江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二共建部化学试卷 考试时间：100 分钟 分值：100 分 一、选择题（本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1 B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1 C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1 D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ·mol﹣1 2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于 新能源（） ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能． A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 3．下列有关能量的叙述不正确的是（ ） A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 C．盐酸和 NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则 H2SO4（aq）和 Ca（OH）2 （aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol D．CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则反应 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△ H=+2 x283.0kJ/mol 4．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ） A．已知 2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－ 57．4 kJ/mol D．已知 2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。 则△H1<△H2 5．向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应 HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3 变小 6．符合下图的热化学方程式是(　　) A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　） A．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△ H1＜△H2 8．可逆反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时 间为 t1 时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．维持温度、容积不变，t1 时充入 SO3（g） B．维持压强不变，t1 时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1 时充入一定量 Ar D．维持温度、压强不变，t1 时充入 SO3（g） 9．A、B、C、D 四种物质都是气体，对反应：4A＋5B 4C＋6D 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol。 则下列叙述正确的是(　　) A．A 的平均反应速率是 0.010 mol·L－1·s－1 B．容器中含 D 的物质的量至少为 0.45 mol C．容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4:5:4:6 D．容器 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol 10．可逆反应 2NO2(g) N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ③用 NO2、N2O4 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 11．已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　） A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高 A2 的转化率 C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定 发生改变 D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 12．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算 平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( ) A．对于 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强 为 P，其中 C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为 1mol，则用分压表示的平衡常数 Kp=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。若此时 A、B 和 C 均增加 1mol， 平衡正向移动 C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时， N2、H2、NH3 各 1mol，若此时再充入 3molN2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的 平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 13．可逆反应 A（s）+B（g） 2C（g）△H＜0 在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能 使 B 转化率提高的是（　　） A．保持温度不变，减小压强 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其它条件不变时，升高温度 D．其它条件不变时，加入少量 A 14．反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 15．对于反应 A（g）+2B（g） 2C（g），在压强相同的条件下，若生成物 C 的含量 w （C）与时间 t 的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　） A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热 C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热 16．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用 aA（g）+bB（g） cC （g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示 物质的量，α 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　） A． 如图反应：若 p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B． 如图反应：此反应的△H＜0，且 T1＜T2 C． 如图反应：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D． 如图反应：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 二、填空题（本题共 3 道小题，每空 2 分，共 50 分） 17．（1）在 25℃、101kPa 下，1g 甲烷燃烧生成 CO2 和液态水时放热 55．6kJ。则表示甲烷 燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测 得 ， 但 可 通 过 间 接 的 方 法 测 定 。 金 红 石 （ TiO2 ） 制 钛 ， 涉 及 的 步 骤 为 ： TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ① O2(g) + 2 CO(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566 kJ/mol ② TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol ③ 写出金红石与氯气、石墨制取 TiCl4(s)和 CO 的热化学反应方程式 。 18．硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 （1）如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 O2 浓度变化来表示的 反应速率为　　　　　　． （2）某温度下，SO2 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图 1 所示．根据图 示回答下列问题： 该反应的平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　，平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）图 2 表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平 衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是　　　　　　；b c 过程中改变的条件 可能是　　　　　　； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c～d 处． 19．硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。 利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应 的平衡常数 K＝10/3。 （1）该温度下，向 100 L 的恒容密闭容器中，充入 3．0 mol SO2(g)、16．0 mol O2(g)和 3．0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） ______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）该温度下，向一体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2.0 mol SO2 和 1.0 molO2，反应 一 段 时 间 后 容 器 压 强 为 反 应 前 的 80% ， 此 时 SO2 的 转 化 率 为 ________ ________。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的 是____（填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2 B．升高温度 C．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol SO3 D．增大容器体积 20．50mL 0.50mol·L﹣1 盐酸与 50mL 0．55mol•L﹣1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反 应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）实验中改用 60mL 0.50mol·L﹣1 盐酸跟 50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　 　 （填“相等”或“不相等”），简述理由：　 　． （2）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会　 　；用 50mL 0.50mol·L﹣1 CH3COOH 溶液（已知 CH3COOH 电离时吸 热）进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　．（均填“偏大”、“偏小”或“无 影响”） （3）平行地做一次这样的实验需要测定 　次温度． 21． 已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0；请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1， 达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为___________________； （2）若反应温度升高,M 的转化率_________ (填“增大”“减小”或“不变”)； （3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－ 1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝_____________. 22． 氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180．5kJ·mol－1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。 （2）工业合成氨气的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 通入到体积为 1L 的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正 反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量)，反应速 率 与 时 间 的 关 系 如 右 图 所 示 ． 图 中 t1 时 引 起 平 衡 移 动 的 条 件 可 能 是 _____________________________． 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是__________． （4）温度为 T℃时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的转化率为 50%. 则该反应的化学平衡常数的为________________．