天津市耀华中学2019-2020学年高二下学期居家学习网上测试化学试题

天津市耀华中学2019-2020学年高二下学期居家学习网上测试化学试题

耀华中学高二年级化学学科居家学习网上测试试卷 一、选择题 ‎1.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 煤的液化过程为物理过程 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．煤的液化过程是化学变化，A错误；‎ B．甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，B正确；‎ C．酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和甲烷，C错误；‎ D．苯分子结构中含有苯环，也能在一定条件下与氢气发生加成反应，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎2.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，是闭链类的一种，具有苯环基本结构；C中含有氮元素，不属于芳香烃，苯的分子中含有1个苯环，分子式即C6H6，苯的同系物的通式为CnH2n-6(n≥7)，从通式上面分析可知，A、B属于苯的同系物，D不属于苯的同系物；‎ 故选D ‎3.下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是 ‎①苯　②硝基苯　③溴苯　④CCl4　⑤环己烷 A. ②③④ B. ①⑤ C. ②③④⑤ D. 都是 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】苯、环己烷在常温、常压下为无色且密度比水小的液体；硝基苯、溴苯、CCl4在常温、常压下为无色但密度比水大的液体，答案选B。‎ ‎4.当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是(　　)‎ A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol气态烃可与2mol Cl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳叁键。当加成后的产物与2molCl2发生取代反应时，Cl原子替换掉所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。综上所述，B项正确。答案选B。‎ ‎5.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。根据所学知识，可以判断（ ）。‎ A. 聚苯乙烯能使溴水褪色 B. 聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D. 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不含碳碳双键，则聚苯乙烯不能使溴水褪色，故A错误；‎ B．为苯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子，不是天然高分子，故B错误；‎ C．为苯乙烯发生加聚反应生成，故C错误；‎ D．单体为苯乙烯，分子式为C8H8，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.胡椒酚是植物挥发油的成分之一结构简式如右图，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 胡椒酚最多可以与4 mol H2发生加成反应 B. 胡椒酚分子中最多8个碳原子共面 C. 胡椒酚分子中含有二种官能团 D. 胡椒酚的分子式为C9H10O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据物质结构简式可知：胡椒粉的分子结构含有1个苯环和一个碳碳双键，苯环和碳碳双键都可以与氢气发生加成反应，1个苯环消耗3个H2，1个碳碳双键消耗1个H2，因此1 mol胡椒酚最多可以与4 mol H2发生加成反应，而题干未指明胡椒粉的物质的量，因此不能确定反应消耗氢气的多少，A错误；‎ B. 乙烯分子和苯分子都是平面结构，亚甲基C原子取代苯分子H原子的位置，在苯分子的平面结构上，同时取代乙烯分子中H原子的位置，也在乙烯分子的平面内，由于碳碳单键可以旋转，两个平面可以共平面，所以胡椒酚分子中最多含有的C原子数目为6+3=9，B错误；‎ C. 胡椒粉分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，C正确；‎ D. 根据物质结构可知胡椒酚的分子式为C9H10O，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎7.下列说法中正确的是 A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 甲苯中所有原子都处于同一平面 D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选A；‎ B丙烯含有碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，选B；‎ C.甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选C；‎ D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选D。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列关于烃性质的说法正确的是 A. 乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 B. 溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备 C. 区分甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水 D. 鉴别己烯是否混有少量甲苯正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．高锰酸钾酸性溶液可以氧化乙烯，产生CO2，所以不能用来除去乙烷中混有的乙烯，A错误；‎ B．因为烷烃与卤素的取代反应产物有多种，所以一般不采用取代反应的方法制备卤代烃，而宜采用加成的方法，B错误；‎ C．甲苯和苯都可萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故不可用溴水鉴别二者，C错误；‎ D．己烯和甲苯均可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故鉴别二者时，可先加溴水，使己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，然后再用高锰酸钾酸性溶液进行鉴别，D正确 故选D。‎ ‎9.由为原料制取，需要经过的反应为 A. 加成——消去——取代 B. 消去——加成——取代 C. 消去——取代——加成 D. 取代——消去——加成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。‎ ‎10.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2—‎ 丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）‎ A. ②⑤ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. 都不是 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成的混合物，则最简式相同，据此分析解答。‎ ‎【详解】①甲烷和乙烯：二者都是烃，但是最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意条件，故①错误；‎ ‎②乙烯和乙醇：乙醇和乙烯分子中的含H量也不相等，不符合题意，故②错误；‎ ‎③苯和乙炔：二者的最简式都是CH，分子中的含H量相等，符合题意，故③正确；‎ ‎④甲苯的分子式为C7H8，邻二甲苯的分子式为C8H10，二者的最简式不同，所以含氢量不同，不符合题意，故④错误；‎ ‎⑤丙烯和2-丁烯：二者都是单烯烃，最简式都是CH2，含氢量相同，符合题意，故⑤正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】解答此类试题，关键是解读题意条件。本题中只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等，如果改为只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H原子数相等。‎ ‎11.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是 ( )‎ 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C2H4(SO2)‎ NaOH溶液 洗气 B C6H6(Br2)‎ Fe粉 蒸馏 C C6H5NO2(HNO3)‎ NaOH溶液 分液 D C2H2(H2S)‎ CuSO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，而C2H4与NaOH溶液不反应，故除去乙烯中的少量SO2，可将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，正确；‎ B、苯和液溴在铁作催化剂加热的条件下反应生成溴苯，不能用题给方法除去苯中的溴，错误；‎ C、硝基苯与氢氧化钠溶液不反应、不溶于水且密度比水大，硝酸与氢氧化钠溶于反应生成的硝酸钠进入水层，可用加入氢氧化钠溶于分液的方法除去硝基苯中的硝酸，正确；‎ D、C2H2与硫酸铜溶液不反应，H2S与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可将混合气体通入硫酸铜溶液的洗气瓶除去乙炔中的H2S，正确。‎ 答案选B。‎ ‎12.C4H8ClBr的同分异构体有几种（ ）‎ A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】C4H8ClBr可看作是烷烃C4H10分子中两个H原子分别被Cl、Br原子取代产生的物质，烃C4H10为丁烷，丁烷分子有2种碳链结构、；结合C原子四价原则，从对称结构分析。有2种不同位置的H原子，若Cl原子在甲基C原子上，Br原子有4种不同的位置；若Cl原子在亚甲基位置上，Br原子也有4种不同位置；对于结构，有2种不同位置的H原子，三个甲基H原子等效，若Cl原子在甲基C原子上，Br原子有3种不同的位置；若Cl原子在中间C原子上，则Br原子只有1种位置，所以C4H8ClBr的同分异构体种类数目为4+4+3+1=12种，故合理选项是C。‎ ‎13.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（ ）‎ A. B. ‎ C. CH3CH2CH2Cl D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，说明A为卤代烃，发生消去反应产生C和D，其中一种为不饱和烃，一种为卤化钠。有机物C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，根据高聚物结构特点可知：C与乙烯发生的是加聚反应，C为丙烯CH2=CH-CH3；卤素原子可能在甲基碳原子上，也可能在亚甲基碳原子上。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明卤代烃中含有的卤素原子为Cl原子，则A可能的结构为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，根据选项给出的物质结构，可知A的结构简式为CH3CH2CH2Cl，故合理选项是C。‎ ‎14.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.中含有3种不同的位置的H原子，个数比为3：2：2，因此核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3∶2：2，A不符合题意；‎ B. 分子中含有2种不同的位置的H原子，个数比为6：2=3：1，因此核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为3∶1，B不符合题意；‎ C. 分子中含有2种不同的位置的H原子，个数比为6：2，因此核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3：1，C不符合题意；‎ D. 分子中含有2种不同的位置的H原子，个数比为6：4=3：2，因此核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为3∶2，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎15.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（ ）‎ A. 它属于芳香烃 B. 分子中最多有23个原子共面 C. 分子式为C14H8Cl5 D. 该物质不能和NaOH溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据物质分子结构可知：该物质分子中含有苯环，且含有C、H、Cl三种元素，因此属于芳香烃的衍生物，A错误；‎ B. 苯分子是平面结构，Cl原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上；与两个苯环连接的C原子在两个苯环的平面上，两个平面共直线，可能在同一平面上；分子中含有的饱和C原子为四面体结构，由于通过该C原子的平面最多可通过2个顶点，若与之连接的2个苯环上C原子在该平面上，则另一个CCl3上的C原子一定不在该平面上，所以共平面的原子数目为11+11+1=23个，B正确；‎ C. 根据物质分子结构简式可知其分子式为C14H9Cl5，C错误；‎ D. 该物质属于卤代烃，能够与NaOH水溶液在加热时发生取代反应，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ 二、非选择题 ‎16.用系统命名法给下列化合物命名：‎ ‎(1)______________________________‎ ‎(2)______________________________‎ ‎(3)______________________________‎ ‎(4)___________________________‎ ‎【答案】 (1). 3-甲基-4，4-二乙基庚烷 (2). 3-甲基-2-戊醇 (3). 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 (4). 1，4-二乙基苯 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有7个C原子，从左端开始给主链上的C原子编号，可确定在主链的第3号C原子上有1个甲基，在第4号C原子上有2个乙基，故该物质名称为3-甲基-4，4-二乙基庚烷；‎ ‎(2)选择含有羟基在内的最长碳链为主链，该物质分子中主链上有5个C原子，从左端开始给主链C原子编号，可确定羟基连接在主链的2号C原子上，甲基在3号C原子上，则该醇名称为3-甲基-2-戊醇；‎ ‎(3)选择含有碳碳双键在内的最长的碳链为主链，该物质分子中含有碳碳双键的最长的碳链上有5个C原子，碳碳双键在1、2号碳原子之间，2号C原子上连有1个乙基，3号C原子上有1个甲基，根据简单取代基写在前面，复杂取代基写在后面，该物质名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯；‎ ‎(4)该分子中的2个乙基在苯环上相对位置，以其中一个乙基连接的苯环C原子为1号C原子，则另一个乙基连接苯环C原子的位置为4号C原子，因此该物质名称为1，4-二乙基苯。‎ ‎【点睛】本题考查了有机物的系统命名方法。若为烷烃，就选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，给烷烃命名，从离支链较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置；若含有官能团，就选择含有官能团在内的最长的碳链为主链，并从离官能团较近的一端给主链上C原子编号，以确定官能团和支链在主链上的位置，把支链为取代基，写出该物质名称前边。取代基相同时，可以合并计算，位置序号使用阿拉伯数字，取代基数目用汉字表示，它们之间用短线连接。若有多种取代基，按照简单在前，复杂在后的顺序书写，并将它们用小短线连接起来。‎ ‎17.写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)苯制备溴苯___________________。‎ ‎(2)制备TNT_____________________。‎ ‎(3)2溴丙烷消去反应______________。‎ ‎(4)实验室制乙烯__________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). CH3-CHBr-CH3CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O (4). CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和溴化氢，反应方程式为：；‎ ‎(2)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生三硝基甲苯和水，三硝基甲苯俗称TNT，该反应的化学方程式为：；‎ ‎(3)2溴丙烷与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应，产生丙烯、NaBr、H2O，该反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；‎ ‎(4)乙醇与浓硫酸混合加热‎170℃‎，发生消去反应产生乙烯和水，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了有机化学反应方程式的书写。掌握有机物的化学性质是正确书写化学方程式的关键。由于有机反应比较复杂，常会伴有副反应，因此在书写方程式时一般用箭头代替等号，同时把反应条件写在箭头的上方或下方。相同的反应物，由于反应的温度、溶剂不同，反应不同，反应的化学方程式不同，因此一定要注意反应条件对有机化学反应的影响。‎ ‎18.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；‎ ‎（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；‎ ‎（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。‎ ‎【答案】 (1). D (2). 4 (3). G ‎【解析】‎ ‎【详解】由题给的球棍模型可确定A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。‎ ‎（1）常温下含碳量最高的气态烃为乙炔，故选D；‎ ‎（2）其中能发生加成反应的是乙烯、乙炔、苯、甲苯，故能发生加成反应的有4种；‎ ‎（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物只有1种，丙烷的一卤代物有2种，甲苯的一卤代物有4种，故种类最多的为G。‎ ‎19.烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应：‎ 其中，D是。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。‎ ‎（1）A的结构简式是：____________。‎ ‎（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：______________。‎ ‎（3）框图中属于加成反应的是_____________________。‎ ‎（4）G1的结构简式是：____________________。‎ ‎【答案】 (1). （CH3）‎2C=C（CH3）2 (2). ② (3). ①③④⑥⑦⑧ (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由D可知A为(CH3)‎2C=C(CH3)2，则B为(CH3)2CH-CH(CH3)2，由反应③可知C为，D在NaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2，CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1，2加成或1，4加成，F1与溴化氢得两种产物，而F2与溴化氢得一种产物，且F1可F2都可生成G1，则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2，F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，G1为，G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3；据此解答。‎ ‎【详解】(1)通过以上分析知，A结构简式为(CH3)‎2C=C(CH3)2；‎ ‎(2)反应①为加成反应，②为取代反应，③为加成反应，④为加成反应，⑤为消去反应，⑥为加成反应，⑦为加成反应，⑧为加成反应，因此属于取代反应的是②；‎ ‎(3)由(2)分析可知框图中属于加成反应有①③④⑥⑦⑧；‎ ‎(4)G1的结构简式。‎ ‎20.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。‎ ‎(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；‎ ‎(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；‎ ‎(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；‎ ‎(4)装置丁的作用是____________________‎ ‎(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)‎ ‎【答案】 (1). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2). AEFDCB (3). 饱和食盐水 (4). 吸收杂质H2S (5). %‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在实验室中一般是用电石与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，为使反应进行比较平缓，常用饱和食盐水代替水制取乙炔。由于电石中混有CaS杂质，CaS与水反应产生H2S气体，使乙炔有难闻的气味，可根据氢硫酸是酸，能与碱发生中和反应的性质，用NaOH溶液进行除杂处理，净化后的乙炔气体用排水方法收集，通过测量乙炔排出水的体积可确定乙炔的体积，再根据物质转化关系就可计算电石中碳化钙的含量。‎ ‎【详解】(1)在实验室中一般用电石与水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；‎ ‎(2)进行实验时，在装置甲中制取乙炔气体，由导管A导出，然后由导管E进入装置丁除去C2H2中杂质H2S，净化后的C2H2气体经F导管排出，再经导气管D存储中丙装置中，装置中的水则由导管C排出，通过B导管进入量筒中，在相同温度、压强下，排出水的体积等于进入丙装置中的乙炔的体积，因此所制气体按气流从左向右流顺序，仪器的正确连接顺序是AEFDCB；‎ ‎(3)由于电石与水制取乙炔的反应非常剧烈，为了使实验中气流平稳，通常用饱和食盐水代替水，以降低单位体积内水的含量，所以甲中分液漏斗里的液体X是饱和食盐水；‎ ‎(4)装置丁的作用是吸收C2H2中杂质H2S；‎ ‎(5)乙中收集到水的体积为V mL，其体积等于乙炔气体的体积，则反应产生乙炔的物质的量n(C2H2)= mol，根据方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2与C2H2的物质的量相等，所以电石中CaC2的质量为m(CaC2)= mol ×‎64 g/mol=‎ g，由于电石样品质量为m g，所以该电石的纯度为×100%=%。‎ ‎【点睛】本题考查了乙炔气体的实验室制取方法。包括制取原理、试剂的使用、仪器的作用、装置的连接顺序和物质含量的测定。掌握反应原理及物质的成分与性质是本题解答的关键。‎