2017-2018学年山东省临沂市重点中学高二上学期质量调研(期中)化学试题

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2017-2018学年山东省临沂市重点中学高二上学期质量调研(期中)化学试题

‎2017-2018学年山东省临沂市重点中学高二上学期质量调研(期中)‎ ‎ 化 学 2017.11‎ 说明:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为100分钟,满分100分。‎ ‎2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于环境问题的说法不正确的是 A.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源,用乙醇作燃料不会产生温室气体 B.尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少雾霾的发生 C.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ‎ A.铅蓄电池的放电反应 B.灼热的炭与CO2的反应 C.用饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体 D.铝与氧化铁在高温下的反应 ‎3.下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是 ‎ A.放热反应不需要加热就能发生反应,吸热反应不加热就不能发生反应 ‎ B.在化学反应中,能量变化的表现形式只有吸热和放热两种 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 ‎4.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列说法中不正确的是 A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1‎ D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) ΔH=+183 kJ·mol-1‎ ‎5.下列说法正确的是 ‎ A.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H = +1.9 kJ·mol-1,则:由石墨制取金刚石的反 应是吸热反应,金刚石比石墨稳定 B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成水蒸气,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧 ‎ 热为-285.8 kJ·mol-1‎ C.热化学方程式C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H =+131.3 kJ·mol-1表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,在相同条件下,‎ 将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合,放出的热量可 能大于57.3 kJ ‎6.下列图像描述正确的是 ‎ A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0‎ B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图④表示在体积都为0.1 L,c(H+)为1 x 10-2mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中,各投 入0.65 g锌粒,产生氢气的量与时间的关系。‎ ‎7.增大压强,对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是 A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 ‎8.常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中,产生 氢气速率最快的是 A.150 mL 6 mol·L-1硝酸 B.500 mL 3 mol·L-1盐酸 C.500 mL 2mol·L-1硫酸 D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸 ‎9. 在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为 A.3A+B=2C B.A+3B=2C C.2A+3B=2C D.A+B=C ‎10.下列是哈伯法制氨气的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是 A.只有①②③ B.只有①③⑤ C.只有②④ D.只有②③④‎ 11. 高温下,某反应达平衡,平衡常数 。恒容时,温度升高,‎ H2浓度减小。下列说法正确的是 ‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,正反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎12.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是 ‎ A.混合气体的颜色不变 B.NO2的转化率减小 C.NO2的质量分数减小 D.反应放出的总热量小于原来的2倍 ‎13.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图 所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是 ‎ ‎①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④溶液的体积 ‎ ‎⑤Cl-的浓度 A.只有①③ B.只有③④‎ C.只有①②③ D.只有②③‎ ‎14.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B.高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3‎ C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D.由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎15.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是 A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g),反应中,H2O不能全部转化为H2‎ D.实验室用碳酸钙和等浓度盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应 要快 ‎16.下列叙述不正确的是 A.氯化钙溶液的导电能力与氯化钾溶液的导电能力可能相同 B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 C.自发反应也可能是熵减小的反应 ‎ D.二次电池放电过程中的反应属于自发反应 第II卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(14分) 请认真观察图1,回答问题。‎ ‎(1)图1中反应是 反应(填“放热”或“吸热”),该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = ‎ H2O(g) ΔH=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为 。‎ ‎(3)对于同一反应,图1中虚线(II)与实线(I)相比,活化能 (填“升高”或“降低”),单位体积内活化分子的百分数 (填“增多”或“减少”),因此反应速率 (填“加快”或“减慢”)。‎ ‎(4)如图2是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2‎ 和NO过程中的能量变化示意图。图3是某学生模仿图2画出的NO(g)+CO2(g) =NO2(g)+CO(g)的能量变化示意图,则图3中E4=________kJ·mol-1。‎ ‎(5)已知下列反应的反应热为:‎ ‎① CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ• mol-1‎ ‎② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ• mol-1 ‎ ‎③ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ• mol-1 ‎ 试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= _________。‎ ‎18.(12分)水的电离平衡曲线如右图所示。‎ ‎(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100°C时,水的电离平衡状态到B点,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 °C的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________,写出Ba(OH)2的电离方程式_______。‎ ‎(2)25°C时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,该溶液的pH=________,HA的电离平衡常数K=________。‎ ‎(3)100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)为 。‎ ‎(4)25°C时,m mol·L-1的醋酸的pH=4,n mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH=10,则m n(选填“>”或“<”或“=”)。‎ ‎19.(14分)铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,它们的化合物在工业上有重要的应用。‎ ‎(1)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示:温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)= ,该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____,该温度下反应的平衡常数为__________。‎ ‎(2)羰基法提纯镍涉及的一个反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)‎ ‎ ①当温度升高时,减小,则该反应的⊿H 0(填“>”或“<”)。‎ ‎ ②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。‎ ‎ ‎ ‎(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。‎ 由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。‎ ‎20.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:‎ ‎(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:‎ ‎①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________(填字母)。‎ ‎②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。‎ ‎③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是 (多选、错选不得分)。 ‎ a.未用标准液润洗碱式滴定管 b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ (2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:‎ 醋酸浓度( mol·L-1)‎ ‎0.0010‎ ‎0.0100‎ ‎0.0200‎ ‎0.1000‎ ‎0.2000‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ ‎①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________________________________________ ____________________。‎ ‎②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法_______ ______。‎ ‎ ‎ ‎ 化学参考答案 2017.11‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 二、非选择题 (共52分)‎ ‎17.(14分)‎ ‎(1)放热(2分) E2-E1 (2分) (2)409.0 kJ•mol-1 (2分) (3)降低(2分) , 增多(2分);  加快(2分) (4)234 (2分) (5)-488.3 kJ• mol-1 (2分)‎ ‎18.(12分) ‎ ‎(1)2∶9(2分) Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2分) (2)4(2分)  ‎ ‎1×10-7(2分) (3)2×10-9 mol·L-1(2分) (4)>(2分)‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1) 0.09mol·L-1·S-1 (2分) 90% (2分) 180(2分) (2)①< (2分) ②bd(2分) (3) 微波水热法(2分) Co2+(2分)‎ ‎20.(12分)‎ ‎(1)①a>c>b (2分) ②250mL容量瓶(2分) ③0.2000 mol/L(2分) ad(2分)‎ ‎(2)①0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(2分,其它合理答案酌情给分)②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照(2分)‎
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