- 2021-08-24 发布 |
- 37.5 KB |
- 8页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
【化学】吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷
吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 可能需用的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷 (选择题,共54分) 一.选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.十九大再次强调“美丽中国”,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之 间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是( ) A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.关停化工企业,消除污染源头 2.下列物质中,不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.天然橡胶 C.合成纤维 D.合成橡胶 3.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.C 4.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 5.含有极性键的共价化合物是( ) A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HCl 6.某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20 s内,从2.0 mol/L变成了 1.0 mol/L,则这20 s内B的反应速率为( ) A.0.05 mol/(L·s) B.0.05 mol/(L·min) C.0.5 mol/(L·s) D.0.05 mol/L 7.下列有关电池叙述正确的是( ) A.化学电池的反应本质是复分解反应 B.铅蓄电池放电时,是电能转化为化学能的过程 C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素, Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 9.并六苯的某衍生物结构简式为,其苯环上的氢原子 再被1个Cl原子 取代的产物有( ) A.3种 B.6种 C.7种 D.8种 10.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( ) A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生 B.甲烷和Cl2反应后的产物有4种 C.盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 11.甲醇属可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+763.3 kJ·mol-1 B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-763.3 kJ·mol-1 C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-675.3 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1526.6 kJ·mol-1 12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) 13.有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( ) ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A.①② B.①④ C.②③ D.①②③ 14.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) ①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族 A.①② B.②③ C.①④ D.①③ 15.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图所示的装置制取(该反应放出热量),制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法错误的是( ) A.制备溴苯的反应属于取代反应 B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去 16.已知R2+核外有a个电子、b个中子,表示R原子符号正确的是( ) A.R B.R C.R D.R 17.在一定温度下,某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到 化学平衡状态的是( ) A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 18.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是( ) 实验后的记录: ①Zn为正极,Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向:从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 第Ⅱ卷 (非选择题,共46分) 二.填空题: 19.(8分)煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。 C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ① H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1 ② CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1 ③ 试回答: (1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的 热化学方程式: ____________________________________。 (2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2 (g)完全燃烧放出的热量之和比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。 (3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图: 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式: ____________。 乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧,放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学, 20.(8分) 用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是______________, 如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值将_________ (填:偏大、偏小或无影响) (2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式: ____________________。 (3)大烧杯上有硬纸板,上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是______。 21.(14分)周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。 (1)写出A、B、C、D、E、F的元素符号: 、 、 、 、 、 。 (2)写出工业制备E单质的化学方程式_____________________ (3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。 (4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式____________________。 (5)3 mol DABC3和2 mol D2C2混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是________________________________。 22. (7分)现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机溶剂,可能是:①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体: 试给它们的试剂瓶重新贴上标签: A________, B________, C________, D________, E________, F________, G________。 实验步骤和方法 实验现象 ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后,闻气味 只有F、G两种液体没有气味 ②各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上 ③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 ④各取少量C、D、E于试管中,加稀NaOH溶液并加热 加热前在D的试管中闻到特殊香味,加热后只有C仍有分层现象 23.(8分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题: (1)写出A、B、C、D的结构简式: A____________________,B____________________, C____________________,D____________________。 (2)写出②④两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ②________________________________________________________ 反应类型___________________________。 ④________________________________________________________ 反应类型_________________________。 24.(8分)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,精制时所用试剂为A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是__ ___(填序号)。 (2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式: ________________ (3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2 ,化学方程式为__________ (4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数) 【参考答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B C C D A D C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A B D A D C C C B 19.(毎空2分,共8分) (1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5 kJ·mol-1 (2)多 (3)ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 乙 20. (毎空2分,共8分) (1)上下轻轻搅动 偏小 (2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (3)减少热量损失 21.(元素符号每个1分,其余毎空2分,共14分) (1)H C O Na Al S (2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (3)H2O2 或C2H6 (4) (5)3 mol Na2CO3、1 mol NaOH(物质全对,数据错误得1分;只答一种物质且正确得0分) 22. (毎空1分,共7分) 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 23. (毎空1分,共8分) (1)CH2==CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH (2)②CH2==CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 ④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 24. (毎空2分,共8分) (1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑ (4)203(答202或204得1分,其余0分)查看更多