江西省九江同文中学2019-2020学年高一下学期期初考试化学试题

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九江市同文中学 2019—2020 学年度下学期期初考试 高一年级化学试卷 考试时间：120 分钟 试卷分数：100 分 命题人：廖敏 审稿人：程昊 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56‎ Cu—64 S—32 Mg—24 Al—27‎ 第Ⅰ卷 选择题 40 分 一、选择题：每题只有一个正确选项。本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。‎ ‎1．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．除去 KNO3 中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 D．蒸馏时温度计水银球应该可以高于蒸馏烧瓶支管口 ‎2．表中关于物质分类的正确组合是 ( )‎ 组合 类别 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2‎ SiO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2‎ H2O2‎ CH3COOH KOH CaCl2‎ D CO2‎ CaO HNO3‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎3．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )‎ A．所用的 NaOH 已经潮解 ‎ B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称 2.4 克 NaOH 时误用了“左码右物”的方法 ‎4．在反应 X+2Y＝R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR。 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）‎ A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9‎ ‎5．标准状况下 m g 某种 O2 和 N2 的混合气体中含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积 应该是（设阿伏伽德罗常数的值为 NA，标准状况下气体摩尔体积为 Vm L·mol-1）( )L A. B. C. D.‎ ‎6．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 ( )‎ A．江河入海口处形成的三角沙洲 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱 D．向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀 ‎7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )‎ A．MgCl2 晶体 B．NaCl 溶液 C．液态氯化氢 D．熔融 KOH ‎8．用 0.1mol·L-1 的 Na2SO3 溶液 30mL 恰好将 2×10-3mol 的 XO -还原，已知氧化产物为 SO42-，则元素 X在还原产物中的化合价为（ ）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎9．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质 量相等，则原溶液中的 H+和 SO42-的物质的量之比为( )‎ A．1:4 B．2:7 C．1:2 D．3:8‎ ‎10．在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加 入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )‎ A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+‎ ‎11．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列 场合使用时应加以控制的是( )‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松 剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃药 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨‎ ‎12．向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中加入 0.2mol·L-1 的盐 酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )‎ A．原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol·L-1‎ B．通入 CO2 的体积为 448mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1:3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2:1‎ ‎13．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解之后，再加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤出沉淀物，加热 灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中的铝的质量分数为( )‎ A．20% B．40% C．58.6% D．60%‎ ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余 的氯气可以用氢氧化钙吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 ④检验 HCl 气体中是 否含有氯气，方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去 HCl 中的氯气，可将气体通入饱和食盐水中 A．③ B．②③④ C．①②③ D．③⑤‎ ‎15．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有 重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )‎ A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂制取硅的反应 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 ‎ D．自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅 ‎16．将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有三种 含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示，下列说 法不正确的是（ ）‎ A．氯气和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B．反应中转移电子数为 0.21NA ‎ C．原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定 D．生成物中的 Cl-的物质的量为 0.21mol ‎17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3＝N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说 法错误的是（ ）‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C．该反应中 NH3 被还原 D．生成 1mol N2 有 6mol 电子转移 ‎18．在标准状况下，将 O2 和 NO 按体积比 3:4 充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）‎ A．1/4 mol B．1/28 mol C．1/39.2 mol D．1/42 mol ‎19．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是 4mol/L 和 2mol/L，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为( ) A．2.24L B. 1.12L C．0.672L D．0.448L ‎20．甲乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3,则加入铝粉的质量为（ ）‎ A．1.8g B．2.7g C．4.05g D．5.4g 第Ⅱ卷 客观题 60 分 二、填空题。本题共 5 小题，共 60 分。‎ ‎21. （10 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图 M1•7 所示， 回答下列问题：‎ ‎(1)Y 的化学式为 ，检验 Y 所用的试剂是 。‎ ‎(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_ 。‎ ‎(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。‎ a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4‎ ‎(4)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎22．（14 分）(1)合成氨工业生产中所用的 αFe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。‎ ‎①某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为 4∶5，其中 FeO、Fe2O3 的物质的量之 比为 。‎ ‎②当催化剂中＋2 价 Fe 与＋3 价 Fe 的物质的量之比为 1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的 混合物中铁原子的质量分数为 (用小数表示，保留 2 位小数)。‎ ‎(2)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎①用 FeO 稀盐酸、氯气制取 FeCl3 溶液的离子方程式为 、 。 检验溶液中 Fe3＋的试剂是 。‎ ‎②写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，当转移电子数为 6.02×1024 时， 被氧化的物质的质量为 。‎ ‎23．（10 分）将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完 全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。‎ ‎(1)原混合物中 Mg 和 Al 的质量之比为 。 (2)生成的 H2 在标准状况下的体积为 。 (3)加入 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 (4)稀硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎(5)写出 NaOH 体积在 200-240mL 之间所发生的离子反应方程式 。‎ ‎24．（12 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。‎ ‎△‎ ‎(1)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ 若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 。‎ ‎(2)①反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ，‎ D 。‎ ‎②停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D 。‎ ‎(3)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得 的 SO2 和 Cl2 按 1∶1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原 因(用化学方程式表示)： 。‎ ‎25． (14 分)请回答下列问题： Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ ‎(1)为除去粗盐水中的 Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是 。‎ A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 ‎(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体， 其原因是 。‎ ‎(3)碳酸化后过滤，滤液 A 最主要的成分是 (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法 是 。‎ ‎(4)煅烧制取 Na2CO3 在 (填字母序号)中进行。 a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚 Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。‎ ‎(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次 氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为 。‎ 九江市同文中学 2019—2020 学年度下学期期初考试 高一年级化学试卷答案 一、选择题：每题只有一个正确选项，每小题 2 分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B B A D D D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B A C C C C C C 二、填空题，每空 2 分。‎ ‎△‎ ‎21（10 分）．(1)SO2 品红溶液 (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎(3)b (4)1∶2‎ ‎22（14 分）．(1)①2∶1 ②0.72‎ ‎(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ KSCN 溶液 ‎②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 320 g ‎2‎ ‎23（10 分）． (1)2∶3 (2)10.08 L (3)5 mol/L (4)1.25 mol/L (5)Al(OH)3+OH-＝AlO -+2H2O ‎24（12 分）．(1)3NA (2)①品红溶液褪色 品红溶液褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 (3)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4‎ ‎25（14 分）. (1)D (2)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 ‎(3)NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子 ‎(4)c (5)2CO32－＋Cl2 ＋H O===2HCO3－＋Cl－＋ClO2－‎