陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测化学试题

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测化学试题

尚德中学2020年高一网络教学调研评估检测 化学 分值：100分 时长：90分钟 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）‎ A．5∶3 B．5∶‎4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎2．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）‎ A．Cu2+和SO B．Cu2+和Cl- C．K+和SO D．Ag+和NO ‎3．有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎4．‎13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关‎13C、15N的叙述正确的是（ ）‎ A．‎13C与15N具有相同的中子数 B．‎13C与C60是同一种物质 C．14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎5．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）‎ A．3n－2 B．3n－6‎ C．3n－4 D．2n－4‎ ‎6．下列说法中，错误的是（ ）‎ A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8‎ D．ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列 ‎7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）‎ A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C．Na、K、Rb的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 ‎8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）‎ A．6 B．‎30 C．12 D．26‎ ‎9．已知短周期元素的离子aA2+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）‎ A．NaH B．H2O C．NaS D．CaCl2‎ ‎11．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）‎ A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，NO3溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 ‎12．下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应 ‎13．决定化学反应速率的主要因素是（ ）‎ A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 ‎14．引起化学平衡移动的根本原因是（ ）‎ A．浓度的改变 B．压强的改变 C．使用了催化剂 D．正反应速率的改变 ‎15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A ‎16．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）‎ A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的硝酸 ‎17．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）‎ A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有‎6g锌溶解，正极就有‎1g氢气生成 ‎18．已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）‎ A B C D 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二、非选择题（4小题，共46分）‎ ‎19．（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：‎ ‎（1）X、Y、Z的名称分别是________、________、________；‎ ‎（2）XZ3的分子式________，电子式____________；‎ ‎（3）X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_____________、____________。‎ ‎20．（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，锌片上观察到的现象____________；银为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，银片上观察到的现象___________。‎ ‎21．（9分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。‎ ‎（1）装置A中制取的物质是________，化学方程式___________________。‎ ‎（2）装置B的作用是________；C中的现象是________，离子方程式__________________，由此说明非金属性的强弱顺序是________。‎ ‎（3）D中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式________。‎ ‎22．（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ‎②向新制得的Na2S新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ‎③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ‎④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体 ‎⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ‎⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。‎ ‎（2）实验用品：‎ 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。‎ 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。‎ ‎（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象（填A~F）‎ ‎①的化学方程式 ，‎ ‎②的化学方程式 。‎ （4） 实验结论：‎ 失电子能力： ，得电子能力： 。‎ 化学答案 分值：100分 时长：90分钟 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A A B C A A D D C A A B A D C A B B 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二、非选择题（4小题，共46分）‎ ‎19．（7分）每空1分 ‎（1）氮 碳 氢 ‎（2）NH3‎ ‎（3）HNO3 H2CO3‎ 20． ‎（16分）‎ 负，氧化，Zn－2e－===Zn Zn片逐渐溶解；‎ 正，还原，Cu＋2e－===Cu 有红色物质析出 21． ‎（9分）‎ ‎（1）Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎（2）吸收HCl 变浑浊 S＋Cl2===2Cl＋S↓ Cl>S ‎（3）NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl2＋2OH===Cl－＋H2O ‎22．（14分）‎ ‎（1）同周期 ‎（2）试管 烧杯 酒精灯 ‎（3）‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象 B F A C D E ‎①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓‎ ‎（4）失电子能力：Na>Mg>Al 得电子能力：Cl>S