人教版高中化学必修1课件：4_2富集在海水中的元素—氯（第1课时）

人教版高中化学必修1课件：4_2富集在海水中的元素—氯（第1课时）

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 — 氯 第 1 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐 119 万吨。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 以 NaCl 为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 知识拓展 ： 海洋生物资源 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核 知识拓展： 海底矿产资源 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命 —— 所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎 100% ，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成 29 人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 [ 思考与交流 1] 你对 氯气 了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在 1915 年 4 月 22 日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 1915 年 4 月 22 日下午 5 时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约 6000 只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在 68 千米宽的正面形成 2 米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达 10-15 公里，对手毫无防范，致使 5 千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述： “ 他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。 ” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。 历史事件 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国 5 分钟释放了 180 吨氯气，使 15000 人中毒，三分之一的人死去。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 人类历史上第一次大规模使用化学武器 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 1. 氯原子结构特点 氯元素在周期 表中位置？原 子结构有何特 点？氯元素有 何特性？ 查一查想一想 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得 e - Cl - ＋ 17 2 8 7 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 化合价： -1 ， +1 ， +2 ， +3 ， +4 ， +5 ， +6 ， +7 得电子能力强，非金属性强 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 舍勒 (1742 ～ 1786) 瑞典化学家。 阅读： P 82 科学史话 氯气的发现和确认 思考与交流 启示１： 科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２： 科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３： 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 1774 年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为 Chlorine, 这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体 （ Cl 2 ）。 MnO 2 ＋ 4HCl( 浓 )==== MnCl 2 ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 2. 氯气的性质 （ 1 ）物理性质 ①氯气是黄绿色 ②有刺激性气味，有毒的气体 ③易液化 ④密度比空气大 ⑤能溶于水（ 1 体积水可溶解 2 体积氯气） —— 加压液化，贮存在钢瓶中 —— 向上排空气法收集 不能用排水法收集 ，可用 排饱和食盐水法收集 闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意 : 这是闻各种气体气味的方法。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 在一定条件（点燃或灼热） 下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 棕黄 色的 烟 ， 产物溶于水后，溶液呈 蓝绿色 。 现象 Cu + Cl 2 === CuCl 2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生 ————— 色的 ———— 棕褐 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈 ———— 色，生成 ———— 晶体 2Na + Cl 2 === 2 NaCl 点燃 2Fe + 3 Cl 2 === 2 FeCl 3 点燃 白色 反应规律： 生成 高价 金属的氯化物 ？ FeCl 3 和 CuCl 2 能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 黄 观看实验演示 ① 氯气与金属反应 ？ 观看实验演示 观看实验演示 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 （ 2 ）氯气的化学性质 例 2 ：怎样制取 FeCl 2 。 Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ 例 1 ：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl 3 B. CaCl 2 C. FeCl 2 D. KCl （ C ） 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 干燥的氯气 常温不与铁反应 请看实验录像 H 2 + Cl 2 === 2HCl 点燃 或 光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧 ： 任何 发光发热 的 剧烈 的 化学反应 叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验证明，在一定条件下， Cl 2 还能与 P 、 S 、 C 等非金属直接化合。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下 氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体光照后发生 爆炸 。 请看实验 4-3 录像 通过 H 2 在 Cl 2 中燃烧的实验 , 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 ? 思考与交流 ② 氯气与非金属反应 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 氯气的水溶性： 1 体积的水可以溶解 2 体积的氯气（即氯水， 黄绿色 ） 【 思考与交流 】 氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？ 新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？ 如何证明这些微粒的存在呢？ 你能通过实验来说明问题吗？ 药品 ： （ HNO 3 酸化的） AgNO 3 溶液 、 紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等 注：氯水不能超过 1mL ！！！！！ 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 可能成分 加入试剂 现象 结论 H + 镁粉 有气体逸出 含 H + Cl － 酸化了的硝酸银 白色沉淀 含 Cl － HClO （少量 ClO － ） 红纸 褪色 氯水有漂白作用 Cl 2 闻气味 刺激性气味 含 Cl 2 H 2 O 无水硫酸铜 蓝色晶体 含 H 2 O 探究结果： 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 【 实验 4-4】 【 思考与交流 】 现象：有色纸条褪色 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是 氯气具有漂白性， 还是氯气与水反应后生成的 新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？ 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 如何证明氯气分子有无漂白性？ 【 实验 4-5】 ：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子 现象：有色纸条不褪色 结论：干燥的氯气没有漂白性 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 ③氯气与水反应 次氯酸的性质： 3 、强氧化性 漂白作用 1 、弱酸性 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO 2 、不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl ＋ O 2 ↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 阅读与思考 （ 1 ）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （ 2 ）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （ 3 ）干燥的 Cl 2 有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 次氯酸 酸性： H 2 CO 3 >HClO 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 液氯 与 氯水 的区别？ 新制氯水 与 久置氯水 的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl 2 、 HClO 、 H 2 O H + ， Cl － ， ClO － 分子： H 2 O 离子： H + ， Cl － 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时 HClO 分解 久置 只有 Cl 2 子 实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。 只有酸性 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 例 3 、下列说法正确的是： A 、 Cl 2 有毒， Cl - 也有毒 B 、 Cl 和 Cl - 化学性质一样 C 、 Cl 2 和 Cl - 都是黄绿色 D 、液氯并非氯水 例 4. 将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （ 1 ）是 ______________________________________ （ 2 ）是 _____________________________________________ 新制氯水中的 HCl 、 HClO 与 NaOH 发生中和反应，使 NaOH 无剩余。 新制氯水中 HClO 具有漂白性，使红色溶液褪色 D 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 Thanks 谢谢您的观看！