- 2021-08-24 发布 |
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文档介绍
2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练:第2章 专题突破4 用分类思想突破和量有关的离子方程式
专题突破4 用分类思想突破和量有关的离子方程式 题组一 连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:CO2+2OH-===CO+H2O; 碱不足:CO2+OH-===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中: Na[Al(OH)4]过量:2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO+H2O; Na[Al(OH)4]不足:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO+H+===HCO; 盐酸过量:CO+2H+===CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量:Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量:3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀HNO3过量:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 题组二 先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:H++OH-===H2O; NaOH过量:NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足:8H++2NO+6I-===4H2O+3I2+2NO↑; HI过量:Fe3++12H++3NO+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。 (3)向含有OH-、CO、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为 OH-+H+===H2O; [Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O; CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O; Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 (4)向含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为 H++OH-===H2O; Al3++3OH-===Al(OH)3↓; NH+OH-===NH3·H2O; Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。 题组三 配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O; ②NaOH过量:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足:HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O; ②NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性; ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,离子方程式为SO+Ba2+===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 3Ba2++3SO+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓; ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。查看更多