2020学年高二化学下学期期末考试试题 新人教

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‎2019学年高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba137‎ 一．单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1.下列有关物质的分类正确的是(　　)‎ A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O ‎2.含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为(　　)‎ A. 17克 B. 1.7克 C. 0.17克 D. 5.4克 ‎3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 1 mol⋅L−1  NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol⋅L−1  KCl溶液 D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−‎ B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 ‎ 8‎ C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎7．下列说法正确的一组是（ ）‎ ‎①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ‎②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ‎③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤熔融的电解质都能导电 ‎⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥‎ ‎8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液X中有Fe3＋、SO42-‎ B. 溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－‎ C. 溶液X中有I－、Cl－，无CO32-‎ D. 溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种 ‎10. 下列说法错误的是 A. 能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3‎ B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 8‎ C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 ‎11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） ‎ A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 ‎12. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 ‎13. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2‎ ‎14. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：‎ 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为取代反应 8‎ ‎15. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. A B. B C. C D. D ‎16. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物均为2种 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2‎ C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为：‎ 二．填空题（共52分）‎ ‎17.(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势． (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ (填序号)． A.Cl2    B.H2O2C.ClO2    D.O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ． ‎ 8‎ ‎(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 ______ ． (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 ______ (用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的离子方程式： ______ ．‎ ‎18.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。 ‎ 已知实验中处理的酸性废液的体积为1 L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。　‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。‎ ‎(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________________。‎ ‎(3)实验中称量固体Ⅰ的质量为4.66g，固体Ⅱ的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。‎ ‎(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________(填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________ mol/L ‎19.（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示 ‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ 8‎ ‎①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；‎ ‎②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；[来 ‎③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。‎ ‎(1)步骤①中所需要带刻度的仪器除量筒、烧杯外还需要___________；若用36.5%的浓盐酸(密度为1.20g/mL)进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸_______mL ‎(2)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低(填写字母)______________。‎ A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 ‎(3)请填写操作步骤中的空格：步骤②_________________　步骤③_____________‎ ‎(4)实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒。‎ A.100 mL        B.200mL        C.500mL ‎(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_______L/mol(保留2位小数)‎ ‎20.（16分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为________。‎ ‎（2）②的反应类型是__________。‎ ‎（3）反应④所需试剂，条件分别为________。‎ ‎（4）G的分子式为________。‎ ‎（5）W中含氧官能团的名称是____________。‎ ‎（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。‎ ‎（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。‎ 8‎ 永年二中2017-2018学年高二下学期期末考试 化学试题答案 ‎1-----16 （48分） CBCBA BDBBD BCCDD B ‎17. （12分）(1)C；(2)KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；(3)6.02×1023；(4)ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ‎ ‎18.（10分）(1)洗涤 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎(3)9.6(4)坩埚  1.04‎ ‎19.  （14分）(1) 100mL容量瓶   8.3mL(2)AC ‎(3)10mL量筒     0.09g   (4)A(5)24.51L/mol ‎20. （16分） (1). 氯乙酸 (2). 取代反应 (3). 乙醇/浓硫酸、加热 (4). C12H18O3 ‎ ‎ (5). 羟基、醚键 (6). 、 ‎ ‎(7). （4分）‎ 8‎