甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

靖远四中2019-2020学年度12月月考试卷 高二化学（理科）‎ 一、 选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列物质加入水中属于放热反应的是 （　 　） A、固体NaOH B、无水酒精 C、生石灰 D、固体NH4NO3‎ ‎2、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 （ ）‎ ‎①改变气体物质的量浓度 ② 改变气体的压强 ③ 改变气体的温度 ④加入催化剂  A.、只有①② B、只有②③ C、只有③④ D、①②③④‎ ‎3、下图是反应CO(g) +2H2 (g)  CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是 （ ）‎ A、加入催化剂，该反应的△H变小 B、如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大 ‎ C、该反应的△H ＝＋91 kJ/moL D、反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ ‎4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 （ ）‎ A、NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B、KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-‎ C、H2SO32H++ SO32- D、CHCOONH4 CHCOO - +NH4+‎ ‎5、可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （　 　）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．‎ A、 ②③⑤ B、①④⑥ C、①③④ D、①②③④⑤⑥‎ ‎6、下列说法或表示方法正确的是 ( )‎ A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）△H ＝-1.90 kJ/moL ，可知，金刚石比石墨稳定 C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式 为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H ＝＋285.8 kJ/moL D、稀溶液中H+(aq)+OH- (aq) = H2O(l) △H ＝-57.3kJ/moL，若将含0.5moL H2SO4的浓溶液与含1moL NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ ‎7、在‎3A(g)＋B(g) = ‎2C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) ‎ A、v（C）=0.8 mol /（L·s）　　　　 B、v（B）=0.3 mol/（L·s）‎ C、v（A）=0.5 mol /（L·s）　　　　 D、v（D）=1 mol /（L·s）‎ ‎8、在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，当单独 改变下列条件后，有关叙述错误的是 （   ）‎ A、加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B、加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 C、升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 D、加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）‎ ‎9、0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOH CHCOO - + H+，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 （ ）‎ A、 加热 B、加少量醋酸钠固体 C、 加少量盐酸 D、加少量NaOH固体 ‎10、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是 （  ）‎ A、室温下，0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B、甲酸是共价化合物 C、温度升高，溶液的导电能力明显增强 D、甲酸溶液中存在着甲酸分子 ‎11、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中加入适量的 ( )‎ A、NaOH固体 B、CuSO4固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体 ‎12、下列说法正确的是     (　 　)‎ A、能自发进行的反应一定能迅速进行 B、ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·moL－1能自发进行，‎ 原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 ‎13、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）‎ A、Z为0.3mol/L      B、Y2为0.4mol/L     C、X2为0.2mol/L    D、Z为0.4mol/L ‎14、体积相同、C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A B C D ‎15.已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）‎ A、 T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热 ‎ B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热 C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热 ‎ D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热 ‎16、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）‎ 序号 操作及现象 结论 A 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测得 PH由11.1变成10.6‎ 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 向某无色溶液中滴加足量盐酸无现象，滴加氯 化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 向硫化锌固体上滴加硫酸铜溶液沉淀变为黑色 同温下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS）‎ 一、选择题答题卡：（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、非选择题:（每空2分，共52分) ‎ ‎17、现有以下八种物质，按要求填空: A、 NaOH溶液 B、Cu C、冰醋酸 ‎ D、无水乙醇 E、明矾溶液 F、熔化的KOH G、氨水 H、CuSO4·5H2O ‎（1）属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ；（3）属于弱电解质的是 ； (4)属于强电解质的是 ；(5)能导电的是 ；（以上用对应字母填空）‎ ‎（6）写出E中溶质的电离方程式 。‎ ‎ 18、（1）在配置氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是 ；‎ 还要加入少量铁粉,目的是 。（以上用相应的离子方程式解释）‎ ‎（2）把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液 ； NaClO溶液 ； AlCl3溶液 。‎ ‎19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H＜0;‎ ‎（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                    ‎ ‎（2）降低温度，该反应K值     ，二氧化硫转化率    ，化学反应速率     ‎ ‎（以上均填增大、减小或不变）。‎ ‎（3）‎600℃‎时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过 程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是 ‎      。‎ ‎（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ‎             （用文字表达）。‎ ‎（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是      （填写编号）。‎ A、加了催化剂       B、缩小容器体积  ‎ C、降低温度        D、增加SO3的物质的量。‎ ‎（6）若该反应的密闭容器为‎2L，则反应15min时，v（SO2）= ‎ ‎（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（  ）‎ A、及时分离出SO3气体      B、适当升高温度 C、增大O2的浓度         D、选择高效的催化剂 ‎20、现有‎25℃‎时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：‎ ‎（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： ；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整c(SO42－)=                       。‎ ‎（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝ 。‎ ‎（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                         。‎