20161229高中化学选修四期末测试题

20161229高中化学选修四期末测试题

‎2013—2014学年度广州市第一学期学分认定考试高二化学试题 一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)‎ ‎1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）‎ ‎①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③‎ ‎2．下列说法错误的是（　　）‎ A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 ‎3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）‎ A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. B. 溶液 C. D. ‎ ‎5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 化学反应速率 B. 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 ‎6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）‎ A．H2O+H2O H3O++OH― B．CO32―+H2O HCO3―+OH―‎ C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3—+ OH―H2O+CO32―‎ ‎7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　 　) ‎ A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1‎ C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1‎ ‎8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ‎9.在下列的各种叙述中，正确的是( )‎ A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在‎100℃‎时，纯水的PH>7 D.在‎100℃‎时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L ‎10.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）‎ A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应 ‎13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）‎ A．稀NaOH溶液  　　B．HCl溶液　 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎14．对于：‎2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）‎ A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；‎ B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；‎ C．该式的含义为：‎25℃‎、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；‎ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。‎ ‎15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎16．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：、、、‎ B. 室温下，的盐酸中：、、、‎ C. 含有的溶液中：、、、‎ D. 由水电离产生的的溶液中：、、、‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　‎ A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热 ‎3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ ‎5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ‎ A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl ‎6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二．填空题 ‎19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知‎16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。‎ ‎20．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“>”或“＝”或“<”）‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）‎ ‎22．（10分）如下图所示：‎ ‎(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。‎ ‎(2)当电解NaCl溶液时：‎ ‎①a电极的电极反应为____________________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应；‎ ‎②b电极的电极反应为__________________________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)当电解精炼铜时：‎ ‎①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；‎ ‎②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。‎ ‎23.（6分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；‎ 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ ‎24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎30‎ ‎120‎ ‎280‎ ‎350‎ ‎370‎ ‎（1）反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为，原因是 ‎（2）反应速率最小的时间段为，原因是：‎ ‎25.（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；‎ ‎（4）正反应为反应。‎ ‎26．（8分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ‎（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；‎ ‎(3)向体系中加入催化剂，△H；‎ ‎(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1E2 ；‎ ‎(5)将1molA和2molB加入‎2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K= ‎ ‎10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。‎ ‎ A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 ‎ C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎ ①升高温度__________；②再通入CO___________。‎ ‎（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：‎ ‎①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选）‎ ‎ A．升温 ‎ ‎0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆 B．增大CO2浓度 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线 ‎11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：‎ ‎（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 ‎（用铁和石墨做电极）。‎ ‎（1）a电极材料是 （填铁、石墨），‎ 其电极反应式为 。‎ ‎（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。‎ ‎（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：‎ 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。‎ 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 物质 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎8.1‎ ‎3.8‎ ‎9.5‎ 完全沉淀pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎4.8‎ ‎11.0‎ ‎（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。‎ a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH ‎ ‎（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。‎ ‎（三）制取工业溴：‎ ‎（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。‎ ‎ （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。‎ ‎12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。‎ 取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。‎ ‎（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） ‎ ‎（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 ‎ ‎（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。‎ ‎ ‎ 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。‎ 若溶液褪色，说明其有 ‎ 若溶液不褪色，说明其中没有 ‎ 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 溶液。‎ 如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。‎ 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有 ‎ ‎（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：‎ ‎①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。‎ ‎③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）‎