2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（必修）

2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（必修）

2017-2018 学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学 高二上学期期中联考化学（必修）试卷 分值：100 分 时间：分钟 75 命题人：尤晓东 化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Pb—207 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每 题 3 分，共 69 分)。 1. 石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变 21 世纪”的“黑科技”。石墨的组成元素是( ) A. 钙 B. 铁 C. 硅 D. 碳 2. 我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于( ) A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 ( ) A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金 4. 2016 年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 5. 下列化学用语正确的是( ) A. 乙烯分子的电子式：∶C H, H ∶C H, H ∶ B. 硫原子的结构示意图： C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n D. 硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3===Fe3＋ 2 ＋3SO2－ 4 6. 里约奥运会游泳池误多加 H2O2 导致水体变绿，发生反应 H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。该反应 属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 8. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( ) A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2 9. 下列物质中，属于共价化合物的是( ) A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH 10. 某溶液中存在大量的 OH－、Cl－、CO2－ 3 ，该溶液中还可能大量存在的是( ) A. NH＋ 4 B. Ca2＋ C. HCO－ 3 D. SO2－ 4 11. 下列有关乙醇的说法正确的是( ) A. 能与 H2O 发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 与 CH3OCH3 互为同分异构体 D. 是食醋的主要成分 12. 下列反应属于吸热反应的是( ) A. Mg＋Cl2=====点燃MgCl2 B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C. C＋H2O(g)=====高温CO＋H2 D. CaO＋H2O===Ca(OH)2 13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO＋SiO2=====高温CaSiO3 D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 14. 国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为： Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是( ) A. Zn 得到电子 B. CuSO4 被氧化 C. NaOH 是还原剂 D. CuSO4 是氧化剂 15. 空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是( ) A. 严禁露天焚烧农作物秸秆 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量 16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 46 g NO2 含有氧原子数为 2NA B. 常温常压下，22.4 L N2 含有的分子数为 NA C. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中含 SO 2－ 4 数目为 NA D. 1 mol Fe 在足量 Cl2 中燃烧，转移电子数为 2NA 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O C. CuCl2 溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋ D. MgCl2 溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ 4 18. 下列实验方法正确的是( ) A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 B. 用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 C. 用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D. 用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 CO2 中混有的 HCl 气体 19. 用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为： 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是( ) A. 35.5 g 氯气所含的分子数为 6.02×1023 B. 常温常压下， 22.4 L 氨气所含原子总数为 4×6.02×1023 C. 反应每生成 1 mol N2 转移电子数约为 6×6.02× 1023 D. 1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，含有 Cl－数约为 6.02×1023 20. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会．．变为红色的是 ( ) A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl 21. 铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是( ) A. 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B. 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C. 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D. 电池工作时实现了化学能转化为电能 22. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它 元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( ) A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)D C. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强 D. 元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同 23. 将一定量的由 Cu 和 Cu2O 组成的混合粉末加入到 125 mL 2.6 mol·L－1 的硝酸中，固 体恰好完全溶解，得蓝色溶液 X 并收集到 V mL(标准状况)的纯净无色气体 Y。下列结论正确 的是( ) A. X 中有两种溶质 B. Y 通入纯水中得到酸性溶液 C. 原混合粉末的总质量小于 7.8 g D. 当 V＝1 680 时，原混合粉末中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 8∶1 2017 年秋学期期中陈盘联考 高二化学（必修）答题纸 二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)。 24. (15 分)化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。 (1) (3 分)材料是人类社会发展的重要物质基础。 ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。 a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭 ②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。 a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大 ③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。 a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料 (2) (5 分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。 现有下列五种物质 A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素， 请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素 C 的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广 泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过 多会引起血压升高、肾脏受损的________。 (3) (7 分)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的 废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。 ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水， 氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是 ________________(填化学式)。 ③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入 NaClO 溶液，将 Tl＋转化为 Tl3 ＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的 pH， 从而将 Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。 25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A 是最常见的无色 液体，B、C 是常见的金属单质，D、E 是气体单质，且 D 在空气中的含量最多，F 是一种具有 磁性的化合物，H 是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I 具有耐高温、抗冲击、导热 性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。 请回答下列问题： (1) H 的化学式为________________。 (2) D 的电子式为________________。 (3) 写出反应①的化学方程式：________________。 (4) 写出 G 的水溶液与 C 的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。 26. (10 分)碱式碳酸铅[化学式为 2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。 (1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下： ①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在 90℃、搅拌并保温 3 h 的条 件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。 ②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。 ③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。 (2) 为确定 2PbCO3·Pb(OH)2 的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的 质量随温度的变化如下图所示。 ①A→B 过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E 点残留固体的化学式为 ______________。 ②根据图中数据，计算并确定 D 点残留固体的化学式(写出计算过程)。 高二化学必修参考答案 一、 共 69 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. D 2. B 3. C 4. D 5. C 6. C 7. A 8. B 9. B 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15. D 16. A 17.D 18. B 19. C 20. B 21. C 22. B 23. D 二、 共 31 分。 24. 共 15 分。每个反应方程式 2 分，其余每空 1 分。 (1) ①b ②a ③c (2) C D E B A (3) ①硫酸 CaSO4 ②Fe3＋＋3H2O===Fe (OH)3(胶体)＋3H＋ Ca(ClO)2 ③NaClO Tl(OH)3 25.共 6 分。每个反应方程式 2 分，其余每空 1 分。 (1) Al2O3 (2) 氮气的电子式(略) (3) 3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 (4) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (或 Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ) 26. 共 10 分。 (1) ①2PbO＋2CH3COOH=====△ (CH3COO)2Pb·Pb(OH)2(2 分) ②烧杯、玻璃棒(1 分。只答一个的不给分) ③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(1 分。合理答案均可) (2) ① H2O(1 分) PbO(1 分) ②1 mol 2PbCO3·Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO·2CO2·H2O)的质量为 775 g 155 g 2PbCO3·Pb(OH)2 的物质的量为 0.2 mol(1 分) 可以表示为：含 PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol 而加热过程中 Pb 元素的质量不变，因此 A→B 的过程中，Δm1＝3.6 g，减少的是 0.2 mol H2O B→D 的过程中，Δm2＝8.8 g，减少的是 0.2 mol CO2 D→E 的过程中，Δm3＝8.8 g，减少的是 0.2 mol CO2(1 分) 所以，B 点的化学式为 2PbCO3·PbO，即 3PbO·2CO2 D 点的化学式为 PbCO3·2PbO，即 3PbO·CO2(2 分)