新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（2）

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（2）

化 学 试 卷 一 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂，降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 ‎2．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）‎ A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.15mol/L硫酸8mL C．0.2mol/L盐酸12mL D．18mol/L硫酸15mL ‎3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温 度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂（ ）‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎4．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)‎ A．减小压强　　　B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 ‎5．反应A+3B═‎2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② ‎ υ(B)=0.6mol•L—1•s—1 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行 的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞① C．①=②=③=④ D．无法判断 ‎6．100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速 率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）‎ A．硝酸 B．水 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 ‎7．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 　 A. υ(W)=3υ(Z)  B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)=υ(Y)  D. 3υ(W)=2υ(X)‎ ‎8. 在‎2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，‎ 当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 ‎ ‎ A. υ(X)=0.05mol·s-1 B. υ(X)=0.025mol·L-1·s-1 ‎ C. υ(y)=0.05mol·L-1·s-1 D. υ(y)=0.075mol·L-1·s-1 ‎ ‎ 9.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L ‎10．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小为原来的一半 ‎11. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）‎ C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）‎ D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）‎ ‎12. 下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，‎2g H2‎ 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1‎ D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 13. 已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂 时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ 14． C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），‎ 反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎15．在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加 快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂 ‎16．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时 间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 ‎ C．加催化剂 D．增大体积 ‎17. 今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）＝2H2（l） ΔH＝c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是 A. 三个都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. 2b=c ‎18. 已知① CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ/mol ‎② C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH ＝－393.5 kJ/mol ‎③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热为 A．－870.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．+787.0 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol ‎19. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H 2的是 ‎① C(s) ＋ O2(g) === CO2(g) △H‎1 C(s) ＋O2(g) === CO(g) △H 2 ‎ ‎② S(s) ＋O2(g) === SO2(g) △H1 S(g) ＋O2(g) === SO2(g) △H 2‎ ‎③ 2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l) △H1 2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(g) △H 2‎ ‎④ CaCO3(s) === CaO(s) ＋CO2(g) △H1 CaO(s) ＋H2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 2‎ A． ‎① B．④ C．②④ D．②③‎ ‎20．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 ‎ C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 二 非选择题（共3题，共40分）‎ ‎21. （6分）将等物质的量的A和B，混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，‎ c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。‎ ‎（1）x＝______________ （2）υ(A)＝ ‎ ‎（3）B在5 min末的浓度是 ‎ ‎22．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+‎6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)‎ 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率 V与时间t的关系如下图 （1） 若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡正向移动，‎ 该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；‎ （2） 图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；‎ 图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ ‎23. （10分）‎ ‎（1）① CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ‎ ② C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ‎③ H2SO4(l) + NaOH(l) ＝ Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎④ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol ‎⑤ CO(g) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -283kJ/mol ‎⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) ＝ NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎⑦ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol ‎（a）上述热化学方程式中，不正确的有 ‎ ‎（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。‎ ‎（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________ kJ·mol－1‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH ＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为 kJ。‎ ‎24. (18分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。‎ ‎(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；‎ ‎(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(3) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，‎ 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，‎ 则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。简述理由 ‎ ‎(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎ (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧 化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ；‎ 答案 一 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B D B B B C D A A C D A B C C D B C A 二 非选择题 ‎21题 ‎(1) 2 (2) 0.15 mol·L－1·min－1 (3) 1.25 mol·L－1‎ ‎22题 ‎(1) > 　　　(2) 缩小体积 、 ‎ ‎23题 ‎（1） （a）①②③ （b）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)； ΔH=-110.5kJ/mol ‎（2）409.0 kJ•mol-1‎ ‎（3）1.6 NA　、173.4‎ ‎24题 ‎（1） 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 ‎ ‎（2） 偏小 ‎ ‎（3） 环形玻璃搅拌棒 ＞‎ ‎（4）不相等； 相等； 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关 ‎ ‎（5）偏小   ‎ ‎（6）HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol