2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考 高二年级化学试题 ‎ 考试时间：120分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 S:32 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列物质中，物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )‎ ‎ A．氯化氢 B．蔗糖 C．干冰 D．.硫酸钡 ‎2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的( )‎ ‎ A．用25mL量筒量取18.63 mL盐酸 ‎ B．用托盘天平称取‎12.15克食盐 ‎ C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL ‎ D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5‎ ‎3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)‎ ‎①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　‎ A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧‎ ‎4. ‎25℃‎时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成‎4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）。‎ A．1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L ‎ ‎5. 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（ ）‎ ‎①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ‎③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5种 　B．６种 C．７种 D．８种 ‎6.下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)‎ A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－‎ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－‎ ‎7. 下列实验误差分析错误的是(　　)‎ ‎ A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ ‎ B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ ‎ C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－‎ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)‎ ‎9. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )‎ A．FeC13 B．Ca(HCO3)‎2 C．Na[Al (OH)4] D．Na2SO3‎ ‎10. 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )‎ ‎ A．1:10 B．1:‎1 ‎ C．1:2 D．1:20‎ ‎11.下列溶液一定呈中性的是( )‎ A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B．pH=7的溶液 ‎ C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎12. 0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )‎ A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 ‎13. 关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A．c(NH)：③>①‎ B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎14. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= -lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 ‎ A．M点所示溶液导电能力强于Q点 ‎ ‎ B．N点所示溶液中c(CH3COO－)﹥c(Na+)‎ ‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 ‎ D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎15．‎25℃‎时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：‎ ‎①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)‎ A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b ‎16．‎25℃‎时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)‎ A．B点的横坐标a＝12.5‎ B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝‎2c(Na＋)‎ D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ 二、填空题（本题共52分）‎ ‎17. （4分）水的电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎(1)A点表示‎25℃‎时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到‎100℃‎时，水的电离平衡状态变到B点，则‎100℃‎时水的离子积为_____________。‎ ‎(2) ‎100℃‎时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。‎ ‎18．(7分)回答下列问题：‎ ‎(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。‎ ‎(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。‎ ‎(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。‎ ‎19．(17分)回答下列问题：‎ ‎(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。‎ ‎(2 ) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)‎ ‎(3) 常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)‎ ‎(4) 常温下若将0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。‎ ‎(5) 常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>‎7”‎、“<‎7”‎或“无法确定”)‎ ‎20. (8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。‎ ‎(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。‎ ‎(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。‎ ‎(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。‎ ‎21.(7分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。‎ ‎(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”）。‎ ‎22．（9分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H‎2C2O4·xH2O）和草酸（H‎2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ 甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H‎2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：‎ ‎2MnO4－＋5H‎2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎① 称取‎1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4‎ ‎③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，终点时消耗10.00 mL；‎ ‎⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。‎ ‎⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。‎ ‎⑶ 通过上述数据，求得x＝ 。‎ 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。‎ ‎②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。‎ 贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考 高二年级化学试题答案 一.选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 ‎ C C D D B D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A C B C B C 二.填空 ‎17.（每空2分，共4分）‎ ‎（1）10-12 （2）pHa+pHb=13‎ ‎18.（共7分）‎ ‎(1)3 ‎ ‎(2)H2O＋NH NH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)2NH3 NH＋NH　逆反应方向（1分）‎ ‎19. （共17分）‎ ‎(1)碱性　>　(2)酸　<‎ ‎(3) > （3分）　(4) <（3分）　(5) <7（3分）‎ ‎ ‎ ‎20.（每空2分，共8分）　‎ ‎(1)mn　‎ ‎(3)mn ‎21.(共7分)‎ ‎（1）NH4Cl, A （2） HCl和NH4Cl （3）<（1分）‎ ‎22.（共9分）‎ ‎（1） 甲（1分）， （2）溶液由无色变为紫红色且半分钟不褪色 （3） 2， 偏大， 偏小