【化学】内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

【化学】内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S：32 C:12 ‎ 一. 单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1.下列做法不利于环境保护的是（　　）‎ A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源。 B. 大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求。 C. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源。 D. 减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生。‎ ‎2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 (　　)‎ A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1‎ B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH2‎ C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3‎ D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4‎ ‎3.下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。‎ B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。‎ C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。‎ D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。‎ ‎4.下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（　　）‎ A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有 ‎   B. 已知，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。‎ C. 中和热测定实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小。 D. 酸碱混合时,量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中,并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。‎ ‎5. 已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3‎ 则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是（　　）‎ A. B. C. D. ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应。 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。 C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的。 D. 反应能自发进行,则该反应。‎ ‎7．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。‎ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。‎ C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。‎ D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。‎ ‎8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（ ）‎ ‎①适当升高温度   ②加入NH4Cl 固体   ③通入NH3   ④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)‎ 测定时刻/s t1‎ t2‎ t 3‎ t4‎ c(A)/(mol·L－1)‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ c(B)/(mol·L－1)‎ ‎5‎ ‎3.5‎ ‎3‎ ‎3‎ c(C)/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎2.5‎ ‎3‎ ‎3‎ A.在t3时刻反应已经停止。 ‎ B．A的转化率比B的转化率低。‎ C．在容器中发生的反应为：2A(g)＋B(g)2C(g)‎ D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1‎ ‎10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。‎ B． 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。‎ C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。‎ D． 平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。‎ ‎11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )‎ ‎①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。‎ A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦‎ ‎12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g) + yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。‎ ‎(1)a________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)‎ ‎(4)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。‎ a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 II. 氮化硅（Si3N4‎ ‎）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　 　　。‎ ‎(2)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是 ；t4时引起平衡移动的条件可以是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ ‎20.（16分）‎ I.（1）写出H2CO3的电离方程式：____________________________________ 。‎ ‎（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空： A．①＞② B．①＜② C．①﹦②‎ ①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________。 ②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。 II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：‎ ‎(1)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________。‎ ‎(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：‎ 物质 H2‎ CO CH3OH 浓度(mol·L-1)‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎①该时间段内反应速率v(H2)＝________。‎ ‎②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③‎ 反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C D C A A D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C A D B B D 二. 非选择题（四道大题，共52分） 17.（10分）I. ①3X+Y 2Z ②.0.05 mol•L-1•min-1 ‎ ③．增大Y的浓度，加压，及时将Z从体系中分离出去等任意两条。‎ II.①反应物接触面积，反应温度。 ②反应温度越高。 ③II、III。‎ ‎18.（10分）（1）CH3OH （l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol ‎（2）①变小，无 ②-93‎ ‎（3）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=(2b-a) kJ/mol ‎19.（16分）I. （1） > (2)减小 (3)＝ (4) c II. (1) (2)升高温度；增大压强；t3-t4。‎ ‎20.（16分）‎ I. （1）H2CO3H++HCO3— HCO3— H++CO32-‎ ‎（2）①C ②A II. (1)400 (2)①0.08 mol•L-1•min-1 ②＞ ③正向，不变