江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考 化学
2020届高三模拟考试试卷
化 学 2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cr—52 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D. 开采可燃冰，将其作为能源使用
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子：O B. Al3＋的结构示意图：
C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：NaNa
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂
C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂
D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝12的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、SO
B. 无色透明的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、Br－
C. 加入铁粉放出H2的溶液：NH、Fe3＋、CH3COO－、SO
D. c(NaClO)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、NH、MnO、I－
5. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋2H2O
B. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
C. 用惰性电极电解0.1 mol·L－1 CuCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
·10·
D. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取少量氢气
B. 用图2所示装置制备乙烯
C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D. 用图4所示装置制取并收集氨气
7. 下列图像与描述相符的是( )
A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106
D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是( )
A. YW2中含共价键 B. Z的含氧酸酸性比W的强
C. 原子半径：r(Y)
0，ΔS<0
B. 常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变
C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阴极析出Cu的质量为32 g
D. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
12. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是( )
A. Y的分子式为C12H14O2
B. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸
无气泡产生
酸性：硼酸<碳酸
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
还原性：Br－>Cl－
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
溶度积：Ksp(CuS)a>b
D. 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝ mol·L－1
15. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0
B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率
C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率
D. 520 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：
·10·
(1) “反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
(2) 反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) “无色气体”为________(填化学式)。
(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。
(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：
我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如下：
已知：
(1) B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的结构简式为________。
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；② 能发生银镜反应和水解反应；③ 分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
·10·
18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：
步骤1：准确称取0.200 0 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3＋Cr2O、Mn2＋MnO]。
步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO]，冷却。
步骤4：用0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2OCr3＋)，消耗19.50 mL标准溶液。
(1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。
(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是________。
(3) “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。
(1) 仪器a的名称为________。
(2) A装置中，NaOH溶液的作用是________。
(3) D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。
(4) 装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是________________。
(5) 本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。
已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：
温度/℃
溶解度/g
固相
－10
10.3
Na2S·9H2O＋冰
·10·
10
13.6
Na2S·9H2O
20
18.7
Na2S·9H2O
40
28.5
Na2S·9H2O
48
35.7
Na2S·9H2O＋Na2S·6H2O
60
39.1
Na2S·6H2O
80
49.1
Na2S·6H2O
91.5
61.3
Na2S·6H2O＋Na2S·5.5H2O
请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，________，
得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。
20. (14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ. 干法脱硫
(1) 已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为________。
Ⅱ. 热分解法脱硫
图1
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：
H2S(g)H2(g)＋S2(g)
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
(1) p1、p2、p3由大到小的顺序为________。
(2) 保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有________________________(写一条)。
Ⅲ. 间接电解法脱硫
·10·
间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。
(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。
(2) 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为________。
(3) 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为__________________________。
21. (12分)CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。
(1) CP中Co3＋基态电子排布式为________。
(2) 5氰基四唑中C原子的杂化类型为________，所含C、N元素的电负性的大小关系为C________(填“>”“＝”或“<”)N。1 mol 5氰基四唑中含有σ键的数目为________。
(3) [Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。
①请在相应位置补填缺少的配体。
②与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
·10·
2020届高三模拟考试试卷(南京)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. D 10. C 11. C 12. AB 13. B 14. AD 15. BC
16. (12分，每空2分)
(1) IO＋Cl2＋2Na＋＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－
通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置(若有其他合理答案，酌情给分)
(2) 酸
(3) O2
(4) 7∶10
(5) FeSO4＋2H5IO6===H2FeO4＋H2SO4＋2HIO3
17. (15分)
(1) 醛基(1分) 羟基(1分)
(2) 取代反应(2分)
(一旦出现错误，即视为合成终止。若先合成含C≡C的物质后，再用O2氧化，则视为错误)
18. (12分)
(1) 过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解(必须答到“过氧键或—O—O—”，否则不得分)(2分)
(2) 判断溶液中的Cr3＋是否完全被氧化成Cr2O(要答到用于指示Cr3＋已完全转化意思)(2分)
(3) 偏大(2分)
(4) 6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 或6Fe2＋～Cr2O(2分)
·10·
n(Cr2O)＝×0.200 00 mol·L－1×19.50 mL×10－3 mL·L－1＝6.500×10－4 mol(2分)
w(Cr)＝×100% ＝ 33.8%(2分)
19. (15分)
(1) 分液漏斗(2分)
(2) 吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境(2分)(答出“吸收SO2”得1分；答出“防止污染环境”得1分)
(3) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(2分)
(4) 安全瓶，防止装置内压强过大(答出“安全瓶”即可)(2分)
减缓滴加70%H2SO4的速率(2分)
(5) 向所得滤液中加入BaS(1分)，直至白色沉淀不再增加时(1分)，过滤，将滤液蒸发浓缩(1分)、冷却至10 ℃时结晶，过滤(1分)，晶体用无水乙醇洗涤、烘干(1分)
20. (14分，每空2分)
Ⅰ.(1) (a－2b) (2) 活性炭
Ⅱ.(1) p3>p2>p1(写成p1
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