新教材高中化学第七章有机化合物第4节第1课时糖类课件 人教版必修第二册

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第四节 基本营养物质 学习目标 1. 了解糖类的组成、物理性质和主要应用。 2. 掌握糖类的主要化学性质。 第 1 课时 糖类 一、糖类 1. 糖类是由 三种元素组成，其组成大多可以用通式 ，因此过去曾把糖类称为 。 C 、 H 、 O a. 糖类中的 H 和 O 的个数比并不都是 2:1, 更不以水分子的形式存在 C n (H 2 O) m b. 有些符合 C n （ H 2 O ） m 的物质也不一定是糖类如乙酸（Ｃ ２ Ｈ ４ Ｏ ２ ) ，有些糖类不一定符合通式。 碳水化合物 c. 糖类不都是甜的。而有甜味的物质，也不一定属于糖类。 葡萄糖 C 6 H 12 O 6 果 糖 C 6 H 12 O 6 糖类 蔗 糖 C 12 H 22 O 11 麦芽糖 C 12 H 22 O 11 淀 粉 (C 6 H 10 O 5 ) n 纤维素 (C 6 H 10 O 5 ) n 单糖 双糖 多糖 互为同分异构体 互为同分异构体 n 值不同，二者不互为同分异构体 组成元素相同 C H O CH 2 —CH—CH—CH—CH—C—H = O — OH — OH — — — OH OH OH CH 2 —CH—CH—CH—C—CH 2 = O — OH — OH — — — OH OH OH 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类 不能再水解成更小的糖分子 1mol 双糖能水解成 2mol 单糖 1mol 多糖能水解成 nmol 单糖 分子式： C 6 H 12 O 6 (1) 、葡萄糖的结构 结构简式： CH 2 CH CH CH CH CHO OH OH OH OH OH 2 、葡萄糖 (2) 物理性质 白色晶体、有甜味、能溶于水 结构简式为 ， 分子中含有 ( 醛基 ) 和 ( 醇基 ) 。 3 、化学性质： 应用：此反应在医学上可用于尿糖的检测。 (1) 羟基的性质 ： ⑶ 人体内氧化反应－人体能量主要来源： 葡萄糖在人体组织内发生缓慢氧化，为生命活动提供能量 C 6 H 12 O 6 +6O 2 6CO 2 +6H 2 O (2) 醛基的性质： 4 、用途 制药、制镜、制糖果 酯化 与新制 Cu(OH) 2 反应 现象：有砖红色沉淀（ Cu 2 O ）生成。 CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH(CHOH) 4 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O 稀硫酸 △ C 12 H 22 O 11 +H 2 O 蔗糖 C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 葡萄糖 果糖 稀硫酸 △ C 12 H 22 O 11 +H 2 O 麦芽糖 2C 6 H 12 O 6 葡萄糖 (C 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O 稀硫酸 △ 淀粉或纤维素 nC 6 H 12 O 6 葡萄糖 实验证明： 双糖和多糖在稀酸的催化下可以水解成单糖。 综合： 1. 油脂水解一定产生丙三醇，不是高分子化合物 2. 单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。 3. 糖类在实验室中水解常用 H 2 SO 4 作催化剂，在动物体内水解则是用 酶 作催化剂（纤维素体内不能水解）。 4. 淀粉和纤维素是高分子化合物，且最终水解产物相同，都是 葡萄糖 。 5. 蔗糖水解生成 葡萄糖和果糖 ，麦芽糖水解生成 葡萄糖 。