化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（三）（2016

化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（三）（2016

天水市第一中学2016-2017学年高二上学期学业水平测试模拟考试（三）‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23‎ 第I卷（选择题共40分）‎ ‎—、选择题(本大题包括25小题，1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2分，共40分. 每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）‎ ‎1、 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣方等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素 ‎2、 我国使用最早的合金是 A.青铜 B.锰钢 C.生铁 D.硬铝 ‎3、 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.CaCO3和CaO都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C.H2SO4和HC1O都属于酸 D.Na2O和H2SiO3都属于氧化物 ‎4、 下列微粒属于同位素的是 A.K和Ca B.U和U C.H2O和D2O D.O2和O3‎ ‎5、 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水 B.两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因 ‎6、 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的 A.FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 B.FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 C.两者都能产生丁达尔现象 D.两者都不能产生丁达尔现象 ‎7、 下列物质不能发生水解反应的是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.蛋白质 ‎8、 下列反应属于吸热反应的是 A. Al和稀盐酸反应 B.稀盐酸和NaOH溶液反应 C.CH4燃烧 D.煅烧石灰石 ‎9、 甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于 A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应 ‎10、在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.半导体材料 ‎11、化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式 B.镁的原子结构示意图：‎ C.乙酸的结构简式:C2H4O2 D.碳酸钠的电离方程式: Na2CO3 = Na++CO32-‎ ‎12、下列物质中，只含有共价键的是 A .NaOH B.NH4Cl C.H2O2 D.NaCl ‎13、从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是 A. CuS B. S C.SO2 D.H2SO4‎ ‎14、下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B.氯气和水反应：Cl2＋H2O==2H+＋Cl-＋ClO-‎ C.铜和稀盐酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O +2NO↑‎ D.氢氧化镁和盐酸反应： H＋＋OH－===H2O ‎15、下列过程属于物理变化的是 A.二氧化硫使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色 ‎16、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为 A.0.4‎mol/（L·min） B. 0. 2 mol/（L·min）C. 0.8 mol/（L·min）D.1. 2 mol/（L·min）‎ ‎17、下列说法不正确的是 A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气 B.铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧 C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸 D.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 ‎18、下列实验中，所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CC14，选④ B.用CC14提取碘水中的碘，选③‎ C.粗盐提纯，选①和② D.用浓硫酸干燥氯气,选⑤‎ ‎19、在水溶液中能大量共存的离子组是 A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH- ‎ C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-‎ ‎20、标准状况下H2和O2各1mol，它们的 A.体积不同，质量相同 B.体积相同，质量不同 C.体积不同，分子数相同 D.体积相同，原子数不同 ‎21、在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.反应停止 B.S02的浓度不变 C.S02完全转化为S03 D.正反应速率大于逆反应速率 ‎22、某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是 A.石磨棒为负圾 B.铁片的质量减少 C.硫酸被氧化 D.电子从石磨棒流向铁片 ‎23、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22. 4LH2O含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C.通常状况下，NA个CO2分子占有的休积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎24、将氧化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl ‎25、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯 笫II卷（非选择题共60分）‎ 笫一部分 必答题 (共40分)‎ 二、填空题（本大题包括2小题，共24分）‎ ‎26、(16分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。‎ ‎（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 _________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。‎ ‎（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途 ________（填一种）。‎ ‎（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。‎ ‎（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。‎ ‎（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。‎ ‎27、（8分）Ａ是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。‎ ‎（１）A的官能团名称是____________，Ｂ的结构简式　‎ ‎（２）反应②的反应类型为________________________________。‎ ‎（３）发生反应①时钠在____________________________。（填“液面上方”或“液体底部”）。‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式_______________________。‎ ‎（5）写出反应④的化学方程式_______________________。‎ 三、实验题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎28、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：‎ ‎（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。‎ ‎（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。‎ ‎（3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。‎ ‎（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。‎ ‎（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。‎ ‎（6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共6分）‎ ‎29、将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：‎ ‎（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？‎ ‎（2）产生标准状况下的气体多少毫升？‎ 第二部分 选答题（共20分）‎ 五、填空题（本大题包括4小题，共20分）‎ ‎30、（4分）I (化学反应原理)‎ ‎（1）在101kPa时，足量H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎ (2) 1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出 114. 6 kJ的热量，该反应的中和热△H=_____________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。‎ II（化学与生活)‎ 某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：‎ ‎① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：‎ ‎（1）富含淀粉的是            （填序号，下同）。（2）富含油脂的是              ‎ ‎（3）富含蛋白质的是             （4）属于调味剂的是           ‎ ‎31、（5分）I（化学反应原理）‎ 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。‎ ‎（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。‎ ‎（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。‎ ‎（3）A的转化率与B的转化率之比为________。‎ ‎（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。‎ A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 ‎ II (化学与生活)‎ 保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．‎ ‎①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是________，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____________。‎ ‎②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是__________，该实验说明维生素C具有___________性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。‎ ‎32、（6分）I（化学反应原理）‎ 今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。‎ ‎（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）‎ ‎（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。‎ ‎（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。‎ II（化学与生活）‎ 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：‎ ‎（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 ‎______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________。‎ ‎（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是    （填序号）。‎ ‎（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。‎ ‎（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。‎ ‎33、（5分）I（化学反应原理）‎ 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：‎ ‎（1）甲池中铁作______极，乙池中铁作_______极。‎ ‎（2）甲池中铁电极反应________________________，  碳电极反应_____________________ 。‎ ‎（3）乙池中总反应化学方程式___________________。‎ II（化学与生活）‎ 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。‎ ‎(1) 硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是 (填写序号）‎ ‎①光导纤维②水泥③玻璃 ④陶瓷 ‎(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于______(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应尾于化学反应基本类型中的_____反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_________。‎ 参考答案 ‎1-5：CACBB 6-10：BADAD 11-15：BCACC 16-20：ACABB 21-25：BBBCD ‎26、 (1) O=C=O (2) HF (2分）H2O (2分)‎ ‎⑶第周期IVA族(2分) ⑷HClO4>H2SO4 (2分)‎ ‎(5) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)‎ ‎(6) (2分）‎ ‎27、⑴羟基 (1分) CH2=CH2 (l分) (2)加成反应 (1分) (3)液面上方 (1分)‎ ‎(4) CH3COOH+C2H3OHCH3COOC2H4+H2O (2分)‎ ‎(5) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (2分)‎ ‎28、 (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (2) a (1分)(3)碱石灰(1分)‎ ‎(4)D(1分) 蓝色(1分) (5)NH3+HCl=NH4Cl (1分) 有白烟产生(1分)‎ ‎(6)吸收多余的氨气(1分) 防止倒吸吸(1分)‎ ‎29、(1) C(NaOH)=0.01 mol/0.1L=0.1mol/L (2) V(H2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L 即 112mL ‎30、I. (1)-285.8 kJ·mol-1(l分)‎ H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1 ‎ ‎(2)-57.3 kJ·mol-1 (1分)‎ l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq) +H2O⑴ △H=-57.3 kJ·mol-1‎ II.(1)① (2)④ (3)② (4)③‎ ‎31、I(1)0.6mol·(L·min)-1 (2)3 K= (3)2:1 (4)BC II(1)鸡肉粉；姜黄；山梨酸；(2)由蓝色变无色；还原；‎ ‎32、I(1)①；(2)③；(3)①>②=③；(4)1:1:2；①>②=③ (5)2‎ II (1)③；2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O (2)④；（3）②；(4) ① 碳酸氢钠溶液 ‎33、I(1)负 阴 (2)Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎⑶ 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ II(1)① (2)混合物；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3)化合 Si3N4‎