2018-2019学年福建省东山县第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年福建省东山县第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试 化学试卷 ‎（试卷满分100分；考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64 ‎ 第I卷（选择题，共32分）‎ 一、选择题（本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：‎ ‎2NO(g) N2(g)＋O2(g)　 K1＝1×1030‎ ‎2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081‎ ‎2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92‎ 下列说法正确的是 ‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO > H2O > CO2‎ D．以上说法都不正确 ‎2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎ ‎3．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是 ‎ A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量 B．断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于形成6 mol N—H键所释放的总能量 C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|‎ D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0‎ ‎4．下列电化学实验装置能达到实验目的的是 ‎ ‎5．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： xMg ＋ Mo3S4 MgxMo3S4‎ 下列说法错误的是 ‎ A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．充电时，Mg2＋向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg ‎6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：‎ ‎①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　 慢 ‎②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快 下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A．反应的速率主要取决于②的快慢 ‎ B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)‎ C．NOBr2是该反应的催化剂 ‎ D．该反应的焓变等于a kJ/mol ‎7．下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是 ‎ A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 ‎8．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2‎ ‎，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 ‎ A．a为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为 ‎2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O C．阳极的电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 ‎9．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是 A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流 ‎ 向右侧 B．放电时每转移1 mol电子负极增重‎65 g C．充电时阴极电极反应式为Br2＋2e－===2Br－ ‎ D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 ‎10．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，‎ 在D点时v正＞v逆 B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同 C．升高温度可以加快化学反应速率，‎ 有利于平衡向正反应方向移动 D．在一定温度下，保持容器体积不变，‎ 向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 ‎11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ‎ A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－‎ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　‎ ΔH＝－139 kJ·mol－1‎ D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 ‎12．汽车尾气净化中的某反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1‎ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ‎ ‎13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO ‎14．在523 K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)　ΔH<0，反应进行至第5 min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是 ‎ ‎ A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水蒸气 ‎15．在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol/L ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 ‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．反应达到平衡时，Z的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1‎ D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎16．CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g)‎3C(s)＋4NH3(g)　ΔH ＞ 0，‎700 ℃‎时， 与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是 A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为13%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共68分）‎ ‎17．（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 ‎ ‎（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，‎1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则表示该反应的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：____________________________________________。‎ ‎（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：‎ N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ•mol-1‎ 能增大反应速率的措施是 __________。[选填A ~ F]‎ A．通入大量N2 B．恒温增大容器容积 C．移去部分NH3 D．降低体系温度 E．加入催化剂 F．恒温恒容通入惰性气体增大容器压强 ‎（4）已知N2与H2在恒温恒容 (体积为‎2L) 条件下合成氨反应的部分有关数据为：‎ 项目 H2 ‎ N2 ‎ NH3‎ 起始时 ‎2 mol ‎ ‎2 mol ‎ ‎0‎ ‎2s后 ‎0.8 mol ‎ 则在2 s后生成NH3的化学反应速率（NH3）= 。‎ ‎2 s后N2的物质的量为 。‎ ‎（5）在一定温度下，向容积不变( 始终为‎10 L )的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10 min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，平衡时氮气的转化率为 。则该温度下反应的平衡常数K＝_____(计算结果可用分数表示)。‎ ‎18．（10分）如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请回答下列问题：‎ ‎(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______________________。‎ ‎(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________。‎ ‎(3)已知： ① Mg(s)＋Cl2(g)= MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ•mol-1‎ ‎② Ti(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s) ΔH＝－770 kJ•mol-1‎ 下列说法正确的是________(填字母)。‎ a．Mg的燃烧热为641 kJ•mol-1‎ b．Ti的能量一定比TiCl4的高 c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多 d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为 ‎2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ•mol-1‎ ‎ (4) ①以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。‎ ‎②若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化‎128 g时，则该电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。‎ ‎19．（13分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：‎ ‎(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应： 。‎ ‎(2)铁电极为_____ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为 。‎ ‎(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。‎ ‎(4) 如果粗铜中含有锌等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应有 ，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎20．（13分）为减少CO对大气的污染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：‎ ‎ T℃‎ ‎ 700‎ ‎ 800‎ ‎ 830‎ ‎ 1000‎ ‎ 1200‎ ‎ K ‎ 1.67‎ ‎ 1.11‎ ‎ 1.0‎ ‎ 0.59‎ ‎ 0.38‎ 资料显示在其他条件不变的情况下，升高温度有利正反应为吸热反应的转化率增大，反之正反应为放热反应的转化率减小。请根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；‎ ‎（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；‎ ‎（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是 。‎ A．容器中压强不变 B．化学平衡常数K不变 C．混合气体的密度不变 D．c(CO) = c(CO2) E．混合气体中c(CO)不变 ‎ F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ‎（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2) × c(H2) = c(CO) × c(H2O)，试判此时的温度为 。‎ ‎（5）已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH= -566 kJ·moL－1‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·moL－1‎ 写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。‎ ‎（6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。‎ ‎（7）已知H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：‎ ‎①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1________(填“＞”“＝”或“＜”)p2。‎ ‎②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎21．（8分）已知‎600 ℃‎时，在‎2 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。‎ ‎(1)反应开始到20 min时，用SO3表示的反应平均速率为_______。‎ ‎(2)10 min、15 min、20 min曲线均出现拐点，10 min时曲线变化的原因可能是________(填选项标号)；20 min时曲线发生变化是因为________(填选项标号)。‎ A．升高温度 B．降低压强 ‎ C．加入氧气 D．加入SO3 E．加入催化剂 ‎(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________。‎ A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 B．SO2的转化率达到最大，且保持不变 C．化学反应速率v(O2)＝v(SO3)‎ D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间 的变化而变化 ‎22．（10分）研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。‎ ‎(1)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的‎2 L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：‎ 时间/h ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ p后/p前 ‎0.90‎ ‎0.85‎ ‎0.82‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎①用CO2表示第1小时内反应的平均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1。‎ ‎②该温度下H2的平衡转化率为____________。‎ ‎(2)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)‎ 在T‎1℃‎时，将1 mol CO2和2 mol NH3置于‎1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T‎2℃‎、T‎3℃‎、T‎4℃‎、T‎5℃‎时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。‎ ‎①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。‎ ‎②T‎4℃‎时反应的平衡常数K＝________。‎ ‎③T1～T‎3℃‎之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试 化学试卷参考答案及评分标准 第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C ‎ B B B A A A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C ‎ A B D C A D D C 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ•mol-1 （2分）‎ ‎(2) O2 + 4H+ + 4 e－ = 2H2O（2分） （3）A、E（2分）‎ ‎（4）0.2mol·L-1·s-1 1.6mol （各2分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）负（1分），氧化（1分），Zn片逐渐溶解（1分），Zn-2e-=Zn2+（2分）。‎ ‎（2）正（1分），还原（1分），银片上有红色物质析出（1分），Cu2++2e-=Cu（2分）。‎ ‎23．（13分）‎ ‎（1）c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O) （1分） （2）放热（1分）‎ ‎（3） E （1分） （4）‎830℃‎。（2分）‎ ‎（5）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2 KJ·moL－1 （2分）‎ ‎（6）H2+2OH－－2e－＝2H2O（2分） (7) ① ＜（2分）　 ② 吸热（2分）‎ ‎24．（6分）（1）BC（2分） （2）不变；（2分） （3）6.4（2分）‎ ‎25．（7分）‎ ‎ (1)①负　②阳　③← （各1分）‎ ‎(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）‎ ‎②Cu－2e－===Cu2＋（2分）‎ ‎26．（14分）‎ ‎(1)①2（2分） ②5（2分） 0.316 mol·L－1·s－1（2分）‎ ③放出（2分）　41.87（2分）‎ ‎（2）①C（2分）； ② >（2分）‎