化学卷·2019届安徽省淮北一中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届安徽省淮北一中高二上学期第二次月考（2017

安徽省淮北市第一中学 2017-2018 学年高二上学期第二次月 考 化学 注意事项： 1、本试卷分为 I 卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分 2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置 3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效 4、本试卷满分 100 分，测试时间 100 分钟 5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I 卷 一、，选择题（本题包括 21-J、题，每小题 2 分，共 42 分．每小题只有一个选项符合盟意） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．27g 铝中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA C.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，44. 8LNO 与 22. 4LO2 反应后的分子数是 2NA 3．向铝土矿(含 A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加 入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量 SO2:H+、Fe2+、A13+、SO42- B.通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42- C．加入过量 NaClO 溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42- D.加入过量 NaOH 溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32- 4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（） 实验操作 目的或结论 A 将 Cu 片放入 FeC13 溶液中 证明 Fe 的金属性比 Cu 强 B 将点燃的镁条置于盛有 C02 的集气瓶中，瓶内壁有黑色固 体生成 镁与 CO2 发生置换反 应 C 将 SO2 通入溴水或酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 有漂白性 D 向 FeCl2 溶液（含少量 FeBr2 杂质）中，加入适量氯水，再 加 CC14 萃取分液 除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2 6．已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是( ) A.b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B．b、d、p 的二氯代物均只有三种 C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同 一平面 7．C 和 H2 在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol ② 下列推断正确的是( ) A．C(s)的燃烧热 ll0kJ/mol B.2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol C.C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol D．分解 2molH2O(1)，至少需要 4×462kJ 的热量 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则 l molH2 燃烧放出热量为 241.8 kJ/mol B.若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H >0，则石墨比金刚石稳定 C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4 kJ/mol，则 20.0g NaOH 固体与稀 盐酸完全中和，放，出 28.7lkJ 的热量 D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1 >△H2 9．用石墨电极完成下列龟解实验。 实验一 实验二 装 置 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处 有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A.a、d 处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.b 处失电子，发生氧化反应 C.c 处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D.根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出 铜 10.将 0.2mol 硝酸银、0.4mol 硝酸铜、0.6mol 氯化钾溶于水，配成 l00mL 溶液，用惰性电极 电解一段时间后，若在一极析出 0.3mol 铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状 况）为多少 A. 4.48L B.5.6L C.6.72L D．7.84L 11.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中 HA 表示乳酸 分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为 90g/mol，下列有关说法中正确的是( ) A.电极 a 为阴极，放出 H2 B.通电一段时间后，硫酸溶液的 pH 升高 C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D.对 400mLl0g/L 乳酸溶液通电后，当外电路通过 0.5mole-时浓度，上升为 145g.L-1（溶 液体积变化忽略不计） 12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A.负极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 13.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) A. ③>②>①>⑤>④ B.⑤>②>①>③>④ C.⑤>②>③>④>① D.③>④>⑤>②> ① 14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的 是( ) A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移 0.2 mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为负极 D．K 闭合时，II 中 SO42-向 d 电极迁移 15.反应 CH3OH (l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应 H =17kJ/mol， ST-H  =17kJ/mol，则下列正确的是( ) A. △H>0, △H-T△S<0 B. △H<0, △H-T△S>0 C. △H>0, △H-T△S>0 D. △H<0, △H-T△S<0 16.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( ) (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 KJ/mol K1=a (2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b (3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c A．m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C．m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b 17．一定条件下，CH4 与 H2O(g)~发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始 ， 在恒压下， 平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变△H<0 B．图中 Z 的大小为 b>3>a C．图中 X 点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 18.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 Tl、T2 下 X 的物质的量浓度 c(x)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量． B．T2 下，在 0～tl 时间内， C．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D．M 点时再加入一定量的 X，平衡后 X 的转化率减小 19.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ） 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量 a kJ ② 2 3 0 放出热量 b kJ ③ 3 6 0 放出热量 c kJ A.放出热量：a①>② C.达平衡时氨气的体积分数①>③ D.N2 的转化率：②>①>③ 20.在反应 aA+bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，以 下说法正确的是 A.a+bc 正反应吸热 C. a+b>c 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热 21.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室 中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物 理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（一） A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为 14：15 C.达平衡(I)时，X 的转化率为 5/11 D．在平衡(I)和平衡(II)中 M 的体积分数相等 第 II 卷 二、填空题（本题包括 6 小题，共 58 分） 22.（10 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化 学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，再 向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有 Fe3+、②_______。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重， 记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装 置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至 A 恒重， 记为 m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_______（列式表示）。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为_______（填标号）。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。 23. (10 分)A、B、C、D 均为化学常见的纯净物，A 是单质，它们之间有如下的反应关系： (1)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且 C 是造成酸雨的主要物质。B 与 C 可反应生成 A，写出该反应的化学方程式：___________________。 (2)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，B 为 A 单质的氧化物，C、D 为钠盐，两种物质中 钠、氧外的元素为同一主族。，写出 B→C 的离子方程式：__________。 (3)若 B 为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D 物质常用于食品工业，写 出 B→C 的化学方程式：__________。 (4)若 D 物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室 效应的主要气体，写出 C→D 的离子方程式：__________。 (5)若 A 是应用最广泛的金属，④反应用到 A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出 C→D 的离子方程 式：__________。 24．（8 分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎 无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。 为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池 的燃料选择有氢气、甲醇等。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与 氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程 式如下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ① CH3OH(l)十 2 3 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ② 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。 (2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这 种稀土金属氧化物在高温下能传导 O2-。 ①这个电池的负极发生的反应是_____________。 ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。 ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的 精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。 25. (10 分)碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法 可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO (g) N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。 在 T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： (1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________； (2) 30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条 件可能是______.（填字母编号）。 a．通入一定量的 NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 (3)若 30 min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3:1:1， 则 Q_____0（填 “>”或“<"）。 (4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。 a．单位时间内生成 2nmol NO (g)的同时消耗 nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发 生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再 发生改变 26．（10 分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验： (1)如左下图 l 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式 为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过 ______mol 电子。 (2)其他条件不变，若将 CuCl2 溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式_______。 (3)如上图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，乙装置中与铜 线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。 (4)在图 2 乙装置中改为加入 400 mLCuSO4 溶液，一段时间后，若某电极质量增重 1.28 g， 则此时溶液的氢离子浓度为__________。（假设溶液体积无变化） 27.(10 分)2013 年，“雾霾”成为年度关键词。近隼来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越 重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组 成。 (I)燃煤尾气中的 SO2 用 NaOH 溶液吸收形成 NaHSO3 溶液，在 pH 为 4-7 之间时电解，硫 元素在铅阴极上被电解还原为 Na2S2O4。Na2S2O4 俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、 造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反 应中阴极的电极方程式：____________。 (2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中 SO2 发生催化 氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)。若在 T1℃、0.1MPa 条件下，往一密闭容 器通入 SO2 和 O2(其中 n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： ①图中 A 点时，SO2 的转化率为____________。 ②计算 SO2 催化氧化反应在图中 B 点的压强平衡常数 K=_______(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数） ③若在 T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则 Tl__T2(填“>”、 “<”、“=”)；其中 C 点的正反应速率 vc(正)与 A 点的逆反应速率 VA（逆）的大小关系 为 vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”) 参考答案 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A B D C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 1 7 18 19 20 21 答案 C C A C A A B C A D C 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括 6 小题，共 58 分） 22．（10 分）每空 2 分 （1）②Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+ （2）①dabfce ② 2 3 3 1 76( ) 9( ) m m m m   （3）①c、a ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 23．（10 分）每空 2 分 （1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）AlO2 －+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 －或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 － （5）2Fe3++Fe=3Fe2+ 24．（8 分）每空 2 分 (1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1 (2)①CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O ②正极流向负极 ③燃料电池的能量转化 率高 25．（10 分）每空 2 分 （1）0.032 mol·L-1·min-1 0.25 （2）a、d （3）< （4）b、c 26．（10 分）每空 2 分 ⑴Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2 分）； 0.2 ⑵2H++2e-＝H2↑； ⑶2Cl――2e－=Cl2↑ （4） 1 27．（10 分）每空 2 分 （1）2HSO3 －+ 2H++2e－ = S2O42－+2H2O （2）①45% ② 24300 (Mpa)－1 ③ < >