2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

‎2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一上学期期末考试 化学试题（解析版）‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)‎ ‎1.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )‎ A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2.4 g金属镁的物质的量是0.1mol，由于Mg是+2价的金属，所以0.1molMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，A错误；‎ B.缺少外界条件，不能确定CO的物质的量，B错误；‎ C.在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量是1mol，CH4与H2O分子中都含有10个电子，所以1mol CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA，C正确；‎ D.只有盐酸的浓度，没有溶液的体积，不能确定其物质的量，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )‎ A. 该分散系能发生丁达尔现象 B. 该分散质颗粒能透过滤纸 C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】纳米粒子的直径在1-100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质。‎ A.胶体能发生丁达尔现象，A正确；‎ B.胶体能透过滤纸，B正确；‎ C.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；‎ D.胶粒能发生布朗运动，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎3.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )‎ A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se都含有34个质子和中子 C. 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D. 7834Se和8034Se互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同素异形体指单质而同位素指原子，A错误；‎ B. 7834Se和8034Se都含有34个质子，7834Se有44个中子，8034Se有46个中子，B错误；‎ C. 7834Se和8034Se分别含有44和46个中子，质子数都是44个，C错误；‎ D. 7834Se和8034Se质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎4.X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由题意知X的最高正价为+5，则最低负价为-3，气态氢化物为XH3‎ ‎5.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故合理选项是C。‎ ‎6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3‎ 溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。‎ ‎【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。‎ ‎7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2‎ C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4 > H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元素周期律解释； B. 钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH > Mg(OH)2，B可以；C. 氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性H2O > H2S，C可以；D. 氯的非金属性强于溴，所以Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，D可以。本题选A。‎ ‎8.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )‎ A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，A正确；‎ B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，相对原子质量较小的在元素周期表中含量多，B正确；‎ C.能制备农药的元素，如P、As、Cl等为非金属元素，C错误；‎ D.过渡元素都是金属元素，金属元素能用于制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的物质，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎9.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )‎ A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu元素化合价降低，被氧化，应加入还原剂，A错误；‎ B.Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；‎ C.Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，C正确；‎ D.元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )‎ A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-‎ C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；‎ B. pH=1的溶液显酸性， H+与CO32-会发生反应产生CO2和H2O，B错误；‎ C.Cu2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；‎ D.在无色溶液中选项的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )‎ A. 石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑‎ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓‎ C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，A错误；‎ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，除生成氢氧化铜沉淀外，还有硫酸钡沉淀生成，B错误；‎ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，生成硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；‎ D.三氯化铁溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎12. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ‎ ‎⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据核外电子排布规律，116元素在元素周期表的第7周期、第ⅥA族，根据元素递变规律，①位于第7周期、②金属元素、 ③最外电子层有6个电子、④有放射性、⑤属于氧族元素、⑥不属于锕系元素，故A正确。‎ 考点：本题考查元素递变规律。‎ ‎13.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据得失电子数目守恒，30×10－3×0.1×(6－4)=2×10－3×(7－X)，解得X=4，故选项A正确。‎ 考点：考查氧化还原反应的规律等知识。‎ ‎14.下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) ‎ A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫通入a试管的石蕊试液，使石蕊试液变红；通入b试管的品红溶液，能够使品红溶液褪色；通入c试管的硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀；通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。‎ 故合理选项是B。‎ ‎15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)‎ B. 由X、Y组成的化合物只有一种 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素，据此进行解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素。‎ A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），A错误；‎ B.X、Y分别为O、Na元素，O、Na组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，B正确；‎ C.Y、Z分别为Na、Al元素，二者位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱，所以Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；‎ D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，B选项中易漏掉Na2O2而导致判断错误。‎ ‎16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： ‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－10 m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要化 最高正价 ‎＋1‎ ‎＋7‎ ‎＋3‎ ‎+2‎ ‎＋5‎ ‎—‎ 合价 最低负价 ‎—‎ ‎－1‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎－3‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A. 元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C. Q2-比R3-更容易失去电子 D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最低价-2，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。‎ ‎【详解】根据上述分析可知X、Y、Z、M、R、Q分别是Na、Cl、Al、Mg、N、O。‎ A.元素X是Na，Q是O，X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O是白色，Na2O2呈淡黄色，A错误；‎ B. X、Z、R分别是Na、Al、N，它们的最高价氧化物的水化物是NaOH、Al(OH)3、HNO3，由于Al(OH)3呈两性，所以三种物质之间可两两相互反应，产生盐和水，B正确；‎ C.Q是O，R是N，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱。元素的非金属性Q>R，所以离子的还原性Q2－M，所以碱性：XOH>M(OH)2，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构、元素性质及元素在周期表的位置关系应用的知识，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律与元素关系是本题推断的基础。‎ ‎17.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 少量的钠保存在煤油中 C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D对，选A。‎ 考点：化学试剂的保存。‎ ‎18.下列说法正确的是 ( )‎ A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质 C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是Na2CO3，不是碱，物质分类有误，A错误；‎ B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；硫酸钠是盐，属于电解质，B正确；‎ C.点燃的镁条能在二氧化碳气体中继续燃烧，产生MgO和C单质，C错误；‎ D.随着反应的进行，硫酸溶液变稀，反应不再进行，故含0.2molH2SO4的浓硫酸反应后生成标准状况下SO2气体的体积比2.24L少，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎19.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 在表示原子时，一般在元素符号的左下角注明质子数，左上角注明质量数。R2+离子核外有a个电子，b个中子，所以其原子序数为(a+2),因此质量数为（a+2+b），所以R原子符号的正确表示为。‎ ‎20.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )‎ A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、Ba(OH)2与K2SO4、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，故A错误；B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应，故B错误；C、NaOH分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则C正确；D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即D错误。本题正确答案为C。‎ 二、非选择题：(40分)‎ ‎21.Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ‎(1)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(2)___________分离水和酒精。‎ ‎(3)___________分离溴水中的溴和水。‎ Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦药匙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(4)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________；‎ ‎(5)经计算，需浓H2SO4的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；‎ ‎(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). F (3). A (4). ②⑥⑦ (5). 500ml容量瓶 (6). 13.6ml (7). 15 (8). 偏低 (9). 迅速散热防止暴沸 (10). 高 ‎【解析】‎ ‎【详解】I.(1)水和煤油是互不相容的两层液体物质，采用分液方法分离，故合理选项是D；‎ ‎(2)酒精和水是互溶，但沸点不同的液体混合物，选择蒸馏法分离，故合理选项是F；‎ ‎(3)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故合理选项是A；‎ II.(4) 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故合理选项是②⑥⑦；没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的 “大而近”的原则，应该选择500mL容量瓶，所以缺少500mL容量瓶；‎ ‎(5) 98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；选择的仪器量程与量取液体的体积越接近，误差越小，所以如果要量取13.6mL浓硫酸，应该选择15mL的量筒；量取时俯视量筒读数，量取的液体偏少，由c=可知将使浓度偏低；‎ ‎(6)浓硫酸溶于水会放出大量的热，使溶液的温度升高，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是迅速散热防止暴沸，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，定容后待溶液恢复至室温，液体不到刻度线，则会使浓度偏高。‎ ‎22.有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：‎ ‎(1)元素的名称：B_____________；‎ ‎(2)画出C离子的结构示意图：______________；‎ ‎(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；‎ ‎(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。‎ ‎【答案】 (1). 磷 (2). (3). 第三周期第ⅦA族 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). Ca(ClO)2 (6). NH3 (7). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O (8). 碱石灰 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D四种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，F原子半径在短周期元素中最大，则F是Na元素。然后利用元素及其单质、化合物的性质解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A、B、C、D、E、F表示的元素分别是O、P、S、Cl、Al、Na。‎ ‎(1)B表示的元素是P，元素的名称磷；‎ ‎(2) C是S元素，S原子获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，所以S2-的结构示意图：‎ ‎；‎ ‎(3)D表示的是Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA；Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和水，所得溶液含有强氧化性的NaClO，因而具有漂白性，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ ‎(4) B是P，与B在同族上一周期元素是N，N元素的氢化物为NH3，在实验室中是用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取的，制取该物质的方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O，氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰来干燥。‎ ‎【点睛】本题考查了元素的推断，元素的位置、结构、性质的关系，气态物质的制取方法、离子方程式、原子结构示意图的书写等知识，依据元素周期律，结合元素在周期表的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大。‎ ‎23.已知有以下物质相互转化：‎ 试回答 ‎(1)写出C的化学式____________；‎ ‎(2)A与水蒸气反应方程式为：__________________________ ；‎ ‎(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________；‎ ‎(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：____________________，现象为：________；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为___________________________；‎ ‎(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有_____________。‎ ‎【答案】 (1). KOH (2). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 取少量G溶液于试管中滴加KSCN溶液 (5). 溶液呈红色 (6). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (7). 铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，红色沉淀F为4Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，G为FeCl3，由此可知A为Fe，B为FeCl2，C应为KOH，结合对应物质的性质和题目要求可解答该题。‎ ‎【详解】根据上述推断可知A是Fe，B是FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为4Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。‎ ‎(1)根据上述分析可知C是KOH；‎ ‎(2) A是Fe，Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2,反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；‎ ‎(3) Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎(4)G为FeCl3，其阳离子为Fe3+，鉴别G溶液中阳离子Fe3+的方法是取少量G溶液于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+；Fe3+具有强的氧化性，可以与Cu发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，一次工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜印刷电路板；‎ ‎(5)由于Al的活动性强，可以把金属从其氧化物置换出来，所以金属铝与铁的氧化物在高温下发生铝热反应置换的铁用来焊接火车铁轨。实验室中该反应所需药品有氧化剂氯酸钾、引燃剂镁条、铝粉和活动性比铝弱的金属铁的氧化物—氧化铁。‎ ‎【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的转化与应用、铁离子的检验方法、铝热反应等。根据D与硝酸银的反应的产物的性质为解答该题的突破口，在进行推断时，要注意把握相关物质的特征性质。本题难度适中。‎ ‎24.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；‎ ‎(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；‎ ‎(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；‎ ‎(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；‎ ‎(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；‎ ‎(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎ ____________________‎ ‎____________________‎ ‎【答案】 (1). (2). Al (3). 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ (4). F-< Cl-< Br- (5). 浅黄绿 (6). HClO4 (7). 26 (8). 将适量新制的Cl2通入Na2S溶液 (9). 溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。‎ ‎(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；‎ ‎(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；‎ ‎(3)③、⑦、⑩号元素分别是F、Cl、Br，它们是同一主族的元素，由于元素的非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强，其简单的阴离子的还原性就越弱，所以这三种元素的阴离子还原性顺序为F-< Cl-< Br-；Cl2的水溶液俗称氯水，氯水呈浅黄绿；‎ ‎(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，这四种元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4；‎ ‎(5)③号元素是F，原子序数为9，⑩元素元素的Br，原子序数为35，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26；‎ ‎(6)⑥表示的是S元素，⑦是Cl元素，元素的非金属性Cl>S，可以证明Cl2比S活泼的事实是将适量新制氯水加入到Na2S溶液中，看到溶液变浑浊，产生了难溶性的淡黄色S单质，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。‎ ‎ ‎