人教版高中化学必修1课件：3_2几种重要的金属化合物（第1课时）

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第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第 1 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 1 、钠在空气中氧化 , 燃烧后分别得到什么物质 ? 4Na+O 2 =2Na 2 O 2Na+O 2 ===Na 2 O 2 加热 2 、 钠与水反应 4 、钠与盐溶液的反应 CuSO 4 FeCl 3 溶液 2Na+2H 2 O+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑ 6Na+6H 2 O+2FeCl 3 =6NaCl+2Fe(OH) 3 ↓+3H 2 ↑ 3 、钠与酸反应 2Na + 2H + = 2Na + + H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ 温故而知新 一、钠的重要化合物 化学式 颜色 状态 （ 1 ）物理性质 白色固体 淡黄色固体 Na 2 O 2 Na 2 O 化合价 Na 2 O Na 2 O 2 +1 -2 +1 -1 1 、氧化钠和过氧化钠 思考与交流 1 ：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 一、钠的重要化合物 （ 2 ） 化学性质 思考： 碱性氧化物 有哪些重要的性质？ Ⅰ 、 与 水 反应生成碱 ( 较活泼的 ) ； Ⅱ 、 与 酸性氧化物 反应生成 相应的盐 （较活泼的）； Ⅲ 、 与 酸 反应 只 生成相应的盐和水。 ①氧化钠 一、钠的重要化合物 请大家写出 Na 2 O 与水、 CO 2 、稀盐酸反应的化学方程式 Na 2 O+H 2 O=2NaOH Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 讨论 ： Na 2 O 2 能否 与水、 CO 2 、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ 一、钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验 3 － 5 滴水生火， 实验： 吹气能生火 ②过氧化钠的化学性质 一、钠的重要化合物 现象： 有大量 气泡 产生 ， 试管外壁 发热 ， 放出的气体能使带火星的木条 复燃 ， 溶液中滴入酚酞后先 变红后褪色 。 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O=4NaOH ＋ O 2 ↑ 过氧化钠与水反应的化学方程式： Ⅰ 、 与水反应 一、钠的重要化合物 2Na 2 O 2 +2H 2 O = 4NaOH+O 2 ↑ 化合价升高，失 2 × e - ，被氧化 化合价降低，得 2 × e- ，被还原 -1 -2 0 Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂， O 2 是氧化产物， NaOH 是还原产物 Na 2 O 2 是强氧化剂 ， 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） Na 2 O 2 +2H 2 O = 2NaOH+H 2 O 2 一、钠的重要化合物 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 化合价 升高 ，失 2 × e - ，被 氧化 化合价 降低 ，得 2 × e - ，被 还原 -1 -2 0 Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂 应用： 呼吸面具或潜艇中的 供氧剂。 Ⅱ 、与二氧化碳反应 一、钠的重要化合物 呼吸面具 一、钠的重要化合物 对该反应的几点思考 ⅰ 、在 CO 2 和水蒸气的混合气体中加入 Na 2 O 2 ， Na 2 O 2 先跟谁反应 ⅱ 、 Na 2 O 2 只与潮湿的 CO 2 反应 ⅲ 、 Na 2 O 2 与 CO 2 反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？ ⅳ 、 Na 2 O 2 与 CO 2 、 H 2 O 反应，量的关系怎样？ 一、钠的重要化合物 III 、过氧化钠与盐酸反应 思考 ：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。 因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 2Na 2 O 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 一、钠的重要化合物 1. 小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在 100g 水中分别加入下列物质① 2.3g 钠 ② 6.2g 氧化钠③ 7.8g 过氧化钠④ 4 g 氢氧化钠 , 完全溶解后 , 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到 2 分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A.③ ＞②＞④＞① B.① ＞②＞③＞④ C.② ＝③＞①＞④ D.③ ＝②＞①＝④ 解析：向 100g 水中加入的物质的物质的量都是 0.1mol ， 比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中 发生反应 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑, 总质量①＜④，故 质量分数①＞④，比较②和③，分析反应 2Na 2 O 2 +2H 2 O =4NaOH+O 2 ↑ ，向溶液中加入 1mol 的 Na 2 O 2 就会以 O 2 的形式跑出去 1mol 的氧原子，即加入 0.1mol 的 Na 2 O 2 相当于加入 0.1mol 的 Na 2 O ，故质量分数②＝③，由于 溶质的物质的量是 0.2mol ，显然质量分数关系为②＝③ ＞①＞④。 【 答案 】C 练习与思考 一、钠的重要化合物 2. 有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们 提示： 方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉 方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。 一、钠的重要化合物 2 、 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 探究 1 ： （ 1 ）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 步骤 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ① ② ③ 初步结论 白色粉末，加水结块；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显 振荡时间长 可溶解 固体量减少 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水晶体，碱性比 NaHCO 3 强 加水部分溶解，碱性比 Na 2 CO 3 弱 溶液变红 一、钠的重要化合物 （ 2 ）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究 2 ： 试管口为什么要斜向下？ 如何检验产生的 CO 2 ？ 一、钠的重要化合物 Na 2 CO 3 NaHCO 3 现象 反应方程式 结论 澄清石灰水 不 变浑浊 管口有水珠，澄清石灰水 变 浑浊 受热 不分解 受热 易分解 2NaHCO 3 == Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ △ 探究 2 ： （ 2 ） Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的热稳定性 一、钠的重要化合物 NaHCO 3 Na 2 CO 3 澄清的石灰水 一、钠的重要化合物 Na 2 CO 3 NaHCO 3 现象 反应的离子方程式 CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑ HCO 3 － +H + =H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 比 Na 2 CO 3 与酸反应 剧烈 （ 3 ）与酸反应（滴加） 溶液中有气泡冒出 溶液中开始无现象，后来有气泡 探究 3 一、钠的重要化合物 NaHCO 3 Na 2 CO 3 一、钠的重要化合物 CO 3 2- + H + = HCO 3 - HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 ↑ 为什么与盐酸反应时 NaHCO 3 比 Na 2 CO 3 反应剧烈？ Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 知识拓展 一、钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 在水中的溶解性 溶液的碱性 热稳定性 与酸反应速率 Na 2 CO 3 探究结论 NaHCO 3 苏打、纯碱 小苏打 Na 2 CO 3 NaHCO 3 > Na 2 CO 3 NaHCO 3 > Na 2 CO 3 NaHCO 3 > Na 2 CO 3 NaHCO 3 ＜ 一、钠的重要化合物 转化 发酵剂 , 灭火剂 , 治胃酸过多 用于玻璃 , 肥皂 , 造纸 , 洗涤剂 用途 不反应 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 =2NaHCO 3 CO 2 不反应 CO 3 2- +Ba 2+ ＝ BaCO 3 ↓ BaCl 2 HCO 3 - + OH - =CO 3 2- +H 2 O 不反应 NaOH HCO 3 - + H + = CO 2 ↑+H 2 O CO 3 2- + 2H + =CO 2 ↑+H 2 O HCl 稳定，不易分解 较易溶于水 ( 比 Na 2 CO 3 小） 易溶于水 细小白色晶体 白色粉末 色态 NaHCO 3 化学式 Na 2 CO 3 NaHCO 3 CO 2 + H 2 O (1) 固体 : △ (2) 溶液 : NaOH 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 HCO 3 - 与 H + 和 OH - 都不共存 Ca(OH) 2 CO 3 2- +Ca 2+ ＝ CaCO 3 ↓ 有沉淀，两种反应 Na 2 CO 3 溶解性 热稳定性 两者比较 一、钠的重要化合物 1 、用哪些方法鉴别 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 ？ 思考与交流 2 、如何除去 NaHCO 3 中少量 Na 2 CO 3 ？ 3 、如何除去 Na 2 CO 3 中少量 NaHCO 3 ？ ① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO 3 ② 滴入 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液 产生白色沉淀的是 Na 2 CO 3 ③ 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是 NaHCO 3 一、钠的重要化合物 苏氏三兄弟 小苏打 NaHCO 3 苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na 2 CO 3 Na 2 S 2 O 3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 一、钠的重要化合物 侯德榜及侯氏制碱法 原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO 3 微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl 2NaHCO 3 ==Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ △ 一、钠的重要化合物 3 、焰色反应 金属 或它们的 化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 ①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。 ⑤ 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； ⑥ 金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 ⑦ 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰） 一、钠的重要化合物 注意： 实验步骤： ① 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 “ 洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 一、钠的重要化合物 实验 3 － 6 几种金属的焰色 ： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba 紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 别忘了透过蓝色钴玻璃 一、钠的重要化合物 Thanks 谢谢您的观看！