2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题（word版）

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题（word版）

‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65‎ 一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列事实可以用氢键解释的是 A. I2易溶于CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小 ‎【答案】D ‎2.下列说法正确的是 A. H2、D2和T2互称为同素异形体 B. 和互称为同分异构体 C. 35Cl和37Cl 互称为同位素 D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物 ‎【答案】C ‎3.下列叙述不正确的是( )‎ A. NH3的结构式：‎ B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32‎ C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同 D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物 ‎【答案】D ‎4.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代烃的是(　　)‎ A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3‎ C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3‎ ‎【答案】A ‎5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：S＞Cl B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C. 还原性：I﹣＞Br﹣‎ D. 酸性：H2SO4＞H3PO4‎ ‎【答案】B ‎6.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )‎ A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2‎ C. CO、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、N2O ‎【答案】B ‎7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）‎ W X Y Z A. 氢化物沸点：W > Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D. 简单离子的半径：Y < X ‎【答案】AD ‎9.已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，‎ 下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关 D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量 ‎【答案】C ‎10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂 B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2‎ C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液 D. 负极反应Li - e-=Li+‎ ‎【答案】C ‎11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )‎ 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 丁、丙、乙、甲 D. 乙、甲、丁、丙 ‎【答案】D ‎12.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2‎ C. 工作时，负极区溶液c(OH−)减小 D. 溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动 ‎【答案】D ‎13.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1‎ ‎，则下列判断正确的是(　　)‎ A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1‎ B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C. X、Y的转化率不相等 D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1_____(填化学式)。‎ ‎(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。‎ ‎(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。‎ ‎(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。‎ ‎(6)⑦单质—空气燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，正极的反应式为_________‎ ‎【答案】 (1). Ca (2). HClO4 (3). H3PO4 (4). 〔H：〕- Ca2+ 〔：H〕- (5). Al3+ (6). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (7). O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎20.铁及铁的化合物在生产与生活中有重要的意义。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：‎ ‎(1)吸收塔中吸收剂X ____________________。‎ ‎(2)温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的化学式为______是__________________ (填’“离子化合物”或“共价化合物”) ‎ ‎(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。‎ ‎(4)向饱和氯化铁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后再加入次氯酸钠可制备高铁酸钠Na2FeO4溶液。写出制备高铁酸钠的离子方程式：________________________‎ ‎(5)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。‎ ‎(6)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则高铁放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。电池正极反应为_________________‎ ‎【答案】 (1). FeCl2溶液 (2). Fe2Cl6 (3). 共价化合物 (4). 加热浓缩，冷却结晶 (5). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O (6). 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 (7). 正 (8). FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－‎ ‎21.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为：___________________‎ ‎(2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________‎ ‎(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。‎ ‎(4)3min内H2转化率为______。‎ ‎(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)‎ ‎(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。‎ ‎【答案】 (1). CO2+3H2CH3OH+H2O (2). 0.05 mol·L-1·min-1 (3). V1 > V2 > V3 (4). 60% (5). 0.87P0 (6). 0.60P0 (7). CO2+6e-+6H+ =CH3OH+H2O