2020届高考化学二轮复习离子反应作业(2)

2020届高考化学二轮复习离子反应作业(2)

离子反应 ‎1、下列离子方程式错误的是（）‎ A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―‎ C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+‎ ‎2、某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)‎ 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-‎ B．溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+‎ C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol D．溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 ‎3、下列物质属于电解质的是 A.CuB.CO2C.纯盐酸D.BaSO4‎ ‎4、某无色溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-‎ ‎5、下列离子方程式正确的是（）‎ A．向4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：‎ B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：‎ C．铝与稀硫酸反应：‎ D．向NH4Al(SO4)2加入少量的NaOH溶液：‎ ‎6、下列物质转化在给定条件下能实现的是 ‎①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2Mg(OH)2MgO A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④⑤‎ ‎7、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋‎ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－‎ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋‎ D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－‎ ‎8、下列说法中不正确的是 ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤‎ ‎9、下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）‎ A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣‎ C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4﹣+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑‎ ‎10、下列离子方程式错误的是()‎ A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓‎ C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O ‎11、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：‎ A.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 B.NH3·H2O溶于稀H2SO4‎ C.KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 ‎12、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是 A.K+和SO42-B.Cu2+和Cl-‎ C.Cu2+和SO42-D.Cu2+和CO32-‎ ‎13、下列电离方程式中，错误的是 A.Na2CO3═2Na++CO32﹣B.H2SO4═2H++SO42﹣‎ C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣D.HClOH++ClO﹣‎ ‎14、下列离子方程式书写正确是()‎ A.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O C.已知：酸性Ka1(H2SO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-‎ D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎15、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()‎ A.常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-‎ C.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-‎ D.常温下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-‎ ‎16、下列反应能用离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O表示的是()‎ A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 ‎17、某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。‎ ‎（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。‎ ‎（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。‎ ‎（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。‎ ‎（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。‎ ‎18、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。‎ a.天平　　　b.烧杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒 ‎(2)OA段反应的离子方程式为____________________________________________________________‎ ‎(3)AB段反应的离子方程式为____________________________________________________________‎ ‎19、25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：‎ ‎(1)c1_________(填“>“'“'<”或“=“)③．‎ ‎(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___(填序号)．‎ ‎(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_________(填“>“'<“或“=”，下同)7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是__________________‎ A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)‎ C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ E.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ ‎20、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：‎ 已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。‎ 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Al3+‎ ‎3.3‎ ‎5.0‎ ‎(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ FeSO4·7H2O溶解度(g)‎ ‎15.5‎ ‎26.5‎ ‎32.9‎ ‎40.2‎ ‎48.9‎ ‎(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;‎ ‎(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________‎ ‎____________________;‎ ‎(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;‎ ‎(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;‎ ‎(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________,___________过滤、洗涤、干燥。‎ ‎21、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。‎ 实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：‎ ‎(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。‎ ‎(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。‎ ‎①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯 实验探究二：‎ ‎(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。‎ A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3‎ C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3‎ 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。‎ 实验探究三：‎ ‎(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝______________________mol。‎ ‎22、一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 ‎（1）溶液中肯定存在的离子是.‎ ‎（2）溶液中肯定不存在的离子是.‎ ‎（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是.‎ ‎23、(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－‎ ‎)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。‎ ‎24、在Na＋浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-‎ 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)‎ 阴离子 NO3-‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎__‎ ‎___‎ ‎__‎ ‎__‎ ‎(4)判断K＋是否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____。‎ ‎25、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。‎ ‎①A与D反应有气体生成；②A与E反应有沉淀生成；‎ ‎③B与E反应有沉淀生成；④B与C反应有沉淀生成；‎ ‎⑤C与D反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：‎ ‎（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________‎ ‎（2）D为_________________，E为__________________。‎ ‎（3）B与D反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：__________________________________。‎ ‎（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出 进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：__________________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】A．小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，A项正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH―=HCO3―，B项正确；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，C项正确；D．氨水是弱碱，Al(OH)3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3？？H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；答案选D。‎ ‎2、【答案】C ‎【解析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01molBaSO4，气体1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01molBa2+、0.01molHCO3-，一定没有SO42-；同时可知一定有0.01molHSO3-；HCO3-与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+；加入过量氢氧化钡，生成0.17g气体2，气体2一定是氨气，则溶液A中一定含有0.01molNH4+；根据电荷守恒，一定含有Cl-‎ ‎；不能确定是否有Na+，若没有Na+，n(Cl-)=0.01mol，若有Na+，n(Cl-)>0.01mol；根据以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正确；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正确；溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)0.01mol，故C错误；Na+焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D正确。‎ ‎3、【答案】D ‎【解析】A.Cu是单质，不是电解质，故错误；‎ B.CO2是非电解质，故错误；‎ C.纯盐酸是混合物，不是电解质，故错误；‎ D.BaSO4在熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故正确。‎ 故选D。‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】A.Ag+和PO43-或Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；‎ B.Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；‎ C.MnO4-有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；‎ D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】解：本题考查离子方程式的判断。混合物后浓硝酸变成稀硝酸，还原产物为一氧化氮，A错误；因为碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选B；C、不满足电荷守恒，错误，不选C；D、铝离子先和氢氧化钠反应，错误，不选D。‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④‎ 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确，故①③⑤正确，答案选A。‎ ‎7、【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c(H+)=1×10-14mol？L-1＜1×10-7mol？L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液，则c(H+)=1×10-1mol？L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe(SCN)3，且Fe3＋与ClO－发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。‎ ‎8、【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】解：本题考查离子反应方程式书写的正误判断．‎ A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故A正确；‎ B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；‎ C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；‎ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】解：本题考查离子方程式正误判断．‎ A．二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；‎ B．先发生中和反应，氢氧根离子有一半没有发生中和反应，剩余的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；‎ B．二者发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；‎ D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎11、【答案】A ‎【解析】A.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故正确；‎ B.NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能写成氢氧根离子，故错误；‎ C.KOH溶液和CH3COOH溶液反应中醋酸不能拆成离子形式，故错误；‎ D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应中生成硫酸钡沉淀，故不能写成H++OH－=H2O，故错误。‎ 故选A。‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙溶液中含有铜离子和硫酸根离子。‎ 故选C。‎ ‎13、【答案】C ‎【解析】A.碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；‎ B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；‎ C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；‎ D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。‎ 故选C。‎ ‎14、【答案】A ‎【解析】解:A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2-，AlO2-部分和H+反应生成Al(OH)3，离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O，选项A正确；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，选项B错误；C.ClO﹣具有强氧化性，能将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣═Cl-+SO42-+2H+，选项C错误；D.Fe(OH)2是难溶于水的弱电解质，必须写化学式，发生反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，选项D错误。答案选A。‎ ‎15、【答案】D ‎【解析】解：A.常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4-与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L-1KI溶液中ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。‎ ‎16、【答案】D ‎【解析】解：本题考查离子方程式的书写和判断。A．亚硫酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，离子方程式为：CaSO3+2H+═H2O+SO2↑+Ca2+，故A错误；B.亚硫酸为弱酸，用化学式表示，故B错误；C．亚硫酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，但具有强氧化性，二者反应生成硫酸盐，故C错误；D.亚硫酸钾为可溶性盐，与稀硫酸混合反应生成二氧化硫，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故D正确；故选D。‎ ‎17、【答案】(1).Fe3+、Cu2＋(2).HCO3-(3).Mg2+(4).NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O(5).SO42-(6).否(7).是(8).最小浓度为0.7mol·L－1‎ ‎【解析】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2＋离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；‎ ‎（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02molMg2+离子；刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01molH＋离子，H＋离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2‎ O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04molSO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；‎ ‎（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87g，说明滤液中含有0.02molCl－离子，因10mL2mol·L－1稀盐酸电离出0.02molCl－离子，则原溶液中没有Cl－，故答案为：否；‎ ‎（4）原溶液中存在0.01molHCO3-离子、0.04molSO42-离子，一定不存在Cl－离子，可能存在NO3-离子，阴离子的电荷总数≥（0.04mol×2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02molMg2+离子，电荷数为0.02mol×2=0.04mol，由电荷守恒可知原溶液中一定存在Na＋离子，n(Na＋)至少为（0.09mol—0.02mol）=0.07mol，则100mL溶液中c(Na＋)为0.7mol/L，故答案为：是；最小浓度为0.7mol·L－1。‎ ‎18、【答案】(1).bd(2).H++OH－=H2O(3).Mg2++2OH－=Mg(OH)2‎ ‎【解析】(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。‎ ‎(2)OA段反应为盐酸和氢氧化钠反应，离子方程式为：H++OH－=H2O。‎ ‎(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2。‎ ‎19、【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢氧化钠在溶液中完全电离，所以pH等于11氢氧化钠溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，而一水合氨为弱碱，存在电离平衡，所以pH等于11氨水溶液，c(氨水)>10-3mol/L；同理，氯化氢在水中完全电离，pH等于3盐酸溶液，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，而醋酸为弱电解质，部分发生电离，c(醋酸)>10-3mol/L；据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)氢氧化钠为一元的强碱，pH等于11，c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，氨水为一元弱碱溶液，存在电离平衡，因此氨水溶液的pH等于11，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，即c1>c2；综上所述，本题答案是：>。‎ ‎(2)酸、碱抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，醋酸溶液的pH=3，溶液中c(H+)=10-3‎ mol/L；对氢氧化钠溶液的pH等于11，c(OH-)=10-3mol/L，二者对水的电离程度抑制能力一样，即②=③；综上所述，本题答案是：＝。‎ ‎(3)氢氧化钠溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，盐酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，分别加水稀释10倍，氢氧化钠溶液pH=10，盐酸溶液的pH=4；氨水溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，二者为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，因此，分别加水稀释10倍，醋酸溶液的pH<4，氨水溶液pH>10；所以稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：①＞②＞④＞③；综上所述，本题答案是：①＞②＞④＞③。‎ ‎(4)pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，由于一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，因此氨水的浓度大于盐酸溶液的浓度，二者反应后，氨水过量，溶液显碱性，pH>7；用盐酸溶液滴定氨水，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，如果c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(Cl-)；如果c(OH-)=c(H+)，则c(NH4+)=c(Cl-)；如果盐酸过量较多，还会出现：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)；结合上述分析，只有C选项不可能出现；综上所述，本题答案是：＞，C。‎ ‎20、【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取原溶液适量于洁净的小试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则原溶液中含有Fe3+SiO2+CSi+COFeAl(OH)37.0高温溶解冷却结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，烧渣中加入足量酸，其中Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+进入溶液1中，SiO2与酸不反应，固体1的成分为SiO2；根据流程，从溶液2中能获得FeSO4·7H2O，溶液2中溶质含FeSO4，则试剂X具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，且不引进新杂质，则试剂X为Fe；根据各金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制的pH范围在5.0~7.0之间；FeSO4·7H2O受热易分解，FeSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高明显增大，所以从溶液2中获得FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；据此作答。‎ ‎【详解】‎ 烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，烧渣中加入足量酸，其中Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+进入溶液1中，SiO2与酸不反应，固体1的成分为SiO2‎ ‎；根据流程，从溶液2中能获得FeSO4·7H2O，溶液2中溶质含FeSO4，则试剂X具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，且不引进新杂质，则试剂X为Fe；根据各金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制的pH范围在5.0~7.0之间。‎ ‎(1)Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。检验Fe3+用KSCN溶液，检验溶液1中含Fe3+的实验方法是：取溶液1适量于洁净的小试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液1中含有Fe3+。‎ ‎(2)固体1的成分为SiO2，SiO2制作Si的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。‎ ‎(3)试剂X的作用是将Fe3+还原为Fe2+，且不引进新杂质，试剂X为Fe，加入Fe发生的主要反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。根据各金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，固体2是Al(OH)3。‎ ‎(4)根据各金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制pH应不超过7.0。‎ ‎(5)由于FeSO4·7H2O受热易分解，FeSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高明显增大，所以从溶液2中获得FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。‎ ‎21、【答案】向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(浓)‎ ‎===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用酒精灯点燃未反应的氢气。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好；‎ ‎(2)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑤④②③；‎ ‎(3)A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正确；D、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有三价铁离子，说明样品一定含有Fe2O3，故D正确；故选CD；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；‎ ‎(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物质的量=6.4？？64？？/？？？？？？=0.1？？？？？？，原样品中Cu2O物质的量=0.1mol+1mol=1.100mol。‎ 本题考查了物质组成的分析判断，实验过程分析应用，主要是氧化还原反应发生的条件，产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．‎ ‎22、【答案】（1）肯定存在的是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-‎ ‎（2）肯定不存在的是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-‎ ‎（3）实验是可采用焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀硝酸 ‎【解析】解:本题考查离子检验和离子推断.‎ ‎23、【答案】0.110－1310－130.10.052×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出c(H+)，根据PH=－lgc(H+)计算，水电离的c(H+)等于水电离c(OH－)；‎ ‎(2)纯水中c(H+)=c(OH－)，Kw=c(H+)×c(OH－)，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42－)=0.1mol·L－1；pH=－lgc(H+)=1，则c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/0.1=1×10－13mol·L－1，水电离的c(H+)等于水电离c(OH－)，水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1；水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，Ba(OH)2的浓度为0.05mol·L－1；因此，本题答案是：0.1；10－13，10－13；0.1；0.05。‎ ‎(2)纯水中c(H+)=c(OH－)，某温度下纯水中c(H+)=2×10－7mol·L－1，则c(OH－)=2×10－7mol·L－1；Kw=c(H+)×c(OH－)=(2×10－7)2=4×10－14，因为纯水中c(H+)=c(OH－)，故此时纯水中的c(OH－)=2×10－7mol·L－1；温度不变，滴入稀盐酸后，则c(OH－)=4×10－14/5×10－4=8×10－11mol·L－1‎ ‎，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol·L－1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25℃。综上所述，本题答案是：2×10－7mol·L－1，8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1，高于。‎ ‎24、【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓‎ ‎(3)？；0.25；0.4；0‎ ‎(4)是；其最小浓度为0.8mol/L ‎【解析】解：（1）实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有SiO32-、CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与SiO32-、CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。‎ ‎（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）。‎ ‎（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol·L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，物质的量是2.4g÷60g·mol-1＝0.04mol，根据Si原子守恒可知原溶液中SiO32-的物质的量浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol·L-1CO32-、0.4mol·L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol·L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。‎ ‎（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol·L-1＝2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)＝0.8mol·L-1。‎ ‎25、【答案】(1).AgCl(2).Na2CO3(3).AgNO3(4).Ba2++CO32-=BaCO3↓(5).Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑(6).NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（或H++HCO3-=H2O+CO2↑）(7).不正确(8).将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4‎ ‎【解析】（1）在②和③的反应中，HCl和BaCl2‎ 与硝酸银离反应生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；‎ ‎（2）由题意分析可知，A是HCl、B是BaCl2、C是NaHSO4、D是Na2CO3、E是AgNO3，故答案为：Na2CO3；AgNO3；‎ ‎（3）B与D反应为溶液中BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，说明溶液中Ba2+离子完全沉淀，HCO3—离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=‎ BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的H+离子与过量的HCO3-离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；‎ ‎（5）由示意图可知，该试剂可能为硫酸钠或硫酸氢钠或亚硫酸钠，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠、硫酸氢钠和亚硫酸钠均可与BaCl2反应得到白色沉淀，故该同学结论不正确，若要进一步验证，应该用碳酸钠确定溶液中是否存在H+离子，用盐酸确定沉淀是否是亚硫酸钡沉淀，实验方案为：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4，故答案为：不正确；将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。‎