2018-2019学年山东省新泰市第一中学高一上学期第二次质量检测化学试题

2018-2019学年山东省新泰市第一中学高一上学期第二次质量检测化学试题

2018-2019 学年山东省新泰市第一中学高一上学期第二次质量检测化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每题 2 分，共 50 分） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理．．．的是 （ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 ⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．①④⑤⑥⑨ B．③④⑤⑥⑧ C．只有①③ D．全部正确 2．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4．下列关于 O4 的说法中，正确的是（ ） A． O4 是一种新型的化合物 B． 1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成 C． 等质量的 O4 和 O2 含氧原子数目相同 D． O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化 3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法 中，不正确的是（ ） A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C． 保存 FeCl3 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D． 浓硝酸通常保存在 棕色试剂瓶中，置于阴凉处 4．下列叙述中正确的是（ ） A． 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B． 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C． SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性 D． 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于 NH3 的干燥 5．下列说法正确的是（ ） A． Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B． 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C． Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D． 分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A． 分离碘和酒精 B． 除去 CO2 中的 HCl C． 实验室制氨气 D． 排水法收集 NO 7．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。 A． 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B． 含 NA 个 H2SO4 分子的浓硫酸与足量铜反应可制得 0.5mol SO 2 C． 15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA D． 标准状况下，0.5mol NO 和 0.5mol O2 组成的混合气体，体积约为 22.4L 8．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色， 再向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德 罗常数的值）（ ）[来源:学_科_网 Z_X_X_K] A． 滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 B． 当有 22.4 L SO2 参加反应时，有 2NA 个电子发生转移 C． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 D． 通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 9．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A．钢铁厂高炉炼铁 B．工业上以氨气为 原料用氨碱法生产纯碱 C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱[来源:学。 科。网] 10．下列反应的离子方程正确的是（ ） A． 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B． Fe Cl3 溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C． 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 ﹣+H+=CO2↑+H2O 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） ①强碱性溶液中: K+、HCO3 -、Cl-、SO4 2- ②小苏打溶液: K+、SO4 2-、Cl-、H+ ③含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO3 2-、Cl- ④室温下,强酸性溶液中: Na+、Fe3+、NO3 -、SO4 2- ⑤使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO4 2-、Fe3+ ⑥常温 pH<7 的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br- A． 二项 B． 三项 C． 四项 D． 五项 12．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色， 取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。” 对此段话的说明中肯定错误的是（ ） A． 绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O B． 绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C． “色赤”物质可能是 Fe2O3 D． 流出的液体中可能含有硫酸 13．NaNO2 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知 亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（ ） A． 该反应的氧化剂为 HI B． 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaI C． 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 D． 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒 14．下列说法中正确的是（ ） A． S 在过量的 O2 中充分燃烧，可得 SO3 B． 除去在 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO3 的最好办法是通入过量的 CO2 C． 鉴别 NaHCO3 溶液与 Na2CO3 溶液，可用澄清的石灰水 D． 等物质的量 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 2：1 15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少， 溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是 A． Fe2(SO4)3 B． KNO3 C． FeSO4 D． Na2CO3 16．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球， 反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） [ 来 源:Z_xx_k.Com] ① ② ③ ④ A 白色 先变红色后白色 橙色 蓝色 B 白色 红色 橙色 紫色 C 无色 白色 橙色 蓝色 D 白色 无色 无色 紫色 17．无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 气体 甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 18．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的 实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正 确结论是（ ） A．原溶液中一定含有 SO42- B．原溶液中一定含有 NH4+ C．原溶液中一定含有 Cl- D．原溶液中一定含有 Fe3+ 19．下列化合物：①Na2O2、 ②Fe(OH)3 、③FeCl2、④CuS、⑤FeI3、⑥NaHCO3,其中不能通过 化合反应制得的有几项? A． 一项 B． 二项 C． 三项 D． 四项 20．将 3.2 g Cu 投入 100 mL 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量 H2O2， 金属 Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( ) A． 反应过程中有刺激性气味的气体生成 B． H2O2 对 Cu 和稀硫酸的反应起催化作用[来源:Zxxk.Com] C． 若 Cu 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 D． 反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性 21．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O 反应的化学方程式如下： 2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O = HCl＋HIO 下列关于 ICl 性质的叙述正确的是( ) A．ZnCl2 是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2 是氧化产物，又是还原产物 C．ICl 跟 H 2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂 D．ICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化还原反应 22．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种 功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 A． A B． B C． C D． D 23．下列实验过程中没有沉淀出现的是 A． 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 气体 B． 向硝酸钡溶液中通入 SO2 气体 C． 向氯化钙溶液中通入 SO2 气体 D． 向次氯酸钙溶液中通入 CO2 气体 24.Fe 和 Fe2O3 的混合物共 13.6g，加入 150mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1.12LH2，Fe 和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A． 2.25mol/L B． 2mol/L C． 4mol/L D． 0.6mol/L 25．向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列说法正确的是（ ） A．Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2 B．产生的 NO 的体积为 4.48L C．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol 第 II 卷（非选择题，四个题，共 50 分） （请将答案填在答题纸上） 2018 年 12 月 二、填空题（26 分） 26．研究 NO、NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染[来源:学科网 ZXXK] （2）NO2 可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有 0.6NA 个 电子转移，则参加反应的 NO2 的物质的量为___________。 （3）NH3 也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ________________________________；工业上可利用 NH3 经过一系列反应制取硝酸，请写出 NH3 在催化剂的作用下，与 O2 反应的化学方程式______________。 （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反 应后，放出 1.12 L 气体（标准状况下）， ①写出反应过程其中 1 个化学反应的离子方程式：_______________________________。 ②整个反应过程中，被还原的 HNO3 总的物质的量是___________mol。 27．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价 与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填 化学式）． （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______． （3）检验物质 Y 的方法是_______________________________． （4）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反 应，该反应的化学方程式为_______． （5）Na2S2O3 是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度 分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理论上可行的是______（填 代号）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4 （6）已知 Na2SO3 能被 K2Cr207 氧化为 Na2SO4 则 24mL 0.05mol •L﹣1 的 Na2SO3 溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1 的溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价 为________． 28．用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹 持装置已略去） 请回答下列问题： Ⅰ. 若气体 a 是 Cl2，装置 A、B、C 中的试剂依次为： FeCl2 溶液、淀粉 KI 溶液、石蕊溶液。 （1）A 溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_____________________。 （2）B 瓶中的淀粉 KI 溶液变为蓝色，反应的离子方程式为_________________________。 （3）C 瓶中的现象为______________________________________________。 （4）D 装置中试剂为_________________________________________。 II．若气体 a 是 SO2，装置 A、B、C 中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫 酸（硫化氢的水溶液）。 （1）A 瓶中品红和 B 瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了 SO2 漂白性的是 _____（填 写序号 A 或 B）。 （2）C 瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_________________________________。 29、（I）将 35.2 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气 体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： （1）NO 的体积为 L，NO2 的体积为 L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是 mol。 （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（结果不需化简） （II）在标准状况下，由 CO 和CO2 组成的混合气体为 6．72 L，质量为 10 g，求 （1）此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比。 （2） CO 的质量分数 新泰一中 2018 级高一上学期质量检测 化学参考答案 1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C9．B 10．D 11．A 12．B13．C 14．D 15．B 16．A 17．B 18．B 19．B 20．C 21．B 22．B 23．C 24．B 25．D 26． ac 3NO2+H2O==2HNO3+NO 0.9mol 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.05 27． SO2、H2SO3、Na2SO3 ；1：2 将 Y 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3 28． Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl Cl2+2I－=I2 +2Cl 先变红后退色 NaOH 溶液 A SO2 + 2H2S ==3S↓+ 2H2O 29. （ 1 ） 6.72 ， 4.48 ；（ 2 ） 1.6 ；（ 3 ） （ 10-3Va+0.5 ） /0.14 (1) n(CO)：n(CO2)=2：1；(2) 56%