‎（37）常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大( )‎ ‎（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)( )‎ ‎（39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)( )‎ ‎（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同( )‎ ‎【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）× ‎ ‎（11）√ （12）× （13）√ （14）√ （15）√ （16）× （17）√ （18）√ （19）√ （20）√ ‎ ‎（21）√ （22）√ （23）× （24）× （25）× （26）× （27）√ （28）× （29）√ （30）× ‎ ‎（31）√ （32）√ （33）× （34）√ （35）√ （36）× （37）√ （38）√ （39）√ （40）× ‎ ‎1．有关Kw的两点理解 ‎（1）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)[H2O]＝c(OH－) [H2O]‎ 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋) [H2O]]·c(OH－) [H2O]＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－) [H2O]]·c(H＋) [H2O]＝Kw ‎（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。‎ ‎2．常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的4种类型 ‎（1）中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。‎ ‎（2）溶质为酸的溶液 OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。‎ ‎（3）溶质为碱的溶液 H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。‎ ‎（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液 ‎①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离,由水电离的 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，是因为部分OH－与部分NH结合；‎ ‎②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。‎ ‎3．求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“‎7”‎为限。‎ ‎4．混合溶液酸碱性的判断规律 ‎（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”‎ 中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 ‎（2）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 ‎①两强混合 a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。‎ b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。‎ c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。‎ ‎②一强一弱混合——“谁弱显谁性”‎ pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。‎ ‎5．判断强、弱电解质的方法 ‎（1）6个实验：‎ ‎“三个对比”实验：‎ ‎①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。‎ ‎②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。‎ ‎③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。‎ ‎“三个独立”实验：‎ ‎①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。‎ ‎②测定NaA溶液的pH的实验。‎ ‎③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。‎ ‎（2）2种典型方法。‎ ‎①测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。‎ ‎②测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01 mol·L－‎1HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。‎ ‎6．水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系 ‎（1）一元弱酸一元强碱盐，Kh＝Kw/Ka；‎ ‎（2）一元强酸一元弱碱盐，Kh＝Kw/Kb；‎ ‎（3）一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝Kw/(Ka×Kb)‎ ‎7．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 ‎（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。‎ ‎（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。‎ ‎（3）NH与SiO、AlO。‎ ‎（4）NH与CH3COO－、HCO虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。‎ ‎8．解答离子浓度比较题目的流程：‎ ‎9．指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。‎ ‎（1）不能用石蕊作指示剂。‎ ‎（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。‎ ‎（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。‎ ‎（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。‎ ‎（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。‎ ‎1．对水的电离不产生影响的是 A．KCl B．FeSO‎4 C．CH3COONa D．H2SO4‎ ‎【答案】A 的思考。‎ ‎2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是 A．K2SO4 B．K2CO‎3 C．NH4Cl D．NH4NO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH>7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。答案选B。‎ ‎3．向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是 A．原溶液中n(Na+)=0.040mol B．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535‎ ‎【答案】B ‎4．‎25℃‎时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)b点c(Y-),A错误；B．b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：‎2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+‎2c(OH-)=c(HY)+‎2c(H+)，B正确；C．HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+) ≠c(OH-)，C错误；D．加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=‎2c(Y-)+‎2c(HY)，D错误.答案选B．‎ ‎5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合：‎ c(Na+)+‎2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)‎ B．在NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-‎)+‎2c(CO32-)‎ C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ D．0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-‎)‎ ‎【答案】AD