2021年(人教版)最新高中化学必修2配套同步练习(全册)同步练习汇总

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（人教版）高中化学必修 2 配套练习（全册）同步练习汇总 课时提升卷（一） 元素周期表 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 下列有关元素周期表的说法不正确的是 ( ) A.第 15 列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C.第 17 列的第一种元素的原子序数为 9 D.短周期中能与强碱反应产生 H2 的金属元素位于第Ⅳ A 族 2. 下列叙述正确的是 ( ) A.元素的原子序数越大 , 其族序数也越大 B.同周期的第Ⅱ A 族与第Ⅲ A 族的原子序数一定相差 1 C.在元素周期表中 , 第 14 列元素所形成的化合物种类最多 D.元素的最外层电子数为奇数 , 其族序数不一定为奇数 3. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。 表中数字所对应的元素与它们在周期表中的 位置相符的是 ( ) 4.( 双选 ) 若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消 , 由左至右改为 18 列 , 如碱金属 元素为第 1 列 , 稀有气体元素为第 18 列。按此规定 , 下列说法中错误的是 ( ) A.第 9 列元素中没有非金属元素 B.只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子 C.第 16 列元素均为非金属元素 D.在整个 18 列元素中 , 第 3 列的元素种类最多 5.(2013 ·南京高一检测 ) 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A元素族数的 2 倍 ,B 、C两元素的原子序数之和是 A元素的 4倍 , 则 A、 B、C是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al 、P 6.(2013 ·杭州高一检测 ) 原子序数为 Z 的元素 R,在元素周期表中位于 A、B、C、D四种元素 的中间 ,A 、B、C、 D四种元素的原子序数之和为下列数据 , 其中不可能的是 ( ) A.4Z B.4Z+10 C.4Z+5 D.4Z+14 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分 )(2013 ·嘉峪关高一检测 ) 根据下表回答问题 : (1) 元素⑦在周期表中的位置是 ___________________ 。 (2) 元素①和⑤的原子序数相差 。 (3) 写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式 ____ __________________________。 (4) 写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式 ( 写出四个 )____________ ___________________________________________________________________, 其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为 _________________________ __________________________________________________________________ 。 8.(10 分)( 能力挑战题 )X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素 ,X 、 Y、Z 在周期表中位置如图 所示。这 3 种元素原子序数之和是 41,X 和 T 在不同条件下反应 , 可以生成 T2X(白色固体 ) 和 T2X2( 淡黄色固体 ) 两种化合物。 V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰 , 产物溶于水能使 紫色石蕊溶液变红 , 则 : (1)5 种元素的元素符号分别是 X_______,Y_______,Z ,T , V 。 (2)Y 的原子结构示意图是 __________________________________________ 。 (3)T 、X 形成化合物 T2X与 T2X2 的化学方程式分别为 _______________________ ___________________________________________________________________ 。 答案解析 1. 【解析】 选 D。第 15 列元素为第Ⅴ A 族, 其中氮元素可与 H2 形成 NH3,NH3 为碱性气体 ,A 正 确; 第 2 列元素为第Ⅱ A 族, 不含非金属元素 ,B 正确 ; 第 17 列为第Ⅶ A 族元素 , 第一种元素为 F, 原子序数为 9,C 正确 ; 短周期元素中能与强碱反应产生 H2 的金属元素为 Al, 位于第 3 周期 第Ⅲ A族 ,D 错。 2. 【解析】 选 C。元素的族序数与原子的最外层电子数有关 , 与原子序数无必然联系 ,A 错; 同周期第Ⅱ A 族与第Ⅲ A 族的原子序数之差 , 第 2、3 周期相差 1, 而第 4 周期则相差 11,B 错; 形成化合物种类最多的元素为碳元素 , 位于第 14 列 ,C 正确 ; 元素的最外层电子数为奇数的元 素, 其族序数一定为奇数 ,D 错。 3. 【解析】 选 D。A 项 1 号元素正下方应为 3 号元素 ,1 号和 2 号元素相隔 16 列 ,A 项错误 ;B 项 10 号元素在周期表中第 18 列 ( 即最后一列 ),B 项错误 ;C 项 13 号元素正上方应为 13-8=5 号元素 , 正下方应为 13+18=31 号元素 ,C 项错误 ;D 项正确。 4. 【解析】 选 B、C。根据元素周期表的结构可知 , 第 9 列是原第Ⅷ族中的 1 个纵列 , 没有非 金属元素 ,A 项正确 ; 而第 18 列的氦元素最外层也有 2 个电子 ,B 项错误 ; 第 16 列含有金属元 素钋 (Po); 第 3 列即第Ⅲ B 族, 包括镧系和锕系元素 , 镧系和锕系各包括 15 种元素 , 因此第 3 列元素种类最多 ,D 项正确。 5. 【解析】 选 C。设 A 的原子序数为 m,则 B、C的原子序数分别为 m+8-1 和 m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m, 则 m=8,故选 C。 6. 【解析】 选 C。周期表中同一周期左右相邻原子序数差 1; 由图中结构可知 ,C 不可能在第 一周期 , 故 C与 R 或 R与 D的原子序数之差可能为 8、18、32, 即 C、D原子序数之和存在三 种情况 :2Z 、 2Z+10 或 2Z+14, 而 A、B 原子序数之和为 2Z, 即 A、B、C、 D 四种元素的原子序 数之和可能为 4Z、4Z+10 或 4Z+14。 7. 【解析】 由它们在周期表中的位置可知元素①～⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、 氯。 答案 : (1) 第 3 周期第Ⅳ A 族 (2)10 (3)2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H2O (4)NH 3、 NO、NO2、 HNO3( 符合题意即可 ) Al+4HNO3 Al(NO 3) 3+NO↑+2H2O 8. 【解析】 据 X、Y、Z 原子序数之和为 41, 设 Y 的原子序数为 m,则 X的原子序数为 m-8,Z 的原子序数为 m+1,所以 3m-7=41,m=16。可知 ,Y 为硫元素 ,Z 为氯元素 ,X 为氧元素。 由 X 和 T 在不同条件下生成白色固体 T2X 和淡黄色固体 T2X2, 可推断 T 为 Na, 再由 V单质可在 Z 单质中 燃烧产生苍白色火焰 , 产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断 V 单质是 H2,Z 单质是 Cl 2。 答案 : (1)O S Cl Na H (2) (3)4Na+O 2 2Na2O、2Na+O2 Na2O2 课时提升卷（二） 元素的性质与原子结构 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·南昌高一检测 ) 下列各组比较不正确的是 ( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性 :K>Na>Li, 故钾可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点 :Li>Na>K D.碱性 :LiOHH2Se>H2S ②还原性 :HI>HBr>HCl ③密度 :Li>Na>K>Rb ④酸性 :HNO3>H2CO3>HClO A.①③ B. ①④ C.②③ D.②④ 6. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断 , 其中正确的是 ( ) A.已知 Ca是第 4 周期、Ⅱ A族的元素 , 故 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性弱 B.已知 As 是第 4 周期、Ⅴ A族的元素 , 故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs的原子半径比 Na的原子半径大 , 故 Cs与水反应不如 Na与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大 , 故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(8 分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 , 其中 Z 元素原子核外电子总数是 其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题。 (1) 元素 Z位于周期表中第 周期 , 族; (2)Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > ( 填化学式 ); (3)W 的气态氢化物的稳定性比 H2O ( 填“强”或“弱” ) 。 8.(12 分 )( 能力挑战题 ) 元素在周期表中的位置 , 反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图 是元素周期表的一部分。 (1) 阴影部分元素 N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律预测 : 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4( 用“ >”或“ <”表示 )。 (2) 元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为 , 在一定条件下 ,S 与 H2 反应有一定限 度( 可理解为反应进行的程度 ), 请判断 : 在相同条件下 Se与 H2 反应的限度比 S与 H2 反应限度 ( 选填“更大”“更小”或“相同” ) 。 (3)Br 2 具有较强的氧化性 ,SO2 具有较强的还原性 , 将 SO2 气体通入溴水后 , 溶液中存在的主要 离子是 ______________________________________________ 。 答案解析 1. 【解析】 选 B。锂的活泼性比钠弱 , 与水反应不如钠剧烈 , 故 A 正确 ; 还原性 :K>Na>Li, 但 K 不能从 NaCl 溶液中置换出 Na, 而是先与 H2O反应 , 故 B错误 ; 碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸 点逐渐降低 , 即熔、沸点 :Li>Na>K>Rb>Cs, 故 C正确 ; 从 Li 到 Cs, 碱金属元素的金属性逐渐增 强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强 , 即碱性 :LiOHAl。 (2) 错误认为元素原子最外层电子数越多 ( 或越少 ), 则元素的非金属性 ( 或金属性 ) 越强。元素 原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。 5. 【解析】 选 D。同主族元素 , 自上而下非金属性逐渐减弱 , 金属性逐渐增强 , 气态氢化物稳 定性逐渐减弱 , 还原性逐渐增强 , 稳定性 H2O>H2S>H2Se, ①错 ; ②正确 ; 密度应为 LiHClO,④正确。 6. 【解析】 选 D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知 , 同主族元素从上到下金属性递增 , 非金属性递减 , 最高价氧化物对应的水化物碱性增强 , 金属活泼性增强 , 非金属气态氢化物稳 定性减弱 ,A、B、C错误 ; 同主族随核电荷数增大 , 原子半径递增 ,D 正确。 7.【解析】 四种元素为短周期元素 , 根据其在周期表中的相对位置可知 :X 、Y 位于第 2 周期 ,Z 、 W位于第 3 周期 ,Z 元素原子结构示意图应为 , 因 Z 元素原子核外电子总数是其最外 层电子数的 3 倍 , 则有 3a=10+a, 故 a=5, 则 Z 为 P,X 为 C,Y 为 N,W为 S。 答案 : (1)3 ⅤA (2)HNO3 H3PO4 (3) 弱 8. 【解析】 (1) 根据元素周期表的结构可知阴影部分为第Ⅴ A族元素 , 其中 N在周期表中第 2 周期第Ⅴ A 族; 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱 , 最高价氧化物对应的水化物的酸性 逐渐减弱 , 故酸性 H3AsO4Se,故相同条件下 Se 与 H2 反应的限度比 S 与 H2 反应的限度更 小。 (3) 将 SO2 通入溴水后可发生反应 :SO2+Br 2+2H2O====4H++S错误 ! 未找到引用源。 +2Br - , 故溶液 中存在的主要离子为 H+ 、S 错误 ! 未找到引用源。 、Br - 。 答案 : (1)2 ⅤA < (2)4 更小 (3)H + 、Br- 、 S错误 ! 未找到引用源。 课时提升卷（三） 核 素 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·海南高考 ) 重水 (D2O)是重要的核工业原料 , 下列说法错误的是 ( ) A.氘 (D) 原子核外有 1 个电子 B. 1 H与 D互称同位素 C.H2O与 D2O互称同素异形体 D.1 错误 ! 未找到引用源。 O与 错误 ! 未找到引用源。 O的相对分子质量相同 2. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞, 获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的 新元素 , 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A.47 B.175 C.61 D.57 3.(2013 ·嘉兴高一检测 ) 下列叙述正确的是 ( ) A.核素就是同位素 B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比 C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 D.核内中子数为 N的 R2+, 质量数为 A, 则该离子的核外电子数为 A-N-2 4.(2013 ·上海高考 ) 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素 , 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说 法正确的是 ( ) A.Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231 C.232 Th 转化成 233 U是化学变化 D.230Th 和 232Th 的化学性质相同 5. 最近医学界通过用放射性 14C来标记 C60, 发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断 裂 DNA来杀死细胞 , 从而抑制艾滋病 (AIDS), 则有关 14C的叙述正确的是 ( ) A.与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B.与 14N中含的中子数相同 C.是 C60 的同素异形体 D.与 12 C互为同位素 6.( 双选 )( 能力挑战题 ) 氯的原子序数为 17, 37Cl 和 35Cl 是氯的两种同位素 , 下列说法正确的是 ( ) A. 35Cl 所含质子数为 18 B.错误 ! 未找到引用源。 mol 的 H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 × 1023 C.3.5 g 的 35Cl 2 气体的体积为 2.24 L D.35Cl 2 气体的摩尔质量为 70 g · mol-1 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分 )(1) 用错误 ! 未找到引用源。 A Z X 表示原子 : ①中性原子的中子数 :N= 。 ②阳离子的中子数 : AXn+ 共有 x 个电子 , 则 N= ( 用 A、x、 n 表示 ) 。 ③阴离子的中子数 : A Xn- 共有 x 个电子 , 则 N= ( 用 A、x、 n 表示 ) 。 ④分子或原子团的中子数 : 12C16O2 分子中 ,N=_______。 (2) 已知某元素 R原子的质量数为 A, 其阴离子 Rn- 含有 x 个电子 , 则 mg Rn- 中含中子的物质的 量是 mol。 8.(10 分 )科学研究表明 , 月球上有丰富的 错误 ! 未找到引用源。 He 资源 , 可开发利用作未来的 新型能源。 (1 错误 ! 未找到引用源。 He的中子数是 错误 ! 未找到引用源。 He与 错误 ! 未找到引 用源。 He互称为 。 (2) α粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核 , 由此推断α粒子含有 个质子和 个中子。 (3) 在 错误 ! 未找到引用源。 He 错误 ! 未找到引用源。 He 两种核素中 , 原子核内的中子数之差 为 , 与α粒子有相同质子数和中子数的是 。 答案解析 1. 【解析】 选 C。氘 错误 ! 未找到引用源。 H)是氢元素的一种核素 , 含有一个质子、一个中子 和一个电子 , 与 1H 互为同位素 ,A 项、 B 项正确 ; 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素 异形体 ,C 项错误 ; 1 错误 ! 未找到引用源。 O与 错误 ! 未找到引用源。 O的相对分子质量均为 20,D 项正确。 2. 【解析】 选 D。组成原子的质子数等于核外电子数 , 而质量数等于质子数与中子数之和 , 该 元素原子的中子数为 293-118=175, 核外电子数为 118, 答案为 D。 3. 【解析】 选 D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 , 而同位素是指质 子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 ,A 错; 元素的金属性强弱与元素失去电子的 难易有关 , 与失去电子数的多少没有必然联系 ,B 错; 具有相同质子数的微粒如 H2O、Ne,不是 同一种元素 ,C 错 ; 核内中子数为 N,质量数为 A的 R2+ 的质子数为 A-N, 带 2 个单位正电荷 , 则质 子数比电子数多 2 个, 故 R2+ 核外电子数为 A-N-2,D 正确。 4. 【解析】 选 D。Th 存在 230 Th 和 232 Th 两种同位素 , 质量数分别为 230 和 232, 质量数是指原 子的中子数与质子数之和 , 不能针对元素 ,A 错误。 只知道 Th 的两种核素的质量数 , 不清楚在 自然界中两核素的原子个数百分比 , 则不能确定该元素的相对原子质量 ,B 错误。 化学变化过 程中元素的种类不变 , 232Th 变为 233U,原子核发生变化 , 不属于化学变化研究的范围 ,C 错误。 同位素原子化学性质相同 ,D 正确。 5. 【解析】 选 D。同位素原子的中子数不同 , 但质子数相同 , 核外电子排布相同 , 化学性质相 同, 故 A错 ; 14 C与 14N 的质子数不同 , 故中子数不同 ,B 错; 同素异形体是针对同一元素构成的 不同单质而定义的 ,C 错。 6. 【解析】 选 B、D。 35Cl 所含质子数为 17,A 错误 ;1 mol H35Cl 分子中所含中子数为 18 mol, 故错误 ! 未找到引用源。 mol 的 H35 Cl 分子中所含中子数为 6.02 ×1023 ,B 正确 ;C 项中未指明 状况 , 故 C 错误 ; 35Cl 的质量数为 35, 即相对原子质量为 35, 则 35Cl 2 气体的摩尔质量为 70 g·mol -1,D 正确。 7. 【解析】 (1) 根据“质子数 +中子数 =质量数”的关系 , ①N=A-Z;② AXn+共有 x 个电子 , 中性原 子 X的电子数为 x+n, 则 N=A-x-n; ③AXn- 共有 x 个电子 , 中性原子 X电子数为 x-n, 则 N=A-x+n; ④12C16O2 分子中的 N为 6+8+8=22。 (2)1 mol R 原子含有的中子的物质的量为 [A-(x-n)]mol, 则 mg Rn- 中所含中子的物质的量为 错误 ! 未找到引用源。 (A-x+n)mol 。 答案 : (1) ①A-Z ②A-x-n ③A-x+n ④22 (2) 错误 ! 未找到引用源。 (A-x+n) 【答题技巧】 微粒中质子数与核外电子数的计算 (1) 中性原子 : 质子数 =核电荷数 =核外电子数 ; (2) 阳离子 : 质子数 =核外电子数 +电荷数 ; (3) 阴离子 : 质子数 =核外电子数 - 电荷数。 8. 【解析】 (1 错误 ! 未找到引用源。 He 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子 , 其中子 数是 3-2=1 错误 ! 未找到引用源。 He 与 错误 ! 未找到引用源。 He 互称为同位素。 (2) 根据信 息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子 , 再由“α粒子带有 2 个单位正电荷”可知其 含有 2 个质子 , 进而可以根据 “质量数为 4 的原子核” 推断出α粒子含有 2 个中子。 (3 错误 ! 未找到引用源。 He 中有 2 个质子和 1 个中子 错误 ! 未找到引用源。 He中有 2 个质子和 2 个 中子 , 故二者中子数之差为 1; 在 错误 ! 未找到引用源。 He 中有 2 个质子和 2 个中子 , 与α粒子 有相同质子数和中子数。 答案 : (1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 错误 ! 未找到引用源。 He 【解题误区】 ①对 错误 ! 未找到引用源。 X 中 A、Z 的含义和它们之间的关系不明确是导致 (1) 错误产生的原因。在任何微粒中 , 质量数 =质子数 +中子数 , 但质子数与电子数不一定相等。 ②若不能准确提取关键信息α粒子是一个原子核 , 则无法找到 (2) 的突破口。 ③本题 (3) 易因为思维定势 , 把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。 课时提升卷（四） 原子核外电子的排布 元素周期律 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 , 该元素 ( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 2.(2013 ·南京高一检测 ) 根据下表信息 , 判断以下叙述正确的是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.102 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.R 与 T 形成的化合物 RT3 中 , 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 LY>X B.气态氢化物的稳定性 :R>W C.WX3 和水反应形成的化合物的是 H2WO3 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5.(2013 ·邢台高一检测 ) 依据元素周期表及元素周期律 , 下列推断正确的是 ( ) A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同 , 则离子半径 :M+>R2- 6.(2013 ·福建师大附中高一检测 ) 已知短周期元素的离子 aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电 子层结构 , 则下列叙述中正确的是 ( ) A.原子半径 :A>B>D>C B.原子序数 :d>c>b>a C.离子半径 :C>D>B>A D.单质的还原性 :A>B>D>C 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分)(1) 元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 ( 填元素符号 , 下同 ), 得电子能力最强的元素是 。 (2) 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示 , 则 ①Y、Z 原子半径由大到小的顺序是 ____________________________( 填元素符号 ) 。 ②Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性 > ( 填化学式 ) 。 ③三种元素形成的单质中熔点最高的是 ( 填化学式 ) 。 8.(10 分 )四种短周期元素 W、X、Y、Z, 原子序数依次增大 , 请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构或性质 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 其 气 态 氢 化 物 反 应 得 到 离 子化合物 焰 色 反 应 呈 黄 色 在同周期主族元素 形成的简单离子中 , 离子半径最小 最 高 正 价 与最 低 负 价 之 和为 零 (1)Z 在元素周期表中位于 族。 (2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中 , 有一种物质在一定条件下均能与其他三种物 质发生化学反应 , 该元素是 ( 填元素符号 ) 。 (3) ①下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据的是 (填序号 ) 。 a. 自然界中的含量 b. 相应氯化物水溶液的 pH c. 单质与水反应的难易程度 d. 单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因 :______________________, 原子半径 X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。 (4)W 的一种氢化物 HW3 可用于有机合成 , 其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3 与 X 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 溶 液 混 合 , 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 答案解析 1. 【解析】 选 A。短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 Li: ,Si: 两种 , 故非金属元素为硅 , 硅为亲氧元素 , 在自然界中只以化合态形 式存在 ,A 正确 ; 单质可用作半导体材料 , 而光导纤维的主要成分为 SiO2,B 错; 最高价氧化物 为 SiO2, 可与氢氟酸反应 ,C 错; 硅的非金属性比碳弱 , 故气态氢化物的稳定性 SiH4H2SO4>H2SO3 >HClO,B 项错误 ; 硫元素的非金属性小于氧元素 , 故还原性 O2-Al>O, A 错误 ; 非金属性 越强 , 对应气态氢化物就越稳定 , 所以 HCl 比 H2S 稳定 ,B 正确 ;SO3 和水反应形成的化合物是 H2SO4 ,C 错误 ;Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH和 Al(OH) 3, 因 Al(OH) 3 为两性 氢氧化物 , 既能与酸反应又能与强碱溶液反应 ,D 正确。 5. 【解析】 选 B。B、C位于同一周期 , 非金属性 BBe(OH)2,B 正确 ; 因为非金 属性 Cl>Br>I, 故气态氢化物稳定性 HCl>HBr>HI,C 错;M + 是 M原子失去 1 个电子形成的 ,R 2- 由 R 原子得电子形成 , 二者核外电子层结构相同 , 故 M+ 的核电荷数比 R2- 多 , 其离子半径 M+Al>O>F,A项错误 ; 原子序数 Al>Na>F>O,B 项错误 ; 离子半径随核电荷数的增大而减小 ,O2- >F- >Na+ >Al 3+ ,C 项正确 ; 单质还原性 Na>Al,F 无 正价 , 故 F2 无还原性 ,D 项错误。 【答题技巧】 相同电子层微粒的结构判断 (1) 与对应原子相比 , 阳离子少一个电子层 , 阴离子电子层数不变 , 仅是得电子使最外层电子 数达稳定结构。 (2) 阳离子位于阴离子的下一周期且一般为金属元素 , 而阴离子位于阳离子的上一周期靠右 , 为非金属元素。 (3) 与稀有气体具有相同电子层结构的微粒是同周期的阴离子和下一周期的阳离子。 7. 【解析】 (1) 依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最 强的元素为第 4 周期第Ⅰ A 族的钾元素 , 得电子能力最强的元素是第 2 周期第Ⅶ A 族的氟元 素。 (2) 依题意及题目所给的部分周期表知 ,X 元素是 He,Y 元素是 F,Z 元素是 S。由同主族、 同周期元素的递变性可知 , ①原子半径 S>O>F;②气态氢化物的稳定性 HF>H2O>H2S; ③三种元 素形成的单质中 S 单质常温下是固态 , 故它们中熔点最高的是 S。 答案 : (1)K F (2) ①S、F ②HF H2S ③S 8.【解析】 本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。 由信息可知 W为 N,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Si 。(2)NaOH 能与 HNO3、Al(OH) 3、H2SiO3 反应。 (3) ①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系 ,a 错误 ;NaCl 水溶液呈中性 ,AlCl 3 溶液显酸性 , 说明 Al(OH) 3 是弱碱 ,NaOH 是强碱 , 元素的金属性越强 , 其最高价氧化物对应的 水化物的碱性越强 ,b 正确 ; 单质越活泼 , 越易与水反应 , 元素的金属性越强 ,c 正确 ; 单质与酸 反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关 ,d 错误。②同周期元素 , 电子层数相同 , 原子 序数越大 , 原子半径越小。 (4)HW3 为 HN3, 酸性与醋酸相似 , 故 NaOH可与 HN3 发生中和反应生成 盐 NaN3 和 H2O。 答案 : (1) ⅣA (2)Na (3) ①b、c ②电子层数相同 , 原子序数 Y>X (4)HN 3+NaOH====NaN3+H2O 课时提升卷（五） 元素周期表和元素周期律的应用 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为 +3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第 2 周期第Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第 3 周期第Ⅱ A族 A.①② B. ①③ C.②④ D.③④ 2.(2013 ·福建高考 ) 四种短周期元素在周期表中的位置如图 , 其中只有 M为金属元素。下列 说法不正确的是 ( ) A.原子半径 ZCl - 。 (4) 最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H2SO4、HClO4, 其中 HClO4 酸性最强。 (5)S 与 O形成的化合物有 SO2 和 SO3。 答案 : (1) (2)3 ⅢA (3)S 2- >Cl - (4)HClO 4 (5)SO 2、SO3 8.【解析】 短周期元素中 , 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 ,X 为 O;最高正价与最低 负价代数和为 6, 则其最高正价和最低负价分别为 +7、-1,Y 为 Cl;Z 在地壳中含量仅次于氧 , 为 Si;W 为第 3 周期元素且为 +3 价 ,W为 Al 。SiO2 与 Si 的同主族元素 A发生置换反应制取 Si, 故 A 为碳。 答案 : (1) (2 错误 ! 未找到引用源。 O (3)SiO 2+2C Si+2CO↑ (4)Al 3++4OH- ====Al 错误 ! 未找到引用源。 +2H2O (5)HCl+NH 3====NH4Cl 课时提升卷（六） 化 学 键 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 下列关于化学键的叙述正确的是 ( ) A.化学键既存在于相邻原子之间 , 又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用 D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 , 所以离子键的核间距相当小 2.(2013 ·石家庄高一检测 ) 下列各组物质中 , 所含化学键类型相同的是 ( ) A.NaF、HNO3 B.CO2、Na2CO3 C.NH4Cl 、NaOH D.Na2O、H2 O 3.(2013 ·北京重点中学高一检测 ) 下列物质中只含有离子键的是 ( ) A.H2O B.MgCl2 C.NH4Cl D.C2H5OH 4.(2010 ·海南高考 ) 短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大 , 它们的原子序数之和为 20, 且 Y2- 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( ) A.Z 2Y B.X2Y2 C.X2Y D.ZYX 5.(2013 ·苏州高一检测 ) 下列说法中不正确的是 ( ) A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 B.H—N＝C＝ O与 H—O—C≡N分子式相同而结构不同 C.化学键存在于化合物中 , 也可能存在于单质中 D.35 Cl 与 37 Cl 是两种不同的核素 6.( 双选 )X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中形成化合物 , 下列说法 中正确的是 ( ) A.X 与 Y 形成化合物的化学式为 X2Y B.X 与 Y 形成的化合物是离子化合物 C.X 与 Y 形成的化合物是共价化合物 D.X 与 Y 形成的化合物的固体不能导电 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(7 分)(1) 下列 5 种物质① Ne,②H2O,③ NH3, ④KOH,⑤Na2O 中 , 只存在共价键的是 , 只存在离子键的是 , 既存在共价键又存在离子键的是 , 不存在化学键的 是 。( 填写序号 ) (2) 在下列变化①碘的升华 , ②烧碱熔化 , ③ MgCl2 溶于水 , ④ HCl 溶于水 , ⑤O2 溶于水 , 未发生 化学键破坏的是 ___________________________________________, 仅发生离子键破坏的是 , 仅发生共价键破坏的是 。( 填写序号 ) 8.(13 分 )( 能力挑战题 ) 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E;A、C同周期 ,B 、 C同主族 ;A 与 B 形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同 , 其电子总数为 30,D 和 E 可 形成 4 核 10 个电子分子。试回答下列问题 : (1) 写出五种元素的名称。 A ,B ,C ,D ,E 。 (2) 用电子式表示离子化合物 A2 B的形成过程 :_________ ___________________ ___________________________________________________________________ 。 (3) 写出 D元素形成的单质的结构式 : __________________________________ 。 (4) 写出下列物质的电子式 : E与 B形成的化合物 : ;A 、B、E形成的化合物 : ;D、E 形成的化合物 : ____________________________ 。 (5)A 、B 两元素组成的化合物 A2B2 属于 ( 填“离子”或“共价” ) 化合物 , 存在的化学 键是 , 写出 A2B2 与水反应的化学方程式 ___________________。 答案解析 1. 【解析】 选 C。化学键是使离子或原子相结合的作用力 , 存在于离子之间或分子内相邻原 子之间 , 存在于相邻分子之间的为分子间作用力 ,A 、B错,C 正确 ; 离子键中有阴、 阳离子之间 的吸引作用 , 也有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 ,D 错。 2. 【解析】 选 C。A 项 ,NaF 含有离子键 ,HNO3 含有共价键 ;B 项 ,CO2 含有共价键 ,Na 2CO3 含有离 子键和共价键 ;C 项 ,NH4Cl、NaOH都既含有离子键 , 又含有极性键 ;D 项 ,Na 2O 含有离子键 ,H 2O 含有共价键。 3. 【解析】 选 B。H2O和 C2H5OH为共价化合物 , 只含共价键 , 而 NH4Cl 中既含 N错误 ! 未找到引 用源。 与 Cl - 间的离子键 , 也含 N错误 ! 未找到引用源。 中的 N—H共价键 ,MgCl 2 中只存在 Mg2+ 、 Cl - 形成的离子键。 4. 【解析】 选 D。三种元素周期数依次增大 , 说明 X、Y、Z 分别在 1、2、3 周期 ,Y 2- 与 Z+ 核外 电子层结构相同 , 则 Y 为氧 ,Z 为钠 , 三元素原子序数之和为 20, 则 X 为氢 , 选项中的物质中只 有 NaOH中既存在离子键 , 又存在共价键。 5. 【解析】 选 A。元素的相对原子质量是各同位素的平均相对原子质量 , 不能由某种同位素 原子的质量数确定 ,A 错; 由 B项中两种物质的结构式可知 , 两物质的分子式都为 CHON,但分子 内的化学键不同 ,B 正确 ; 化学键可存在于离子化合物和共价化合物中 , 也可存在于某些非金 属单质 ( 如 O2、H2 等) 中 ,C 正确 ; 35Cl 、 37Cl 是氯元素的两种不同核素 ,D 正确。 6. 【解析】 选 B、D。一个 X原子失去两个电子转移到两个 Y 原子上 ,X 为 +2 价 ,Y 为-1 价 ,X 与 Y 形成化合物的化学式为 XY2, 由于电子发生得失而不是形成共用电子对 , 所以 XY2 一定为 离子化合物 , 离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电 , 固态时虽然有离子存在 , 但不能自 由移动 , 所以不能导电。 【答题技巧】 离子化合物与共价化合物的判断技巧 一看化学键类型 凡含有离子键的化合物 , 一定是离子化合物 ; 只含有共价键的化合物 , 是共价化合物。 二看化合物类型 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物 ; 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都 属于共价化合物。 三看化合物性质 熔点、沸点较低的化合物 (SiO 2 、SiC 等除外 ) 是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是 离子化合物 , 如 NaCl; 熔融状态下不导电的化合物是共价化合物 , 如 HCl。 7. 【解析】 (1)Ne 为单原子分子 , 不存在化学键 ;H 2O、NH3 为共价化合物 , 只存在共价键 ;KOH 为离子化合物 , 既含离子键 , 又含共价键 ;Na 2O 为离子化合物 , 只含离子键。 (2) 烧碱熔化产生 自由移动的离子 , 破坏离子键 ;MgCl 2 溶于水 , 发生电离 , 破坏离子键 ;HCl 溶于水 , 发生电离 , 破 坏共价键。 答案 : (1) ②③ ⑤ ④ ① (2) ①⑤ ②③ ④ 8. 【解析】 因为 A与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同 , 在电子总数为 30 的 A2B型化合物中 , 每个离子的电子数为 10 个, 故可推知 A 是 Na,B 是 O。因为 4 核 10 电子分子 中 , 每个原子平均不到 3 个电子 , 所以只能从原子序数为 1～8 的元素中寻找 ,Li 已有 3 个电 子, 因此可知一定含有氢原子 , 分子中有 4 个原子核、 10 个电子则一定为 NH3, 因为原子序数 D>E,所以 D为 N,E 为 H。 C与 A 同周期 , 与 B 同主族 , 所以 C位于第 3 周期Ⅵ A族 , 为 S。 答案 : (1) 钠 氧 硫 氮 氢 (2) (3) (4) 错误 ! 未找到引用源。 H 或 错误 ! 未找到引用源。 H Na+ 错误 ! 未找到引用源。 H]- 错误 ! 未找到引用源。 H (5) 离子 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 课时提升卷（七） 化学能与热能 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·临沂高一检测 ) 下列说法中 , 不正确的是 ( ) A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量 , 则是放热反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量 , 则是放热反应 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化 2.(2013 ·南京高一检测 ) 下列叙述中正确的是 ( ) A.在化学反应中 , 断开反应物中的化学键要吸收能量 B.形成离子键比形成共价键放出的热量多 C.离子化合物熔化是吸热反应 D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 3.( 双选 ) 已知反应 X+Y====M+N为吸热反应 , 对于这个反应 , 下列说法中正确的是 ( ) A.X 的能量一定低于 M的能量 ,Y 的能量一定低于 N的能量 B.因为该反应为吸热反应 , 故一定要加热 , 反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的总能量 4. 下列反应符合下图图示的是 ( ) A.铝片与盐酸的反应 B.消石灰与 NH4Cl 晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 5.(2013 ·郑州高一检测 ) 氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中 , 破坏 1 mol 氢气中的化学键 消耗的能量为 Q1kJ, 破坏 1 mol Cl 2 中的化学键消耗的能量为 Q2kJ, 形成 1 mol HCl 中的化学 键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中 , 正确的是 ( ) A.Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2Cu, 在此原电池中 Al 作正极 ,Cu 作负 极 , 原因是 Al 被钝化后相当于惰性电极。 再如本题 A 项 Mg-Al-NaOH 溶液原电池 , 活泼性 Mg>Al, 在此原电池中 Al 作负极 ,Mg 作正极。 负极反应式 :Al+4OH - -3e - ===Al 错误 ! 未找到引用源。 +2H2O,正极反应式 :2H ++2e- ===H2↑, 总反 应式 :2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。故判断一个原电池中的正负极 , 最根本的方法是 : 失 电子的一极是负极 , 得电子的一极为正极。 4. 【解析】 选 B、C。原电池中失去电子的一极为负极 , 所以锌为负极 ,Ag 2O为正极 ,B 项正确。 因为 Zn+2OH- -2e - ====ZnO+H2O,负极区溶液中 OH- 不断减少 , 故 pH 减小 , 所以 C项也正确。 5. 【解析】 选 C。若加入 NaCl 溶液或水 , 会将稀硫酸稀释 ,c(H +) 减小 , 反应速率减慢 ; 若加入 几滴 CuSO4 溶液 , 则发生反应 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+, 析出的 Cu 与 Fe、稀硫酸形成原电池 , 反应 速率加快且不影响生成 H2 的总量 ; 若再加入少量稀硫酸 , 因 Fe 过量 , 则生成 H2 的总量增大 , 且 反应速率不会改变。 6. 【解析】 选 D。 Mg 失去电子发生氧化反应 , 是电池的负极 ,A 项错误 ; 负极反应为 Mg-2e- ====Mg2+,B 项错误 ;Mg-AgCl 电池能够被海水激活 , 改用 KCl 作电解质溶液也能够激活 该电池 ,C 项错误 ;Mg-AgCl 电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电 ,D 项正确。 7.【解析】 根据总反应 2Ag+ +Cu====Cu2+ +2Ag 可知 ,Cu 置换出 Ag,Cu 比 Ag 活泼 , 故 Cu 为负极 , 负极反应为 Cu-2e - ====Cu2+, 外电路中电子从负极 Cu流入正极 ,Y 溶液中的 Ag+ 得到电子生成 Ag, 发生还原反应 , 则 Y 为 AgNO3 溶液。 答案 : (1) 铜 AgNO3 (2) 正 2Ag++2e- ====2Ag Cu-2e- ====Cu2+ (3) 铜 银 8. 【解析】 (1) 海水分解生成的氢气用于燃料电池时 , 实现了化学能转变为电能。水分解时 , 断裂的化学键为共价键 , 分解海水的反应属于吸热反应。 (2) 根据电极反应可知 ,A 极发生氧化反应 , 应该是电池的负极 , 电子从该极流出。 (3) 负极发生氧化反应 , 所以该原电池的负极材料是 Zn, 电极反应式为 Zn-2e - ====Zn2+ , 则正极 上发生反应的电极反应式为 O2+4H++4e- ====2H2O。 答案 : (1) 化学 电 共价 吸热 (2) 负 流出 (3)Zn O2+4H++4e- ====2H2O 课时提升卷（九） 化学反应的速率和限度 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.(2013 ·长春高一检测 ) 对于在一密闭容器中进行的下列反应 : C(s)+O 2(g) CO2(g), 下列说法中错误的是 ( ) A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 2. 下列关于化学平衡的说法中 , 正确的是 ( ) A.当达到化学平衡时 , 反应物已完全转化为生成物 B.化学平衡是一定条件下的平衡 , 当条件改变时 , 平衡可能会遭到破坏 C.当达到化学平衡时 , 反应混合物中各成分的浓度相等 D.当达到化学平衡时 , 正逆反应均已停止 3.(2013 ·西宁高一检测 ) 把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于容积为 2 L 的容器中 , 使其发生如下反应 :3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 。5 min 末生成 0.2 mol W, 若测知以 Z 浓度 变化表示的平均反应速率为 0.01 mol ·L-1 ·min -1 , 则 n 的值 为 ( ) A.4 B.3 C.2 D.1 4.(2013 ·信阳高一检测 ) 某反应进行过程中 , 各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说 法正确的是 ( ) A.C、D是生成物 B.反应的方程式为 2A+B====2C C.2 min 后各物质的量不再变化 D.该反应不是可逆反应 5. 反应 4NH3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在容积为 10 L 的密闭容器中进行 , 半分钟后 , 水蒸 气的物质的量增加了 0.45 mol, 则此反应的平均速率 错误 ! 未找到引用源。 (x)( 反应物的消 耗速率或产物的生成速率 ) 可表示为 ( ) A.错误 ! 未找到引用源。 (NH3)=0.010 0 mol ·L-1 ·s -1 B.错误 ! 未找到引用源。 (O2)=0.001 0 mol ·L-1 ·s-1 C.错误 ! 未找到引用源。 (NO)=0.001 0 mol ·L-1 ·s -1 D.错误 ! 未找到引用源。 (H2O)=0.045 0 mol ·L-1 ·s -1 6. 设 C+CO2 2CO(正反应吸热 ), 反应速率为 v 1;N 2+3H2 2NH3( 正反应放热 ), 反应速 率为 v2。对于上述反应 , 当温度升高时 ,v 1 和 v 2 的变化情况为 ( ) A.同时增大 B. 同时减小 C.v 1 增加 ,v 2 减小 D.v 1 减小 ,v 2 增大 7. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( ) A.Cu 能与浓硝酸反应 , 而不与浓盐酸反应 B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2 与 O2 在常温、常压下不反应 , 放电时可反应 D.Cu 与浓硫酸能反应 , 而不与稀硫酸反应 8.(2013 ·嘉兴高一检测 ) 下列四种 X 溶液 , 均能跟盐酸反应 , 其中反应最快的是 ( ) A.10 ℃20 mL 3 mol ·L-1 的 X 溶液 B.20 ℃30 mL 2 mol ·L-1 的 X 溶液 C.20 ℃10 mL 4 mol ·L-1 的 X 溶液 D.10 ℃10 mL 2 mol ·L-1 的 X 溶液 9. 反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g), 在不同条件下 , 用不同物质表示其反应速率 , 分别为 ①v(A)=0.6 mol · L-1 ·min-1; ②v(B)=0.45 mol ·L-1 ·min-1 ; ③v(C)=0.015 mol ·L-1 ·min -1; ④v(D)=0.45 mol ·L-1 ·min-1 。 则此反应在不同条件下进行最快的是 ( ) A.③ B. ① C.④ D.② 10. 在一密闭容器中进行反应 :2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g), 已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、 SO3 的浓度分别为 0.2 mol · L-1 、0.1 mol ·L-1、0.2 mol · L-1 , 当反应达到平衡时 , 可能存在 的数据是 ( ) A.SO2 为 0.4 mol · L-1 、O2 为 0.2 mol · L-1 B.SO2 为 0.25 mol ·L-1 C.SO2、SO3 均为 0.15 mol ·L-1 D.SO3 为 0.4 mol · L-1 11.(2013 ·连云港高一检测 )用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 , 下列措施不能使氢气生成速率 加大的是 ( ) A.加热 B.不用稀硫酸 , 改用 98%浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片 , 改用铁粉 12. 在 2 L 密闭容器中发生反应 N2 +3H2 2NH3, 经一段时间后 NH3 的物质的量增加了 2.4 mol, 这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6 mol ·L-1 ·s-1 , 则这段时间为 ( ) A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s 13. 对于可逆反应 M+N Q达到平衡时 , 下列说法正确的是 ( ) A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了 Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 14.(2013 · 济 宁 高 一 检 测 ) 一 定 条 件 下 , 在 一 恒 容 密 闭 容 器 中 , 能 表 示 反 应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 nmol Z, 同时生成 2nmol Y A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 15.( 能力挑战题 ) 在一定温度下 , 容器内某一反应中 M、N的物质的量 随反应时间变化的曲线如图所示 , 下列表述正确的是 ( ) A.化学方程式为 2M N B.t 2 时 , 正逆反应速率相等 , 达到平衡 C.t 3 时 , 正反应速率大于逆反应速率 D.t 1 时 ,N 的浓度是 M浓度的 2 倍 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(12 分) 某温度时 , 在 2 L 容器中 ,X 、Y、Z 三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1) 由图中数据分析 : 该反应的化学方程式为 ____ __________________________________________ 。 (2) 反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为 。 (3) 若在 2 min 对容器加热 , 则反应速率 ( 填“增大”“减 小”或“不变” ) 。 (4) 若在 2 min 时分离出部分 Z, 则逆反应速率会 ( 填“增大”“减小”或“不 变” ) 。 17.(14 分)(1) 反应 A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15 mol ·L-1 ·min-1 ②v(B)=0.60 mol ·L-1 ·min-1 ③v(C)=0.40 mol ·L-1 ·min-1 ④v(D)=0.45 mol ·L-1 ·min-1 。 该反应进行的快慢顺序为 。 (2) 在下列事实中 , 什么因素影响了化学反应的速率 ? ①集气瓶中有 H2 和 Cl 2 的混合气体 , 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 :_____________ 。 ②H2O2 分解生成 O2 很慢 , 但放入少量 MnO2 很快产生气体 : 。 ③同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 , 产生气体有快有慢 :__ ___________________________________________________________________ 。 ④同样大小的石灰石分别在 0.1 mol · L-1 的盐酸和 1 mol · L-1 的盐酸中反应速率不 同:___________________________________________________________ 。 ⑤铁跟稀盐酸反应 , 加热比常温下反应快 :______________________________ 。 18.(14 分)( 能力挑战题 ) 在 2 L 密闭容器内 ,800 ℃时反应 2NO(g)+O2(g) ====2NO 2(g) 体系 中 ,n(NO) 随时间的变化如下表 : 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1) 上 述反应 ( 填 “是”或 “不是 ” ) 可 逆反应 , 在 第 5 s 时 ,NO 的转 化率 为 。 (2) 如图中表示 NO2 变化曲线的是 。用 O2 表示 0～ 2 s 内该反应的平均速率 v= 。 (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO 2)=2v(O 2) b. 容器内压强保持不变 c.v 逆 (NO)=2v 正 (O2) d. 容器内密度保持不变 答案解析 1. 【解析】 选 D。将木炭粉碎成粉末可以增大与 O2 的接触面积 , 加快化学反应速率 ,A 正确 ; 升高温度 , 化学反应速率加快 ,B 正确 ; 增加压强 , 则 O2 的浓度增大 , 可加快化学反应速率 ,C 正 确; 因木炭为固态 , 增加木炭的量不能改变与 O2 的接触面积 , 不能加快化学反应速率 ,D 错。 2. 【解析】 选 B。当可逆反应达到化学平衡时 , 正、逆反应速率相等 , 但并未停止 , 此时反应 体系中各成分的浓度不再改变 ( 但不一定相等 ), 当外界条件发生改变时 , 平衡可能被破坏 ,B 正确 ,C、D错误 ; 可逆反应中 , 反应物的转化率达不到 100%,A错误。 3. 【解析】 选 D。因为 v(Z)=0. 01 mol ·L-1 ·min -1 , 则 5 min 末时生成 Z 的物质的量 n(Z)=5 min×0.01 mol ·L-1·min-1 ×2 L=0.1 mol,n(Z) ∶n(W)=0.1 mol ∶0.2 mol=n ∶2, 故 n=1。 4. 【解析】 选 C。根据图像可知该反应进行至 2 min 时各物质的量不再变化且都不等于零 , 说明该反应为可逆反应 ;A 、B 的物质的量分别减少 2 mol、1 mol,A 、B 为反应物 ;C 的物质的 量增加 2 mol,C 为生成物 , 而 D的量在反应前后不变 , 说明 D为催化剂 , 故该反应的方程式为 2A+B 2C,C 项正确。 5. 【解析】 选 C。根据题给信息 , 用 H2O(g) 表示的反应速率 v(H2O)=错误 ! 未找到引用源。 = 0.001 5 mol ·L-1 ·s -1, 因为对同一化学反应 , 用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程 式中化学计量数之比 , 故 v(NH3)= 错误 ! 未找到引用源。 v(H 2O)=v(NO)=错误 ! 未找到引用源。 × 0.001 5 mol ·L-1 ·s -1=0.001 0 mol ·L-1 · s-1 ; v(O2)= 错误 ! 未找到引用源。 v(H 2O)=错误 ! 未找到引用源。 ×0.001 5 mol · L-1 ·s -1=0.001 25mol·L-1· s-1 , C项正确。 6. 【解析】 选 A。升高温度 , 无论是吸热反应还是放热反应 , 化学反应速率都增大。 7. 【解析】 选 A。要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素 , 则该实验 事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项 B、D 为浓度不同所致 , 选项 C为反应条件不同所致 , 唯有选项 A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同 所致。 8. 【解析】 选 C。在溶液中发生的化学反应 , 反应物浓度越大 , 反应速率越快 , 温度越高 , 反应 速率越快 ,C 中 X 的浓度最大 , 温度最高 , 与盐酸反应时速率最快。 9. 【解析】 选 D。同一化学反应 , 可用不同物质表示其化学反应速率 , 速率之比等于化学反应 方程式中的化学计量数之比 , 所以 v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=3 ∶1∶2∶2。所以上述四个反 应速率用 v(A) 分别表示为 ①v(A)=0.6 mol · L-1 ·min-1; ②v(A)=1.35 mol ·L-1 ·min-1 ; ③v(A)=0.022 5 mol ·L-1 ·min -1; ④v(A)=0.675 mol ·L-1 ·min -1, 所以该反应在不同条件下 , 进行最快的是② ,D 正确。 【答题技巧】 比较化学反应速率快慢的方法 比较同一反应在不同条件下的化学反应速率时 , 若反应速率用不同物质的浓度的变化表示时 , 不能直接比较速率大小 , 一般用以下两种方法比较 : 方法一 : 将同一反应中 , 不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率都换算成同一物质的浓 度变化所表示的化学反应速率 , 并要求单位一致。再比较该物质的浓度变化所表示的化学反 应速率数值的大小 , 数值大的 , 反应速率较大 ; 数值小的 , 反应速率较小。 方法二 : 由反应速率之比与化学方程式中物质的化学计量数之比作比较后作出判断 , 例如 : 对于反应 N2+3H2 2NH3, 以 N2、 H2 表示的化学反应速率分别为 a、 b。若 a∶b=1∶ 3, 表明以 N2、H2 表示的化学反应进行一样快 ; 若 a∶b>1∶3, 表明以 N2 表示的化学反应进行得快 ; 若 a∶b<1∶3, 表明以 H2 表示的化学反应进行得快。 10.【解析】 选 B。假设该时刻的 SO3 全部转化为 SO2 和 O2, 则 SO2 、O2 的浓度将达到 0.4 mol·L-1 、 0.2 mol ·L-1 ; 而假设该时刻的 SO2 和 O2 全部化合生成 SO3, 则 SO3 的浓度将达到 0.4 mol ·L-1 。 因为该反应是可逆反应 , 三种物质必将同时存在 ( 即可逆反应中的物质均不可能 100%转化 ), 因此 , 体系中的 SO3、O2、SO2 浓度值的范围应该分别是 0～ 0.4 mol·L-1 、0～0.2 mol·L-1 、0～ 0.4 mol ·L-1 , 很显然 ,A 、D 是不可能的。要得到 C 中的数据必须是 SO2 和 SO3 同时消耗而减 少, 这不符合硫原子守恒 , 也是绝对不可能的。 11.【解析】 选 B。A 项的温度升高及 D项的增加固体反应物的表面积都可以加快反应速率 ;B 项铁与浓硫酸在常温下发生钝化 , 加热时反应产物是 SO2, 不能得到氢气 ;C 项中铁可以置换铜 并附着在铁表面形成 Fe—Cu原电池使反应速率加快。 12. 【解析】 选 C。由化学方程式可知 , 生成 2.4 mol NH 3, 则消耗 3.6 mol H 2, 则 H2 的浓度变 化为 错误 ! 未找到引用源。 =1.8 mol ·L-1, 由 v=错误 ! 未找到引用源。 得Δ t= 错误 ! 未找到引 用源。 =错误 ! 未找到引用源。 =3 s 。 13. 【解析】 选 C。平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑 : 第一反应物的起始 浓度 , 第二化学方程式中的化学计量数。如 2 mol M 与 1 mol N 反应 , 无论怎样反应 ,M 与 N 的浓度永远不相等 , 所以“ M、N、Q 三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的 ,A 错误 ; 此反应是可逆反应 ,B 错误 ; 反应物和生成物的浓度都保持不变 , 可以说明反应既不向正反应 方向移动 , 也不向逆反应方向移动 , 符合化学平衡特征 ,C 正确 ; 化学平衡是一种动态平衡 ,D 错误。 14. 【解析】 选 B。因容器体积不变 , 且反应物、生成物都为气态 , 反应过程中气体总质量不 变 , 密度不变 , ①不能判定反应是否达到平衡 ; 当 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 , 容器中的压强 不再发生变化 , 说明反应已达到化学平衡状态 ; 若单位时间内生成 n mol Z, 则应同时消耗 n mol Y( 正反应方向 ), 而此时生成 2n mol Y(逆反应方向 ), 说明 v( 正 )②=③ >① (2) ①光 ②催化剂 ③反应物本身的性质及形状 ④反应物的浓度 ⑤反应温度 18. 【解析】 (1) 反应物 NO在 3 s 后剩余 0.007 mol, 并且不再变化 , 说明反应达到了平衡状 态 , 此反应一定是可逆反应。 NO 的转化率为 [(0.020 mol-0.007 mol) ÷ 0.020 mol] × 100%=65%。 (2) 由平衡体系 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 可知 ,NO2 为生成物 , 在 0 s 时 ,c(NO 2)= 0 mol·L-1 , 随着反应的进行 ,c(NO 2) 逐渐增大 , 当达到平衡时 ,c(NO 2)达到最大值。 参加反应的 NO的物质的量为 0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol, 根据方程式 , 参加反应的 NO的物质的量 等于生成的 NO2 的物质的量 , 故平衡时 c(NO2)=0.013 mol ÷2 L=0.006 5 mol ·L-1 , 故表示 NO2 变化曲线的为 b。0 s ～2 s 内,v(NO)= (0.020 mol-0.008 mol) ÷2 L÷2 s=0.003 mol·L-1 ·s -1, 故 v(O2)= 错误 ! 未找到引用源。 v(NO)= 0.001 5 mol ·L-1 ·s -1 。 (3)a 项中未指明正、逆反应速率 , 故无法说明该反应是否达到平衡状态 ; 由于该反应是前后 气体体积不相等的反应 , 当容器内压强保持不变时 , 说明该反应已达到平衡状态 ,b 项正确 ;c 项中说明正、逆反应速率相等 , 故说明该反应已达到平衡状态 ; 由于气体总质量不变 , 气体总 体积也不变 , 因此 , 无论该反应是否达到平衡 , 容器内密度总保持不变 , 故 d 项无法说明该反 应是否达到平衡状态。 答案 : (1) 是 65% (2)b 0.001 5 mol ·L-1·s -1 (3)b 、c 课时提升卷（十） 甲烷的性质 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 瓦斯气体的主要成分是甲烷。甲烷是化工生产中的重要原料 , 以甲烷为原料可以合成多种 有机物。下列有关甲烷的叙述正确的是 ( ) A.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同 , 是平面正方形分子 B.甲烷的电子式为 错误 ! 未找到引用源。 H C.甲烷分子的球棍模型为 D.甲烷可以与溴水发生取代反应 2.(2013 ·西安高一检测 ) 下列反应属于取代反应的是 ( ) A.CH4 C+2H2 B.2HI+Cl 2====2HCl+I 2 C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl 3. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中 , 光照一段时间后 , 发现气体的 黄绿色变浅 , 集气瓶上有淡黄绿色液滴 , 此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是 ( ) A.5 种 B.6 种 C.4 种 D.3 种 4.(2013 ·沈阳高一检测 ) 如图是 CH4 、CCl4、CH3Cl 分子的球棍模型图。下列说法正确的是 ( ) A.CH4、CCl4 和 CH3Cl 都是正四面体结构 B.CH4、CCl4 都是正四面体结构 C.CH4、CCl4 中的化学键完全相同 D.CH4、CCl4 的结构相同 , 性质也相同 5.( 双选 )(2013 ·三明高一检测 ) 下列关于甲烷的叙述中正确的是 ( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体 , 所以 CH2Cl 2 有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应 , 但甲烷不能使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧 , 在一定条件下会发生爆炸 , 因此 , 是矿井安全的重要威胁之一 D.甲烷能使 KMnO4 溶液褪色 6. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 , 而不是平面正方形结构 , 依据 是 ( ) A.CH3Cl 只代表一种物质 B.CH2Cl 2 只代表一种物质 C. CHCl 3 只代表一种物质 D.CCl 4 是高度对称的分子 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分)(2013 ·合肥高一检测 ) 如图 , 某气体 X 可能由 H2、CO、 CH4 中的一种或几种组成。 将 X 气体燃烧 , 把燃烧后生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶。试回答下列问题 : (1) 若 A 洗气瓶的质量增加 ,B 洗气瓶的质量不变 , 则气体 X是 。 (2) 若 A 洗气瓶的质量不变 ,B 洗气瓶的质量增加 , 则气体 X是 。 (3) 若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加 , 试推测 X可能有几种组合 , 填写下表。 ( 有多少种写多 少种 , 不必填满 ) 组合 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ X 8.(10 分)( 能力挑战题 ) 如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。 甲管中吸入 10 mL CH4, 同温同压下乙管中吸入 50 mL Cl 2, 将乙管气体推入甲管中 , 将注射器用日光照射一段时间。 (1) 下列是某同学预测的实验现象 : ①气体最终变为无色 ; ②实验过程中 , 甲管活塞向内移动 ; ③甲管内壁有油珠 ; ④产生火花。 其中正确的是 。 (2) 甲管中发生的化学反应类型为 。 (3) 反应后 , 甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。 A.水 B. 氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D. 饱和食盐水 (4) 反 应 后 , 若 将 甲 管 中 的 物 质 推 入 盛 有 适 量 AgNO3 溶 液 的 小 试 管 中 会 观 察 到 , 若用 pH 试纸测量甲管中溶液的酸碱性 , 可观察到 pH 试纸变 色。 答案解析 1. 【解析】 选 B。甲烷分子的空间构型为正四面体结构 ; 碳原子体积大于氢原子 ,C 项图示中 氢原子大于碳原子 , 不符合实际 ; 甲烷与溴的取代反应应该是甲烷与溴蒸气在光照的条件下 反应。 2. 【解析】 选 D。A属于分解反应 ,B 属于置换反应 ,C 属于氧化反应 ,D 属于取代反应 , 要从反 应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别 , 一般而言置换反应是针对无机物间的反应而 言的 , 取代反应是针对有机物间的反应而言的。 3. 【解析】 选 C。甲烷取代反应的产物中是气体的有 CH3Cl 、HCl, 另外还有没有完全反应的 甲烷和氯气。 4. 【解析】 选 B。CH4、CCl4 中各自的键的长度、键的强度相等 , 故为正四面体结构 ;CH3Cl 中 含 C—H键和 C— Cl 键两种不同的化学键 , 不是正四面体。 【答题技巧】 四面体与正四面体结构的判断方法 (1) 若将 CH4 分子中的 4 个氢原子全部用其他的相同的原子或原子团替代 , 则该原子形成的分 子结构仍为正四面体结构 , 如 CCl4、CF4。 (2) 若 CH4 分子中的 4 个氢原子被其他的不同原子或原子团替代 , 则该原子形成的分子结构仍 为四面体 , 但不属于正四面体 ,CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3。 (3) 中学化学中常见的具有正四面体结构的物质有 CH4、CCl4、P4、金刚石、晶体硅等。 5. 【解析】 选 B、C。甲烷分子的空间构型是正四面体 , 二氯甲烷 (CH2Cl 2) 只有一种结构 ,A 错 误 ; 甲烷可以与纯卤素 ( 氯气 ) 发生取代反应 , 不是氯水 ,B 正确 ; 矿井中存在甲烷气体 , 甲烷易 燃易爆 , 因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 ,C 正确 ; 甲烷常温下性质稳定 , 与 KMnO4 溶液、 酸或碱等均不反应 ,D 错误。 6.【解析】 选 B。无论 CH4 分子为平面正方形结构还是以碳原子为中心的正四面体结构 ,CH3Cl 和 CHCl3 都只有一种结构即只代表一种物质 , 且 CCl4 是高度对称的分子 ; 对于 CH2Cl 2, 若 CH4 为 平面正方形结构 , 则 CH2Cl 2应有 和 两种结构 , 而 CH2Cl 2 只代表一种物质 , 说明 CH4 不是平面正方形结构 , 而是以碳原子为中心的正四面体结构。 7. 【解析】 H2、CO、CH4 燃烧的产物分别是 H2O(g) 、CO2(g) 、CO2(g) 和 H2O(g) 。H2O(g) 可被浓 硫酸吸收 ,CO2 可被澄清石灰水吸收。根据洗气瓶质量的变化 , 可判定燃烧产物。 答案 : (1)H 2 (2)CO (3) ①CH4 ②CH4 与 H2 ③CH4 与 CO ④H2 与 CO ⑤CH4、H2 和 CO 8. 【解析】 在光照下 , 甲烷与氯气发生连锁反应 : CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl, CH3 Cl+Cl 2 CH2Cl 2+HCl, CH2 Cl 2+Cl 2 CHCl3+HCl, CHCl3+Cl 2 CCl4+HCl。 (1) 理论上 , 甲烷与氯气体积比为 1∶4 时二者恰好完全反应 , 而该注射器里氯气与甲烷体积 比为 5∶1>4∶1, 说明氯气过量 , 最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢 , 不会产生火花。产 物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体 , 所以气体的总物质的量减小 , 内部压强减小 , 甲管活塞向 内移动。 (2) 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代 , 故甲管中发生的是取代反应。 (3) 剩余气体中含有氯气和氯化氢 , 可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。 (4) 生成的 HCl 会与 AgNO3 反应生成 AgCl 白色沉淀 , 同时因 CH2Cl 2、CHCl3、CCl4 难溶于水而 看到液体分为两层 , 溶液呈酸性 ,pH 试纸变为红色。 答案 : (1) ②③ (2) 取代反应 (3)B (4) 液体分为两层 , 产生白色沉淀 红 课时提升卷（十一） 烷 烃 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 下列说法正确的是 ( ) A.烷烃分子中 , 碳原子间都以碳碳单键结合 , 其余的价键均与氢原子结合 , 这一系列化合物的 分子通式为 CnH2n+2 B.分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质 , 互称为同系物 C.烷烃分子中 , 相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 D. 、CH4、CH3CH2CH3 互为同系物 2.( 双选 )(2013 ·重庆高一检测 ) 关于 CH4 和 的叙述正确的是 ( ) A.均能用通式 CnH2n+2 来表示 B.与所有烷烃互为同分异构体 C.它们结构相似 , 物理、化学性质相同 D.通常情况下它们都是气态烷烃 3.(2013 ·梅州高一检测 ) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应 , 只生成一种一氯代物的是 ( ) A.CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 4. 下列说法正确的是 ( ) A.碳碳间以单键结合 , 碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B.分子组成符合 CnH2n+2的烃一定是烷烃 C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D.碳、氢原子个数比为 1∶3 的烃有两种 5. 下列叙述正确的是 ( ) A.分子式相同 , 各元素含量也相同的物质是同种物质 B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 6.(2013 ·济南高一检测 ) 下列分析中正确的是 ( ) A.含有碳元素的化合物不一定是烃 B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上 C.常温常压下烷烃 是气态 D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分 )写出下列各烷烃的分子式。 (1) 烷烃 A在同温同压下蒸气的密度是 H2 的 43 倍 , 。 (2) 烷烃 B的分子中含有 200 个氢原子 , 。 (3) 分子中含有 26 个电子的烷烃 C, 。 (4) 室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃 D, 。 (5)0.1 mol 烷烃 E完全燃烧 , 消耗标准状况下的 O211.2 L, 。 8.(10 分 )( 能力挑战题 ) 某烷烃汽化后的体积为 2 mL,在一密闭容器中与 16 mL氧气恰好完全 反应生成二氧化碳和水蒸气 ( 反应前后均为相同状态 ) (1) 求该烷烃的分子式。 (2) 写出该烷烃的所有同分异构体的结构简式。 (3) 若该烷烃的一氯代物只有一种 , 写出该烷烃的结构简式。 答案解析 1. 【解析】 选 D。烷烃分子中的碳原子间都以单键结合 , 其余价键全都连氢 , 且碳原子间形成 链状 , 如果碳原子间相连成环 , 分子式便不再符合烷烃的通式 , 所以 A 项错误。每一个碳原子 与相连的四个原子构成四面体结构 , 不是直线和平面结构 , 碳原子不都在一条直线上 , 通过碳 碳单键结合成的碳链是锯齿状的 , 任何相邻的三个碳原子都一定不在同一直线上 , 所以 C 项 错误。对于同系物 , 必须结构相似 , 分子组成相差一个或若干个“ CH2”原子团 , 这两个必要条 件缺一不可 , 所以 B项的说法不严密。 而 D项中的三种化合物虽然形状上看似不同 , 但它们实 际上结构相似 , 性质也相似 , 都是烷烃 , 属于同系物 , 所以 D项正确。 2. 【解析】 选 A、D。A 项 , 因二者均为烷烃 , 都符合通式 CnH2n+2;B 项 , 它们与其他烷烃互为同 系物 ;C 项 , 二者化学性质相似 , 但物理性质不同 ;D 项 , 碳原子数小于或等于 4 的烷烃常温下是 气态。 3.【解析】 选 C。选项 A 的一氯代物有两种同分异构体 ;B 项的一氯代物也有两种同分异构体 ;C 项的一氯代物只有一种 ,D 项的一氯代物有四种同分异构体。 【答题技巧】 判断有机物一元取代物的同分异构体的方法——等效氢法 在有机物中 , 位置等同的氢原子叫做等效氢 , 有几种等效氢 , 其一元取代物就有几种。等效氢 判断的三种情况 : ①同一个碳原子上的氢是等效的。 ②同一个碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。 4. 【解析】 选 B。A项中环烷烃也符合要求 , 但它不是链烃 , 属于环烃 ;C 项中由碳原子的成键 方式和键角特征知 , 碳原子呈折线方式排列 , 因此正戊烷中的碳原子不在同一直线上 ;D 项中 n(C) ∶n(H)=1 ∶3 时必为 C2H6, 一定是乙烷。 5. 【解析】 选 C。A 项可能为同分异构体 , 错误 ;B 项通式相同 , 但结构不一定相似 , 不一定是 同系物 , 通式相同时还可能是同分异构体 , 错误 ;D 项相对分子质量相同 , 分子式不一定相同 , 故不一定是同分异构体 , 错误。 6.【解析】 选 A。烃是只含碳、 氢两种元素的化合物 , 含有碳元素的化合物不一定是烃 , 如 CO2、 CO 等 ; 正 丁 烷 分 子 成 锯 齿 形 , 四 个 碳 原 子 不 可 能 在 同 一 直 线 上 ; 常 温 常 压 下 烷 烃 是液态 ; 烷烃一般不与强酸、强碱反应 , 但可与氧化剂如氧气等反应。 【解题误区】 烷烃性质及结构的认识误区 (1) 烷烃不能与酸性高锰酸钾反应 , 从而误认为烷烃不能与氧化剂反应。 (2) 易错把烷烃看作平面结构 , 实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单 键相连 , 含两个碳原子以上的烷烃中的碳原子不在一条直线上 , 每个碳原子最多和与它相连 的两个原子在同一平面上。 7. 【解析】 (1)M=2 g·mol -1 ×43=86 g·mol -1 , 所以 14n+2=86,n=6, 即该烷烃的分子式为 C6H14。 (2) 由 CnH2n+2,2n+2=200, 得 n=99, 该烷烃的分子式为 C99H200。 (3) 由 CnH2n+2可知 :6n+2n+2=26,n=3, 该烷烃的分子式为 C3H8。 (4) 室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为 CH3CH2CH2CH3, 分子式为 C4H10。 (5)0.1 mol 烷烃完全燃烧消耗 O2 为错误 ! 未找到引用源。 =0.5 mol 。 所以 错误 ! 未找到引用源。 =5,n=3, 即 E 的分子式为 C3H8。 答案 : (1)C 6H14 (2)C 99H200 (3)C 3H8 (4)C 4H10 (5)C 3H8 8. 【解析】 设该烷烃分子式为 CnH2n+2, 则由 CnH2n+2+错误 ! 未找到引用源。 O2 nCO2+(n+1)H 2O 1 错误 ! 未找到引用源。 2 mL 16 mL 可得 n=5, 故该烷烃的分子式为 C5H12, 为戊烷 , 其同分异构体有正戊烷、 异戊烷和新戊烷三种 ; 若该烷烃的一氯代物只有一种 , 则分子中 12 个氢原子等效 , 只有 符合。 答案 : (1)C 5H12 (2)CH 3CH2CH2CH2CH3、 、 (3) 课时提升卷（十二） 乙 烯 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 下列分子中的各原子均在同一平面的是 ( ) A.C2H4 B.CHCl 3 C.CH3CH＝CH2 D.CH 3CH3 2.(2013 ·黄石高一检测 ) 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 ( ) A.烷烃只含有饱和键 , 烯烃只含有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应 , 烯烃不能发生取代反应 C.CnH2n+2 一定是烷烃的通式 ,C nH2n 一定是烯烃的通式 D.烷烃与烯烃相比 , 发生加成反应的一定是烯烃 3. 下列说法不正确的是 ( ) A.甲烷是最简单的烷烃 , 其含碳量最高 B.烯烃中一定含有双键 C.烯烃的分子组成中 , 碳和氢的质量比固定不变 , 烯烃通式为 CnH2n(n ≥2) D.烯烃完全燃烧时 , 生成 CO2 和 H2 O的物质的量相等 4. 下列反应中 , 不需要使用催化剂的是 ( ) A.乙烯和氢气反应 B. 乙烯加聚反应 C.乙炔和溴水反应 D. 乙炔和氢气反应 5.(2013 ·西安高一检测 )150 ℃,101 kPa 下 , 将下列有机物分别与足量的空气混合 , 引燃反应 后恢复到原来的温度和压强 , 气体体积不变的是 ( ) A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6 6.( 能力挑战题 ) 将 29. 5 g 乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后 , 溴水增重 7 g, 则混合气体中乙烯的体积分数是 ( ) A.21% B.25% C.30% D.35% 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(12 分 )(2013 ·锦州高一检测 ) 某烃 A 是有机化学工业的基本原料 , 其产量可以用来衡量一 个国家的石油化工发展水平 ,A 还是一种植物生长调节剂 ,A 可发生如图所示的一系列化学反 应 , 其中①②③属于同种反应类型。 根据图示回答下列问题 : (1) 写出 A、B、C、D、E 的结构简式 : A ,B ,C ,D ,E ; (2) 写出②、⑤两步反应的化学方程式 , 并注明反应类型 : ② , 反应类型 ; ⑤ , 反应类型 。 8.(8 分)( 能力挑战题 )(2013 ·海南高考 )2- 丁烯是石油裂解的产物之一 , 回答下列问题 : (1) 在催化剂作用下 ,2- 丁烯与氢气反应的化学方程式为 , 反应类型为 。 (2) 烯烃 A是 2- 丁烯的一种同分异构体 , 它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷 , 则 A 的结构简式为 ;A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ,A 与溴的四氯化 碳溶液反应的化学方程式为 。 答案解析 1. 【解析】 选 A。乙烯分子是一种平面结构 ,2 个碳原子和 4 个氢原子在同一平面上。因为 CH4 是正四面体结构 , 所以只要含有“— CH3”结构的分子就不可能所有原子在同一平面上。 2.【解析】 选 D。烷烃只含有饱和键 , 烯烃一定含有不饱和键 , 可能含有饱和键 , 如 CH2＝CHCH3,A 错误 ; 烷烃不能发生加成反应 , 烯烃也可能发生取代反应 , 如 CH2 ＝CHCH3 中“— CH3”中的 H 可被卤素原子取代 ,B 错误 ;C nH2n+2 一定是烷烃的通式 ,CnH2n不一 定是烯烃的通式 , 也可能是环烷烃 ,C 错误。 3. 【解析】 选 A。甲烷是最简单的烷烃 , 其含氢量最高 ,A 错误 ; 烯烃一定含有双键 ,B 正确 ; 烯 烃通式为 CnH2n, 碳与氢的质量比为 6∶1, 完全燃烧生成 CO2 与 H2O的物质的量相同 , 故 C正确 ,D 正确。 【解题误区】 (1) 甲烷的分子式就是其最简式 ,CH4 是所有烃中含氢量最高 , 即含碳量最低的烃 , 而不是含碳量最高的 ; (2) 不能凭感觉认为烯烃中碳原子数不同 , 含碳量不同。 烯烃的最简式是 CH2, 因此所有的烯烃 的含碳量都相等 , 都是 85.7%, 且完全燃烧时 , 生成 CO2 和 H2O的物质的量相等。 4. 【解析】 选 C。不饱和烃与氢气发生加成、加聚反应时均需要催化剂 , 与溴水、高锰酸钾 溶液反应时均不需要催化剂。 5. 【解析】 选 B。设烃的分子式为 Cx Hy, 该烃燃烧的方程式为 CxHy+(x+ 错误 ! 未找到引用 源。 )O2 xCO2+错误 ! 未找到引用源。 H2O,150℃,101 kPa 时 H2O为气态 , 由反应前后的气体 体积不变 , 可得 :1+x+ 错误 ! 未找到引用源。 =x+错误 ! 未找到引用源。 , 解得 y=4。故只要分子 式为 CxH4 的烃 , 都符合题意。 【答题技巧】 气态烃燃烧前后体积变化的几种情况 (1) 若气态烃的分子式为 CxHy, 则 1 mol 该烃完全燃烧时消耗的氧气的物质的量为 (x+ 错误 ! 未 找到引用源。 )mol 。 (2) 如果反应温度大于 100℃, 则产物中的水为气态。 ①当 y=4 时 , 反应前后气体的物质的量不变 , 也就是反应前后气体的体积保持不变。 ②当 y<4 时 , 反应后混合气体的体积减小。 ③当 y>4 时 , 反应后混合气体的体积变大。 (3) 如果反应温度小于 100℃, 则反应后气体的体积一定变小。 6. 【解析】 选 B。乙烷不与溴水反应 , 乙烯可与 Br2 发生加成反应 , 因此溴水增重是因为吸收 了乙烯 , 故 n(C2H4)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.25 mol, 则 n(C2H6)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.75 mol, 相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比 , 因此混合气体中 C2H4 的体积分数为 错误 ! 未找到引用源。 × 100%=25%。 7. 【解析】 由烃 A 是有机化学工业的基本原料 , 其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平 ,A 还是一种植物生长调节剂 , 可知 A为乙烯 , 故①为乙烯和氢气的加成反应 , ②为乙烯 和氯化氢的加成反应 , ③为乙烯和水的加成反应 , ④为乙烯的加聚反应 , ⑤为乙烷与氯气的取 代反应。 答案 : (1)CH 2＝CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH (2)CH 2＝ CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应 CH3 CH3+Cl 2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应 8. 【解析】 (1) 在催化剂作用下 , 烯烃与氢气发生加成反应。 (2) 烯烃 A 与 2- 丁烯互为同分异构体 , 与氢气加成不能生成正丁烷 , 所以产物应是异丁烷 CH(CH3) 3, 由此推断 A 为 , 根据乙烯的结构可推知与双键碳相连的原子与双键共平 面, 所以 A分子中有 4 个碳原子共平面。 答案 : (1)CH 3CH＝ CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应 (2) 4 +Br 2 课时提升卷（十三） 苯 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 浓溴水加入苯中 , 充分振荡 , 静置后 , 溴水层颜色变浅的原因是 ( ) A.加成反应 B. 萃取作用 C.取代反应 D. 氧化反应 2. 如果苯泄漏 , 以下处理方法错误的是 ( ) A.撤离污染区人员至安全地带 , 防止苯蒸气对人体造成危害 B.切断电源 , 因为苯是一种易挥发、易燃物质 , 否则可能引起爆炸 C.采用活性炭吸附地面液体 D.由于现场比较空旷 , 采用点火焚烧的办法清除泄漏物 3.(2013 ·杭州高一检测 ) 下列变化不是由加成反应引起的是 ( ) A.苯中加溴水振荡 , 溴水层褪色 B.烯烃通入溴的 CCl4 溶液中褪色 C.乙烯在一定条件下生成乙烷 D.苯转化为环己烷 4. 甲苯 ( )在一定条件下能与氢气发生加成反应。下列说法正确的 是 ( ) A.甲苯与苯一样 , 分子中含有碳碳双键 B.甲苯的分子式是 C7H10 C.分子中 7 个碳原子不共平面 D.甲苯与苯一样 , 苯环中 6 个碳碳键完全相同 5. 苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构 , 可以作为证据的事实有 ( ) ①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴发生取代反应 A.①③④ B. ③④⑤ C.②③⑤ D. ①③⑤ 6.( 能力挑战题 )(2013 ·新课标全国卷Ⅱ ) 下列叙述中 , 错误的是 ( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55～60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4- 二氯甲苯 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分 )(2013 ·梅州高一检测 )A～G是几种烃分子的球棍模型 , 据此回答下列问题 : (1) 常温下含碳量最高的烃是 ( 填对应字母 ) 。 (2) 能够发生加成反应的烃有 ( 填数字 ) 种。 (3) 一卤代物种类最多的是 ( 填对应字母 ) 。 (4) 等质量的上述七种烃 , 完全燃烧时消耗 O2 最多的是 ( 填对应字母 , 下同 ) 。等物质的 量的上述七种烃 , 完全燃烧时消耗 O2 最多的是 。 (5) 在 120℃,1.01 × 105Pa 下与足量 O2 混合点燃 , 完全燃烧后气体体积没有变化的烃是 ( 填对应字母 ) 。 8.(10 分 )(2013 ·长春高一检测 ) 某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 , 再将混合液滴入反应器 A(A 下端活塞关闭 ) 中。 (1) 写出 A中反应的化学方程式 : 。 此反应的类型为 。 (2) 实验结束时 , 打开 A 下端的活塞 , 让反应液流入 B 中 , 充分振荡 , 目的是 。 (3)C 中盛放 CCl4 的作用是 。 (4) 若要证明苯和液溴发生的是取代反应 , 而不是加成反应 , 通常有两种方法 , 请按要求填写 下表 ( 只答出一种即可 ) 。 向试管 D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法 答案解析 1. 【解析】 选 B。苯不与溴水发生加成和氧化反应 , 苯与液溴在催化剂的条件下才能发生取 代反应 ; 溴在有机溶剂中的溶解度较大 , 故苯可萃取溴水中的溴。 2. 【解析】 选 D。苯是一种易挥发、易燃、不溶于水的有毒液体 , 所以 A、B 正确 ; 因在焚烧 过程中会有大量苯挥发 , 且产生大量黑烟 , 不可取 ,D 错误 ; 采用活性炭吸附后 , 运至处理点进 行特殊处理 ,C 正确。 3. 【解析】 选 A。A项是由于苯萃取了溴水中的溴。苯不与溴水发生反应。 4. 【解析】 选 D。甲苯的结构简式是 , 分子式是 C7H8, 甲苯与苯一样 , 苯环中 6 个碳 碳键完全相同 , 不是单双键交替的结构 , 无碳碳双键 , 但在一定条件下能与氢气发生加成反应 , 苯分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面 , 甲苯中甲基碳原子直接与苯环相连 , 故甲苯中 7 个碳原子共平面 ,A 、B、C错误 ,D 正确。 5. 【解析】 选 C。苯分子若是单、双键交替结构 , 则间位二元取代物 和 是相 同的 ; 邻位二元取代物 和 是不同的 ; 若存在典型的碳碳双键 , 必然能使酸性 KMnO4 溶液褪色 , 能与 H2 发生加成反应 , 也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。 因此 , ②③ ⑤说明苯分子中不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。 【答题技巧】 证明苯分子中不存在单、双键交替结构的四大证据 证据一 : 苯分子是平面正六边形结构。 证据二 : 苯分子中所有碳碳键完全等同。 证据三 : 苯分子的邻位二元取代物只有一种。 证据四 : 苯不能使溴的四氯化碳溶液、溴水及酸性 KMnO4 溶液因发生化学反应而褪色。 6. 【解析】 选 D。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55～60℃水浴加热发生取代反应生成硝基 苯 , 其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 ,A 项正确 ; 苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢 气发生加成反应 , 故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 ,B 项正确 ; 乙烯可以与溴的四 氯化碳溶液发生加成反应 , 碳碳双键断开分别加溴原子 , 生成 1,2- 二溴乙烷 ,C 项正确 ; 甲苯 与氯气在光照下应该发生甲基上的取代反应 , 不是生成 2,4- 二氯甲苯 ,D 项错误。 7. 【解析】 由球棍模型可知 ,A 为甲烷 (CH4),B 为乙烷 (CH3CH3),C 为乙烯 (CH2 CH2),D 为丙烯 (CH2 CHCH3),E 为丙烷 (CH3CH2CH3),F 为苯 (C6H6),G 为甲苯 (C7H8) 。 (1) 含碳量最高的烃是苯。 (2) 能够发生加成反应的烃是乙烯、丙烯、苯、甲苯。 (3) 一卤代物种类分别是 1、1、1、 3、 2、1、4。(4) 烃的燃烧通式为 CxHy+(x+ 错误 ! 未找到引用源。 )O2 xCO2+错误 ! 未找到引用 源。 H2O,由此可知等物质的量烃燃烧 , 耗氧量与 (x+ 错误 ! 未找到引用源。 ) 成正比 , 故等物质 的量上述七种烃完全燃烧 G耗氧量最多 ; 等质量的烃燃烧耗氧量与 错误 ! 未找到引用源。 有关 , 整理上式可得 错误 ! 未找到引用源。 =8× (1- 错误 ! 未找到引用源。 )=8 ×(1- 错误 ! 未找到引 用源。 ), 所以等质量的烃燃烧 , 耗氧量与 错误 ! 未找到引用源。 成正比 , 故等质量的上述七种 烃 完全 燃烧 , 耗 氧量 最多 的是 A。 (5) 根据 烃燃 烧的 通式 CxHy+(x+ 错 误 ! 未 找 到 引 用 源。 )O2 xCO2+错误 ! 未找到引用源。 H2O可知 , 当 y=4 时 , 完全燃烧后气体体积没有变化。 答案 : (1)F (2)4 (3)G (4)A G (5)A 、C 8. 【解析】 本题利用一套改进的实验室制取溴苯的装置 , 对苯的取代反应的原理、实验的现 象和产物溴苯的提纯以及产物溴化氢的检验进行了考查。掌握实验原理 , 心中就会有全局 , 实验现象的描述就有理论依据。 (1)A 中的反应是苯和液溴在 FeBr 3 催化下发生取代反应 , 生 成溴苯和 HBr。(2)B 中盛有 NaOH溶液 , 可吸收溴苯中的单质溴 , 溴苯与 NaOH不发生反应。 (3) 因为溴单质易挥发 , 在反应放热、温度升高时 , 会有部分溴蒸气与产物溴化氢一起挥发出来 , 溴易溶于 CCl4 中 , 故 CCl4 用于除去溴化氢中的溴蒸气。 (4) 证明有溴化氢的方法可检验 Br- , 也可以验证除去溴蒸气后的气体显酸性。 答案 : (1)2Fe+3Br 2 2FeBr3, +Br 2 +HBr 取代反应 (2) 除去溶于溴苯中的溴 (3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气 (4) 方法一 :AgNO3 溶液 产生 ( 淡黄色 ) 沉淀 方法二 : 石蕊试液 溶液变红色 ( 或其他合理答案 ) 课时提升卷（十四） 乙 醇 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·太原高一检测 ) 下列说法正确的是 ( ) A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B.乙醇是比水轻的液体 , 与水混合时浮在水面上 C.含乙醇 99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 2. 比较乙烷和乙醇的结构 , 下列说法错误的是 ( ) A.两个碳原子均以单键相连 B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C.乙醇与钠反应而乙烷不与钠反应 D.分子里都含 6 个相同的氢原子 3. 下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时 , 是乙醇分子中的 O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜 , 若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 4. 区别乙醇、苯和溴苯 , 最简单的方法是 ( ) A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡 , 静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡 , 静置 D.加硝酸银溶液后振荡 , 静置 5.(2013 ·大连高一检测 ) 结合乙烯和乙醇的结构与性质 , 推测丙烯醇 (CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应有 ( ) A.加成反应 B.氧化反应 C.与 Na反应 D.与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 6.(2013 ·新课标全国卷Ⅰ ) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料 , 其结构简式如下 : 下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(8 分) 如图是 A 分子的球棍模型和 B分子的比例模型 , 回答下列问 题: (1)A 和 B的关系是 。 (2) 写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程 式 。 (3) 写出 B分子和金属钠反应的化学方程式 。 (4)B 在加热条件下能够和 HBr发生反应生成溴乙烷 , 该反应类型是 。 8.(12 分 )( 能力提升题 ) 某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究 , 其过程如下 : 猜想一 : 乙醇的结构简式是 CH3CH2 OH 猜想二 : 乙醇的结构简式是 CH3OCH3 制定方案并实施 : 按下图所示实验装置进行实验 , 测定乙醇与钠反应 ( 放热 ) 生成氢气的体积 , 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子 的数目。 试回答下列问题 : (1) 指出实验装置中的错误 。 (2) 如果实验装置和操作正确 , 且结论符合猜想一 , 则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气 的物质的量之比可能为 。 (3) 如果实验装置和操作正确 , 且结论符合猜想二 , 则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气 的物质的量之比可能为 。 (4) 如果实验装置正确 , 实验结果为 2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气 约 0.56 L, 则乙醇的结构简式应为 , 理由是 。 (5) 该实验获得成功的关键 , 除了需要纠正图中的装置错误以外 , 还需注意下列问题中的 ( 用序号填写 ) 。 ①装置的气密性良好 ; ②实验开始前准确测定乙醇的量 ; ③钠足量 ; ④广口瓶中水的体积大于 560 mL; ⑤氢气的体积测算准确。 答案解析 1.【解析】 选 C。乙醇分子中的官能团是— OH不是 OH- , —OH不带电荷 ,OH- 带 1 个单位负电荷 ; 乙醇与水可以任意比互溶 , 因此溶于水时不分层 , 也不能用来萃取碘水中的碘。 2. 【解析】 选 D。乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3 和 CH3CH2OH,由于官能团 —OH的存在 , 使乙醇的结构和性质与乙烷不相同 , 乙醇分子中有 3 种氢原子 , 其中只有羟基氢 原子与钠反应 , 所以乙烷与钠不反应 , 故选 D。 3. 【解析】 选 D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠 , 是乙醇分子中羟基中的 O—H 键发生断裂 ; 检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂 , 若变蓝表明其含水 ; 工业酒精中含有对 人体有害的甲醇 , 因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 ; 甲烷、 乙烯、 苯都不溶于 水, 但乙醇却能与水以任意比互溶。 4. 【解析】 选 C。物质检验最简单的方法是从物质物理性质 : 颜色、密度、溶解性等方面考 虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体 , 外观不能鉴别 , 因此可以从溶解性、密度方面鉴别 , 所加 最简单试剂即为蒸馏水 , 乙醇与水互溶 , 苯与水分层且在上层 , 溴苯与水也分层但在下层。 5. 【解析】 选 D。丙烯醇分子中含碳碳双键 , 具有烯烃的性质 , 能发生加成反应和氧化反应 ; 含有醇羟基 , 具有醇的性质 , 能发生氧化反应 , 与钠反应 , 但不具有酸性 , 不能与 Na2CO3 溶液反 应放出 CO2。 【答题技巧】 根据官能团推断物质的性质 官能团决定物质的性质 , 分子中有什么样的官能团就具有相对应的性质。 (1) 分子中含碳碳双键 ( 官能团 ), 就具有烯烃的性质 ( 类比乙烯 ), 能发生加成反应和氧化反 应。 (2) 分子中含有醇羟基 ( 官能团 ), 具有醇的性质 ( 类比乙醇 ), 能与活泼金属反应 , 能发生氧化 反应。 6. 【解析】 选 A。通过分析该有机物分子中含有 10 个碳原子 ,18 个氢原子和 1 个氧原子 ,A 项正确。该有机物中含有碳碳双键 , 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 ,B 项错误。该有机物中含 有碳碳双键 , 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,C 项错误。该有机物含有碳碳双键和羟基 , 可以 发生加成反应和取代反应 ,D 项错误。 7. 【解析】 根据成键原则 , 可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH和 CH3CH2OH,它们结构相 似 , 互称为同系物 , 它们都含— OH,甲醇和乙醇性质相似 , 能被氧化成相应的醛 , 能够与金属钠 反应。根据 B 在加热条件下能与 HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。 答案 : (1) 同系物 (2)2CH 3OH+O2 2HCHO+2H2O (3)2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ (4) 取代反应 8. 【解析】 (1) 利用排水法测定生成氢气的体积 , 广口瓶中进气导管不应插入水中 , 排水导管 应插到广口瓶底部。 (2) 若乙醇的结构简式是 CH3CH2OH,设其物质的量为 1 mol; 当只有羟基上的氢反应 , 则生成 0.5 mol 氢气 ; 当只有甲基上的氢反应 , 则生成 1.5 mol 氢气 ; 当只有亚甲基上的氢反应 , 则生 成 1 mol 氢气 ; 当甲基、亚甲基上的氢反应 , 则生成 2.5 mol 氢气 ; 当甲基、羟基上的氢反应 , 则生成 2 mol 氢气 ; 若亚甲基、羟基上的氢反应 , 则 生成 1.5 mol 氢气 ; 若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应 , 生成 3 mol 氢气。 (3) 若乙醇的结构简式是 CH3OCH3, 设 CH3OCH3 的物质的量为 1 mol; 甲基上的氢全部反应 , 生成 3 mol 氢气。 (4)2.3 g 乙醇的物质的量为 0.05 mol, 标准状况下 0.56 L 氢气的物质的量为 0.025 mol, 所 以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为 1 mol 。所以 , 乙醇的结构简式应为 CH3CH2 OH。 (5) 该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应 ( 放热 ) 生成氢气的体积 , 并据此计算乙醇分子中 能与金属钠反应的氢原子的数目 , 据此推断结构 , 气密性好才能收集到气体 ; 乙醇的量 , 氢气 的体积准确 , 定量计算结论才正确 ; 钠足量才能保证乙醇完全反应 ; 由于 2.3 g 乙醇与足量金 属钠反应时产生了标准状况下的氢气约 0.56 L, 所以广口瓶中水的体积应大于 560 mL。 答案 : (1) 广口瓶中进气导管不应插入水中 , 排水导管应插到广口瓶底部 (2)1 ∶0.5 、 1∶1.5 、1∶1、1∶2.5 、1∶2、1∶3 (3)1 ∶3 (4)CH 3CH2OH 1 mol 乙醇中只有 1 mol 活泼氢原子 (5) ①②③④⑤ 课时提升卷（十五） 乙 酸 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1. 如图是某有机物分子的比例模型 , 黑色的是碳原子 , 白色的是氢原子 , 灰色的是氧 原子。该物质不可能具有的性质是 ( ) A.与氢氧化钠反应 B. 与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D. 使紫色石蕊溶液变红 2.(2013 ·嘉兴高一检测 ) 下列物质中最难电离出 H+的是 ( ) A.CH3COOH B.CH 3CH2OH C.H2O D.H 2CO3 3. 实验室制乙酸乙酯 1 mL 后 , 沿试管壁慢慢加入紫色石蕊溶液 0.5 mL, 这时石蕊溶液将存在 于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间 ( 整个过程不振荡 ) 。对可能出现的现象 , 叙述正确的 是 ( ) A.石蕊层仍为紫色 , 有机层无色 B.石蕊层为三层环 , 由上而下呈红、紫、蓝三种颜色 C.石蕊层有两层 , 上层为紫色、下层为蓝色 D.石蕊层为三层环 , 由上而下呈蓝、紫、红三种颜色 4.(2013 ·长春高一检测 ) 下列关于乙酸性质的叙述中 , 错误的是 ( ) A.乙酸的酸性比碳酸强 , 所以它可以跟碳酸盐溶液反应 , 产生 CO2 气体 B.乙酸具有氧化性 , 能跟钠反应放出 H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键 , 所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于 16.6 ℃时 , 就凝结成冰状晶体 5.( 双选 ) 下列物质中 , 可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的 是 ( ) A.金属钠 B. 溴水 C.碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 6. 关于有机物 HOOC—CH CH—CH2OH,下列说法不正确的是 ( ) A.分子式为 C4H6O3, 每摩尔该物质充分燃烧需消耗 4 mol O 2 B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应 C.分别与足量 Na、NaOH、Na2CO3 反应 , 生成物均为 NaOOC—CH＝CH—CH2OH D.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(8 分)(2013 ·锦州高一检测 ) 巴豆酸的结构简式为 CH3—CH＝ CH—COOH。 试回答 : (1) 巴豆酸的分子中含有 和 两种官能团 ( 写名称 ) 。 (2) 巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为 。 (3) 巴豆酸 ( 选填“能”或“不能” ) 使溴水褪色。 (4) 巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为 。 8.(12 分 )( 能力挑战题 ) 乙酸丁酯 (CH3COOCH2CH2CH2CH3) 是具有果香味的香精 , 经酯化反应可进 行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。 乙酸 1- 丁醇 乙酸丁酯 熔点 / ℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点 / ℃ 117.9 117 126.3 密度 /g ·cm-3 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 互溶 难溶 合成过程如下 : 第一步 : 将 1- 丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应 ; 第二步 : 洗涤提纯 ; 第三步 : 蒸馏提纯。 (1) 上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图 , 请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序 (填字 母)C→F→ → → → 。 (2)C 装置中除了装有 1- 丁醇和过量的乙酸外 , 还需要加入 、 。乙酸过量的 原因是 。 装置 C中冷凝管的作用是 。 (3) 步骤 F: 酯化反应完成后 , 向卸下的烧瓶中加入 25 mL 水的作用是 。 A装置中 Na2CO3 溶液的作用是 。 (4)B 装置中冷凝水由 口进入 (选填“ a”或“ b”)。 (5) 装置 A的分液漏斗中液体分为两层 , 乙酸丁酯应在 ( 选填“上”或“下” ) 层。 答案解析 1. 【解析】 选 B。由比例模型可知该物质为乙酸 (CH3COOH),显酸性 , 能使紫色石蕊变成红色 , 能与 NaOH反应 , 能发生酯化反应 , 但与稀硫酸不反应。 2. 【解析】 选 B。电离出 H+的难易或酸性的强弱 , 主要取决于羟基氢的活泼性。上述四种物 质羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为 CH3COOH>H2CO3> H2 O>CH3CH2OH。 3. 【解析】 选 B。上层为乙酸乙酯层 , 溶有乙酸 , 遇石蕊显红色 , 中间为石蕊层 , 显紫色 , 下层 为碳酸钠层 , 显碱性 , 遇石蕊显蓝色。 4. 【解析】 选 C。碳氧双键不能与 Br 2 加成 , 故不能使溴水褪色。 5.【解析】 选 C、D。Na2CO3 与乙酸反应产生气泡 , 与乙醇互溶 , 与苯分层 , 与 Ba(OH)2 反应产生 沉淀 ; 紫色石蕊溶液遇乙酸变红 , 与乙醇互溶 , 与苯分层 , 遇 Ba(OH)2 溶液变蓝。 6. 【解析】 选 C。该物质分子式为 C4H6O3,1 mol 该物质完全燃烧消耗 O2 为(4+ 错误 ! 未找到引 用源。 - 错误 ! 未找到引用源。 )mol, 即 4 mol,A 正确 ; 因含碳碳双键 , 能发生加成反应、氧化 反应 , 含有羧基能发生取代反应和中和反应 , 故 B正确 ; 该物质与 Na反应的产物应为 NaOOC— CH＝ CH—CH2ONa,C 错误 ; 因同时含有羧基和羟基 , 则该物质分子内与分子间均能发生酯化反 应。 【答题技巧】 利用官能团判断物质的性质 (1) 碳碳双键 : 能发生加成反应、氧化反应 , 如与溴发生加成反应 , 能使酸性高锰酸钾溶液褪 色。 (2) 羟基 : 能发生氧化反应、取代反应 , 如能催化氧化 , 发生酯化反应。 (3) 羧基 : 具有酸的通性 , 能发生酯化反应 , 如与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 , 与乙醇发 生酯化反应。 7.【解析】 由巴豆酸的结构简式可知 , 巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团 , 能使溴 水褪色 , 能与金属钠反应产生氢气 , 和乙醇发生酯化反应。 答案 : (1) 碳碳双键 羧基 (2)2CH 3—CH＝CH—COOH+2Na 2CH3—CH＝CH—COONa+H2↑ (3) 能 (4)CH 3— CH＝CH—COOH+CH3CH2OH CH3—CH＝CH—COOCH2CH3+H2O 8. 【解析】 (1) 根据合成步骤 : 发生酯化反应→洗涤 ( 加水、振荡、分液 ) →蒸馏 , 所以仪器的 连接顺序是 C→F→E→A→D→B。 (2) 酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂和吸水剂 , 加热液体和液体的混合物时需要加入沸石 或碎瓷片 , 防止暴沸。加入过量的反应物 , 可以使平衡正向移动 , 增大酯化反应的产率。竖直 向上的冷凝管一般起两个作用 : ①导气 , 平衡内外压强 ; ②使挥发出的原料和产品冷凝回流 , 增加原料的利用率。 (3) 因为乙酸丁酯难溶于水而 1- 丁醇和乙酸与水互溶 , 所以加入水的作 用是溶解 1- 丁醇和乙酸 , 然后分液即可分离出乙酸丁酯。加入 Na2CO3 溶液可以中和残留在乙 酸丁酯中的酸。 为了保证冷凝管中始终充满冷水 , 应该是下端进水 , 上端出水。 乙酸丁酯的密 度比水的小 , 应该在液体的上层。 答案 : (1)E A D B (2) 浓硫酸 沸石或碎瓷片 提高乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动 冷凝回流挥发的 原料和产品 (3) 溶解吸收未反应的酸和醇 中和 ( 或吸收 ) 残留在乙酸丁酯中的酸 (4)b (5) 上 课时提升卷（十六） 糖 类 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·太原高一检测 ) 葡萄糖的结构简式为 CH2 OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其对应的性质中不正确的是 ( ) A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生酯化反应 C.能发生银镜反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡 2. 核糖是合成核酸的重要原料 , 其结构简式为 CH2 OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关于核糖的叙述中 , 正确的是 ( ) A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可以与银氨溶液作用形成银镜 C.与葡萄糖互为同系物 D.可以使石蕊溶液变红 3.( 双选 ) 对于淀粉和纤维素的下列说法中 , 正确的是 ( ) A.组成相同 , 相对分子质量相同 B.都能水解 , 水解的最终产物相同 , 且产物都能发生银镜反应 C.化学性质相同 D.都属于混合物 4. 有机物 X、Y、M(M为乙酸 ) 的转化关系为淀粉 X Y 乙酸乙酯 , 下列说法错误的是 ( ) A.X 可用新制的氢氧化铜检验 B.Y 可发生加成反应 C.由 Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 5.(2013 ·厦门高一检测 ) 将淀粉水解 , 并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中 , 要进行的主要操作是①加热 ; ②滴入稀硫酸 ; ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ; ④加入足量的氢 氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是 ( ) A.①②③④① B. ②①④③① C.②④①③① D. ③④①②① 6.( 能力挑战题 ) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液 , 这种试剂是 ( ) A.NaOH溶液 B. 新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊溶液 D.Na 2CO3 溶液 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(9 分)(2013 ·九江高一检测 ) 低聚糖中的乳糖是一种双糖。乳糖水解生成互为同分异构体 的葡萄糖和半乳糖。回答下列各问题 : (1) 半乳糖的分子式为 ; (2) 乳糖的分子式为 ; (3) 乳糖水解的化学方程式为 。 8.(11 分 )(2013 ·厦门高一检测 ) 某有机物 A化学式为 CxHyOz,15 g A 完全燃烧可生成 22 g CO2 和 9 g H 2O。试求 : (1) 该有机物的最简式 ; (2) 若 A 的相对分子质量为 60, 且和 Na2CO3 混合有气体放出 ,A 和醇能发生酯化反应 , 则 A 的 结构简式为 ; (3) 若 A 分子结构中含有 6 个碳原子 , 具有多元醇和醛的性质 , 则其结构简式为 。 答案解析 1. 【解析】 选 D。葡萄糖含有羟基 , 故能与钠反应放出氢气 , 与乙酸发生酯化反应 ; 含有醛基 , 能发生银镜反应 ; 无羧基 , 所以不与 NaHCO3 反应 ,D 错误。 2. 【解析】 选 B。根据核糖的结构简式可知其分子式为 C5H10O5, 而葡萄糖的分子式为 C6H12O6, 故二者既不是同分异构体 , 也不是同系物 ,A 、C错误 ; 因其分子中有— CHO,故能发生银镜反应 , 但无— COOH,不能使石蕊溶液变红 ,B 正确 ,D 错误。 3. 【解析】 选 B、 D。淀粉和纤维素都属于多糖 , 均可以用通式 (C6 H10O5) n 来表示 , 故碳、氢、 氧的质量比相同 , 均为 36∶5∶40, 但它们的结构不同 ,n 值不同 , 均是混合物 , 没有固定的相 对分子质量 , 化学性质也不相同 ,A 、C错误 ,D 正确 ; 它们能在酸性条件下水解 , 水解产物都是 葡萄糖 , 能发生银镜反应 ,B 正确。 4. 【解析】 选 B。根据转化关系可知 ,X 为葡萄糖 ,Y 为乙醇 , 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生 成红色沉淀 Cu2O,A 正确 ; 乙醇不能发生加成反应 ,B 错误 ; 酯化反应属于取代反应 ,C 正确 ; 淀 粉若完全水解 , 混合液体中加入碘的四氯化碳溶液不会变蓝 , 未完全水解时 , 加入碘的四氯化 碳溶液则变蓝 ,D 正确。 5. 【解析】 选 B。淀粉水解需加稀硫酸作催化剂 , 醛基与新制氢氧化铜反应也必须在碱性条 件下加热到沸腾才会有红色沉淀 Cu2O生成。 6. 【解析】 选 B。乙酸可使新制 Cu(OH)2 悬浊液溶解 ; 葡萄糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合后共 热生成红色沉淀 ; 蔗糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液不反应 ,B 项试剂可用。 NaOH溶液、石蕊溶液、 Na2 CO3 溶液与葡萄糖和蔗糖均不反应 ,A 、 C、D三项都不行。 【答题技巧】 三种糖类的水解规律 (1) 单糖 : 如葡萄糖和果糖 , 不能水解 , 葡萄糖能发生银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液反应。 (2) 双糖 : 如蔗糖与麦芽糖 , 能水解成两分子的单糖 , 蔗糖水解成葡萄糖和果糖。 (3) 多糖 : 淀粉和纤维素是多糖 , 都能最终水解成葡萄糖。 7.【解析】 因为半乳糖和葡萄糖互为同分异构体 , 故半乳糖的分子式为 C6H12O6, 据双糖水解的 特点和原子守恒 , 可判断出乳糖的分子式并写出其水解方程式为 错误 ! 未找到引用源。 +H2O 错误 ! 未找到引用源。 +错误 ! 未找到引用源。 答案 : (1)C 6H12O6 (2)C 12H22O11 (3) 错误 ! 未找到引用源。 +H2O 错误 ! 未找到引用源。 +错误 ! 未找到引用源。 8. 【解析】 n(C)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.5 mol, n(H)= 错误 ! 未找到引用源。 ×2=1 mol, n(O)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.5 mol, 所以有 x∶y∶z=0.5 mol ∶1 mol ∶0.5 mol=1 ∶2∶1。 (1) 该有机物最简式为 CH2O,则其通式可表示为 (CH2O)n。 (2) 此时 A应为羧酸 ,30n=60, 所以 n=2, 分子式为 C2H4O2, 结构简式为 CH3COOH。 (3)n=6, 再结合性质推知 A 为葡萄糖。 答案 : (1)CH 2O (2)CH 3COOH (3)CH 2OH—(CHOH)4—CHO 课时提升卷（十七） 油脂 蛋白质 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.( 双选 ) 下列关于油脂的叙述正确的是 ( ) A.油脂是不溶于水、比水轻的酯类化合物 B.油脂没有固定的熔、沸点 C.脂肪都是硬脂酸甘油酯 D.油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.(2013 ·广东高考 ) 下列说法正确的是 ( ) A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 3.(2013 ·厦门高一检测 ) 下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ( ) A.湿润的淀粉 KI 试纸遇氯气变蓝 B.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 C.蔗糖遇浓硫酸变黑 D.在普通玻璃导管口点燃纯净的 H2 时 , 火焰呈黄色 4.(2013 ·晋中高一检测 ) 下列物质中互为同系物的是 ( ) A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.乙酸和丙酸 (CH3CH2COOH) D.乙醇和甘油 5.(2013 ·连云港高一检测 ) 下列说法中错误的是 ( ) A.加酶洗衣粉不能洗涤毛料衣服 B.温度越高 , 酶的催化活性越强 C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应 6. 下列关于基本营养物质的说法中正确的是 ( ) A.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B.葡萄糖和蔗糖属于同分异构体 , 植物油和脂肪是同分异构体 C.用溴水可鉴别牛油和硬化油 D.用一束光照射蛋白质溶液 , 可以产生丁达尔效应 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(9 分)(2013 ·临沂高一检测 ) 如图是某种只含有 C、H、O、N 的有机物简易球棍模型。请 回答下列各题。 (1) 该分子属氨基酸 , 其分子式为 ; (2) 在一定条件下 , 该分子可以通过聚合反应生成 ( 填“糖类”“油脂”或“蛋白 质” ); (3) 在一定条件下 , 该分子可以与乙醇发生反应 , 请写出该反应的化学方程式 。 8.(11 分 )( 能力挑战题 ) 糖类、 蛋白质是基本的营养物质 , 在我们的生活中扮演着极其重要的 角色。掌握识别这些物质真假的方法 , 既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水 平 , 又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。 请根据下列的实验现象填写下表 : ①烧 焦羽毛味 ; ②蓝色 ; ③银镜 ( 析出银 ); ④红色沉淀 ; ⑤黄色 被鉴别的物质 鉴别物质 ( 或鉴别方法 ) 现象 ( 填入序号即可 ) 新制氢氧化铜 碘水 浓硝酸 燃烧 银氨溶液 答案解析 1. 【解析】 选 A、 B。油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯 , 属于酯类化合物 , 密度比水小。自 然界中的油脂是多种物质的混合物 , 因此没有固定的熔、 沸点 ,A、B正确 ; 油脂分为油和脂肪 , 其中形成油的高级脂肪酸的烃基不饱和程度相对较大 , 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,D 错误 ; 脂肪中饱和高级脂肪酸的含量较大 , 但不一定都是硬脂酸甘油酯 ,C 错误。 2.【解析】 选 B。葡萄糖的官能团是羟基和醛基 , 而果糖的官能团是羟基和羰基 ,A 错误 ; 酯类 一般都是易挥发、 具有芳香气味的物质 ,B 正确 ; 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和 甘油 , 称之为皂化反应 ,C 错误 ; 蛋白质的水解产物是氨基酸 , 氨基酸的官能团是羧基和氨 基,D 错误。 3. 【解析】 选 D。A、B 两项分别是碘和蛋白质的特征反应 ,C 项属于浓硫酸的脱水性 , 是化学 变化 ,D 项中普通玻璃导管中含有 Na2SiO3, 钠元素的焰色反应是物理变化。 4. 【解析】 选 C。同系物是指结构相似 , 在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。 葡萄糖和蔗糖的通式不同 , 结构不相似 , 不属于同系物。蔗糖和麦芽糖分子式相同 (C12H22O11), 结构不同 , 二者互为同分异构体 , 而非同系物。 乙酸和丙酸 (CH3CH2COOH)含有相同的官能团 ( 羧 基, 即— COOH),且分子组成上相差一个 CH2 原子团 , 故二者是同系物。乙醇和甘油中所含官能 团个数不同 , 结构不相似 , 不是同系物。 5. 【解析】 选 B。在一定温度范围内 , 温度越高 , 酶的催化活性越强 , 但超过一定温度 , 温度越 高, 酶的催化活性越低 , 甚至完全丧失活性 ,B 项是错误的。 A 项中酶是一种生物催化剂 , 能催 化加快蛋白质的水解 , 毛料的主要成分是蛋白质。 C项中毛织物的主要成分是蛋白质 , 灼烧有 烧焦羽毛的气味 , 棉织物的主要成分是纤维素 , 灼烧时 , 无明显的气味。 D项叙述是正确的。 6. 【解析】 选 D。A 项 , 油脂不是高分子化合物 ;B 项 , 葡萄糖分子式为 C6H12O6, 蔗糖分子式为 C12H22O11, 故不属于同分异构体 , 植物油和脂肪都是混合物 , 二者不属于同分异构体 ;C 项 , 牛油 属于脂肪 , 硬化油是液态油与氢气加成的产物 , 二者均不含不饱和键 , 故二者现象相同 ;D 项 , 蛋白质是高分子化合物 , 其水溶液是胶体 , 能产生丁达尔效应。 【解题误区】 对于油脂的两点错误认识 (1) 因为油脂的相对分子质量较大 , 误认为油脂是高分子化合物 , 实际上油脂的相对分子质量 还达不到高分子化合物的相对分子质量的数值。 (2) 植物油和脂肪分别是不饱和高级脂肪酸的甘油酯、 饱和高级脂肪酸的甘油酯 , 二者均是多 种高级脂肪酸甘油酯的混合物 , 不能错误当作两个分子来理解。 7. 【解析】 碳、氢、氧、氮原子最多能形成共价键数目分别为 4、1、2、 3, 结合球棍模型可 知 , 其结构简式为 CH3 CH(NH2)COOH,即丙氨酸 , 分子式为 C3H7NO2, 可以聚合形成蛋白质 , 因为含 羧基能与乙醇发生酯化反应。 答案 : (1)C 3H7NO2 (2) 蛋白质 (3)CH 3CH(NH2)COOH+CH3CH2OH CH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O 8.【解析】 葡萄糖分子中含有醛基 , 能与银氨溶液发生银镜反应 , 能与新制氢氧化铜反应生成 红色沉淀 ; 淀粉遇碘变蓝色 , 是淀粉的特征反应 ; 蛋白质遇浓硝酸变黄色 , 灼烧时产生烧焦羽 毛的气味。 答案 : 被鉴别的物质 鉴别物质 ( 或鉴别方法 ) 现象 ( 填入序号即可 ) 葡萄糖 ④ 淀粉 ② 蛋白质 ⑤ 蛋白质 ① 葡萄糖 ③ 课时提升卷（十八） 开发利用金属矿物和海水资源 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·郑州高一检测 ) 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用 , 下列关于金属的说 法不正确的是 ( ) A.越活泼的金属越难冶炼 B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.工业上金属 Mg、Al 都是用电解其熔融的氯化物制得的 2.(2013 ·福建高考 ) 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分 , 可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用 , 但可以用来制肥皂 3.(2013 ·新乡高一检测 ) 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 ( ) A.2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑ B.Al 2O3+3C 2Al+3CO↑ C.Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2Ag2O 4Ag+O2↑ 4. 热还原法冶炼金属的反应一定是 ( ) A.氧化还原反应 B. 置换反应 C.复分解反应 D. 分解反应 5.(2013 ·南通高一检测 ) 许多国家十分重视海水资源的综合利用 , 不需要化学变化就能够从 海水中获得的物质是 ( ) A.氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 6.( 能力挑战题 ) 下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是 ( ) A.溴水 B. 碘和沙子 C.食盐和苏打 D. 氯化钾和二氧化锰 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(10 分 )(2013 ·开封高一检测 ) 目前世界上 60%的镁是从海水提取的。 海水提镁的主要流程 如下 : 请回答下列问题 : (1) 从离子反应的角度思考 , 在海水中加入石灰乳的作用是 , 写出在沉淀池中反应的离子方程式 。 (2) 石灰乳是生石灰与水形成的化合物 , 从充分利用海洋化学资源 , 提高经济效益的角度 , 生 产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 (3) 操作 A是 , 操作 B 是 。 (4) 加入的足量试剂 a 是 ( 填化学式 ) 。 (5) 无水 MgCl2 在熔融状态下 , 通电后会产生 Mg和 Cl 2, 该反应的化学方程式为 。 从考虑成本和废物循环利用的角度 , 副产物氯气可以用于 。 (6) 海水提镁的过程 , 为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 , 再转变为氯化镁 ? 。 (7) 有同学认为 : 可直接加热 Mg(OH)2 得到 MgO,再电解熔融 MgO制金属镁 , 这样可简化实验步 骤, 体现实验的简约性原则。你 ( 填“同意”或“不同意” ) 该同学的想法 , 理由 是 。 8.(10 分 )( 能力挑战题 ) 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO和 Fe2O3 组成的混合物。进行如 下实验 : ①取适量 A进行铝热反应 , 产物中有单质 B 生成 ; ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol ·L-1 盐酸中 , 得溶液 C; ③将①中得到的单质 B和溶液 C反应 , 放出 1.12 L( 标准状况 ) 气体 , 同时生成溶液 D,还残留 有固体物质 B; ④用 KSCN溶液检验时 , 溶液 D不变色。 请填空 : (1) ①引发铝热反应的实验操作是 , 产物中单质 B 是 。 (2) ②中所发生的各反应的化学方程式为 、 。 (3) ③中所发生的各反应的离子方程式为 、 。 (4) 若溶液 D的体积仍视为 0.15 L, 则该溶液中 c(Mg2+ ) 为 ,c(Fe 2+ ) 为 。 答案解析 1. 【解析】 选 D。金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子 , 因此金属越活 泼 , 对应金属阳离子氧化性越弱 , 则金属越难冶炼 ,A 、C 正确 ; 合金要比各成分金属的熔、沸 点低 , 硬度大 ,B 正确 ; 因为 AlCl 3 为共价化合物 , 其熔融态不导电 , 因此不能用电解 AlCl 3 的方 法来冶炼铝 , 而通常用电解 Al 2O3 的方法。 2. 【解析】 选 D。 选项 具体分析 结论 A 石英的主要成分为 SiO2, 不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等 错误 B 从海水中提取食盐和淡水属于物理变化 错误 C 食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害 , 应该合理使用 错误 D “地沟油” 的主要成分为油脂 , 但其中含有对人体有害的物质 , 不能食用 , 但可以利 正确 用皂化反应来制造肥皂 3. 【解析】 选 B。B 项 , 金属铝的制备方法是电解氧化铝 , 其他选项中所涉及的内容均符合生 产实际。 4. 【解析】 选 A。金属冶炼的原理是 Mn++ne- ====M,所以一定是氧化还原反应 , 热还原法冶炼 金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来 , 多数是置换反应 , 但有些反应 如 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 就不是置换反应 , 故 A 正确。 5. 【解析】 选 D。海水中的各种元素都以化合态存在 , 要生成单质必然发生化学反应 ,A 、B、 C均错。海水晒盐得 NaCl, 蒸馏海水得淡水只发生物理变化。 6. 【解析】 选 A。萃取、分液可用于分离提纯溴水 , 用难溶于水的有机溶剂萃取溴 , 再分液 ; 碘与沙子的分离可用升华法 ; 食盐和苏打用结晶的方法分离 ; 氯化钾与二氧化锰溶于水过滤 即可分离。 【答题技巧】 常见物质分离提纯的八种方法 物质的分离是指通过适当的方法 , 把混合物中的几种物质分开 ( 要还原成原来的形式 ), 分别 得到几种比较纯净的物质。 (1) 蒸馏法 : 适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物 , 如海水淡化、石油的分馏等。 (2) 结晶法 : 适用于分离各组分均溶于水但溶解度随温度变化差别较大的混合物。如 NaCl 与 KNO3 的分离。 (3) 过滤法 : 适用于分离一种可溶 , 另一种不溶的固态混合物 , 如 NaCl 与 BaSO4 的分离。 (4) 分液法 : 适用于分离两种互不相溶的液态混合物 , 如苯和水的分离。 (5) 萃取法 : 适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物 , 如用 CCl4 提取碘 水中的碘。 (6) 洗气法 : 适用于分离各气体与吸收剂的作用不同的混合物 , 如 CO2 与 CO的分离。 (7) 升华法 : 适用于分离其中一种组分有升华特征的固态混合物 , 如碘与沙子的分离。 (8) 加热法 : 适用于分离其中一种组分易分解的固态混合物 , 如 NaCl 与 NH4Cl 的分离。 7. 【解析】 (1) 石灰乳中的 Ca(OH)2 与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg(OH)2 沉淀。 (2) 海滩上贝壳的主要成分是 CaCO3, 可用于制取生石灰。 (3) 从沉淀池中得到 Mg(OH)2固体 , 应利用过滤操作 , 加热浓缩 MgCl2 溶液 , 可使其结晶出 MgCl2 晶体。 (4) 溶解 Mg(OH)2 应用足量盐酸。 (5)MgCl 2( 熔融 ) Mg+Cl2↑,Cl 2 可用于生产盐酸 , 循环利用。 答案 : (1) 沉淀 Mg2+ [ 或使 Mg2+ 形成 Mg(OH)2 沉淀 ] Mg2++2OH- ====Mg(OH)2↓ (2) 贝壳 (3) 过滤 加热浓缩 ( 或蒸发结晶 ) (4)HCl (5)MgCl 2( 熔融 ) Mg + Cl 2↑ 制盐酸 , 循环使用 (6) 海水中氯化镁的含量很大 , 但镁离子浓度很低 , 该过程可以使镁离子富集 , 浓度高 , 且成本 低 (7) 不同意 MgO熔点很高 , 熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 8. 【解析】 MgO不能与铝发生置换反应 , 所以①发生的反应是 Fe2O3+2Al 2Fe+Al 2O3 ②中发生的反应是 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O, MgO+2HCl====MgCl2+H2O ③中发生的反应是 Fe+2FeCl3====3FeCl2, Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ ④中加入 KSCN溶液不变色 , 说明 Fe3+ 完全被还原为 Fe2+, 溶液 D为 MgCl2、 FeCl 2 的混合液。 根据题意假设 20 g A 中 MgO和 Fe2O3 的物质的量均为 x, 则 :40 g ·mol -1x+ 160 g·mol -1 x=20 g, 解得 x=0.1 mol。溶液中 Mg2+ 的物质的量等于 MgO的物质的量 ,c(Mg 2+)=0.67 mol·L-1 , 反应后原加入的盐酸中的 Cl - 全部转移到 FeCl 2 和 MgCl2 中 ,Cl - 守恒 , 所以溶液 D 中 :n(Cl - )=n(Mg 2+) ×2+n(Fe 2+) ×2=6.0 mol ·L-1 × 0.15 L=0.9 mol,n(Fe 2+ )=0.35 mol, 所以 c(Fe 2+ )=2.3 mol ·L-1 。 答案 : (1) 加少量 KClO3, 插上镁带并将其点燃 Fe (2)Fe 2O3+6HCl====2FeCl 3+3H2O MgO+2HCl====MgCl2+H2O (3)Fe+2H +====Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+====3Fe2+ (4)0.67 mol ·L-1 2.3 mol ·L-1 课时提升卷（十九） 资源综合利用 环境保护 一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分 ) 1.(2013 ·苏州高一检测 ) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可发生加成反应 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤就是碳 , 属于单质 2. 下列说法正确的是 ( ) A.石油分馏得到的产物是纯净物 B.石油裂解的目的是得到更多的汽油 C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃 D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物 3.(2013 ·烟台高一检测 ) 下列有关环境保护的说法中错误的是 ( ) A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 4.( 双选 ) 下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是 ( ) A.乙烯是纯净物 , 常温下为气态 , 聚乙烯为固态 , 是混合物 B.乙烯和聚乙烯性质均活泼 , 易发生加成反应 C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后 , 生成的 CO2 和 H2O的质量分别相等 D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯 , 完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O的物质的量分别相等 5.(2013 ·山东高考 ) 化学与生产和生活密切相关 , 下列说法正确的是 ( ) A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 6.( 能 力 挑 战 题 ) 在 以 下 所 列 各 对 化 合 物 中 , 可 看 作 高 分 子 化 合 物 的单体的是 ( ) A.CH3—CH＝CH2 和 CH2 CH—CH＝ CH2 B.CH2＝CH2 和 CH2 ＝CH—CH＝CH2 C.CH3—CH2— CH＝CH2 和 CH2＝CH—CH3 D.CH2＝CH2 和 CH2 ＝CH—CH3 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分) 7.(8 分)(2013 ·石家庄高一检测 ) 下图是实验室干馏煤的装置图 , 回答下列问题 : (1) 指出图中仪器名称 : c ,d 。 (2) 仪器 d 的作用是 , c 中液体有 和 , 其中无机物里溶有 , 可用 检验出来。 有机 物可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来。 (3)e 处点燃的气体主要成分有 , 火焰的颜色 。 8.(12 分 )( 能力挑战题 ) 现以 C8H18 为原料经裂解制得乙烯 , 进而制得 1,2- 二溴乙烷 , 根据如图 所示装置 , 结合有关知识回答问题 : (1) 生成乙烯的化学方程式为 , 。 (2) 生成 1,2- 二溴乙烷的化学方程式是 。 (3) 使用冷凝管的目的是 , 冷凝管的进、出水方向为 。 (4) 设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应 : ①第一种 : 。 ②第二种 : 。 ③第三种 : 。 答案解析 1. 【解析】 选 C。石油裂解得到多种烃的混合物 , 石油产品中的烷烃不能发生加成反应 , 天然 气是一种清洁的化石燃料 , 煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物 , 主要元素是碳。 【误区警示】 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油仍是多种烃的混合物 , 不是纯净物。 2. 【解析】 选 D。石油分馏得到的是混合物 , 裂解主要是得到气态烃 , 裂化主要是得到更多汽 油。 3.【解析】 选 B。SO2 的排放与酸雨的形成有关 , 而导致气候变暖的温室气体是 CO2 而不是 SO2。 4. 【解析】 选 B、D。乙烯的分子式为 C2H4, 结构简式为 CH2＝CH2, 聚乙烯的分子式为 (C2H4) n, 结构简式为 , 因 n 不确定 , 故聚乙烯为混合物 ,A 正确 ; 乙烯分子中含 有碳碳双键 , 聚乙烯分子中只有碳碳单键 , 故乙烯活泼 ,B 错误 ; 乙烯和聚乙烯中 C、H 的质量 分数均相同 , 故质量相同时 , 产生的 CO2 和 H2O的质量分别相等 ,C 正确 ; 物质的量相同时 , 聚乙 烯中 C、H物质的量是乙烯中 C、H物质的量的 n 倍 , 故完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O的物质的 量分别为 n 倍的关系 ,D 错误。 5. 【解析】 选 D。聚乙烯中不含碳碳双键 , 不能发生加成反应 , 塑料的老化是因为发生了氧化 反应 ,A 项错误 ; 煤的气化和液化为化学反应 ,B 项错误 ; 碳纤维的成分为碳 , 不是有机高分子 材料 ,C 项错误 ; 利用粮食酿酒时 , 淀粉发酵产生麦芽糖 , 麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡 萄糖 , 葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精 ,D 项正确。 6. 【解析】 选 D。聚合物分子中不含有碳碳双键 , 故单体中不含有 CH2 ＝CH—CH＝CH2,A 、B 错误 ; 将链节中每两个碳原子为一组断开 , 单键变双键即可 , 即单体为 CH2 ＝CH—CH3 和 CH2＝CH2。 【答题技巧】 推断加聚产物单体的三种情况 (1) 凡链节的主碳链为两个碳原子 , 其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。 (2) 凡链节中主碳链为 4 个碳原子 , 无碳碳双键结构 , 其单体必为两种 , 从主链中间断开后 , 再 分别将两个半键闭合即得单体。 (3) 凡链节的主链上有多个碳原子的 ( 除氢原子外无其他原子 ) 并存在碳碳双键的高聚物 , 其 规律是 “见双键、四个碳 ; 无双键、两个碳” , 画线断开 , 然后将半键闭合 , 并注意将双键变单 键。 7. 【解析】 (1)c 是 U形管 ,d 是烧杯。 (2) 煤的干馏产物主要有焦炭 ( 固体 ) 、煤焦油、粗氨水 ( 液体 ) 、焦炉气 (H2、CH4、CH2＝CH2、CO)等, 利用 d 将蒸气冷却 , 无机物中溶有氨 , 可利用酚酞 检验 ; 有机物可利用蒸馏使其重要成分分离出来。 (3)e 处所得气体是焦炉气 , 点燃时火焰呈 淡蓝色。 答案 : (1)U 形管 烧杯 (2) 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 蒸馏 (3)H 2、CH4、 CH2＝CH2、CO 淡蓝色 8. 【解析】 C8H18 裂解反应有 C8H18 C4H10+C4 H8、C4H10 C2H4+C2H6, 乙烯与 Br 2 发生反应生 成 1,2- 二溴乙烷的化学方程式为 CH2＝ CH2+Br 2 。 证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法 , 若为取代反应 , 则有 HBr 生成 , 可用 AgNO3 溶液、 紫色石蕊溶液、 pH试纸检验。 答案 : (1)C 8H18 C4H10+C4H8 C4H10 C2H4+C2 H6 (2)CH 2＝ CH2+Br 2 (3) 使辛烷冷凝回流 b 处进水 ,a 处出水 (4) ①向广口瓶中加入适量 AgNO3 溶液 , 无淡黄色沉淀生成 , 证明是加成反应 ②向广口瓶中加入适量紫色石蕊溶液 , 溶液不变红 , 证明是加成反应 ③用 pH试纸测定广口瓶中试剂的 pH, 不显酸性 , 证明是加成反应 【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（一）新人教版必修 2 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.(2013 ·盐城高一检测 ) 下列各项表述正确的是 ( ) A.水分子的结构式是 H— 错误 ! 未找到引用源。 —H B.NaCl 的电子式为 N错误 ! 未找到引用源。 C.23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7∶8 D.三氟化氮的电子式为 错误 ! 未找到引用源。 F 2.(2013 ·衡水高一检测 ) 下列叙述中 , 正确的是 ( ) A.两种微粒 , 若核外电子排布完全相同 , 则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子 , 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子 , 如果核外电子排布相同 , 则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 3. 下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( ) A.除 0 族元素外 , 非金属元素全部都是主族元素 B.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第Ⅱ A 族与第Ⅲ A 族元素的原子序数之差可能为 25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 4.(2013 ·三明高一检测 ) 下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 ( ) A.Ⅶ A族元素是同周期中原子半径最大的元素 ( 稀有气体元素除外 ) B.Ⅶ A族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.Ⅶ A族元素的最高正价都是 +7 价 D.Ⅶ A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 5. 错误 ! 未找到引用源。 C-NMR(核磁共振 ) 可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 错误 ! 未 找到引用源。 C的说法正确的是 ( ) A.错误 ! 未找到引用源。 C的质量数是 13, 原子序数是 6, 核内有 6 个中子 B错误 ! 未找到引用源。 C与金刚石、石墨、 C60等互为同素异形体 C.碳元素的相对原子质量为 13 D错误 ! 未找到引用源。 C是碳的一种核素 , 与 错误 ! 未找到引用源。 C互为同位素 6.(2013 ·济南高一检测 ) 元素 A 的阳离子 aAm+ 与元素 B 的阴离子 bBn- 具有相同的电子层结构。 以下关于 A、B 元素性质的比较中 , 正确的是 ( ) ①原子序数 :A>B ②离子半径 : aAm+B ⑤A 的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ 7. 下列说法正确的是 ( ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl 属于离子化合物 D.在离子化合物 CaCl2 中 , 两个氯离子间也存在离子键 8.Q、R、T、 M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 , 其中 M 的原子序数是 R 的原子序数的 2 倍。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径大小顺序为 r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B.Q、W的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W的氢化物水溶液酸性最强 , 说明 W的非金属性在五种元素中最强 9.( 双选 )(2013 ·扬州高一检测 )X、Y、Z、 R是短周期主族元素 ,X 原子最外层电子数是次外 层的两倍 ,Y 元素在地壳中的含量最多 ,Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色 ,R 原子的核外电子 数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ( ) A.X 与 Y 能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序 :r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) C.X、Z 分别与 R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有 Y、Z、R三种元素的化合物最多只有 2 种 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表 : 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、-3 -2 下列叙述正确的是 ( ) A.X、Y 元素的金属性 XQ 12.(2013 ·衡水高一检测 ) 下列说法正确的是 ( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中一定含有共价键 13.(2013 ·江苏高考 ) 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大 , 且原子最外层电子数之 和为 13。X 的原子半径比 Y 的小 ,X 与 W同主族 ,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确 的是 ( ) A.原子半径的大小顺序 :r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物 , 可能是离子化合物 , 也可能是共价化合物 14. 下列反应过程中 , 同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 15.( 能力挑战题 ) 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素 ,W、Z 同主族 ,X 、 Y、Z 同周期 ,W 的气态氢 化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性 ,X 、Y 为金属元素 ,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z、 W的原子半径依次减小 B.W与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W与 Y的原子序数相差 5, 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(16 分)(2013 ·福建师大附中高一检测 ) 下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1) 表中原子半径最小的元素符号是 ; (2) 表中氧化性最强的单质的化学式为 ; (3) 表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 , 酸性最强的物质的 化学式是 ________________________________; (4) ④⑤⑥三种元素中 , 离子半径大小的顺序为 > > (填离子符号 ); (5) ③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 > > ( 填化学式 ); (6) 元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为 ________________。 17.(12 分)(2013 ·蚌埠高一检测 ) 为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂 , 其主要成分 的化学式为 XY2,X 原子的结构示意图为 ,X 的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相 同。元素 Z、W均为短周期元素 , 它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍 ,Z 与 Y 相 邻且 Z、 W能形成一种 WZ2 型分子。 (1)m= , 该融雪剂的化学式为 。 (2)Z 、W元素的名称为 、 。 (3) 下列说法正确的是 。 A.XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B.XY2 分子中仅含离子键 ,WZ2 中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4) 下列化学用语表达正确的是 。 A.XY2 的电子式 :X 2+错误 ! 未找到引用源。 ] 2- B.WZ2 的结构式 :Z W Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2+Z2- 2Y- +Z↓ D.用电子式表示 XY2 的形成过程为 18.(12 分)( 能力挑战题 ) 短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示 , 其中 ,T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题 : (1)T 的原子结构示意图为 。 (2) 元素的非金属性 ( 原子的得电子能力 ): Q W(填“强于”或“弱于” ) 。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 , 生成两种物质 , 其中一种是 气体 , 反应的化学方程式为 __________________________________ __________________________________________________________________ 。 (4) 原子序数比 R多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 , 此分解反应的化学方 程式是 _________________________________________________ 。 (5)R 有多种氧化物 , 其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下 ,2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧 气相混合 , 若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留 , 所生成 R的含氧酸盐 只有一种 , 则该含氧酸盐的化学式是 。 答案解析 1. 【解析】 选 C。结构式只用短线表示共价键 , 不标出没成键的电子对。水的结构式为 H—O —H,A 错 ;NaCl 为离子化合物 , 其电子式应为 Na+ 错误 ! 未找到引用源。 ] - ,B 错; 23Na37Cl 中质子 数为 11+17=28, 中子数为 12+20=32,C 正确 ; 三氟化氮的电子式漏 F 最外层电子 , 应为 错误 ! 未 找到引用源。 ,D 错。 2. 【解析】 选 C。两种微粒 , 如 Na+ 、 F- , 其核外电子排布相同 , 但其化学性质不同 ,A 错; 单原 子形成的离子 , 不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 , 如 H+ ,B 错; 若两原子核外电子 排布相同 , 则核内质子数相同 , 一定属于同种元素 ,C 正确 ; 原子形成阴离子时 , 电子层数不变 , 最外层达稳定结构 , 与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ,D 错。 3. 【解析】 选 B。副族元素全部为金属元素 ,A 项正确 ; 第 3 周期非金属元素含氧酸不一定为 最高价含氧酸 , 如 HClO为弱酸 ,H 2SO4 为强酸 ,B 项错 ; 同周期第Ⅱ A族与第Ⅲ A族元素原子序数 第 2、3 周期相差 1, 第 4、5 周期相差 11, 第 6 周期相差 25,C 项正确 ; 同族上下相邻两种元素 原子序数之差可能为 32, 如第Ⅳ A 族元素 50Sn 与 82Pb,D 项正确。 4.【解析】 选 D。同周期元素自左向右 , 原子半径逐渐减小 , 非金属性逐渐增强 , 故Ⅶ A族元素 是同周期中原子半径最小 , 非金属性最强的元素 ,A 、B错 ;F 无正价 ,C 错; ⅦA族元素得电子形 成简单阴离子时 , 其电子层数不变 ,D 正确。 5. 【解析】 选 D。A 中 , 原子序数与中子数之和应等于质量数 ;B 中 , 金刚石、石墨、 C60 为碳的 不同单质 , 而 错误 ! 未找到引用源。 C为核素 ;C 中 , 碳元素的相对原子质量是其各种同位素相 对原子质量的平均值。 6. 【解析】 选 B。 aAm+与 bBn- 具有相同的电子层结构 , 可知 A 位于 B 的下一周期 , ①、④正确 ; 原子半径 A>B,③错误 ; 电子层结构相同时 , 核电荷数越大 , 微粒半径越小 , ②正确 ; 因未知 m、n 的相对大小 , 不能确定 A 的最高正价与 B的最低负价的绝对值是否相等 , ⑤错误 ; 电子层结构 相同 , 则核外电子数相等 , 故 a-m=b+n,b=a-m-n, ⑥错误。 7. 【解析】 选 C。离子键是阴、阳离子间的静电作用 , 不仅是静电引力 , 还包括静电斥力 , 所 以 A 项错误 ; 只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键 ,B 项错误 ;NH4Cl 含有阴、阳离子 Cl - 、N错误 ! 未找到引用源。 , 所以属于离子化合物 ,C 项正确 ; 在 CaCl2 中两 个氯离子不直接相邻 , 不存在离子键 ,D 项错误。 8. 【思路点拨】 解答该题要注意以下 3 点 : (1) 元素位置 : 根据元素在周期表中相对位置推测元素。 (2) 微粒结构 : 核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。 (3) 性质判断 : 利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。 【解析】 选 C。根据五种元素在周期表中的位置可知 ,Q、R为第 2 周期元素 ,T 、M、W为第 3 周期元素 ,R、M同主族 , 其原子序数之差为 8, 故 R为 O,M为 S, 据此可知 Q为 N,T 为 Si,W 为 Cl, 原子半径大小顺序应为 Si>S>Cl>N>O,A 错 ;N 3- 与 Cl - 核外电子数分别为 10 和 18,B 错,C 正 确; 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据 ,D 错。 9. 【解析】 选 A、C。根据题给信息可知 X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,R 为 Cl;C 和 O可形成 CO、CO2 两种气态化合物 ,A 正确 ; 原子半径大小顺序为 r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O),B 错;CCl 4 中含共价 键, 为共价化合物 , 而 NaCl 中含离子键 , 为离子化合物 ,C 正确 ;O、Na、Cl 可形成 NaClO、NaClO3、 NaClO4 等多种化合物 ,D 错。 10. 【解析】 选 D。本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。根据题给数据 ,X 、Y 的化合 价不同 , 但原子半径相差较小 , 可知两者位于同一周期相邻主族 , 故金属性 X>Y,A 错; 根据 Z、 W的原子半径相差不大 , 化合价不同 , 且 W只有负价 , 则其可能是 O,Z 是 N, 两者的单质直接生 成 NO,B错; 据表中数据判断可知 X是 Mg,Y 是 Al,Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 , 不 溶于稀氨水 ,C 错 ; 一定条件下 , 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 ,D 对。 【解题误区】 解答该题易错选 B。原因有二 : 一是忽视 N2 和 O2 直接反应时只能生成 NO,NO与 O2 反应才生成 NO2, 判断出 Z 为 N,W为 O 后 , 就认为 B 项正确 ; 二是对 NH3 和 O2 反应生成 N2 和 H2O不熟悉 , 认为 NH3 和 O2 反应只能生成 NO和 H2 O,而不选 D项。 11. 【思路点拨】 可按以下思路解答本题 : 【解析】 选 B、D。由 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸 , 可知 R 为 F, 由周期表的相对 位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl 、Z 为 Ar、Q为 Br。由于 Z(Ar) 为稀有气体元素 , 不能比较其非 金属性 ,A 错误 ;R 的电子数 ( 即原子序数 ) 为 9,Q 的电子数 ( 即原子序数 ) 为 35,35-9=26,B 正确 ; 氟、氯、溴三种元素位于同主族 , 同主族元素从上到下非金属性依次减弱 , 氢化物的稳定性依 次减弱 , 最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱 ,C 错误 ,D 正确。 12. 【解析】 选 A。离子化合物一定含离子键 , 可能含共价键 , 含离子键的化合物一定为离子 化合物 ; 共价化合物一定含共价键 , 一定不含离子键。 13. 【解析】 选 D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧 元素 , 故 Z为氧元素 ;X 的原子半径比 Y 小, 且短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大 , 故 X 在 Y的上一周期 , 则 X为氢元素 ,W为钠元素 ; 根据四种原子最外层电子数之和为 13, 则 Y为氮 元素。钠元素的原子半径最大 ,A 错误 ;Z 、W的简单离子的电子层结构相同 ,B 错误 ; 氨气的热 稳定性比水的热稳定性差 ,C 错误 ; 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物 , 铵盐是离子化合物 , 硝酸 是共价化合物 ,D 正确。 14. 【解析】 选 D。本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非 极性共价键的认识程度。 A、B 中无非极性键的断裂和形成 ;C 中有非极性键 (Cl — Cl) 的断裂 但无非极性键的形成 ;D 中 Na2O2 既有离子键又有非极性共价键 ,CO2 中有极性共价键 ,Na 2CO3 有 离子键和极性共价键 ,O2 中有非极性共价键 , 故选 D。 15. 【解析】 选 A。由 W的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性 , 可知 W的非金 属性大于 Z 的非金属性 , 则 W位于 Z 的上一周期 ; 由于 X、Y 为金属元素 , 且 X的阳离子的氧化 性小于 Y 的阳离子的氧化性 , 所以 X 位于 Y 的左侧。 B 项 , 若 X 为 Na,W为 O,Na 和 O可以形成 含有共价键的离子化合物 Na2O2;C 项 , 若 W和 Z 为第Ⅳ A族元素 , 则 CH4 的沸点低于 SiH4;D 项 ,W 为氮元素或氧元素 ,W与 Y 形成的化合物为 Mg3N2 或 Al 2O3 。 16. 【解析】 根据元素周期表的结构可知 : ①为 H、②为 N、③为 F、④为 Na、 ⑤为 Mg、⑥为 Al 、⑦为 S、⑧为 Cl; 其中原子半径最小的元素为 H, 氧化性最强的单质为 F2; 最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为 NaOH,酸性最强的是 HClO4。Na、Mg、 Al 的离子半 径大小顺序为 Na+>Mg2+>Al 3+; 因非金属性 F>Cl>S, 故其氢化物稳定性 HF>HCl>H2S。 答案 : (1)H (2)F 2 (3)NaOH HClO4 (4)Na + Mg2+ Al 3+ (5)HF HCl H2S (6)NH 3+HCl NH4Cl 17. 【解析】 (1) 由 X原子的结构示意图 不难推知其为 , 该元素为 Ca, 根 据 CaY2 可知 Y为-1 价 , 又因 Y- 与 Ca2+ 的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z 、W原子的最外层 电子数是其电子层数的 2 倍 , 则 Z、W是 C或 S。Z 与 Y 相邻则 Z 是 S,W是 C。(3)CaCl 2 是仅 含离子键的离子化合物 ,CS2 是仅含极性键的共价化合物 ,A 错,B 对 ;S 的非金属性弱于 Cl, 则 H2S的稳定性比 HCl 弱,C 错;Ca 2+、Cl - 具有 相同的电子层结构 , 但钙元素的核电荷数大 , 半径小 ,D 错。 (4)XY 2 为 CaCl2 , 其电子式为 错误 ! 未找到引用源。 ] - Ca2+ 错误 ! 未找到引用源。 ] - ,H 2S 的水溶液 为弱酸 , 应写成分子式 , 即 Cl 2+H2S 2H++2Cl - +S↓,A、C错。 答案 : (1)20 CaCl 2 (2) 硫 碳 (3)B (4)B 、 D 18. 【解析】 根据 T 在元素周期表中的相对位置及 T 所处的周期序数与主族序数相等 , 判断 T 必然是 Al,Q 是 C,R 是 N,W是 S; 然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决 问题。其中 (5) 相对分子质量最小的氮的氧化物是 NO, 2 L 的 NO气体与 0.5 L 的氧气混合 , 反应生成 1 L NO2, 剩余 1 L NO,NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O, 由反应方程式可知 , 生成的含氧酸盐为 NaNO2。 答案 : (1) (2) 弱于 (3)S+2H 2SO4( 浓 ) 3SO2↑ +2H2O (4)2H 2O2 2H2O+O2↑ (5)NaNO2 【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（二）新人教版必修 2 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.(2013 ·北京高考 ) 下列设备工作时 , 将化学能转化为热能的是 ( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.(2013 ·南昌高一检测 ) 下列说法正确的是 ( ) A.反应热就是反应中放出的能量 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.由 C(石墨 ) C(金刚石 ) ΔH=+1.9 kJ ·mol-1 可知 , 金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 , 前者放出的热量多 3.(2013 ·北京西城区高一检测 )在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中 , 经过一段时 间工作后 , 下列说法中正确的是 ( ) A.锌片是正极 , 铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中 H2SO4 的物质的量减少 D.电解液的 pH 保持不变 4.(2013 ·山西师大附中高一检测 ) 航天飞船可用肼 (N2H4) 作动力源。已知 1 g 液态肼和足量 的 液 态 过 氧 化 氢 反 应 生 成 N2 和 水 蒸 气 时 放 出 20.05 kJ 热 量 , 化 学 方 程 式 如 下:N 2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是 ( ) A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下 , 液态肼燃烧生成 1 mol N 2 时放出的热量为 641.6 kJ C.肼 (N2H4) 分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 5. 一个原电池的反应的离子方程式是 Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是 ( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶 液 CuCl 2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 6. 化学反应 A2+B2====2AB的能量变化如图所示 , 则下列说法中正确的是 ( ) A.该反应过程吸收能量 B.断裂 1 mol A —A键和 1 mol B —B 键可放出 xkJ 能量 C.断裂 2 mol A —B键需要吸收 ykJ 能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A 2 和 1 mol B 2 的总能量 7. 右图是电解 NaCl 溶液的装置 , 其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断 错误的是 ( ) A.a 为正极、 b 为负极 B.c 为阳极、 d 为阴极 C.电解过程中 , 溶液的碱性逐渐增强 D.电解过程中 , 将湿润淀粉 KI 试纸靠近 d 电极 , 看到试纸变蓝 8.(2013 ·贵阳高一检测 ) 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中 , 用导线两两相连组成原电 池。若 a、b 相连时 ,a 为负极 ;c 、d 相连时 , 电流由 d 到 c;a 、c 相连时 ,c 极上产生大量气泡 ;b 、 d 相连时 ,b 上有大量气泡产生 , 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 9. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合 , 并在一定条件下发生如下反 应 :2A(g)+B(g) 2C(g), 反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L-1 。下列说法正确的是 ( ) A.用物质 A表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol ·L-1 ·s-1 B.用物质 B表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 mol ·L-1 ·s-1 C.2 s 后物质 A 的转化率为 70% D.2 s 后物质 B 的浓度为 0.35 mol ·L-1 10.( 双选 )反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),2 min 后 B 的浓度减小 0.6 mol ·L-1。对此反 应速率表示不正确的是 ( ) A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol ·L-1 ·min-1 B.用 B、 C、D分别表示反应速率 , 其比值是 3∶ 2∶1 C.在 2 min 末的反应速率 , 用 B 表示是 0.3 mol ·L-1 ·min -1 D.在 2 min 内的反应速率 , 用 D表示是 0.1 mol ·L-1 ·min -1 11.(2013 ·南昌高一检测 ) 足量的金属铁与下列酸溶液反应 , 初始反应速率最快且最终产生氢 气最多的是 ( ) A.100 mL 0.1 mol ·L-1 盐酸 B.75 mL 0.2 mol ·L-1 盐酸 C.100 mL 0.2 mol ·L-1 硝酸 D.20 mL 18.4 mol ·L-1 硫酸 12. 一定温度下 , 在 2 L 的密闭容器中 ,X 、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示 , 下列描述正确的是 ( ) A.反应开始到 10 s, 用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol ·L-1 ·s-1 B.10 s 后 , 该反应停止进行 C.反应的化学方程式为 2X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反应开始到 10 s 时 , 平衡反应速率 :v(X)=v(Y)=0.039 5 mol ·L-1 ·s-1 13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中 , 可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 当 m、n、 p、q 为任意整数时 , 达到平衡的标志是 ( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶ v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 mmol A 发生断键反应 , 同时 pmol C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 14.(2013 ·北京高一检测 ) 已知反应 A+B C+D 的能量变化如右图所示 , 下列说法正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.该反应吸收的能量为 (E 1-E 2) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.(2013 ·湖南师大附中高一检测 ) 如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生 偏转 ,M 棒变粗 ,N 棒变细 , 由此判断下表中所列 M、N、 P 物质 , 其中可以成立的是 ( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 AgNO3 溶液 D 锌 铁 Fe(NO3) 3 溶液 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(13 分) 如图所示 , 组成一个原电池。 (1) 当电解质溶液为稀硫酸时。 ①Fe 电极是 ( 填“正”或“负” ) 极 , 其电极反应式为 ______________, 该反应是 (填“氧化”或“还原” ) 反应。 ②Cu 电极是 极 , 其电极反应式为 ________________________________, 该反应是 反应。 (2) 当电解质溶液为浓硝酸时。 ①Fe 电极是 极 , 该反应是 反应 ; ②Cu 电极是 极 , 其电极反应式为 , 该反应是 反应。 17.(12 分) 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小 可以衡量化学键的强弱 , 也可用于估算化学反应的反应热 ( ΔH), 化学反应的反应热等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si — O Si — Cl H—H H—Cl Si —Si Si —C 键能 / kJ· mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题 : (1) 已知 Si 、SiC、SiO2 熔化时必须断裂所含化学键 , 比较下列两组物质的熔点高低 ( 填“ >” 或“ <”): SiC Si,Si SiO2。 (2) 工业上高纯硅可通过下列反应制取 : SiCl 4(g)+2H 2(g) Si(s)+4HCl(g),( 已知 1 mol Si 中含有 2 mol Si —Si 键) 则 2 mol H 2 生成高纯硅需 ( 填“吸收”或“放出” ) 能量 kJ。 18.(15 分)( 能力挑战题 )(1) 已知反应 A+3B 2C+D,在 30 s 内 A的浓度减小了 0.5 mol·L-1, 则此段时间内以 B 的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1 ·min -1 , 以 C的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1 ·min -1 。 (2) 在恒温恒容条件下 , 反应 2SO2+O2 2SO3 进行一段时间后 ,SO3 的浓度增加了 0.4 mol·L-1 , 在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol ·L-1 ·s -1, 则这段时间为 s。 (3) 将物质的量相等的 A、B 混合于 2 L 密闭容器中 , 发生如下反应 :3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 经 5 min 后 , 测得 D的浓度为 0.5 mol ·L-1,c(A) ∶c(B)=3 ∶5, C的平均反应速率是 0.1 mol ·L-1 ·min -1 。回答下列问题 : ①x 值是 。 ②用 B 表示的 5 min 内的平均反应速率为 _______________________________ 。 ③反应开始前放入容器中的 A、B 物质的量各为 。 答案解析 1. 【解析】 选 D。A 项是太阳能转化成电能 ;B 项是放电时化学能转化成电能 , 充电时电能转 化成化学能 ;C 项是太阳能转化成热能 ;D 项是化学能转化成热能。 2. 【解析】 选 D。反应过程中所放出或吸收的热都是反应热 ,A 错误 ; 通常放热反应也需要提 供热量才能发生 , 如镁条在常温下不能燃烧 , 加热到一定温度后镁条才能燃烧 ,B 错误 ; 由 C(石墨 ) C(金刚石 ) ΔH=+1.9 kJ ·mol-1 可知 , 金刚石能量高 , 较不稳定 ,C 错误 ; 因为硫 固体变为硫蒸气要吸热 , 所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 , 前者放出的热量多 ,D 正 确。 3. 【解析】 选 C。铜片、锌片和稀硫酸组成原电池时 , 锌失电子被氧化 , 做负极 ,Cu 为正极 , 电子沿导线由 Zn 流向 Cu,H+ 在 Cu电极上得电子被还原为 H2,A、B 错误 ; 放电过程中 c(H +) 逐 渐减小 , 溶液中 H2SO4 的物质的量减少 , 溶液 pH增大 ,C 正确 ,D 错误。 4. 【解析】 选 C。根据 N、 H 的原子结构可知 ,N 2H4 的结构为 , 既含极性共价键 , 又 含非极性共价键 ,C 错; 由题给化学方程式可知 , 反应中氮元素化合价由 -2 价升高为 0 价 , 故该 反应中肼作还原剂 ,H2O2 作氧化剂 ,A 正确 ; 每生成 1 mol N2, 消耗 1 mol N2H4, 故放出热量 20.05 kJ· g-1 ×32 g=641.6 kJ,B 正确 ; 该反应为放热反应 , 故反应物总能量大于生成物的总能量 ,D 正确。 5.【解析】 选 D。分析反应 Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知 ,Zn 发生氧化反应 , 则 Zn 为负极材料 ,Cu 2+ 发生还原反应 , 则电解质溶液中必须有 Cu2+, 故选 D。 6. 【解析】 选 C。该反应过程中反应物总能量大于生成物总能量 , 因此放出能量 ,A 错、D错; 断裂 1 mol A —A 键和 1 mol B — B 键需要吸收 xkJ 能量 ,B 错。 7. 【思路点拨】 解答本题注意以下两点 : (1) 根据电流方向准确判断电源的正负极。 (2) 根据溶液中的离子的放电顺序准确推断出阴阳两极上的电极反应及现象。 【解析】 选 D。根据电流方向可知 a 为电源正极 ,b 为电源负极。 c 电极与电源正极相连 , 为 电解池的阳极 , 发生氧化反应 , 对应的电极反应为 2Cl - -2e - ====Cl2↑, 将湿润淀粉 KI 试纸靠 近 c 电极 , 看到试纸变蓝 ;d 电极与直流电源的负极相连 , 为电解池的阴极 , 发生还原反应 , 对 应的电极反应为 2H2O+2e- ====2OH- +H2↑, 所以电解过程中溶液的碱性逐渐增强。 8.【解析】 选 B。两种金属与稀硫酸构成原电池时 , 较活泼金属为负极 ,a 、b 相连时 a 为负极 , 则金属活动性 a>b;c 、d 相连 , 电流由 d 到 c, 则 c 为负极 , 金属活动性 c>d;a 、c 相连 ,c 极产 生气泡 , 则 a 为负极 , 金属活动性 a>c, 同理金属活动性 d>b, 故 a、b、c、d 金属活动性顺序由 强到弱为 a>c>d>b。 9. 【解析】 选 A。2 s 后 C的浓度为 0.6 mol · L-1 , 则 v(C)=0.3 mol ·L-1 ·s -1, 对同一化学反 应 , 用 不 同 物 质 表 示 的 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 对 应 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 , 故 v(A)=v(C)=0.3 mol·L-1 ·s -1 ,v(B)= 错误 ! 未找到引用源。 v(C)=0.15 mol·L-1 · s-1 ,A 正确 ,B 错误 ;2 s 后生成 C的物质的量为 1.2 mol, 则消耗 A 1.2 mol, 消耗 B 0.6 mol, 所以 2 s 后物 质 A 的转化率为 错误 ! 未找到引用源。 ×100%=30%,物质 B 的浓度为 错误 ! 未找到引用源。 = 0.7 mol ·L-1 ,C、D项错误。 10.【解析】 选 A、C。A 是固体 , 一般不用固体表示反应速率 , 所以 A 错误 ; 同一反应用不同物 质表示的反应速率 , 其比值与化学计量数成正比 ,B 正确 ; 反应速率是一段时间内的平均速率 , 不是某一时间末的速率 , 所以 C错误 ,D 正确。 11. 【解析】 选 B。Fe 与硝酸反应时不生成 H2,Fe 会被 18.4 mol ·L-1 的浓硫酸钝化 , 也不产 生 H2;Fe 与盐酸反应可生成 H2,Fe 过量时 , 生成 H2 的量由盐酸中所含 HCl 的多少决定 , 生成 H2 的速度由盐酸的浓度决定 , 含 HCl 越多 , 浓度越大 , 则反应速率越快 , 产生 H2 的量越多 ,B 项正 确。 12.【解析】 选 D。由图像可知 X、Y 的物质的量减小 ,Z 的物质的量增加 , 进行至 10 秒时反应 达平衡状态 , 故 X、Y为反应物 ,Z 为生成物 , 当反应达到平衡时 , 消耗 X 0.79 mol,Y 0.79 mol, 生成 Z 1.58 mol, 该反应方程式为 X(g)+Y(g) 2Z(g),C 错; 反应开始到 10 s, 用 Z 表示的 反应速率 v(Z)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.079 mol ·L-1 ·s -1, v(X)=v(Y)= 错误 ! 未找到引用源。 v(Z)=0.039 5 mol ·L-1 ·s -1 ,A 错,D 正确 ;10 s 后该反应达 平衡状态 , 此时 v( 正 )=v( 逆 ) ≠ 0, 反应并未停止 ,B 错。 13. 【解析】 选 B。判断化学平衡的根本标志是 v( 正 )=v( 逆 ), ⑥中 mmol A 断键 , 则同时生成 pmol C, 而 pmol C 也发生断键反应 , 因此对 C而言 v( 正 )=v( 逆 ), ⑥正确 ; 而⑤中没有指明反应速率的方向 , 错误 ; 平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改 变 , 则各组分的质量分数不再改变 , ③④正确 ; 间接标志是体系的温度不再改变 , 故②正确。 但 因 (m+n) 与 (p+q) 的相对大小不确定 , 故①无法确定。若 m+n=p+q,则压强始终不变化 , 则①错 误。因此选 B。 【解题误区】 判断可逆反应是否达平衡状态的常见错误 (1) 对题干信息把握不准确或理解不到位。 如本题中反应在不传热的密闭容器内进行 , 因化学 反应同时伴随能量变化 , 错误地认为体系的温度始终不变而漏选②。 (2) 片面地认为 v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶ p∶q( 即反应速率之比等于化学计量数之 比) 就是 v( 正 )=v( 逆 ), 而忽视了反应的方向 , 从而错选⑤。 14.【解析】 选 B。由图可知 , 反应物 A、B所具有的总能量小于生成物 C、D所具有的总能量 , 该反应为吸热反应 ,A 、C 错误 ; 该反应吸收的能量即生成物与反应物之间的能量差 :E 1-E 2,B 正确 ; 吸热反应的发生不一定需要加热 ,D 错。 15. 【解析】 选 C。该原电池中 M棒变粗 ,N 棒变细 , 说明原电池反应时 N棒溶解作负极 , 溶液 中有金属析出在 M棒上 ,M 棒作正极。 A、B 选项中 , 电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸 , 原电 池工作时 , 不会有金属析出 ;C 选项正极反应为 Ag++e- ====Ag,符合题意 ;D 选项正极反应为 Fe3++e- ====Fe2+, 不会有金属析出。 16. 【解析】 (1) 当电解质溶液为稀硫酸时 , 所发生的总反应式为 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑, 所 以铁是负极 , 发生氧化反应 ; 铜是正极 , 发生还原反应。 (2) 当电解质溶液为浓硝酸时 , 铁在浓硝酸中易钝化 , 铜易发生反应 , 所以铜失电子发生氧化 反应 , 为负极 ; 铁为正极。 答案 : (1) ①负 Fe-2e - ====Fe2+ 氧化 ②正 2H++2e- ====H2↑ 还原 (2) ①正 还原 ②负 Cu-2e- ====Cu2+ 氧化 17. 【解析】 (1) 物质熔化时需断键 , 断键需吸收能量 , 而键能越大的物质 , 断键所吸收能量越 大, 熔点越高。 (2)2 mol H 2 反应 , 需 1 mol SiCl 4, 则断裂 4 mol Si —Cl 键和 2 mol H —H键, 同时生成 1 mol Si 和 4 mol HCl, 则形成 2 mol Si —Si 键和 4 mol H —Cl 键。所以吸收能量为 360 kJ ·mol -1 ×4 mol+436 kJ·mol -1 ×2 mol=2 312 kJ, 而放出能量为 176 kJ·mol -1 ×2 mol+ 431 kJ·mol -1 ×4 mol=2 076 kJ, 则整个过程能量变化为 2 312 kJ-2 076 kJ=+236 kJ 。 答案 : (1)> < (2) 吸收 236 18. 【解析】 (1) 由题意可知用 A 表示的反应速率为 1 mol ·L-1 ·min -1 , 根据化学计量数之比 可求出以 B 的浓度变化表示的反应速率为 3 mol ·L-1 ·min-1 , 以 C的浓度变化表示的反应速 率为 2 mol ·L-1 ·min -1 。 (2) 该段时间内 ,SO3 的浓度增加了 0.4 mol ·L-1, 根据方程式 O2 的浓度减小了 0.2 mol ·L-1 , 那么 , Δt= Δ c(O2)/v(O 2)=5 s 。 (3)D 的起始浓度为 0, 浓度变化量为 0.5 mol · L-1 , 则 v(D)= 错误 ! 未找到引用源。 = 0.1 mol ·L-1 ·min -1, 由 v(C) ∶ v(D)=x ∶2=0.1 mol ·L-1 ·min-1 ∶0.1 mol ·L-1 ·min-1 = 1∶1, 得 x=2。v(B)= 错误 ! 未找到引用源。 v(D)=0.05 mol· L-1 ·min -1 。设反应开始时加入的 A、B 的物质的量均为 n, 反应过程中生成 1 mol D, 则消耗 1.5 mol A 、0.5 mol B, 则有 : 3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g) 起始量 n n 变化量 1.5 mol 0.5 mol 终点量 n-1.5 mol n-0.5 mol 容器体积相同 , 物质的量之比 =浓度之比 , 因此可建立关系式 : 错误 ! 未找到引用源。 =错误 ! 未 找到引用源。 , 得 n=3 mol 。 答案 : (1)3 2 (2)5 (3) ①2 ②0.05 mol ·L-1 ·min -1 ③3 mol 、3 mol 【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（三）新人教版必修 2 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.( 双选 ) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( ) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 2.(2013 ·保定高一检测 ) 下列物质中 , 在一定条件下能够发生水解反应 , 且水解的最终产物只 有一种的是 ( ) A.蚕丝 B. 淀粉 C.豆油 D.乙烯 3. 下列物质中 , 在一定条件下既能进行加成反应 , 也能进行取代反应 , 但不能使 KMnO4 酸性溶 液褪色的是 ( ) A.乙烷 B. 乙烯 C.乙醇 D.苯 4. 下列实验的有关叙述正确的是 ( ) A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用乙醇从碘水中萃取碘 5.(2013 ·秦皇岛高一检测 ) 下列说法正确的是 ( ) A.同系物间一定有相似的化学性质 B.同分异构体间一定有相似的化学性质 C.分子组成上相差一个“ CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 6.(2013 ·福建高考 ) 下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 B.戊烷 (C5H12) 有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 7. 下列变化是通过取代反应来实现的是 ( ) A.CH3CH2OH CH3CHO B.CH2 CH2 CH3—CH2Br C.CH2 CH2+H2O CH3CH2OH D. 8.(2013 ·锦州高一检测 ) 对于碳骨架如下的 4 种烃 , 下列描述不正确的是 ( ) A.a 和 d 是同分异构体 B.b 和 c 是同系物 C.a 和 d 都能发生加成反应 D.b 和 c、d 都能发生取代反应 9.(2013 ·新课标全国卷Ⅰ ) 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇 , 若不考 虑立体异构 , 这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 10. 下列说法中正确的一组是 ( ) A.H2 和 D2 互为同位素 B. 和 互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和 是同一种物质 11.(2013 ·大连高一检测 ) 某有机物的结构简式为 , 这种有机物不可能具有的性质是 ( ) A.能跟 NaOH溶液反应 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应 12. 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 ( ) A.蛋白质中只含 C、H、O三种元素 B.糖类发生水解的最终产物都是葡萄糖 C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 13. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应 , 可得 VAL 气体。相同质量的该有机物与适量的 Na2 CO3 浓溶液反应 , 可得 VBL 气体。已知在同温、同压下 VA 和 VB 不相同 , 则该有机物可能是 ( ) ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH A.①② B. ②③ C.③④ D.①④ 14.( 能力挑战题 ) 若 是烯烃与 H2 加成后的产物 , 则该烯烃可能有的 结构有 ( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 15.(2013 ·淄博高一检测 ) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的 是 ( ) A.乙酸分子中含有羧基 , 可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物 , 一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 , 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 , 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(14 分)(1) 根据结构对有机物进行分类 , 有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 ( 填字母 ), 它与苯的关系是 , 写出苯与溴发 生反应的化学方程式 , 预测该芳香烃 ( 填“能”或“不能” ) 发生该类反应。 a. b. c. ②下列有机物属于羧酸类的是 (填字母 ) 。 a.CH3CHO b. c. ③下列有机物属于糖类的是 ( 填字母 ) 。 a. 油脂 b. 纤维素 c. 蛋白质 (2) 化合物 X 的结构简式为 ①X 分子中有 种氢原子。 ②X 的另一种同分异构体 Z 的结构简式为 H2C CH—CH2OH,请写出 Z 与 Br 2 发生加成反应的化学方程式 。 17.(14 分)(2013 ·宿迁高一检测 ) 下表是 A、B、C、D、E五种有机物的有关信息 : A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ; ②比例模型为 ; ③能与水在一定条件下反应生成 C B ①由 C、 H两种元素组成 ; ②球棍模型为 C ①由 C、H、O三种元素组成 ; ②能与 Na反应 , 但不能与 NaOH溶液反应 ; ③能与 E反应生成相对分子质量 为 100 的酯 D ①相对分子质量比 C少 2; ②能由 C氧化而成 E ①由 C、 H、O三种元素组成 ; ②球棍模型为 回答下列问题 : (1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 。 (2)A 与氢气发生加成反应后生成物质 F, 与 F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 ( 俗 称“同系物” ), 它们均符合通式 CnH2n+2。当 n= 时 , 这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B 具有的性质是 ( 填序号 ) 。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪 色 ⑥任何条件下都不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下 ,B 与浓硝酸反应的化学方程式 : 。 (4)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯 , 该反应的反应类型为 ; 其化学方程 式为 。 (5) 写出由 C氧化生成 D的化学方程式 : 。 18.(12 分)( 能力挑战题 )A 是一种相对分子质量为 28 的气态烃 , 现以 A 为主要原料合成一种 具有果香味的物质 E,其合成路线如图所示。 ( 已知 :2CH3CHO+O2 2CH3COOH) 请回答下列问题 : (1) 写出 A的结构简式 。 (2)B 、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3) 物质 B可以被直接氧化为 D,需要加入的试剂是 。 (4) 写出下列反应的化学方程式 : ① ; 反应类型 : 。 ④ ; 反应类型 : 。 答案解析 1. 【解析】 选 B、C。由四种有机物的比例模型可知 , 甲为甲烷 , 乙为乙烯 , 丙为苯 , 丁为乙醇。 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ; 乙醇与乙酸的酯化 ( 取代 ) 反应常用浓硫酸作催化剂和吸水 剂, 故 A、D项错误。 2. 【解析】 选 B。蚕丝的主要成分为蛋白质 , 水解的最终产物为多种氨基酸 ; 淀粉为多糖 , 水 解的最终产物为葡萄糖 ; 豆油属于油脂 , 水解的最终产物为多种高级脂肪酸和甘油 ; 乙烯不发 生水解反应 , 能与水发生加成反应。 3. 【解析】 选 D。乙烷能进行取代反应 , 不能进行加成反应 , 并且不能使 KMnO4 酸性溶液褪色 ; 乙烯能进行加成反应 , 不能进行取代反应 , 并且能使 KMnO4 酸性溶液褪色 ; 乙醇能进行取代反 应 , 不能进行加成反应 , 并且能使 KMnO4酸性溶液褪色 ; 苯能进行加成反应 , 也能进行取代反应 , 但不能使 KMnO4 酸性溶液褪色。 4.【解析】 选 B。颜色反应是指蛋白质遇浓硝酸变黄色 ,A 错误 ; 食醋的主要成分为乙酸 , 其酸 性强于碳酸 , 故可除去水垢 ,B 正确 ; 酯化反应是可逆反应 , 不能进行到底 ,C 错误 ; 乙醇与水互 溶, 不能用作萃取碘水中碘的萃取剂 ,D 错误。 5. 【解析】 选 A。同系物结构相似 , 故化学性质相似 ,A 正确 ; 同分异构体结构不同 , 可能不是 同一类物质 , 化学性质不一定相似 ,B 错误 ; 同系物必须结构相似 , 且分子组成上相差一个或 若干个 “ CH2”原子团 ,C 错误 ; 相对分子质量相等的两种有机物 , 分子式不一定相同 , 故不一定 是同分异构体 ,D 错误。 6. 【解析】 选 A。乙酸能与 Na2 CO3 溶液反应生成无色气体 , 乙酸乙酯与 Na2CO3 溶液不反应 , 二 者分层 ,A 项正确 ; 戊烷有三种同分异构体 : 正戊烷、 异戊烷、 新戊烷 ,B 项错误 ; 乙烯中含有碳 碳双键 , 聚氯乙烯中不含碳碳双键 , 苯分子中含有的是一种介于单键与双键之间的独特化学 键,C 项错误 ; 糖类中单糖不能发生水解反应 ,D 项错误。 7. 【解析】 选 D。A项是氧化反应 ,B 项是加成反应 ,C 项是加成反应 ,D 项是取代反应。 8. 【解析】 选 C。a 为 ,b 为 ,c 为 ,d 为 。a 和 d 分子式均为 C4H8, 结构不同 , 是同分异构体 ,A 正确。 b 和 c 均为烷烃 , 且碳原子数不同 , 是同系 物 ,B 正确。 a为烯烃 , 能发生加成反应 ,d 为环烷烃 , 没有不饱和键 , 不能发生加成反应 ,C 错误。 烷烃和环烷烃都能发生取代反应 ,D 正确。 9. 【解析】 选 D。C5H10O2 水解可以生成 : ①含有 1 个碳原子的酸和含有 4 个碳原子的醇 , 含 1 个碳原子的酸有 1 种 , 含 4 个碳原子的醇有 4 种 ; ②含 2 个碳原子的酸和含 3 个碳原子的醇 , 含 2 个碳原子的酸有 1 种 , 含 3 个碳原子的醇有 2 种 ; ③含 3 个碳原子的酸和含 2 个碳原子的 醇, 含 3 个碳原子的酸有 1 种 , 含 2 个碳原子的醇有 1 种 ; ④含 4 个碳原子的酸和含 1 个碳原 子的醇 , 含 4 个碳原子的酸有 2 种 , 含 1 个碳原子的醇有 1 种。 酸共有 5 种 , 醇共有 8 种 , 它们 重新组合形成的酯共有 40 种。所以选 D。 10. 【解析】 选 D。H2 和 D2 均为氢气 ,H 和 D互为同位素 ,A 错误 ; 和 是同一种 物质即二溴甲烷 ,B 错误 ; 正丁烷和异丁烷是同分异构体 ,C 错误 ;D 中物质结构简式写法相同 , 均为异戊烷。 11. 【解析】 选 D。分子中含有“— OH”, 可以发生酯化反应 ; 含有“— COOH”, 可以发生酯化 反应、 与 NaOH溶液发生中和反应 ; 分子中含有“ C C”, 可以发生加成反应、 可被酸性 KMnO4 溶液氧化。 【答题技巧】 根据结构特点巧推有机物的性质 (1) 有机物多数能燃烧 , 燃烧属于氧化反应。 (2) 烷烃易发生取代反应。 (3) 具有碳碳双键的物质的性质与乙烯相似 , 均可以发生加成反应和氧化反应 ( 与酸性高锰酸 钾溶液反应 ) 。 (4) 具有苯环的烃的性质和苯相似 , 易与卤素发生取代反应。 (5) 具有“— OH”的物质的性质和乙醇相似 , 能与钠反应 , 能与羧酸发生酯化反应 , 也能发生氧 化反应。 (6) 具有“— COOH”的物质的性质和乙酸相似 , 具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。 (7) 具有“— CHO”的物质的性质和葡萄糖相似 , 能与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生氧 化反应。 (8) 具有“— COO—”的物质的性质和油脂相似 , 能在酸性或碱性条件下发生水解反应。 12. 【解析】 选 C。蛋白质中含 C、H、O、N、S 等元素 ,A 错误 ; 糖类发生水解的最终产物不都 是葡萄糖 , 如蔗糖水解为葡萄糖和果糖 ,B 错误 ; 单糖不能水解 , 油脂、 蛋白质都能发生水解反 应 ,D 错误。 13.【 解析】 选 D。有机物分子里的羟基和羧基都可以和 Na反应放出 H2, 而只有羧基能和 Na2CO3 浓溶液反应放出 CO2, 所以 , 当有机物分子中含羧基时 , 等质量的有机物分别与 Na 和 Na2CO3 反 应 , 放出的气体体积相等 ; 当有机物既有羧基又有羟基时 , 与 Na反应的官能团比与 Na2CO3浓溶 液反应的官能团多 , 所以 VA 总是大于 VB。故选 D。 14. 【思路点拨】 解答该题需注意以下三点 : (1) 烯烃与 H2 加成时 , 双键碳原子上各加一个氢原子。 (2) 采用逆推法 , 在相邻的两个碳原子上各消去一个氢原子 , 相邻的两个碳原子上必须有氢原 子。 (3) 不要遗漏支链的碳原子。 【解析】 选 C。根据碳原子的成键特点 , 原烯烃的双键位置有 5 种情况 , 如下图结构简式中的 标号处。 15. 【解析】 选 B。乙酸含有羧基 , 酸性比碳酸强 , 可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,A 项正确 ; 油 脂是高级脂肪酸的甘油酯 , 不属于高分子化合物 ,B 项错误 ; 甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的 反应均为取代反应 ,C 项正确 ; 碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪 色, 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 , 说明苯分子中不含碳碳双键 ,D 项正确。 16.【解析】 (1) ①含苯环的烃为芳香烃 , 故 c 符合条件 , 与苯结构相似 , 组成相差一 个 CH2, 故二者是同系物 , 苯与溴反应的化学方程式为 +Br 2 +HBr, 二者互 为同系物 , 故性质相似。 ②三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基。 ③纤维素是多糖 , 属于糖类。 (2) ①该分子完全对称 , 分子中只有一种氢原子。 ②Z 与 Br 2 发生加成反应的化学方程式为 H2C CH—CH2OH+Br2 H2BrC—CHBr—CH2OH。 答案 : (1) ①c 同系物 +Br 2 +HBr 能 ②c ③ b (2) ①1 ②H2C CH—CH2OH+ Br2 H2BrC—CHBr—CH2OH 17.【解析】 由 A、B、E 的文字叙述和物质模型 , 确定有机物 A、B、E分别为 CH2 CH2、 、 CH2 CH—COOH(丙烯酸 ); 因为 C能与 Na反应 , 不能与 NaOH溶液反应 , 说明 C结构中含有 “— OH” ,C 与丙烯酸发生酯化反应生成相对分子质量为 100 的酯 , 则该醇的相对分子质量为 100+18-72( 丙烯酸的相对分子质量 )=46, 可确定 C为 C2H5OH(乙醇 );D 的相对分子质量为 44, 由 C2H5OH氧化而成 , 则 D为 CH3CHO(乙醛 ) 。 (2)CH 2 CH2 与 H2 加成生成乙烷 (CH3CH3), 该类有机物为烷烃 , 通式为 CnH2n+2, 当 n=4 时开始出现 同分异构体。 (3)B 是苯 ( ), 它具有的性质是无色有特殊气味 , 有毒 , 不溶于水 , 密度比水小 , 不与酸性 KMnO4 溶液反应 , 与液溴在催化剂条件下发生取代反应 , 与 H2 在催化剂条件下发生加成反应。 (4) 酯化反应为 CH2 CH—COOH+C2H5OH CH2 CH—COOC2H5+H2O。 (5)C →D的反应是 C2H5OH的催化氧化 :2C 2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 答案 : (1)1,2- 二溴乙烷 (2)4 (3) ②③ +HO—NO2 +H2O (4) 酯化反应 CH2 ＝CH—COOH+C2H5OH CH2＝CH— COOC2H5+H2O (5)2C 2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 18. 【解析】 相对分子质量为 28 的气态烃为乙烯 , 以乙烯为主要原料合成一种具有果香味的 物质 E,E 为乙酸乙酯。 B、 C、D分别为 CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。 答案 : (1)CH 2 CH2 (2) 羟基 羧基 (3) 酸性 KMnO4 溶液或酸性 K2Cr2O7 溶液 (4) ①CH2 CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 (或酯化反应 ) 【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（四）新人教版必修 2 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.(2013 ·郑州高一检测 ) 下列金属在自然界中以游离态存在的是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Au 2. 实验室中 , 制取蒸馏水时 , 不需要用到的仪器是 ( ) A.石棉网 B. 冷凝管 C.酒精灯 D. 温度计 3.(2013 ·新乡高一检测 ) 有关石油的分馏和煤的干馏两种变化 , 下列叙述错误的是 ( ) A.加热的温度二者不同 B.获得的产品二者不同 C.前者是物理变化 , 后者是化学变化 D.前者不需要隔绝空气 , 后者需隔绝空气 4.(2012 ·江苏高考 ) 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着 积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( ) A.改进汽车尾气净化技术 , 减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源 , 减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料 , 减少“白色污染” D.加速开采矿物资源 , 促进地方经济发展 5.(2013 ·泰安高一检测 ) 不同的金属 , 其冶炼方法可能不同 , 主要原因是 ( ) A.金属的活动性不同 B.金属在自然界中的分布不同 C.金属在自然界中的存在形式不同 D.金属在自然界中的含量不同 6. 海洋又被称为绿色宝库 , 下列关于海洋的说法正确的是 ( ) A.海水约占地球表面积的 71% B.海水中元素仅为有限的十几种 C.蒸馏是海水淡化的唯一方法 D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用 7.(2013 ·温州高一检测 ) 关于裂化和裂解的叙述中 , 不正确的是 ( ) A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃 B.裂解与裂化都是为了得到气态烃 C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃 8. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 , 有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 , 不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体 , 应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋 , 是为了防止白色污染 9.( 双选 )(2013 ·中山高一检测 )我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区 , 被称为中国的“锰三角”。 金属锰的熔点很高 , 常用铝热法制得粗锰 , 再用电解法制得纯的金 属锰。铝被用于冶炼金属锰 , 是因为铝 ( ) A.熔点低 B.具有还原性 C.具有两性 D.冶炼反应中放出大量的热 10.(2013 ·上海高考 )2013 年 4 月 24 日, 东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油 的验证飞行。 能区别地沟油 ( 加工过的餐饮废弃油 ) 与矿物油 ( 汽油、 煤油、 柴油等 ) 的方法是 ( ) A.点燃 , 能燃烧的是矿物油 B.测定沸点 , 有固定沸点的是矿物油 C.加入水中 , 浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热 , 不分层的是地沟油 11.( 双选 )下列说法正确的是 ( ) A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B.煤的干馏过程属于物理变化 , 通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 C.工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 D.煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物 12.(2013 ·株洲高一检测 ) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工 艺中 , 理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物 , 即原子利用率为 100%。以下反应最符 合绿色化学原子经济性要求的是 ( ) A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 13. 下列化工生产原理错误的是 ( ) A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C.电解法炼铝的原料是氧化铝 D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应 , 也有吸热反应 14.(2013 ·广州高一检测 ) 某混合气体先通入溴水 , 溴水褪色 ; 再通过灼热的 CuO粉末 , 黑色粉 末变为红色 ; 最后将剩余气体点燃 , 火焰为淡蓝色 , 且生成二氧化碳和水 , 则原混合气体是 ( ) A.水煤气 B. 液化石油气 C.石油裂解气 D. 焦炉气 15.( 能力提升题 ) 某高分子化合物的部分结构如下 , 下列说法不正确的是 ( ) A.聚合物的链节是 B.聚合物的分子式是 (C2H2Cl 2) n C.聚合物的单体是 CHCl CHCl D.若 n 为聚合度 , 则其相对分子质量为 97n 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(12 分)(2013 ·宿迁高一检测 )(1) 在一次化学晚会上 , 一位同学表演了一个有趣的魔术 : 用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处 , 所点之处 , 点铁成“金”。 你知 道其中的奥妙吗 ?请用化学方程式表示其反应原理 : __________________________________________________________________ 。 (2) 铜在自然界多以 +1 价矿石存在 , 因为在固态或是高温下 +1 价铜比 +2 价铜稳定。辉铜矿 (Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧 , 生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比 它质量约少一半的未经焙烧的矿石 , 混合后隔绝空气再进行高温熔烧 , 结果得到金属铜和一 种 具 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 。 这 两 个 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 。 (3) 已知 CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体 , 在空气中灼烧均生成 CuO与 SO2, 不用其他试剂 , 设计最简单的实验来鉴别二者 : 。 17.(12 分) 某同学为了验证海带中含有碘元素 , 拟进行如下实验 , 请完成相关问题。 (1) 第 1 步 : 灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有 ( 填代号 ) 。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D. 铁三脚架 E.泥三角 F. 酒精灯 G.烧杯 H. 量筒 (2) 第 2 步:I - 溶液的获取。操作是 。 (3) 第 3 步: 氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 ( 填代号 ) 。 A.浓硫酸 B. 新制氯水 C.KMnO4 溶液 D.H 2O2 理由是 。 (4) 第 4 步: 碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液 , 滴加淀粉溶液 , 如果溶液显蓝色 , 则 证明海带中含有碘元素。 18.(16 分)(2013 ·黄冈高一检测 ) 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化 , 装置 如图 : 实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化 , 试管Ⅱ中有少量液体凝结 , 试管Ⅲ中酸 性高锰酸钾溶液褪色 , 实验后闻试管Ⅱ中液体气味 , 具有汽油的气味。 (1) 该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 , 加入药品之前的操作 为 , 长导管的作用是 。 (2) 试管Ⅱ中少量液体凝结说明了 。 (3) 试管Ⅲ中溶液褪色说明了 。 (4) 能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴 , 理由是 。 (5) 写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。 (6) 石油裂化的重要意义是 。 答案解析 1. 【解析】 选 D。金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。绝大多数金属在自然界 中以化合态存在 , 而只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在 , 如金、铂。 2. 【解析】 选 D。蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热 , 需垫石棉网 ; 冷凝管把水蒸气冷凝为液态 水; 酒精灯用于加热 ; 蒸馏操作一般需要精确控制温度 , 使收集的物质更纯净 , 因水的沸点是 100℃, 故制取蒸馏水时 , 可以不用温度计 , 将水加热沸腾即可。 3. 【解析】 选 D。石油的分馏也需隔绝空气 , 否则石油会燃烧。 4.【解析】 选 D。A项 , 汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体 , 改进净化技术 , 可以减少污染物 的排放 , 有利于社会可持续发展 ;B 项 , 化石燃料是不可再生资源 , 且化石燃料使用过程中易 产生污染 , 减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展 ;C 项 , “白色污染”是聚乙烯等难以 降解的塑料产生的污染 , 研发使用可降解塑料有利于保护环境和可持续发展 ;D 项 , 矿物资源 大多为不可再生资源 , 且矿物资源开采使用过程中易导致污染 , 不利于社会可持续发展。 5. 【解析】 选 A。根据金属的活动性不同 , 对不同的金属选用不同的冶炼方法 ,A 正确。 6.【解析】 选 A。海水中元素有几十种之多 ,B 错误 ; 海水淡化的方法除蒸馏法外 , 还有电渗析 法、离子交换法等 ,C 错误 ; 海水虽有腐蚀性 , 但可直接冷却循环使用 ,D 错误。 7. 【解析】 选 B。裂化是为了得到轻质油 , 裂解是深度裂化 , 是为了得到小分子的不饱和烃做 化工原料。 8. 【解析】 选 B。开发太阳能、核能、氢能等清洁能源代替煤、石油和天然气 , 有利于节约 资源、保护环境 ,A 项正确 ; 有些添加剂补充了人体必需的元素 , 对人体有益 , 例如 , 食盐中添 加 KIO3, 补充碘元素 ,B 项错误 ; 电池中重金属如镉、 铅等对水体和土壤都有污染 , 对它们进行 分类回收和提取 , 有利于保护环境 ,C 项正确 ; 普通塑料难以降解 , 易造成白色污染 , 限制使用 塑料袋 , 可减少白色污染 ,D 项正确。 9. 【解析】 选 B、D。铝能用于冶炼难熔金属 ( 如 Mn、W等), 是因为铝是一种活泼金属 , 还原 性强 , 可将较不活泼金属从其化合物中还原出来 , 同时反应中放出大量的热 , 使被还原出的金 属熔融析出。 10. 【解析】 选 D。地沟油的主要成分为油脂 , 可在碱性条件下水解 , 因此地沟油与 NaOH溶液 共热后不再分层 ; 矿物油为烃的混合物 , 不能与 NaOH溶液反应 , 因此液体分层 ,D 正确 ; 地沟油 和矿物油均可燃烧 ,A 错误 ; 地沟油和矿物油均为混合物 , 均没有固定的沸点 ,B 错误 ; 地沟油 和矿物油密度均小于水 , 均不溶于水 ,C 错误。 11. 【解析】 选 A、C。煤的干馏过程属于化学变化 ,B 错误 ; 煤是由非常复杂的无机物和有机 物组成的混合物 , 不是化合物 ,D 错误。 12. 【解析】 选 A。当反应物中的原子全部转化为产物 , 原子利用率为 100%,乙烯发生加聚反 应制得聚乙烯 , 符合要求 , 而 B 项甲烷与氯气发生取代反应制得一氯甲烷同时还有大量副产 物产生 ,C 项反应物制得溴苯同时还生成溴化氢 ,D 项反应物制取 CO2 同时还生成 CaCl 2 和 H2O, 因此选 A。 13. 【解析】 选 B。金属钠性质活泼 , 当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠 , 加入到氯化镁溶液中生成 Mg(OH)2 得不到镁 ,B 错误 ; 制取活泼金属一般可电解金属氯化物 , 但制取铝是电解熔融的氧化铝 ,C 正确 ; 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应 , 也有吸热反 应 , 如 C+O2 CO2 和 2C+O2 2CO为放热反应 ,Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CO2+C 2CO为吸热 反应 ,D 正确。 【解题误区】 工业冶炼金属钠、 镁、铝的原理相同 , 均采用电解的方法 , 但所用的原料并不类 似 , 钠、镁为氯化物 , 铝为氧化物。 14. 【解析】 选 D。混合气体能使溴水褪色 , 证明有不饱和烃 , 排除 A; 又能使 CuO粉末由黑色 变成红色 , 则证明混合气体含有还原性气体 , 则排除 B 和 C;焦炉气的主要成分是 H2、CH4、C2H4、 CO等, 符合题意。 【答题技巧】 熟记工业生产中“六气”的主要成分 高炉煤气 :CO、CO2; 水煤气 :H 2、CO; 天然气 ( 沼气、坑道气 ):CH 4; 液化石油气 :C 3H8、 C4H10; 焦炉气 :H 2、CH4、C2H4、CO; 裂解气 :C 2H4、C3H6、C4H8、CH4。 15. 【思路点拨】 解答该题需注意以下三点 : (1) 碳碳单键可以旋转。 (2) 高聚物主链中只有碳碳单键时 , 链节应是 2 个碳原子的结构单元。 (3) 根据链节找出单体。 【解析】 选 A。因为单键可以旋转 , 故分子中氯原子在上方和在下方一样 , 因高分子主链中只 有碳碳单键 , 所以应是聚乙烯型的加聚产物 , 其单体为 , 链节为 ,n 为聚合度 , 相对分子质量为 97n。 16. 【解析】 (1)Fe 能置换 CuSO4 中的铜 , 化学反应为 Fe+CuSO4 ====FeSO4+Cu。 (2) 因为在固态或高温下 +1 价铜比 +2 价铜更稳定 , 所以高温通空气焙烧 Cu2S 时 , 生成两种氧 化物为 Cu2O和 SO2, 而后 Cu2O与 Cu2S 在隔绝空气时高温焙烧生成 Cu和 SO2, 结合氧化还原的 知识即可写出两化学方程式。 (3) 因为 CuS与 Cu2S在空气中灼烧均生成 CuO与 SO2,CuS 生成 CuO时固体质量减小 ,Cu 2S生成 CuO时 , 固体质量不变 , 因此可用托盘天平称量固体灼烧前后质量变化情况即可鉴别二者。 答案 : (1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (2)2Cu 2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ (3) 取适量两种黑色粉末在空气中充分灼烧后 , 冷却称其质量 , 质量无变化的为 Cu2S, 质量减 轻的为 CuS 17. 【解析】 (1) 先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些 , 然后再选出不会用到哪些仪器。 (2) 海带灼烧后的灰烬中含有可溶性 I - 和难溶固体物质。 要得到含有 I - 的溶液 , 须将灰烬充分 溶解 , 并过滤以除去残渣。 (3) 浓硫酸、新制氯水 ,KMnO4 溶液、 H2O2 均能将 I - 氧化为 I 2。前三者在溶液中引入新的杂质 , 而 H2O2 的还原产物为 H2O,无其他物质生成 , 所以氧化剂最好选用 H2O2。 答案 : (1)A 、 G、H (2) 将灰烬转移到烧杯中 , 加适量蒸馏水 , 用玻璃棒充分搅拌 , 煮沸 , 过滤 (3)D 双氧水又称“绿色氧化剂” , 其参加氧化还原反应时还原产物为 H2O,无污染且不引入 新的杂质 18.【解析】 该装置仪器连接的顺序应遵循从下往上、 从左到右的原则 , 装入药品之前要检验 装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理 , 设置了长导管 , 其作用除导气外 , 兼起冷凝 气体的作用 ; 依据催化裂化原理 , 下列反应皆有可能发生 : a.C 20H42 C10H20+C10H22 b.C 10H22 C5H12+C5 H10 c.C 5H12 C2H4+C3H8 d.C 5H12 CH4+C4H8。 试管Ⅱ中有液体生成 , 说明生成了 5 个碳原子数以上的烃 , 因为常温常压下 ,5 个碳原子数以 上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中 KMnO4 溶液褪色说明生成了常温常压下呈气态的 5 个碳原子数 以下的烯烃 ; 由于裂化产物中有烯烃生成 , 易与溴发生加成反应 , 所以不能用来萃取卤素单质 ; 从以上变化可以看出 , 石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油 , 特别是提高汽油的 产量和质量。 答案 : (1) 从下往上 , 从左往右 检验装置的气密性 导气、 冷凝气体 (2) 裂化生成了 5 个碳 原子数以上的烃 (3) 裂化生成了碳原子数小于 5 的烯烃 (4) 不能 , 裂化产物中有烯烃 , 易与溴发生加成反应 (5)C 20H42 C10H22+C10H20 (6) 可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量 【课时讲练通】高中化学 综合质量评估 新人教版必修 2 一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 4 分, 共 60 分) 1.(2013 ·大同高一检测 ) 关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是 ( ) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置 , 不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下 , 金属性呈周期性变化 2. 下列说法中错误的是 ( ) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3. 下列关于有机物的说法错误的是 ( ) A.CCl 4 可由 CH4 制得 , 可萃取碘水中的碘 B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色 , 说明苯不能发生氧化反应 4.(2013 ·江苏高考 ) 燃料电池能有效提高能源利用率 , 具有广泛的应用前景。下列物质均可 用作燃料电池的燃料 , 其中最环保的是 ( ) A.甲醇 B. 天然气 C.液化石油气 D.氢气 5. 下列说法中正确的是 ( ) A.离子化合物中可以含有共价键 , 但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键 D.含有金属元素的离子一定是阳离子 6.( 双选 ) 在 373 K 时 , 密闭容器中充入一定量的 NO2 和 SO2, 发生如下反应 :NO2+SO2 NO+SO3, 下列叙述正确的是 ( ) A.在任何时刻 NO和 SO3 的物质的量一定相等 B.在平衡状态时 NO2 和 SO2 的物质的量一定相等 C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D.在平衡状态时 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 7.(2013 ·山东高考 ) 莽草酸可用于合成药物达菲 , 其结构简式如图 , 下列关于莽草酸的说法正 确的是 ( ) 莽草酸 A.分子式为 C7H6O5 B.分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+ 8. 下列有关说法正确的是 ( ) A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 9.( 双选 ) 某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用 , 可 得到 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 ( ) A.第 3 周期 B.第 2 周期 C.第Ⅳ A 族 D. 第Ⅴ A族 10. 硫酸是一种重要的化工产品 , 硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。 目前的重要生产方法是“接触法” , 有关接触氧化反应 2SO2+O2 2SO3 的说法不正确的 是 ( ) A.该反应为可逆反应 , 故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后 , 反应就停止了 , 故此时正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下 , 向某密闭容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2, 则从反应开始到达到平衡的过程 中 , 正反应速率不断减小 , 逆反应速率不断增大 , 某一时刻 , 正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时 , 要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面 的问题 11. 如图所示的装置中 ,M 为活动性顺序位于氢之前的金属 ,N 为石墨棒 , 关于此装置的下列叙 述中 , 不正确的是 ( ) A.N 上有气体放出 B.M 为负极 ,N 为正极 C.是化学能转化为电能的装置 D.导线中有电流通过 , 电流方向是由 M到 N 12. 下列说法正确的是 ( ) A.正常雨水的 pH 为 7.0, 酸雨的 pH 小于 7.0 B.可使用二氧化硫和某些含硫化合物对食品进行增白 C.使用氯气对自来水消毒过程中 , 生成的有机氯化物可能对人体有害 D.食品厂产生的含丰富氮、磷的废水可长期排向水库养鱼 13.(2013 ·连云港高一检测 ) 对 错误 ! 未找到引用源。 H错误 ! 未找到引用源。 H错误 ! 未找到 引用源。 H之间的关系 , 下列说法正确的是 ( ) A.为三种不同的核素 , 互为同位素 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 14.(2013 ·锦州高一检测 ) 下列关于有机物的说法中 , 不正确的是 ( ) A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料 , 它是一种新型化合物 C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸、乙醇 , 可加过量饱和 Na2CO3 溶液振荡后 , 静置分液 D.淀粉遇碘酒变蓝色 , 葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 发生反应 15.(2013 ·合肥高一检测 ) 在“绿色化学工艺”中 , 理想状态是反应物中的原子全部转化为欲 制得的产物 , 即原子利用率为 100%。下列反应类型不能体现“原子经济性”原则的是 ( ) A.化合反应 B. 加成反应 C.加聚反应 D. 取代反应 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题 , 共 40 分) 16.(12 分) 某些有机化合物相互转化的关系如图所示 ( 反应所需的其他无机物或生成的无机 物已略去 )。已知 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 ,E 能使紫色石蕊试液变 红色。已知 : 乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。 回答下列问题 : (1) 写出 C中官能团 ( 决定化合物性质的原子或原子团 ) 的名称 : ; (2) 写出下列反应的化学方程式 : ①C→D: ; ②C+E→F: ; ③F→C+G: 。 17.(18 分) 下表是元素周期表的一部分 , 完成以下有关问题。 ⅠA ⅡA Ⅲ A ⅣA Ⅴ A ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ? ? (1) 写出下列元素符号 : ① ; ⑥ ; ⑦ ; ? 。 (2) 在这些元素中 , 最活泼的金属元素是 ; 最活泼的非金属元素是 ; 最不 活泼的元素是 。 (3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 , 酸性最强的是 ; 碱性最强的 是 ; 呈两性的氢氧化物是 ; 写出三者之间相互反应的化学方程式 ; ; 。 (4) 在这些元素中 , 原子半径最小的是 ; 原子半径最大的是 。 (5) ④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是 ; 其电子式为 。 (6) 在⑧和 ? 中 , 非金属性较强的是 ; 写出能体现非金属性强弱的一个化学方程 式 。 18.(10 分)( 能力挑战题 ) 在某一容积为 2 L 的密闭容器中 ,A 、B、C、D四种物质的物质的量 n(mol) 随时间 t(min) 的变化曲线如图所示 : 回答下列问题 : (1) 该反应的化学方程式为 。 (2) 前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 。在 2 min 时 , 图像发生改变的原 因是 ( 用字母表示 ) 。 A.增大压强 B. 降低温度 C.加入催化剂 D. 增加 A 的物质的量 答案解析 1. 【解析】 选 B。随着科学的进步 , 人们仍在不断地发现和合成新元素 , 元素周期表也在不断 地扩展完善 ,A 错误 ; 发现元素周期律的科学家是俄国化学家门捷列夫 ,C 错误 ; 在元素周期表 中 , 同一主族的元素从上到下由于原子半径逐渐增大 , 金属性逐渐增强 , 非金属性逐渐减弱 , 属于递变性变化而不是周期性变化 ,D 错误。 2. 【解析】 选 C。化学反应的本质是化学键的断裂与形成 , 并伴随能量变化 , 通常表现为热量 的变化 ,A 、B 正确。放热反应可能需要加热才能发生 , 如硫的燃烧 , 吸热反应可能不需要加热 就能发生 , 如 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl 2+2NH3↑+10H2O,C 错误。若反应物总能量高于生 成物总能量 , 则该反应是放热反应 , 若反应物总能量低于生成物总能量 , 则该反应是吸热反 应 ,D 正确。 3.【解析】 选 D。A项 ,CH4 与 Cl 2 发生取代反应 , 可生成 CCl4,CCl 4 与水不相溶且对碘的溶解度 比水大得多 , 可以萃取碘水中的碘 ;B 项 , 乙醇的分子式为 C2H6O,乙烯的分子式为 C2H4 , 等物质 的量的 C2H6O 和 C2H4 完全燃烧时 , 消耗的 O2 量相同 ;C 项 , 乙醇与 Na2CO3 溶液互溶 , 乙酸能与 Na2 CO3 反应生成 CO2 气体 , 乙酸乙酯与 Na2CO3 溶液不相溶 , 可分层 ;D 项 , 苯虽不能使 KMnO4 溶液 褪色 , 但可以燃烧 , 能被氧化。 4. 【解析】 选 D。甲醇燃烧产生 CO2 和 H2O;天然气的主要成分是 CH4, 燃烧产生 CO2 和 H2O;液 化石油气的主要成分是烃 , 燃烧产生 CO2 和 H2O,A、B、C产物中均有 CO2, 若广泛应用会加剧温 室效应 ; 氢气燃烧仅生成 H2O,故最环保 ,D 正确。 5. 【解析】 选 A。含有离子键的化合物就是离子化合物 , 而只含共价键的化合物才是共价化 合物 , 也就是说 , 共价化合物中一定不含离子键 ; 同样可以理解为一旦含了离子键就绝不是共 价化合物了 , 所以 A正确。 多原子的非金属的单质中也有共价键 , 所以 B 错误。 稀有气体分子 中不存在化学键 ,C 错误。 有些酸根阴离子中含有金属元素 , 如 Mn错误 ! 未找到引用源。 , 故 D 错误。 6. 【解析】 选 A、C。充入的是 NO2 和 SO2, 又因为 NO和 SO3 的化学计量数之比为 1∶1, 其物质 的量一定相等 ,A 正确 ; 因为充入量不知道 , 平衡时 NO2 和 SO2 不一定相等 ,B 错误 ; 反应过程中 压强保持不变 , 则总物质的量保持不变 ,C 正确 ;SO2、NO2 起始值不确定 , 则平衡时反应物和生 成物的物质的量不一定相等 ,D 错误。 【答题技巧】 总量不变的状态是否为平衡状态的判断方法 对 于 一 个 可 逆 反 应 而 言 , 总 量 不 变 的 状 态 不 一 定 是 化 学 平 衡 状 态 , 设 反 应 为 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 。 (1) 当 a+b=c+d 时 , 气体的总物质的量从开始反应到反应达到最大限度均不变 , 由于气体总物 质的量不随反应的进行而改变 , 因此 , 气体的总压强、 混合气体的平均相对分子质量也不随反 应的进行而改变 , 总物质的量、气体压强或平均相对分子质量不变的状态也不一定是化学平 衡状态。 (2) 当 a+b≠c+d 时 , 化学反应只要进行 , 气体总物质的量就会发生变化 , 因此 , 气体总物质的 量不变 , 或气体总压强不变或平均相对分子质量不变的状态一定是化学平衡状态。 7. 【解析】 选 C。该分子组成为 C7H10O5,A 项错误 ; 该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键 , 因此 含有三种官能团 ,B 项错误 ; 分子中含有双键 , 可发生加成反应 , 含有羧基、 羟基均可发生酯化 反应 , 酯化反应属于取代反应 , 另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取 代反应 ,C 项正确 ; 在水溶液中羧基能电离 , 羟基不能电离 ,D 项错误。 8. 【解析】 选 A。高温加热氧化镁和碳的混合物时 , 生成的 CO2( 或 CO)能不断脱离反应体系 , 促使反应不断进行 , 因此碳可置换出镁 ; 工业上冶炼铁用的还原剂是 CO,有关反应不是置换 反应 ; 海水提溴是使 Br- 变成 Br 2, 主要发生氧化还原反应 ; 从海水中获取淡水可用蒸馏等方法 , 这是物理变化 , 电解是使水分解的化学变化。 9. 【解析】 选 A、C。6 g XO 2 中含 X 2.8 g, 含氧元素 3.2 g, 故参加反应的氧气为 3.2 g, 即 0.1 mol, 则 XO2 也为 0.1 mol, 推知 X的相对原子质量为 28, 元素 X的核外电子数等于核内中 子数 , 其质子数为 14, 为 Si 。 10. 【解析】 选 B。对于可逆反应来说 , 在一定条件下反应物不可能全部转化为产物 , 反应只 能进行到一定程度。在达到平衡的过程中 , 正反应速率不断减小 , 逆反应速率不断增大 , 最终 正、逆反应速率相等 , 即达到平衡 , 此时 , 反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化 , 但反应并没有停止 , 正、逆反应都依然进行着。 11. 【解析】 选 D。原电池中活泼金属为负极 , 失去电子 , 即 M为负极 , 溶液中的氢离子在正极 得到电子而被还原为 H2 , 则 N上有气体放出。电流方向与电子流向相反 , 应由正极 (N) 流向负 极 (M) 。 12. 【解析】 选 C。正常雨水的 pH为 5.6,pH<5.6 的雨水称为酸雨 ; 二氧化硫和某些含硫化合 物有毒 , 不能用于对食品进行增白 ; 含丰富氮、 磷的废水长期排向水库 , 会造成水体富营养化 , 导致藻类植物疯长 , 消耗水中溶氧 , 使水质变坏 , 形成水华。 13. 【解析】 选 A。核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子 , 含相同质子数和不同 中子数的一类原子互称同位素。同素异形体的研究对象是单质 , 同系物和同分异构体研究的 是化合物。 14. 【解析】 选 B。淀粉在一定条件下水解为葡萄糖 , 油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐 和甘油 , 蛋白质在一定条件下水解为氨基酸 ,A 正确 ; 乙醇汽油是混合物不是新型化合物 ,B 错 误 ; 过量饱和 Na2CO3 溶液可溶解乙醇 , 与乙酸反应 , 乙酸乙酯不溶于水 , 故分液法可除去乙酸 乙酯中残留的乙酸、乙醇 ,C 正确 ; 碘酒中含有碘单质 , 淀粉遇碘变蓝色 , 葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 发生反应 , 生成红色沉淀 Cu2O,D 正确。 15. 【解析】 选 D。化合反应、加成反应和加聚反应均只有一种产物 , 即反应物原子全部转化 为欲制得的产物 , 符合“绿色化学工艺” 的要求。 取代反应中 , 反应物的原子部分转化为欲制 得的产物 , 不是全部。 16. 【解析】 由“ A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志”知 ,A 为 CH2 ＝CH2,A 在催化剂作用下与水发生加成反应生成 C,故 C 为 CH3CH2OH,由此知 D为 CH3CHO,E 为 CH3COOH,F为 CH3COOCH2CH3,G 为 CH3COONa。 答案 : (1) 羟基 (2) ①2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ③CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 17. 【解析】 (1) 根据周期和族序数 , 可知①～ ? 分别为 N、F、Na、Mg、Al 、Si 、S、Cl 、Ar、 K、Ca、Br。(2) 同主族元素从上到下 , 金属性逐渐增强 , 非金属性逐渐减弱 ; 同周期元素从左 到右 , 金属性逐渐减弱 , 非金属性逐渐增强 , 故金属性最强的是 K, 非金属性最强的是 F, 最不 活泼的元素是 0 族的稀有气体元素。 (3) 氟无含氧酸 , 故在这些元素的最高价氧化物对应的水 化物中 , 酸性最强的是 HClO4; 碱性最强的是 KOH;呈两性的氢氧化物是 Al(OH) 3。(4) 同主族元 素从上到下 , 原子半径增大 , 同周期元素从左到右 , 原子半径逐渐减小 , 在这些元素中原子半 径最小的是 F, 原子半径最大的是 K。(5) ④和⑧形成的化合物为 MgCl2, 含有离子键 , 其电子式 为错误 ! 未找到引用源。 ] - Mg2+ 错误 ! 未找到引用源。 ] - 。(6) 利用非金属单质间的置换反应 , 可以证明非金属性的强弱。 答案 : (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO 4 KOH Al(OH) 3 3HClO4+Al(OH) 3====Al(ClO 4) 3+3H2O Al(OH) 3+KOH====KAlO2+2H2O KOH+HClO4====KClO4+H2O (4)F K (5) 离子键 错误 ! 未找到引用源。 ] - Mg2+ 错误 ! 未找到引用源。 ] - (6)Cl Cl 2+2NaBr====2NaCl+Br2( 其他合理答案也可以 ) 18. 【解析】 (1) 达到平衡时 A、B、C、D改变的物质的量分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、 0.8 mol, 且 A、B 的物质的量减少 , 应为反应物 ;C、D 的物质的量增加 , 应为生成物。故反应 的化学方程式为 4A+5B 6C+4D。 (2) 前 2 min,v(A)= 错误 ! 未找到引用源。 =0.1 mol ·L-1 ·min-1 。从图像看 ,2 min ～3 min 图 像的斜率变大 , 说明化学反应速率变大。 增大压强、 加入催化剂均可增大化学反应速率 , 而降 低温度会减小化学反应速率。增加 A 的物质的量 , 虽能加快化学反应速率 , 但图像要产生突 变。故正确答案为 A、C。 答案 : (1)4A+5B 6C+4D (2)0.1 mol ·L-1 · min-1 A、C 【答题技巧】 化学反应速率图像分析方法 解图像题三步曲“一看” “二想” “三判断” 。 1. “一看”——看图像 : (1) 看面 : 弄清横、纵坐标的含义 ;(2) 看线 : 弄清线的走向、趋势及线的陡与平 ; (3) 看点 : 弄清曲线上点的含义 , 特别是一些特殊点 , 如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、 最高点和最低点等 ;(4) 看量的变化 : 弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化 ;(5) 看要 不要作辅助线 , 如等温线、等压线等。 2. “二想”——想规律 : 联想外界条件对化学反应速率的影响规律。 3. “三判断”——做判断 : 根据题意仔细分析 , 做出正确判断或计算。 以下为赠送内容，打印前请删除！ 1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子 ?还是我爱的那个你么 ? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情 ;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功 ! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美， 唯有追求尽力而为。 这样心无压力， 出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获 福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋， 是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤， 也无 悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正 ;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要 ;不是真心给我的东西，我不稀罕 ! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧 ! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做 !你是个人你就会做 ! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈 ;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人， 但曾经尝试过， 努力过的人， 他们的人生总会留下 痕迹 ! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。