化学卷·2018届四川省宜宾第三中学高二12月月考（2016
2015级高二上期12月月考试题
化 学
可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64
第І卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）
1．下列有关化学与生活、化学与技术的说法，不正确的是
A．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 B．太阳能电池属于环境友好型原电池
C．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类 D．利用x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体
2．下列有关化学用语表示正确的
A．的原子结构示意图： B．基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2
C．基态氮原子的电子排布图： D．CO2分子的比例模型
3．下列说法中正确的是
A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 B．邻羟基苯甲醛的熔沸点高于对羟基苯甲醛
C．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列 D．MgCO3的分解温度高于CaCO3
4．下列各物质中，σ键数目与π键数目满足1:1的是
①O2 ②N2 ③CO2 ④H2O2 ⑤C2H2 ⑥HCN
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③
5．下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是
A．CO2与SO2 B．BF3与CH2O C． H2O与SO2 D．NF3与PCl3
6．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
SiO2的熔点高于CO2
SiO2的分子量大于CO2
B．
SO2易溶于水而难溶于CCl4
SO2是极性分子且与水能够发生反应
C．
H2O的熔沸点高于H2S
H2O分子间存在氢键
D．
MgO的熔点，硬度均高于CaO
MgO的晶格能大于CaO
7．元素R、X、T、Z、Q为前四周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，其中R为该周期未成对电子最多的元素，则下列判断正确的是
R
X
T
Z
Q
A．X与R，X与Q形成晶体均为原子晶体
B．电负性：X＜Z＜T
C．XQ4、TQ3分子中所有原子均达8电子稳定结构
D．Z、Q的单质熔沸点：Q>Z
8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是
A．1个晶胞中离子的总数为18
B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
9．“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
①Al既能与盐酸又能与NaOH溶液反应；则 Be也既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②卤素单质熔沸点随原子序数增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高
③IVA族的氢化物熔沸点顺序为CH4< SiH4
B
该装置可以实现在Fe的表面镀上一层铜
粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu
图为钢铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
17．恒容密闭容器中发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图。下列叙述正确的是
A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
B．T2下，在0～t1时间内v(Y)＝（mol·L-1·min-1）
C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
18．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga (s) + 2NH3 (g)2GaN (s) + 3H2 (g) △H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是
A．①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．②图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．③图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4 NA ②12 g石墨中含有的C—C键的数目为3 NA
③31 g P4含有的P—P键的数目为1.5NA ④60 g SiO2中含Si—O键的数目为4 NA
⑤18g冰中含有的 O—H···O键的数目为2NA ⑥1molCu(H2O)4]2+含σ键的数目为8NA
A． ①②④⑥ B．③④⑤
C． ②③④⑥ D．②③④⑤
20．已知：化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= -139.2kJ/mol，相关能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1mol N2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJ
B．断裂0.5molN2和1.5mol H2需要释放1127kJ的热量
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -115.0kJ/mol
D．N-H的键能为390.8 kJ/mol
第ІІ卷 非选择（共60分）
21．（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知：A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为nsnnpn＋1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。
（1）F元素在周期表中的位置
（2） A、B、C第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为
（3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取______杂化成键，其分子立体结构为___ _____
（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子 互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为
（5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为 。写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式 。
（6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子
的配位数为 。若该晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德
罗常数，则该物质的密度为 g/cm3。
（7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：
22．（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
(1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有________；
b（2）用O 2表示5分钟内的反应速率为v（O 2）= 。
达到平衡状态时，下列说法不正确的是________。0.02mol/（L•min）
A．2v（SO2）正=v（O2）逆
B．容器的总压强不再随时间而变化
CE
C．SO2、O2的分子数之比保持2：1不变
D．混合气体的摩尔质量保持不变
E．充入少量He，体系压强增大，O2体积分数减小
（3）25min时采用的措施为_____ ________ ；若从a点时刻改温度，使其直接到达d点时的状态，则Ka Kd（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，平衡常数K=100。保持该温度不变，在体积恒定为10L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2molO2，此时容器内压强为P1 。当SO2的转化率达50%时，此时则反应____ ___ (填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)，放出的热量Q1等于 kJ。若达到平衡后，向该容器再充入0.4mol SO3，再次达到平衡时，下列说法不正确的是
A．SO3的物质的量： 0.4mol
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