河南省林州市林虑中学2019-2020学年高二下学期开学检测化学试题

河南省林州市林虑中学2019-2020学年高二下学期开学检测化学试题

林虑中学2018级高二下学期开学检测 化学试题 一、单选题 ‎1．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）‎ A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 ‎2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）‎ A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2‎ C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子 ‎3．下列叙述正确的是（ ）‎ A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ‎4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）‎ A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+‎ ‎5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）‎ A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅熔化和干冰气化 C．苯气化和硝酸钾熔化 D．食盐熔化和冰融化 ‎6．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）‎ A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎8．下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（ ）‎ A．氮分子的电子式为： :N:::N: ‎ B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 ‎ C. 白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子 ‎ D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA B．‎34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA C．状况下，‎22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA ‎10．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）‎ A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 ‎11．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ） ‎ A．BaTi8O12 B．BaTiO‎3 ‎ C．BaTi2O4 D．BaTi4O6‎ ‎12．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是（ ）‎ A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）‎ A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 ‎14．关于氢键，下列说法正确的是（ ）‎ A．每一个水分子内都含有两个氢键 B．H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致 ‎ C．氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间） ‎ D．冰和水中都有氢键 ‎15．如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）（ ）‎ A．‎8M/a3NA B．a‎3M/8NA C．M/a3NA D．a‎3M/NA ‎16．A．B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） ‎ A．（+18）和（‎2m+18） B．（+8）和（‎2m+18）‎ C．（+8）和（‎2m+36） D．（+18）和（‎2m+36）‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎17．已知氯化铝的熔点为‎190℃‎(2.202×lO5Pa)，但它在‎180℃‎即开始升华。‎ ‎（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)‎ ‎（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为‎11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。‎ ‎（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。‎ ‎18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：‎ A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：‎ 锂 X Y 失去第一个电子 ‎519‎ ‎502‎ ‎580‎ 失去第二个电子 ‎7296‎ ‎4570‎ ‎1820‎ 失去第三个电子 ‎11799‎ ‎6920‎ ‎2750‎ 失去第四个电子 ‎9550‎ ‎11600‎ ‎①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。‎ ‎②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。‎ ‎③Y是周期表中 族元素。‎ ‎④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。‎ ‎19．已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；‎ ‎（2）用电子式表示A‎2C的形成过程________________________________；‎ ‎（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；‎ ‎（4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A‎2C晶体的熔点；‎ ‎（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。‎ ‎20．（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 ‎ ‎①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个。‎ 每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。‎ ‎②‎ 在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。‎ ‎ a ‎ （1） （2） （3）‎ ‎③试回答下列问题：‎ NaCl晶体中离子键的键长为 。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- = 。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）‎ ‎④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到‎1413℃‎时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到‎1450℃‎,测得气体体积为‎5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为 。‎ ‎⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。‎ 林虑中学2018级高二下学期开学检测 化学答案 ‎1．C ‎【解析】Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。‎ ‎2．D ‎【解析】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，A.第三层上有4个或6个电子，A错误；B.最高正价为+4价或+6价，B错误；C.最高正价为+4价或+6价，C错误；D.第二层上没有未成对的电子，D正确；答案选D。‎ ‎3．C ‎【解析】A．金属原子发生化学反应时还原能力的强弱与失去电子能力的大小有关，而与失去电子的多少无关，错误； B．金属阳离子得到电子被还原后，可能得到该元素的单质，也可能得到的是该元素较低价态的化合物，错误；C．元素核外电子数等于原子核内质子数，若核外电子总数相同的原子，则核内质子数一定相同，故一定是同种元素的原子，正确；D．能与酸反应的氧化物，可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物如Al2O3与酸的反应或酸性氧化物如SiO2与HF的反应，错误。答案选C。‎ ‎4．B ‎【解析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。‎ ‎5．A ‎【解析】A选项，碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力，故A正确；B选项，二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力，故B错误；C选项，硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力，故C错误；D选项，食盐克服离子键，冰融化克服分子间作用力，故D错误；综上所述，答案为A。‎ ‎6．B ‎【解析】A、分子间作用力不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响物质的物理性质，A不正确。‎ B、原子晶体中共价键越强，熔点越高，B正确。C、水形成的晶体水分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而不是化学键，C不正确。D、氯化钠形成的晶体是离子晶体，熔化破坏的是离子键，D不正确。所以正确的答案选B。‎ ‎7．C ‎ ‎【解析】根据元素周期表中元素电负性变化规律：同一周期从左向右电负性逐渐增大，同一主族从上往下电负性逐渐减小。可以确定同周期的X、Y的原子序数X＞Y，然后即可判断正误。‎ ‎8．A ‎ ‎【解析】在A中，氮气分子中两个氮原子之间以三键结合，三对共用电子对应该纵向排列，因每个氮原子各提供三个电子。‎ ‎9．C ‎ ‎【解析】在A中，1mol二氧化硅中含有2mol“Si—O”键；在B中，1分子过氧化氢中含2个极性共价键，故‎34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目是2NA；在D中，一个超重氢分子中含有4个中子，故本题中应该中子总数为4 NA。‎ ‎10．C ‎【解析】根据价层电子对互斥理论知，若ABn 型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；D、由以上分析可知，D错误；答案选C。‎ ‎11．B ‎【解析】Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞，Ti原子数是 ；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞，O原子数是 。即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。‎ ‎12．B ‎【解析】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选B。‎ ‎13．B ‎【解析】A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B．3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。‎ ‎14．D ‎ ‎【解析】氢键主要是存在于某些电负性较强的元素（如F、O、N）与氢元素形成的分子之间的一种作用力，也可存在与分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键，故C错误。在B中，水分子稳定，与水分子中的化学键较强有关，故B错误。‎ ‎15．C ‎【解析】本题是考查结合数学知识进行晶体密度的有关计算。因为一个晶胞的边长为a cm，则其体积为a‎3cm3，故1mol氯化铯的体积为a3NAcm3，而1mol氯化铯的质量为M g，故CsCl晶体的密度为a3NAg·cm-3，选C。‎ ‎16．C ‎【解析】若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为，B的质量数；所以C选项是正确的；正确选项C。‎ 点睛：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断。‎ ‎17．共价化合物 Al2Cl6 氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物 ‎ ‎【解析】(1)根据氯化铝熔点低及在‎180℃‎ 时开始升华，判断其为共价化合物。答案为：共价化合物 ‎(2)氯化铝蒸气时相对分子质量为11.92×22.4＝267，所以分子式为Al2Cl6。答案为：Al2Cl6‎ ‎(3)AlCl3在空气中发生水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，生成的HCl遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故 “发烟”，此烟的本质是白雾。答案为：氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”‎ ‎(4) 氧化铝不溶于水，故不能用溶于水是否导电来判断其是否电解质，可以加热其在熔融状态下是否导电，若导电则是离子化合物，若不导电是共价化合物。答案为：在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物 ‎18．①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ‎②a Na2O和Na2O2　　　　　　③ⅢA或第三主族　　　　④m ‎ ‎19．（1）A：钠；B：氧；C：硫；D：氮；E：氢 ‎ ‎（2）略 ‎ ‎（3）正四面体 ‎ ‎（4）离子晶体；离子键、非极性共价键；>‎ ‎（5）HSO+H+=H2O+SO2↑‎ ‎20．① 6、12、1：1； ③ a/2、√2-1 ④ Na2Cl2 ⑤ 96.3%‎ ‎【解析】由题意‎29.25g氯化钠在‎1450℃‎时为0.25mol，故其摩尔质量为‎117g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。‎