2018-2019学年安徽省郎溪中学高二上学期返校考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省郎溪中学高二上学期返校考化学试题 Word版

‎2018-2019学年安徽省郎溪中学高二上学期返校考化学试题 总分：100分 考试时间：100分钟 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) ‎ ‎1．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 (　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3‎ KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4‎ CuSO4‎ 加入足量铁粉后过滤 ‎③‎ O2‎ CO2‎ 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ‎④‎ CaO CaCO3‎ 加入稀盐酸，再蒸发 A.①④ B．② C．②④ D．②③‎ ‎2．下列实验操作正确的是 (　　)‎ A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将‎2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中 ‎3．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 (　　)‎ A．5︰3︰2 B．3︰2︰‎2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰1‎ ‎4．常温下，在水溶液中发生如下反应 ‎①16H＋＋‎10C－＋2XO===2X2＋＋‎5C2＋8H2O；②‎2A2＋＋B2===‎2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋‎2C－。下列说法错误的(　　)‎ A．反应C2＋‎2A2＋===‎2A3＋＋2Cl－可以进行 B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋‎ C．氧化性由强到弱的顺序是XO＞C2＞B2＞A3＋‎ D．反应③是置换反应 ‎5．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 ‎6．下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－‎ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C．NH、Ba2＋、NO、OH－‎ D．H＋、K＋、NO、Fe2＋‎ ‎7．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为(　　)‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎8．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是(　　)‎ A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升 ‎9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）‎ A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ ‎ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ ‎ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 ‎ D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 ‎ ‎10．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)‎ A．若甲是C，则乙可能是O2‎ B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2‎ C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2‎ D．若甲是H2S，则乙可能是O2‎ ‎11．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的 离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）‎ A．NaF B．MgCl‎2 C．NaCl D．CaCl2‎ ‎12．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－‎ C．每转移0．1 mol电子，消耗1．‎12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是（ ）‎ R T X Y Z A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 B．原子半径：X＜R＜T C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y D．最高价氧化物对应的水化物酸性：T＞R＞Y ‎14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解 ‎15．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）‎ A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎16．国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是（ ）‎ A．该物质属于芳香烃 ‎ B．该分子中所有碳原子共面 ‎ C．1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2 mol NaOH ‎ D．该物质的化学式为C15H24ClNO2‎ ‎17．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是(　　)‎ A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3‎ B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ‎18．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 二、非选择题（共46分，每空2分）‎ ‎19．（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：‎ ‎（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填 “氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。‎ ‎（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。‎ ‎20．（12分）有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 (填代号)。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型 A→B: ，反应类型： ‎ A→D: ，反应类型： ‎ ‎（3）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。‎ ‎21．（10分）（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol ‎ N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol 则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol ‎（2）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。‎ 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。‎ ‎（3）．根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______‎ ‎22．（10分）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因 素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并 用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30min ‎（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。‎ ‎（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。‎ Ⅱ．某反应在体积为‎5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。‎ ‎（4）该反应的的化学方程式为 。‎ ‎（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B A B B D B C B B B D D C D D C C A ‎19、【答案】（1）Pb，氧化；（2）减小，负；（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O；‎ ‎（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O，5.6。‎ ‎20、【答案】（1）C和E；（2） ，氧化反应；‎ ‎，酯化反应；（3）。‎ ‎21、【答案】（1）－19.5 （2） 434 kJ （3） Q1>Q2>Q3 ‎ ‎22、【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑；（2）催化剂的颗粒大小；（3）C；（4）‎2A + B ‎2C；‎ ‎（5）0.1mol(L·min)-1。‎