2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一上学期期末联考化学试题

2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一上学期期末联考化学试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高一化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时： 90分钟）‎ 相对原子质量：Na : 23 O : 16 H:‎1 C:12 Mg:24‎ 第I卷 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。）‎ ‎1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃······烧之赤色······”。此推测，“青矾”的主要成分为（ ）‎ A．KAl(SO4)2·12H2O B．CuSO4·5H2O ‎ C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4·7H2O ‎ ‎2、指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)‎ A．FeO　　　　　B．Fe2O‎3 ‎ C．Fe3O4 D．Fe ‎3、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）‎ A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 ‎4、下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）‎ A．Cu B．Mg C．Al D．Fe ‎ ‎5、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ）‎ A．FeCl2 B．Fe2(SO4)‎3 C．Fe(OH)3 D．Na2O2 ‎ ‎6、下列离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑‎ B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe ＝ 2 Fe2+‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ ‎ ‎7、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ‎8、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN 、H2SO4和NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（ ）‎ A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 ‎ C．BaCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液 ‎ ‎9、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ B. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ C. K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D. Na＋、CO32－、SO42－、H＋‎ ‎10、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（ ） ‎ A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl ‎11、用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是(　　)‎ A.观察外观 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.高温灼烧 ‎12、下列实验操作错误的是（ ）‎ A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 D.用酒精萃取碘水中的碘 ‎13、下列有关物质检验方法不合理的是（ ）‎ A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋‎ B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2‎ C.检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。‎ D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ ‎14、下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 ‎15、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）‎ A、MgCl2 ＝ Mg2++ 2Cl－ B、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－ ‎ C、NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ D、Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42-‎ ‎16、氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（ ）‎ A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 ‎ B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2‎ C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－‎ D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO ‎ ‎17、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性 C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 ‎18、每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）‎ A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．所有的金属元素都存在焰色反应 ‎19、对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是（ ） ‎ A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 ‎ B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5‎ C．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1 ‎ D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 ‎20、金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）‎ A. 泡沫灭火器 B. 水 C. 干沙子 D. 干粉灭火器 ‎21、下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（ ）‎ ‎①活性炭  ②过氧化钠  ③氯水  ④漂白粉  ⑤臭氧 A. ①③④ B. ②③④⑤ ‎ C. ①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎22、抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ B. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 C. 漂白液的有效成分是Na2O2‎ D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 ‎23、钠与水反应时产生的各种现象如下：‎ ‎①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；‎ ‎⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是(　　)‎ A.②③④⑤⑥ B. 全部 ‎ C.①③④⑤⑥ D. ①③④⑥‎ ‎24、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质（ ）‎ ‎①黄绿色     ②密度比空气大       ③有毒        ④容易液化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎25、已知有如下反应：‎ ‎①ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A. Cl2＞ClO3－＞Fe3＋＞I2 B. Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C. ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D. ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2‎ 第Ⅱ卷 二、 非选择题（共50分）‎ ‎26、（8分）古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O      ②2CuO+C 2Cu+CO2↑ ‎ ‎③CuO+CO Cu+CO2                    ④CO2+C 2CO ‎（1）从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于：_______________、  _________、____________ 。‎ ‎（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。其中这几个反应的氧化剂 分别是：____________、___________、______________。‎ ‎27、(10分)根据胶体的性质填空。 ‎ ‎（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，‎ 这种现象叫______________,说明该胶体粒子带 （填“正”或“负”）电荷。‎ ‎（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。‎ ‎（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，‎ 这种方法叫_____________________________。‎ ‎（4）“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。‎ ‎28、（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，一老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）乙和丙中的现象分别是 　　 、　　 ；‎ 由上述现象可得出结论： （写化学式）具有漂白作用；‎ ‎（2）分离丁中液体的方法是 　　 ；‎ ‎（3）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　　 ；‎ ‎（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 　 ；‎ ‎（5）己烧杯中反应的离子方程式为： ；‎ ‎（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中 N(Fe元素)：n(Cl元素)=1:2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为　　 。‎ ‎29、(16分)下面物质间转换的框图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：‎ A． B． E． F． ‎ ‎（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；‎ 同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎（3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，‎ 可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高一化学参考答案 一、 选择题：（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D C B D A A B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D C D B B B D B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A C B C 二、填空 ‎26、（8分）‎ ‎⑴分解反应 置换反应 化合反应（每空1分）‎ ‎ ⑵ ②③④（2分）‎ ‎ CuO CuO CO2 （每空1分）‎ ‎27、（每空2分共，10分）‎ ‎ ⑴电泳 正 ⑵丁达尔效应 ⑶渗析 ⑷聚沉 ‎28、‎ ‎（1）布条不褪色 布条褪色 HClO ‎（2）分液 ‎（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎（4）平衡气压，使盐酸顺利流下 ‎（5）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O ‎（6）3:2 （每空2分，共16分）‎ ‎29 、‎ ‎(1）H2 CO NaOH Na2CO3 ‎ ‎(2）22.4L 2NA ‎(3）3.0 0.10 （每空2分，共16分）‎