湖北省第五届高考测评活动2019-2020学年高一元月期末联考化学试题 Word版含解析

湖北省第五届高考测评活动2019-2020学年高一元月期末联考化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020年湖北省第五届高考测评活动高一元月期末联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Al 27 Mn 55 Ne 20 ‎ 第I卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是( )‎ A. 制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土 B. 商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化 D. 《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.制做陶瓷的原料为黏土，A正确；‎ B.司母戊鼎属于青铜器，属于铜合金制品，B正确；‎ C“沙里淘金”属于物理变化，C错误；‎ D. “蒸烧”是指蒸馏过程，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列说法正确的是( )‎ A. Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱 B. 海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度 C. 二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 D. 在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其酸根离子都易水解而使其水溶液都具有碱性，可以用作食用碱或工业用碱，A正确；‎ B.海水中约有3.5%‎ - 19 -‎ 的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度，升高温度食盐在水中的溶解度增大，B错误；‎ C.硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C错误；‎ ‎ ‎ D.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列物质中属于纯净物的是( )‎ A. 盐酸 B. 胆矾 C. 漂白精 D. 水玻璃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸是氯化氢水溶液，混合物，A不选；‎ B.胆矾是，是纯净物，B选；‎ C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不选；‎ D.水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列气体呈无色无味的是( )‎ A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；‎ B.是无色有刺激性气味的气体，B不选；‎ C.是红棕色刺激性气味的气体，C不选；‎ D.是无色无味的气体，D选；‎ 答案选D。‎ ‎5.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )‎ A. 配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)‎ B. 实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)‎ C. 钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)‎ - 19 -‎ D. 粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，A错误；‎ B.由于水的沸点为100℃，直接加热沸腾后变为蒸气，冷凝后为液态水，因此实验室制取蒸馏水温度计可以不用，B错误；‎ C.钠的焰色反应铂丝要用稀盐酸清洗，酒精灯必须用，C正确；‎ D.粗盐提纯用不到坩埚，蒸发氯化钠溶液用到蒸发皿，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是( ) ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A. ②① B. ②④ C. ③④ D. ③①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。‎ ‎【详解】氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是②；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是④；‎ 故答案选B。‎ ‎7.下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是( )‎ 选项 目的 分离方法 原理 - 19 -‎ A 分离煤油和水 分液 煤油的密度小于水 B 分离NH4Cl和Na2CO3‎ 加热 热稳定性不同 C 分离KNO3和 NaCl 结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl D 分离C2H5OH和Br2的混合物 CCl4萃取 Br2在CCl4中溶解度极大 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分离煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，会分层，原理错误，A错误；‎ B. 分离和利用氯化铵受热分解，采用加热的方法，B正确；‎ C. 分离和利用二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，原理错误，C错误；‎ D.都易溶于四氯化碳，无法通过萃取分离，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列关于钠及其化合物说法正确的是( )‎ A. 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 B. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 C. 金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3‎ D. 过氧化钠既具有氧化性也具有还原性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，石蕊试液遇碱变蓝，A错误；‎ B.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，因此其不是碱性氧化物，B错误；‎ C.碳酸氢钠不稳定，在空气中易分解为碳酸钠，因此金属钠久置在空气中最终生成碳酸钠，C - 19 -‎ 错误；‎ D.过氧化钠中氧为-1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为( )‎ A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 无法确定 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无法确定哪种反应物剩余。‎ ‎【详解】等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，无法确定铝片剩余，还是硫酸、氢氧化钠剩余，故无法确定消耗的铝的质量比；‎ 答案选D。‎ ‎10.标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67 g，若装满H2时总质量为60 .7 g，则此容器的容积为( )‎ A. 2.24 L B. 3.36 L C. 11.2L D. 4.48L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式计算。‎ ‎【详解】设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式： ；，解得x=0.15mol，标况下体积为：；‎ 故答案选B。‎ ‎11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是( )‎ A. SO42— B. CO32— C. Mg2+ D. NO3—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电荷守恒进行计算。‎ - 19 -‎ ‎【详解】设溶液的体积为1L，则 离子的物质的量依次为3mol、2mol、1mol、4mol，正电荷数是9mol，氯离子所带负电荷数是1mol，根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能选硫酸根；‎ 故答案选A。‎ ‎12.人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示( )‎ A. 氢化物 B. 氧化物 C. 过氧化物 D. 三者中的任意一类 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 过氧化物属于氧化物，氢化物和氧化物是交叉关系。‎ ‎【详解】过氧化物属于氧化物；水、双氧水既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物；‎ 答案选A。‎ ‎13.所示装置能达到目的的是( )‎ A. 比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 B. 证明氨气易溶于水 - 19 -‎ C. 制备并收集少量NO2气体 D. 检验装置气密性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.通过触摸外壁，只能知道溶解过程中的能量变化，无法比较和的溶解度，A错误；‎ B.胶头滴管中应装水，若装盐酸则有可能是氨气和盐酸反应产生气压差而形成喷泉，B错误；‎ C.和水反应生成硝酸和NO，故收集不能与用排水法，C错误；‎ D.向长颈漏斗中加水至产生一段水柱，若水柱保持稳定，则装置气密性良好，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】常见的两种气密性检验方法：微热法（热胀冷缩法）：通过微热使装置内部的气体受热膨胀，溢出一部分气体，冷却后，装置内的气体冷缩后压强减小，外界气压大，将水压入导管内，形成水柱；液差法：通过长颈漏斗向密封的装置中注水，水压缩装置内的气体使内部气压上升，大于外部气压，再注水时，水会留在长颈漏斗中，与装置内的液面形成液面差。‎ ‎14.根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是( )‎ A. 实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂 B. 实验①②中发生的都是置换反应 C. 实验③中可收集到NO、H2的混合气体 D. 上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+‎ ‎【答案】D - 19 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。‎ ‎【详解】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；‎ B.铜不能置换铁，B错误；‎ C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；‎ D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明氧化性大于，反应②证明的氧化性大于，反应③证明硝酸的氧化性大于，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂，还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂，比较氧化性强弱，根据反应即可判断。‎ ‎15.与0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯离子的数目相同是( )‎ A. 0.2 L 1 mol/L KCl溶液 B. 0.6 mol HCl气体 C. 0.2 L 3 mol/L KClO3溶液 D. 0.6mol NaCl晶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎0.2 L 1 mol/L 溶液中氯离子的物质的量是0.6mol。‎ ‎【详解】0.2 L 1 mol/L 溶液中氯离子的物质的量是0.6mol；‎ A. 0.2 L 1 mol/L溶液氯离子的物质的量是0.2mol，A错误；‎ B.是分子晶体，气体状态不电离，不含氯离子，故B错误；‎ C. 溶液中不含氯离子，C错误；‎ D.是离子晶体，晶体中含有氯离子，0.6mol晶体氯离子的物质的量是0.6mol，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列叙述中正确的是( )‎ - 19 -‎ A. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 B. 铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ C. 硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-‎ D. 酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子反应中可以有部分离子不参与反应，A错误；‎ B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；‎ C.硫酸铝钾电离方程式为，C正确；‎ D.代表的是强酸和强碱的反应，且生成可溶性盐，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.下列物质不能由化合反应直接生成的是( )‎ A. NaOH B. Cu2(OH)2CO3 C. H2SiO3 D. FeCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.可以由氧化钠和水化合生成，A不选；‎ B.可以由铜、氧气、水、二氧化碳化合生成，B不选；‎ C.二氧化硅和水不反应，故不能通过化合反应制得，C选；‎ D.可以由铁和氯化铁化合制得，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】是铜绿，即铜生锈的产物，铜在潮湿环境中和空气中的水、二氧化碳反应生成。‎ ‎18.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA B. 标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NA C. 20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA D. 0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA - 19 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.一个过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧根离子，是0.05mol，含有离子的数目为0.15NA，A正确；‎ B.氯气和水的反应是可逆的，氯气没有全部生成盐酸和次氯酸，故B错误；‎ C.氖气是单原子分子，故20 g 氖气中所含分子的数目为NA，C错误；‎ D. 过氧化钠与二氧化碳反应属于自身氧化还原反应，-1价的氧升高到0价，又降低到-2价；0.2 mol与足量的充分反应，转移的电子总数为0.2NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子。‎ ‎19.向含有下列离子的稀溶液中分别通人大量氯气后，溶液中离子个数不变的是( )‎ A. Fe2+ B. CO32- C. Cl- D. Na+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ‎【详解】A.被氯气氧化为，A不选；‎ B.氯气和水反应生成盐酸，盐酸和碳酸根反应，造成碳酸根浓度减小，B不选；‎ C. 氯气和水反应生成盐酸，氯离子浓度增大，C不选；‎ D.钠离子和氯气及盐酸、次氯酸都不反应，钠离子数目不变，D选；‎ 答案选D。‎ ‎20.实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )‎ A. 用量筒量取5.0 mL的浓硫酸 B. 浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中 C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D. 定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低 ‎【答案】D - 19 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因为没有90mL的容量瓶，故选100mL容量瓶，配制100mL溶液；‎ ‎【详解】A.实际配制硫酸体积为100mL，根据稀释规律：100mL×1 mol/L=18 mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需浓硫酸体积为5.6mL，A错误；‎ B.浓硫酸稀释放出大量的热，需要冷却后再转移到容量瓶中，B错误；‎ C.定容时加水超过刻度线若用滴管吸出，也会吸出一部分溶质，故只能重新配制，C错误；‎ D.定容时，仰视刻度线会造成溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】配制溶液中的误差分析：根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ 第II卷(选择题 共40分)‎ 二、非选择题:本大题共4小题，共40分。‎ ‎21.阅读下列科普短文并填空。‎ 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(还有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。‎ ‎(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；‎ ‎(2)写出物质③的电离方程式___________________________________。 ‎ ‎(3)写出实验室制备⑨的离子方程式___________________________________；‎ ‎(4)写出④与⑨反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ①② (2). ③④⑤⑨ (3). ⑥⑦ (4). H2SO4=2H++SO42- (5).‎ - 19 -‎ ‎ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (6). Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）电解质和非电解质均属于纯净物，化合物；单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；‎ ‎（2）硫酸是强酸，完全电离；‎ ‎（3）实验室制备氢氧化铝可以用偏铝酸钠和氯化铝混合发生双水解反应制取；‎ ‎（4）氢氧化铝是具有两性，可以与强酸和强碱反应。‎ ‎【详解】（1）根据题中提供的物质进行分析：氢气、氧气属于单质；硫酸、氢氧化钾、水、氢氧化铝属于电解质；乙醇、二氧化碳是非电解质；‎ 故答案为：①②；③④⑤⑨；⑥⑦；‎ ‎（2）硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；‎ 故答案为：H2SO4=2H++SO42-；‎ ‎（3）实验室制备氢氧化铝可以用偏铝酸钠和氯化铝混合发生双水解反应制取，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；‎ 故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；‎ ‎（4）氢氧化铝是具有两性，可以和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；‎ 故答案为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。‎ ‎【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。‎ ‎22.高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：‎ 温度 溶解度/g K2CO3‎ KHCO3‎ KMnO4‎ K2SO4‎ CH3COOK ‎20℃‎ ‎111‎ ‎33.7‎ ‎6.38‎ ‎11.1‎ ‎217‎ - 19 -‎ ‎(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O ‎①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。‎ ‎②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。‎ ‎(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。‎ ‎①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。 ‎ ‎②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。‎ A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 ‎【答案】 (1). KClO3 (2). MnO2 (3). 2 (4). 2:1 (5). KHCO3溶解度比K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出 (6). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）该反应中，锰元素化合价升高，故是还原剂，氯元素化合价降低；‎ ‎（2）①根据题目信息可以写出方程式为：；‎ ‎②根据题目中的溶解度信息可以发现的溶解度比小很多，故滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质。‎ ‎【详解】（1）该反应中，锰元素化合价升高，故是还原剂，氯元素化合价降低，故是氧化剂，该反应转移电子数是6，即生成3个锰酸钾转移6个电子，故每生成 1mol转移2 mol 电子；‎ 答案为：； ；2；‎ - 19 -‎ ‎（2）①根据题目信息可以写出方程式为：，故生成的与 的物质的量之比为2:1；‎ ‎②根据题目中的溶解度信息可以发现的溶解度比小很多，故滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质，故选择醋酸；‎ 答案为： 2:1 ；的溶解度比小很多，滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；A。‎ ‎【点睛】高锰酸根能够将氯离子氧化为氯气：。‎ ‎23.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：‎ ‎(1)淀粉的摩尔质量为______________；‎ ‎(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；‎ ‎(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。 ‎ ‎①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。 ‎ ‎②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。‎ ‎(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：‎ ‎①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；‎ ‎②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。‎ ‎③用含0.1 mol FeCl3的饱和 FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1 NA，这是因为_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 162ng/mol (2). 0.5 mol/L (3). 丁达尔效应 (4). NaCl (5). 渗析 (6). 聚沉 (7). 土壤胶体胶粒带负电，对NH4+具有吸附作用，可以减缓其流失 (8). 由于胶粒是许多个Fe(OH)3分子的聚集体，所以含有0.1 mol FeCl3‎ - 19 -‎ 的饱和溶液制取Fe(OH)3时，形成的胶粒数目小于0.1 NA ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；‎ ‎（2）浓度为；‎ ‎（3）①可以通过丁达尔效应检测是否属于胶体，‎ ‎②利用半透膜进行渗析可以提纯胶体，胶体微粒不能透过半透膜，溶液粒子可以透过半透膜；‎ ‎（4）①三角洲的形成是由于胶体聚沉造成的；‎ ‎②土壤胶体胶粒带负电，对具有吸附作用；‎ ‎③胶体中的胶粒是许多个分子的聚集体。‎ ‎【详解】（1）的摩尔质量为：162ng/mol；‎ 答案为：162ng/mol；‎ ‎（2）90 g葡萄糖的物质的量为：，浓度为；‎ 答案为：0.5 mol/L；‎ ‎（3）①可以通过丁达尔效应检测是否属于胶体，‎ 答案为：丁达尔效应；‎ ‎②利用半透膜进行渗析可以提纯胶体，胶体微粒不能透过半透膜，溶液粒子可以透过半透膜，故能从半透膜里析出的分散质氯化钠，该操作的名称是渗析；‎ 答案为：；渗析；‎ ‎（4）①江河入海口三角洲的形成是由于河水中的胶体微粒聚沉造成的；‎ 故答案：聚沉；‎ ‎②土壤胶体胶粒带负电，对具有吸附作用，可以减缓其流失，故硝酸铵硝酸根流失比较多；‎ 答案为：土壤胶体胶粒带负电，对具有吸附作用，可以减缓其流失；‎ ‎③胶体中的胶粒是许多个分子的聚集体，故0.1 mol形成的胶粒数目小于0.1 NA；‎ 答案为：由于胶粒是许多个分子的聚集体，所以含有0.1 mol 的饱和溶液制取 - 19 -‎ 时，形成的胶粒数目小于0.1 NA。‎ ‎24.某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。‎ ‎【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。‎ ‎【猜想与假设】该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。‎ ‎【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。‎ ‎【初步结论】黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。‎ ‎【定性检验】‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热 ‎ 黑色粉末部分溶解，无气泡产生 步骤二 将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡 溶液呈现红色 步骤三 取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热 ‎ 滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生 步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。 ‎ ‎【定量检验】‎ ‎①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。‎ - 19 -‎ ‎②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。‎ ‎③通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。‎ ‎【答案】 (1). 一定 (2). 可能 (3). 一定 (4). (5). 过滤 (6). CDEF (7). (8). 0.01 mol Fe3O4、0.02 mol MnO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰；四氧化三铁的质量为。‎ ‎【详解】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；‎ 故答案为：一定；可能；一定；‎ 步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水，离子方程式为：；‎ 故答案：；‎ ‎①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；‎ 答案为：过滤；CDEF；‎ ‎②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用，方程式为：‎ - 19 -‎ ‎；‎ 故答案为：；‎ ‎③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰，物质的量为：；四氧化三铁的质量为，物质的量为：；‎ 故答案为：0.01 mol、0.02 mol 。‎ ‎ ‎ - 19 -‎ ‎ ‎ - 19 -‎