2018-2019学年山西省河津三中高二上学期9月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年山西省河津三中高二上学期9月月考化学试题（Word版）

河津三中2018年9月份高二理科月考化学试题 命题人：王雪兰 一.选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ ‎ A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎2.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )‎ A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎3.在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )‎ ‎ A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2mol ‎ C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol ‎4．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是( )‎ A．与反应方程式的书写有关 B．与反应物和生成物的能量有关 C．与反应物和生成物的化学键有关 D．与是否使用催化剂有关 ‎5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )‎ ‎ A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 ‎ C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)⇌ NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎△‎ ‎7．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和 ‎ H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示( )‎ A．氢原子的能量比氢分子的能量低 B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量 C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量 ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．任何条件下的热效应都是焓变 B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热 C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0‎ ‎9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、‎ ΔH3，下列关系正确的是 (‎ ‎)‎ A．ΔH1 >ΔH2 >ΔH3‎ B．ΔH1 <ΔH2 <ΔH3‎ C．ΔH1 <ΔH2 ＝ΔH3‎ D．ΔH1 ＝ΔH2 <ΔH3‎ 10. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是( )‎ A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2‎ C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4‎ 11. 如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或 ‎ 表示式正确的是( )‎ A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1‎ C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 12. 化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。‎ 如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：‎ H—H O===O H—O 键能(kJ/mol)‎ ‎436.4‎ a ‎462.8‎ ‎ 则表中a为( )‎ ‎ A．185.2 B．224.0 C．518.8 D．494.8‎ 13. 关于A(g)＋2B(g)===3C(g)化学反应，下列表示反应速率最大的是( )‎ ‎ A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)‎ ‎ C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)‎ 10. 在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s ‎ 时，容器中B的物质的量是( )‎ ‎ A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol ‎15.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) ⇌ C(g) ΔH<0。开始充入 ‎2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )‎ A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大 C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 ‎16.在密闭容器中发生下列反应aA(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将 气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a

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