2019学年高一化学下学期期末调研考试试题 新人教版

2019学年高一化学下学期期末调研考试试题 新人教版

‎2019学年高一化学下学期期末调研考试试题 可能用到的相对原子质量: H.1 O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32‎ 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A.甲烷 B.脱落酸 C.乙烯 D.生长素 ‎2.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在 A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族 ‎3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO2反应 B.氧化铁与铝反应 C.钠与乙醇反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ‎4.下列有关电子式的书写正确的是 A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式 C. HClO的电子式 D. CO2的电子式 ‎5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH ‎6.下列各组大小关系比较中错误的是 A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 B.酸性: H2CO3>HClO C.氧化性:稀硝酸>稀硫酸 D.结合OH-的能力: Fe3+>NH4+‎ ‎7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si - 7 -‎ D.用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是 A.a电极一定是负极 B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 C.若X是O2-，则生成的水将从d口流 D.溶液中的电流方向是从b流向a ‎9.某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥‎ ‎10.下列实验现象预测正确的是 A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 - 7 -‎ D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 ‎11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.NH4+、Na+、S2-、 SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-‎ C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-‎ ‎12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志 A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ ‎13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素半径 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.166‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.氢化物的沸点为H2T”表示)。‎ ‎(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。‎ ‎(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。‎ ‎20.(6分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。‎ ‎(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。‎ ‎(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)‎ ‎(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。‎ - 7 -‎ ‎21.(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。‎ 实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。‎ ‎(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________；B装置中的现象是______________。‎ ‎(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。‎ ‎(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。‎ ‎(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________。‎ 实验II:反应产物的定量探究 ‎(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=________。‎ ‎(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_____________。 (已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)  [注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值]‎ - 7 -‎ 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1—5：C B A C D 6 —10：A C D D B 11—15：B A C D B 16：D 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（共9分）（1）②；①；⑦；③⑥（5分） （2）C(CH3)4 （2分）‎ ‎ （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分）‎ ‎18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） ‎ ‎（2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 ↑+H2O （2分）‎ （3） ‎ （2分）；‎ ‎ 取代反应（或酯化反应）（1分）‎ ‎（4）d （2分）‎ ‎19.（共10分）‎ ‎（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分）‎ ‎（4）r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞ r（Al3+）（1分）‎ ‎（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O {或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}（2分）‎ ‎（6）Br2 ＞ Cl2 ＞ F2（2分）‎ ‎20.（共6分）‎ ‎（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(L·min)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分）‎ ‎21.（共16分，每空2分）‎ ‎（1）Cu+2H2SO4（浓）Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 、 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；‎ ‎ 白色粉末变蓝色 ‎（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色。‎ ‎（3）拉起铜丝，关闭K1、K2 。‎ ‎（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现。‎ ‎（5）5：4 （6）60%‎ - 7 -‎