2018-2019学年西藏林芝市第一中学高一10月月考化学试题+Word版含答案

2018-2019学年西藏林芝市第一中学高一10月月考化学试题+Word版含答案

林芝市第一中学2018—2019学年第一学期第一学段考试 化学试卷 考试时间:75分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 ‎ 第I卷 选择题(满分50分)‎ 一、选择题（共25小题,每题2分，满分50分）‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A. B. C. D.‎ ‎2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A.试管       B.坩埚       C.蒸发皿     D.烧杯 ‎3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、‎ ‎④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(   )‎ A.②④⑥     B.③⑤⑥     C.①②④     D.①③⑤‎ ‎4.下列说法不正确的是 ‎①不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水来灭火；②不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用3%-5%的小苏打溶液清洗；③用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；④实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；⑤可燃性气体点燃前一定要验纯； ⑥给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜45°；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；‎ A. ②④⑤⑥⑦ B.①③④⑥⑦ C. ②③⑥⑦ D.①③④⑤⑥‎ ‎5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 ‎6.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精 C.由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D.可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎7.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是 A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 ‎8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 ‎9.下列对实验过程的评价正确的是 A.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－‎ C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是 A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2SO4 C.CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3‎ ‎11.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加过量的Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加过量的Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎12.下列关于“摩尔”的说法正确的是：‎ A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是表示物质的量 ‎ C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位 ‎13.ag H2O中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. ‎ ‎14.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A.1 mol OH－的质量为17 g B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.摩尔质量是表示物质的质量的单位 ‎15.下列说法中正确的是 A.若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C.1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D.0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L ‎16.标准状况下,测得1.92g 某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是(   )‎ A. 64g/mol B. 64g C. 32g D.32g/mol ‎17.决定气体的体积的主要因素有(   )‎ ‎①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A.①②       B.①③       C.②③       D.②④‎ ‎18.在标准状况下,有以下四种气体:①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③ 13.6g H2S；④0.2mol NH3。下列对这四种气体关系从大到小表达正确的是( )‎ a.体积:②>③>①>④；b.密度:②>③>④>①；c.质量:②>③>①>④；d.氢原子数:①>③>④>②‎ A.仅 B.仅 C. D.仅 ‎19.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D.常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA ‎20.在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为 A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2‎ ‎21.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 A.0．3 mol O2和0．3mol H2O B.6．02×1023个CO2与0．1 mol KMnO4‎ C.0．1mol CuSO4·5H2O与0．1 mol C6H12O6 D.0．2mol SO3与0．3mol SO2‎ ‎22.下列实验操作正确的是 A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 ‎23.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 A.100mL 0.25 mol/L的HCl溶液10mL B.20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液 C.30mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液 ‎24.同为1L的HCl溶液（浓度为c1）和H2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（H+）相同，则它们的物质的量的浓度c1和c2的关系是 A.c1 < c2 B.2c1=c2 C. c1=2c2 D.不能确定 ‎25.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水 B.该溶液稀释一倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L−1‎ C. Ca2+和Cl−的浓度都是0.1 mol·L−1 D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.05 mol·L−1‎ 第II卷 非选择题(满分50分)‎ 二、非选择题（共6题,除特殊标注外，每空1分，满分50分）‎ ‎26.(5分)除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。‎ a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) ‎ e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤 ‎(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( ) ；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )；(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )；(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )。‎ ‎27.(7分)今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ ‎(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)： ____ __。（2分）‎ ‎(2)冷凝管中冷凝水应___________。（填“下进上出”或“上进下出”）。‎ ‎(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。‎ ‎(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。‎ ‎(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。‎ ‎28.(5分)用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验可分解为如下各步:‎ A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;‎ B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞;‎ C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;‎ D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;‎ E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;‎ F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;‎ G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;‎ H.静置、分层。‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母) 。（2分）‎ ‎(2)上述步骤E的操作中应注意__________。‎ ‎(3)上述步骤G操作的目的是__________。‎ ‎(4)能用CCl4,从碘水中萃取碘的原因是__________。‎ ‎29.(8分) (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。‎ A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿 ‎(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体 。‎ ‎(3)某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L－1‎ 的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为 mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___ __。(2分）‎ A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 ‎(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是 ‎ A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线 ‎(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。‎ ‎30.(17分)粗盐除含NaCl外,还含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的各步操作流程:‎ ‎ ‎ ‎(1)过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是 ，他们的作用分别是________、_______。‎ ‎(2)过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ； 。‎ ‎(3)蒸发食盐水时，何时停止加热？ 。‎ ‎(4)第②步操作的目的是除去粗盐中的__________(填化学式), 所涉及的化学方程式是__ （2分），判断BaCl2已过量的方法是__________。‎ ‎(5)第③步操作中,除杂试剂不能用KOH的理由是_ __。‎ ‎(6)第④步操作中加入的除杂试剂是 (填化学式)。‎ ‎(7)写出第⑥步操作中涉及的化学方程式:__________(4分)。‎ ‎(8)实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 ‎ ‎①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上石棉网；④放上蒸发皿；⑤加热搅拌；⑥停止加热,余热蒸干 A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤‎ ‎31.（8分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g ‎（1）求两种气体的物质的量之和是 。（2分）‎ ‎（2）求混合气体的平均摩尔质量 。（2分）‎ ‎（3）求两种气体的体积分别是多少。（4分）（本问写出求解过程）‎ 林芝市第一中学2018—2019学年第一学期第一学段考试 化学试卷参考答案与评分标准 第I卷 选择题(满分50分)‎ 一、选择题（共25小题,每题2分，满分50分）‎ ‎01-05：DADBC 06-10：CDCAB 11-15：BCBAD 16-20：ABCCB 21-25：AADCB 第II卷 非选择题(满分50分)‎ 二、非选择题（共6题,除特殊标注外，每空1分，满分50分）‎ ‎26.（5分）‎ ‎(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f ‎27.（7分）(1)⑤③⑥④①②（2分）‎ ‎(2)下进上出 ‎(3)蒸馏烧瓶支管口（略向下）处 ‎(4)防止加热时液体暴沸 ‎(5)酒精；水 ‎28.（5分）‎ ‎(1)CBDAHGEF（2分）‎ ‎(2) 使漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁（或及时关闭活塞，不要让上层液体流出；或分液时要打开上口玻璃塞）‎ ‎(3) 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够顺利流出 ‎(4) CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多 ‎29.（8分）‎ ‎(1) AC ‎(2) 1000mL容量瓶； 143.0g ‎(3) 250； BCAFED（2分）‎ ‎(4)D ‎(5) ①③⑤‎ ‎30.（17分）‎ ‎(1)玻璃棒； 引流、 搅拌 ‎(2)滤纸上沿低于漏斗边缘； 液面低于滤纸上沿 ‎(3)当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热 ‎(4)SO42-或Na2SO4； Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl（2分）； 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 ‎(5) 若用氢氧化押会引入新的杂质氯化钾（或杂质钾离子）‎ ‎(6)Na2CO3 ‎ ‎(7) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（2分） NaOH+HClNaCl+H2O（2分）‎ ‎(8)C ‎31.（8分）‎ ‎(1) 0.5mol（2分） (2) 36g·mol-1（2分）‎ ‎(3) 法1：设一氧化碳的物质的量为x mol,二氧化碳的物质的量为y mol 据物质的量之和为0.5mol得x+y=0.5 ①（1分）‎ 据混合气体质量为18g得28x+44y=18 ②（1分）‎ 联立①②式得x=0.25mol，y=0.25mol （1分）‎ 所以体积V(一氧化碳)=V(二氧化碳)=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L（1分）‎ 法2：十字交叉法：单独组分的摩尔质量与平均摩尔质量做交叉得物质的量之比，同温同压下，即为体积之比。‎ CO：28‎ CO2：44‎ ‎36‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎（2分）‎ 所以n（一氧化碳）：n（二氧化碳）=8:8=1:1= V(一氧化碳)：V(二氧化碳)（1分）‎ 所以V(一氧化碳)=V(二氧化碳)= 11.2L/2=5.6L（1分）‎