2019高中化学 第二章 化学物质及其变化氧化还原反应

2019高中化学 第二章 化学物质及其变化氧化还原反应

氧化还原反应 学习目标 ‎1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 ‎2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 ‎3、学会用双线桥表示电子转移的方向和数目 重点 氧化还原反应本质 难点 氧化还原反应本质 学法指导 通过对元素化合价的分析深入理解氧化还原反应的本质，并能以此来判断哪些反应属于氧化还原反应。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本35--37页，你一定能完成下列问题）‎ ‎【知识回顾】‎ ‎ 1、标出下列物质中相同元素的化合价 （1） Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 （2）MnO2 KMnO4 K2MnO4 ‎ ‎（3）NH3 N2 NH4NO3 NO2 (4)HCl Cl2 HClO KClO3 HClO4‎ ‎ 2、从得失氧的角度分析氧化还原反应：‎ ‎ 写出氢气还原氧化铜的反应方程式：______________________________________ ‎ CuO____氧（得或失），发生了________反应（氧化或还原）；H2 ____氧（得或失），发生_________反应。‎ 定义：________________________________________________氧化还原反应。‎ 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。‎ ‎【新知识要点】‎ ‎1、从化合价变化的角度定义下列概念：‎ ‎ 氧化还原反应: __________________________________________________‎ ‎ 2、从电子转移的角度分析氧化还原反应 ‎  5‎ 先写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，再分析电子得失与化合价升降的关系 ‎ 方程式： ‎ ‎ ‎ ‎ ( )e- ( )e- ‎ Na　　　　　　　　　　　　　 Na+ ， Cl- Cl ‎ ‎ 化合价( ),被（ ） 　　 化合价( ),被（ ）　　　　　　　　　　　　　　 　‎ ‎ ‎ ‎ ‚先写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，再分析电子得失与化合价升降的关系 方程式：‎ ‎ ( )e- ( )e- ‎ H　　　　　　　　　　　　　 H+ Cl Cl-‎ ‎ 化合价( ),被（ ） 化合价( ),被（ ）‎ 形成化合物时，某元素原子失去（或偏离）电子，则该元素化合价________，发生_______反应；某元素原子得到（或偏向）电子，则该元素化合价________，发生_______反应。‎ ‎3、氧化还原反应本质： ‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu MnO2 、△‎ C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 ========= 2KCl + 3O2↑‎ ‎2、下列说法完全正确的是 ( )‎ ‎ A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 ‎ B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 ‎ C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ‎ D.复分解反应一定是氧化还原反应 ‎3、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）‎ ‎△‎ A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 5‎ ‎ C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考合作探究 点燃 探究1. 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应，并判断哪种基本反应类型一定属于氧化还原反应、哪种反应类型一定不属于，哪种反应类型可能属于。‎ ‎①Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 ③H2 +Cl2 ====2HCl ‎④‎△‎ MnO2 、△‎ 2KClO3 ========== 2KCl +3O2↑⑤CaCO3 ==CaO +CO2↑⑥Na2O +H2O =2NaOH ‎⑦AgNO3+KCl =AgCl↓+KNO3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H2O ‎[思维导引]从元素化合价升降的角度判断。‎ 用图示表示出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 探究2.下列是否为氧化还原反应，如果是则用双线桥法标注出化合价的变化，及电子转移的方向和数目（仿造教材36页钠在氯气中燃烧的表示方法）‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎ ① 2KMnO4 ======= K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎△‎ ‎ ② MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 +Cl2↑+2H2O 5‎ ‎ [思维导引] 双线桥法：表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果 巩固练习 ‎1、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )‎ ‎△‎ ‎ A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ ‎ C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ===Fe 2O3 ＋3H2O ‎2、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( )‎ ‎ A、HCl→MgCl2 B、Na →Na＋ C、CO→CO2 D、Fe3＋ →Fe2＋‎ ‎3、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）‎ A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 ‎4、下列反应氯元素只被氧化的是 （ ）‎ ‎△‎ A． 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3‎ B. MnO2 + 4HCl (浓)==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O 光照 C. ‎2Cl2 +2Ca(OH)2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O ‎ D. 2HClO ===== 2HCl + O 2↑‎ 学习体会 达标测试 ‎1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4‎ C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2‎ ‎2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）‎ A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2‎ B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2‎ C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2‎ D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2‎ 5‎ ‎3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） ‎ A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 ‎4．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）‎ A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 ‎5．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）‎ A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 ‎6．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）‎ A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑‎ 5‎