高考化学易错题解题方法大全(3)—元素及其化合物

高考化学易错题解题方法大全(3)—元素及其化合物

高考化学易错题解题方法大全 ‎——元素及其化合物 ‎【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4‎g B.‎3.6g C.‎2.7g D.‎‎1.6g ‎【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C ‎【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是‎2.7g，则与后者反应的铝粉应为‎5.4g。‎ ‎【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 ‎【范例32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(N03)2‎ ‎④‎ NO2‎ S02‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ ‎ A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④‎ ‎【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。‎ ‎【解题指导】‎ ‎ 对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。‎ ‎ 对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。‎ ‎ 对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。‎ ‎ 对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。‎ ‎ 对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH‎4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH‎4C1。‎ ‎【答案】D ‎【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和② B．只有② C．②和③ D．只有③‎ ‎【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）‎ A.只有Fe2+ B.只有Fe3+‎ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+‎ ‎【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+‎ 铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+‎ ‎【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，‎ ‎【答案】A ‎【练习33】在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物 ‎【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全 后，生成‎1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）‎ A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定 ‎【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。‎ ‎【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH 恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：‎ ‎ n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol V(NaoH)=‎0.45L=450 ml ‎ ‎【答案】A ‎【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加‎5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A．开始加入合金的质量可能为‎6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为‎2.24L ‎【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是 ( )‎ ‎50ml盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g V(CO2)(标准状况)‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．‎15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 ‎【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。‎ ‎【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==‎3.36L/‎22.4L/mol/‎0.05L==3 mol／L。A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确；加入混合物‎9.2 g时盐酸过量，C选项正确；‎13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．‎ ‎【答案】D ‎【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为‎2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 ‎2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 （ ）‎ ‎ ‎ A B C D Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 ‎8：1‎ ‎9：2‎ ‎8：1‎ ‎2：9‎ 原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1）‎ ‎3.4‎ ‎1.1‎ ‎1.8‎ ‎1.3‎ ‎【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )‎ ‎ ①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I—‎ ‎ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ ‎【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。‎ ‎【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．‎ ‎【答案】D ‎【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )‎ A．一定含有I一，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3-‎ ‎ C．不含有Fe3+ D．一定含有I一、NO3-和Cl—‎ ‎【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )‎ A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 ‎ ‎【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。‎ ‎【解题指导】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。‎ ‎【答案】D ‎【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）‎ ‎ A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 ‎ B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红 ‎ C．SO2气体能使品红溶液褪色 ‎ D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 ‎【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )‎ A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 ‎【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。‎ ‎【解题指导】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂 。同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】D ‎【练习38】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X

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