2019届高考化学二轮复习专题三离子反应学案

2019届高考化学二轮复习专题三离子反应学案

专题三　离子反应 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 离子共存 离子反应的本质及发生的条件 b b ‎2016.4T10、2016.10T13、2017.4T13、2018.6T12‎ 常见离子的检验 b c ‎2016.10T25、2017.4T25、2017.11T25、2018.4T10、27（3）‎ 离子方程式及书写 离子方程式 b b ‎2016.4T24、2017.4T24、2017.11T12、2018.4T13、24‎ 考点一：离子方程式正误判断 ‎1.（2018·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A.金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O D.KHSO4溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析　A.金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.Mg（OH）2和稀盐酸的反应： Mg（OH）2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，故B错误；C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，电荷、电子得失、质量均守恒，故C正确；D.KHSO4溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选C。‎ 答案　C 考点二：限制条件的离子共存问题 ‎2.（2016·浙江省丽水中学月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：NH、Cl－、I－、SCN－‎ B.pH＝12的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO C.加入大理石能产生气泡的溶液中：Ba2＋、OH－、CO、Na＋‎ D.含有大量SO的溶液中：NO、Cl－、H＋、Mg2＋‎ 解析　A项，Fe3＋具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存，Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3；B项，pH＝12的溶液说明存在大量OH－，与Mg2＋、HCO均不大量共存；C项，Ba2＋与CO不能大量共存，加入大理石能产生气泡的溶液说明存在大量H＋，与OH－、CO均不大量共存。‎ 答案　D 考点三：与量有关的离子方程式判断或书写 ‎3.（2018·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A.氯气溶于水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO C.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O D.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析　A.氯气与水反应是可逆反应，生成的HCl为强酸，HClO为弱酸，A正确；B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误；C.苛性钠溶液吸收过量SO2，产物应为HSO，离子方程式为SO2＋OH－===HSO，C错误；D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。‎ 答案　A ‎4.（2017·3月浙江省绍兴一中模拟）按要求书写下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎（2）NaHSO4溶液分别与①少量Ba（OH）2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎（3）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。‎ ‎___________________________________________________________‎ 答案　（1）①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎（2）①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎（3）①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓‎ ‎②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓‎ 考点四：离子推断 ‎5.（2018·浙江温州共美联盟）X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH、CO、Cl－、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.X溶液中一定存在Na＋、SO、SO、CO B.X溶液中一定存在NH、Na＋、SO，至少含有Fe3＋、Fe2＋离子中的一种 C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2＋‎ D.X溶液中一定含有Cl－，且c（Cl－）≥0.1 mol·L－1 ‎ 解析　由沉淀1可知有SO 0.02 mol，但沉淀2并不能说明原来有Cl－，由气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝说明有NH，且0.01 mol，由沉淀3充分灼烧得1.60 g固体可知含有Fe3＋、Fe2＋离子中的一种，且共0.02 mol，由共存原理排除CO、SO，则根据电荷守恒原则，阴离子肯定还有，必须为Cl－，且n（Cl－）≥0.1 mol，其余Na＋未知，故D项判断合理。‎ 答案　D 考点五：信息型离子方程式书写 ‎6.（2017·浙江省杭州市七校期中）（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。‎ ‎（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________________________________________。‎ ‎（3）FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 答案　（1）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O ‎（2）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ ‎（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ 易错点一　不能识别离子方程式正误判断中的陷阱 ‎1.离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。‎ ‎2.在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎3.在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中都不能拆分。‎ ‎[易错训练1]　（2018·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A.将 Cl2通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B.向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C.将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2===2H＋＋SO D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 解析　A.将 Cl2通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故B错；C.将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2===2H＋＋SO，故C正确；D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO＋2H＋===H2SiO3↓故D错误。‎ 答案　C 易错点二　离子共存判断中几种易出错的情况 ‎1.可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 ‎（1）与Al反应放出H2的溶液（注：若为酸性则不能存在NO）。‎ ‎（2）由水电离出的c（H＋）＝1×10－n mol·L－1或c（OH－）＝1×10－n mol·L－1的溶液（常温下n≠7）（说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7，加酸或加碱抑制水的电离）。‎ ‎（3）与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。‎ ‎2.易忽略的几种隐含情况 ‎（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。‎ ‎（2）含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎（3）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。‎ ‎（4）含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。‎ ‎3.警惕相互促进水解的几种情况 ‎（1）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。‎ ‎（2）Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。‎ ‎[易错训练2]　下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　　。‎ ‎（1）CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋‎ ‎（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH、SO、Br－‎ ‎（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO、CH3CHO ‎（4）25 ℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO ‎（5）25 ℃时，c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO ‎（6）0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ ‎（7）0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 解析　（2）H＋与ClO－生成弱酸HClO；（3）Cl－与Ag＋不共存；（4）pH＝1的溶液显酸性，则CO不能大量存在；（5）c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量共存；（7）0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中SCN－不能大量存在。‎ 答案　（1）（6）‎ ‎1. (2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 解析　B项，少量SO3和氨水反应应生成NH、SO；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH均和OH－反应。‎ 答案　A ‎2.（2018·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A.大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析　A项大理石不溶于水，不拆；B项高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应应为：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体应为：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO；D项正确。‎ 答案　D ‎3.（2016·浙江10月）已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－‎ C.为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 解析　由题给离子，加过量稀盐酸有气体生成，气体是CO2，溶液中一定含CO，则Fe2＋、Ca2＋一定不存在；加盐酸有沉淀生成，说明一定有SiO；加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明没有Br－（AgBr淡黄色沉淀）。A项，溶液X中一定含有Na＋、CO、SiO，不能确定是否含有Cl－，错误；C项，因为溶液2中含有Ag＋，加入BaCl2溶液后，会产生AgCl沉淀，干扰SO的测定，错误；D项，由于有CO，溶液中无Fe2＋，错误。‎ 答案　B ‎4.（2018·浙江4月）某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：‎ ‎①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；‎ ‎②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A.溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－‎ B.溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3‎ D.溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 解析　根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，可知原溶液中必然含有SO和H＋，存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，则一定不存在CO和HCO；根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl－，白色沉淀为AgCl，故A、C项正确；不能确定原溶液中是否存在Na＋、Mg2＋‎ ‎，故B项不正确；绿色溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且Fe2＋、Cu2＋与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判断，D项正确。‎ 答案　B ‎5.（2018·浙江6月学考）下列方程式正确的是（　　）‎ A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B.苯和浓硝酸反应的化学方程式： ‎ C.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ D.碳酸钠水解的离子方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH―‎ 解析　A项浓盐酸可拆，B项缺少产物水分子，C正确，D项碳酸钠水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH―、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ 答案　C ‎6.（2018·浙江6月学考）某试样含有的阳离子为NH、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（　　）‎ 注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ A.沉淀A为BaSO4‎ B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀 D.试样中一定含NH、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋‎ 解析　加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2＋，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu ‎2＋不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH。‎ 答案　D