【化学】吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

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【化学】吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 可能需用的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共54分)‎ 一.选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.十九大再次强调“美丽中国”,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之 间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是(  )‎ A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.关停化工企业,消除污染源头 ‎2.下列物质中,不属于合成材料的是(  )‎ A.塑料 B.天然橡胶 C.合成纤维 D.合成橡胶 ‎3.下列元素中,最高正化合价数值最大的是(  )‎ A.Na B.P C.Cl D.C ‎4.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是(  )‎ A.Na B.Al C.Fe D.Ag ‎5.含有极性键的共价化合物是(  )‎ A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HCl ‎6.某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20 s内,从2.0 mol/L变成了 ‎1.0 mol/L,则这20 s内B的反应速率为(  )‎ A.0.05 mol/(L·s) B.0.05 mol/(L·min)‎ C.0.5 mol/(L·s) D.0.05 mol/L ‎7.下列有关电池叙述正确的是(  )‎ A.化学电池的反应本质是复分解反应 B.铅蓄电池放电时,是电能转化为化学能的过程 C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 ‎8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,‎ Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(  )‎ A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎9.并六苯的某衍生物结构简式为,其苯环上的氢原子 再被1个Cl原子 取代的产物有(  )‎ A.3种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎10.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(  )‎ A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生 B.甲烷和Cl2反应后的产物有4种 C.盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 ‎11.甲醇属可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(  )‎ A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+763.3 kJ·mol-1‎ B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-763.3 kJ·mol-1‎ C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-675.3 kJ·mol-1‎ D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1526.6 kJ·mol-1‎ ‎12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(  )‎ ‎13.有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是(  )‎ ‎①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ‎ ‎④只有b和c能发生取代反应 A.①② B.①④ C.②③ D.①②③‎ ‎14.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(  )‎ ‎①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族 A.①②         B.②③‎ C.①④ D.①③‎ ‎15.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图所示的装置制取(该反应放出热量),制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。‎ 下列说法错误的是(  )‎ A.制备溴苯的反应属于取代反应 B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去 ‎16.已知R2+核外有a个电子、b个中子,表示R原子符号正确的是( )‎ A.R B.R C.R D.R ‎17.在一定温度下,某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到 化学平衡状态的是(  )‎ A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O)‎ C.生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎18.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是(  )‎ 实验后的记录:‎ ‎①Zn为正极,Cu为负极。‎ ‎②H+向负极移动。‎ ‎③电子流动方向:从Zn经外电路流向Cu。‎ ‎④Cu极上有H2产生。‎ ‎⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol。‎ ‎⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。‎ A.①②③ B.③④⑤‎ C.④⑤⑥ D.②③④‎ 第Ⅱ卷 (非选择题,共46分)‎ 二.填空题:‎ ‎19.(8分)煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。‎ C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:‎ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ①‎ H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1 ②‎ CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1 ③‎ 试回答:‎ ‎(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的 热化学方程式: ____________________________________。‎ ‎(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2 (g)完全燃烧放出的热量之和比 ‎1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。‎ ‎(3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”‎ 乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图:‎ 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式: ____________。‎ 乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧,放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学,‎ ‎20.(8分) 用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是______________,‎ 如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值将_________‎ ‎(填:偏大、偏小或无影响)‎ ‎(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式: ____________________。‎ ‎(3)大烧杯上有硬纸板,上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是______。‎ ‎21.(14分)周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。‎ ‎(1)写出A、B、C、D、E、F的元素符号:‎ ‎ 、 、 、 、 、 。‎ ‎(2)写出工业制备E单质的化学方程式_____________________‎ ‎(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。‎ ‎(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式____________________。‎ ‎(5)3 mol DABC3和2 mol D2C2混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是________________________________。‎ 22. ‎(7分)现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机溶剂,可能是:①乙醇 ②乙酸 ‎ ‎③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:‎ 试给它们的试剂瓶重新贴上标签:‎ A________, B________, C________, D________,‎ E________, F________, G________。‎ 实验步骤和方法 实验现象 ‎①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后,闻气味 只有F、G两种液体没有气味 ‎②各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上 ‎③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 ‎④各取少量C、D、E于试管中,加稀NaOH溶液并加热 加热前在D的试管中闻到特殊香味,加热后只有C仍有分层现象 ‎23.(8分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题:‎ ‎(1)写出A、B、C、D的结构简式:‎ A____________________,B____________________,‎ C____________________,D____________________。‎ ‎(2)写出②④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:‎ ‎②________________________________________________________‎ 反应类型___________________________。‎ ‎④________________________________________________________‎ 反应类型_________________________。‎ ‎24.(8分)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:‎ ‎(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,精制时所用试剂为A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是__ ___(填序号)。‎ ‎(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式: ________________ ‎ ‎(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2 ,化学方程式为__________‎ ‎(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D B C C D A D C C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B D A D C C C B ‎19.(毎空2分,共8分) ‎ ‎(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5 kJ·mol-1‎ ‎(2)多  (3)ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4  乙 ‎ ‎20.  (毎空2分,共8分)‎ ‎(1)上下轻轻搅动  偏小 ‎(2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎(3)减少热量损失 ‎ ‎21.(元素符号每个1分,其余毎空2分,共14分) ‎ ‎(1)H C O Na Al S ‎(2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (3)H2O2 或C2H6‎ ‎(4) ‎ ‎(5)3 mol Na2CO3、1 mol NaOH(物质全对,数据错误得1分;只答一种物质且正确得0分)‎ ‎22.  (毎空1分,共7分)‎ 乙醇  乙酸  苯  乙酸乙酯  油脂  葡萄糖溶液 蔗糖溶液 ‎23. (毎空1分,共8分)‎ ‎(1)CH2==CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH ‎(2)②CH2==CH2+HClCH3CH2Cl  加成反应 ‎④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl  取代反应 ‎24. (毎空2分,共8分) ‎ ‎(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A ‎(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑‎ ‎(4)203(答202或204得1分,其余0分)‎
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