2017-2018学年湖北省鄂东南示范高中教改联盟高二上学期期中联考化学试题

2017-2018学年湖北省鄂东南示范高中教改联盟高二上学期期中联考化学试题

‎2017 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 ‎‎ ‎6．已知：‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ H ΔH ＝－4.0kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）‎ 高二化学试卷 ‎H H ‎(顺-2-丁烯)‎ ‎H CH3‎ ‎(反-2-丁烯)‎ 考试时间： 11 月 14 日 10:00—11:30 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mn-55‎ 第 I 卷 一、选择题（本题包括 16 小题，每小題 3 分，共 48 分。在每个小題只有一项是符合題目要求。）‎ ‎1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列的过程或变化与电化学原理无关的是（ ） A．iPhone7 手机电池放电 B．铁锁镀铜 C．浸泡在洪水中的铁门生锈 D．铁制品经钝化处理后不易生锈 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ 可乐开瓶 旺仔牛奶夏天变质 合成氨时加压 氯水光照时颜色变浅 A B C D ‎3．化学与生产、生活和科研密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 手机上使用的锂电池、玩具上使用的碱性锌锰电池均是二次电池 B．硅太阳能电池利用的是原电池原理 C．潮汐、地热、阳光均是新能源 D．银饰品久置变暗属于电化学腐蚀 ‎4．在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH>0 达到化学平衡 时，改变下列某一条件，能提高 HCl (g)的转化率的是（ ）‎ A．升高温度 B．增大容器的体积 C．加入催化剂 D．再加入一定量的 CuO ‎5．将 1mol 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计）。在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列 能说明该化学反应达到平衡状态的是（ ）‎ A．正、逆反应速率都为零 B．体系压强保持不变 C．c（NH3）：c（CO2）=2：1 D．CO2 的体积分数保持不变 ‎A．顺—2—丁烯比反—2—丁烯稳定 B．顺—2—丁烯分子比反—2—丁烯分子能量低 C．等物质的量的顺—2—丁烯和反—2—丁烯分别与足量氢气反应，后者放出的热量多 D．等物质的量的顺—2—丁烯和反—2—丁烯分别与足量氢气反应，前者放出的热量多 ‎7. 下列化学用语表述正确的是（ ） A．在低温下该反应：4M(s)＋N(g)＋2W(l) 4Q(s) ΔH>0 能自发进行 B．在潮湿空气中,钢铁的表面形成水膜时，正极的电极反应式：2H++2e-＝H2 ↑ C．中和热：57.3kJ/mol，则表示中和反应的热化学方程式：‎ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH ＝－114.6kJ·mol-1‎ ‎=====‎ D．用铜作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎8．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol I2(g)和 3 mol H2 在一定条件下反应，所得混合气体分子数小于 4NA B．一定条件下恒容容器中，3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH ‎＝－Q kJ/mol，当该反应放出 0.25Q kJ 的热量时，容器中的氢分子数为 0.75NA C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当得到标准状况下的氢气 22.4L 时，理论上消耗氢离子的数目 为 2NA D．H2O2 常用作燃料电池的正极原料，当消耗 1mol H2O2 时转移的电子数为 2 NA ‎9． 在硫酸盐还原菌的作用下，深埋在潮湿土壤中的铁管道能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如 图所示，下列有关表述正确的是（ ）‎ A．铁管道发生的是吸氧腐蚀 B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀 C．这种情况下，土壤中的 pH 增大 D．管道上刷富铜油漆可以延缓铁管道的腐蚀 ‎10．碳呼吸电池被《科学美国人》评为近几年十大创新技术之首，电池的电极材料采用的是铝和多 孔碳构成，铝、二氧化碳在电池内部发生反应，产生电能并生成 Al2（C2O4）3。下列有关说法中 错误的是（ ）‎ A．负极反应式：Al－3e－＝Al3＋‎ B．正极反应式：2CO2+2e-＝C2O42-‎ C．每得到 1 mol 草酸铝，电路中转移 3 mol 电子 ‎2-‎ D．电池放电时 C2O4‎ ‎由正极向负极迁移 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 1页 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 2页 ‎11．乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应： ，己知：‎ ‎14．已知反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)的分解速率表达式为 v 正＝k 正·cm(N2O5)，k 正是与温度 有关的常数，340 K 时实验测得的有关数据如下：‎ 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ • mol-1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ c(N2O5)(mol·L )‎ v 正(mol·L ‎‎ ‎·min )‎ t/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎－1‎ ‎0.133‎ ‎0.080‎ ‎0.057‎ ‎0.040‎ ‎－1 －1‎ ‎0.0466‎ ‎0.028‎ ‎0.020‎ ‎0.014‎ 根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（ ）‎ A．－124 B．＋124 C．＋1172 D．－1048‎ ‎下列有关表述不正确的是（ ）‎ A．340 K 时，速率表达式中 m＝1‎ ‎12．为了研究某溶液中溶质 M 的分解速率的影响因素，分别取三份不同初始浓度的 M 溶液在不同 ‎B．340 K 时，速率表达式中 k ‎‎ 正≈0.35 min-1‎ 温度下进行实验，c(M)随时间变化如图。下列说法正．确．的是（ ）‎ ‎C．340 K 时，若 c(N2O5)＝0.100 mol·L-1，则 v 正≈0.035 mol·L-1·min-1‎ ‎1‎ C（M）mol·L-‎ ‎D．若 t＝2 min 时升高温度，则 m 不变，k ‎正减小 ‎15．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡 常数的负对数（—lgK）值随温度（T）的变化曲线如 图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10-3.638‎ B．该反应的△H>0‎ C．A、C 点反应速率：vA >vC A．在 0—6min 之间， 25℃时 M 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎D．30 ℃时，B 点对应状态的 v ‎‎ 正>v 逆 B．在 0—24min 之间，曲线 1 对应反应速率最大 C．由曲线 1 可以得出结论：其它条件不变，反应速率随浓度增大而增大 D．由曲线 2、3 可以得出结论：其它条件不变，反应速率随温度升高而增大 ‎13．一氯甲烷与碱溶液经两步反应得到甲醇，反应 CH3Cl＋OH－ ¾¾® CH3OH＋Cl－的能量与反应 进程如图所示，下列有关说法错．误．的是（ ）‎ ‎1‎ ‎-‎ l o m ‎·‎ J 反应① 反应②‎ ‎16．已知四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH] 是一种有机强碱，四室式电渗析法制备四丁基氢氧化铵 ‎[(C4H9)4NOH] ，如图所示，c、d、e为离子交换膜。下列说法正．确．的是（ ）‎ 能量/k CH3Cl＋OH－‎ CH3++OH-＋Cl－‎ ‎‎ ‎218‎ CH3OH＋Cl ‎A．通电后中间隔室的(C4H9)4N+向阳极迁移 A．反应①、反应②均为放热反应 B．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 C．反应①比反应②的速率快 ‎‎ 反应进程 ‎B．a 极电极反应式：O2+2H2O+4e-＝ 4OH-，溶液 pH 增大 C．c、e 均为阳离子交换膜 D．制备 1mol(C4H9)4NOH，理论上 b 极产生 11.2L 气体（标准状况下）‎ 第Ⅱ卷（共 52 分）‎ D．反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218kJ·mol-1‎ ‎17. （11 分）硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸、肥料以及医疗制药等。300℃时，向 2L 的恒容密 闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎4‎ ‎1.20‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应在 0~2min 内的平均速率为 v(SO2)＝ 。‎ ‎（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 。‎ A．CO 的 生成速率与 CO2 的消耗速率相等 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变 ‎（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。‎ ‎（4）温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数 K＝ ，若升高温度，反应的平衡常数变为 ‎1.00，则正反应为 热（填“吸”或“放”）反应，该反应在 温（填“高”或“低”） 下能自发进行。‎ ‎（5）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 1.00mol MgSO4 和 1.00molCO，到达平衡时 n(CO2)‎ ‎ （填“>”、“<”或“==”）0.60mol。‎ ‎18.（8 分）钙、铅均是重要的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。‎ ‎（1）加热条件下用 CO 还原 PbO 可得到单质铅。己知：‎ ‎① 2Pb(s)+O2(g)==2PbO(s) △H＝-438kJ/mol ‎② 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝-566kJ/mol 则 CO 还原 PbO 的热化学方程式为 。‎ ‎（2）与 CaSO4•2H2O 脱水反应相关的热化学方程式有：‎ ‎（4）目前工业上合成电石主要采用无焰氧化加热法。‎ 已知：CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) ΔH＝+464.1 kJ·mol-1‎ C(s)+1O2(g) CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1‎ ‎2‎ 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡， 每生产1 mol CaC2，投料的量为1 mol CaO、 mol C及 mol O2。‎ ‎19.（11 分）某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理：‎ ‎（1）实验一：甲小组同学设计如下实验图 1 证明铁发生了电化学腐蚀。‎ 装置 分别进行的实验 现象 a．连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 碳棒附近溶液变红 b．连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)6]‎ 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎①用化学用语解释实验 a 中的现象： 。‎ ‎②写出实验 b 中生成蓝色沉淀的离子反应方程式 。‎ ‎③已知 K3[Fe(CN)6]具有氧化性。据此有同学认为仅通过 b 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀， 理由是 。‎ ‎（2）实验二：乙小组向图 2 所示装置的烧杯 a、b 中分别加入 30 mL 3.5% 的 NaCl 溶液，闭合 K，指针未发生偏转。加热烧杯 a，指针向右偏 转。‎ ‎①分别取 a、b 中溶液少量于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，a 中出 现蓝色沉淀，b 中无变化，则 b 中铁片作 极。‎ H CaSO4•2H2O（s）==CaSO4•1‎ ‎2‎ ‎2O（s）+3H2O（g）△H1＝+83.2KJ•mol﹣1‎ ‎2‎ ‎②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。‎ CaSO4•2H2O（s）==CaSO4（s）+2H2O（l）△H2＝+26KJ•mol﹣1‎ ‎（3）实验三：丙小组向图 2 所示装置的烧杯 a、b 中各加入 30 mL 不同 H2O（g）=H2O（l）△H3＝﹣44KJ•mol﹣1‎ 实验 a b 指针偏转方向 Ⅰ ‎0.1%‎ ‎0.01%‎ 向右 Ⅱ ‎0.1%‎ ‎3.5%‎ 向左 Ⅲ ‎3.5%‎ 饱和溶液 向右 H 则反应 CaSO4•1H2O（s）==CaSO4（s）+1‎ ‎‎ ‎2O（g）的△H4＝ KJ•mol﹣1．‎ ‎质量分数的 ‎‎ NaCl ‎溶液，实验记录如下表所示。‎ ‎2 2‎ ‎（3）在 2 000 ℃时，已知热化学方程式 ‎①CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎②Ca(g)+2C(s)CaC2(s) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎③2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) ΔH3‎ 则ΔH3= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎‎ 则实验Ⅱ的 b 烧杯中发生的电极反应式是 。‎ ‎20.（10 分）硫及其化合物在日常生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反 应的平衡常数的对数值与温度的关系如图 3。‎ ‎21．（12 分）某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为 Sb2S3、PbS、FeS）中提取金属 锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下：‎ 相关反应 反应热 平衡常数 K FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)‎ ΔH1‎ K1‎ ‎1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g)‎ ΔH2‎ K2‎ FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g)‎ ΔH3‎ K3‎ NH4Cl、HCl ‎金属锑 ‎‎ Fe 2 O 3 • nH 2 O 矿Ⅰ 电解 锑铅矿 电 浆 ‎阳极余液 ‎N a C l O 3‎ 解槽 I Ⅱ 阳极渣 ‎2 过滤 ‎●‎ ‎滤液 NH4Cl 溶液 Ⅲ 硫磺 滤渣 ‎0 lgK2‎ ‎●‎ ‎NH4HCO3 溶液 已知：PbS、PbCl2、Sb2S3 不溶于水，只溶于浓盐酸，Sb3+ + 6Cl‾‎ ‎碳酸铅 SbCl 3- 。‎ lgK ‎－2 ‎ ‎－4 ‎ ‎lgK3‎ ‎●‎ ‎（1）锑铅矿在反应前要进行充分粉碎的目的是 。‎ ‎（2）金属锑是 （选填：“阴极”或“阳极”）产物， 金属硫化物会在阳极区因硫元素被氧 化而溶解，写出 Sb2S3 在阳极溶解的电极反应式 。‎ ‎（3）在阳极区，加入 NH4Cl 可以提高电解时 SbCl3 的溶解度，请用化学平衡的理论知识解释原因 ‎ ‎ 。‎ ‎400 600 800 1000 1200 1400‎ ‎（4）如图 5，用锑作电极进行电解（不考虑锑失电子），‎ 图 3 T / K ‎①上述反应中，ΔH1 0（选填：“＞”或“＜”）。‎ ‎②提高硫的脱除率可采取的措施有 （举 1 例）。‎ ‎③1000K 时，平衡常数的对数 lgK1、lgK2 和 lgK3 之间的关系为 。‎ ‎（2）右图 4 是 Li/FeS2 电池的装置，该电池具有比能量高、互换性强、绿色 环保和贮存时间长等优点。‎ ‎①在 Li/FeS2 电池中，金属锂作 极（选填：“正”或“负”）。‎ ‎‎ 则 Sb(1)电极的反应式为 ；碱性条件下，用 Sb(2)电极排 出的 S O2- 溶液吸收 NO2，使其转化为 N2，同时有 SO2- 生成。若阳极转移电子 6 mol，则理论 ‎②电池放电反应为 FeS2＋4Li==Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步 进行：第 1 步反应是 FeS2＋2Li==2Li＋＋FeS22－，则第 2 步正极的电 极反应式为 。‎ ‎‎ ‎2 4‎ 上吸收 NO2‎ ‎‎ ‎3‎ 气体 mol。‎ ‎2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C A B D C D C C B C C D D C 17. ‎（11分）‎ ‎（1）0.3 mol·L－1·min－1 （1分）‎ ‎（2）BCD （2分） (3) 减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等（2分）‎ ‎（4）0.9 mol·L－1（2分） 吸（1分） 高（1分）（5）＞（2分）‎ 18. ‎（8分）‎ ‎（1） PbO(s)+CO(g)==Pb(s)+ CO2(g) △H=-64kJ/mol（2分）‎ ‎（2）+30.8（2分） （3）(2a-b)（2分） (4)7.2（1分）　2.1（1分）‎ 19. ‎（11分）‎ ‎（1）①O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（2分）‎ ‎ ②3Fe2++2[Fe（CN）6]3-==Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）‎ ③铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；（2分）‎ ‎（2）① 正 （1 分） ② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （2 分）‎ ‎（3） Fe－2e- == Fe2+ （2 分）‎ 20. ‎（10分）‎ ‎（1）①＞ （2分） ②升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）‎ ③2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）‎ ‎（2）①负 (2分)‎ ‎② FeS＋2e－==2S2－＋Fe(2分)‎ 21. ‎（12分）‎ （1） 增大接触面积，加快反应速率（2分） ‎ （2） 阴极（2分）Sb2S3 + 12Cl-－6e- == 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- == 3S + 2Sb3+ （2分）‎ ‎（3）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动 （2分）‎ ‎（4）SO2＋2H2O－2e－==SO＋4H＋　（2分）1.5（2分）‎ 说明：化学方程式书写，未标“↓”、“↑”或未写条件的扣一分，配平错误不得分。‎ ‎1. D解析：D项铁经钝化处理后表面会形成致密的氧化物保护膜，此变化与电化学原理无关。‎ ‎2. B解析：旺仔牛奶夏天变质与勒夏特列原理无关，故选B。‎ ‎3.C解析：碱性锌锰电池是一次电池，故A项错误；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故B项错误；银饰品久置变暗属化学腐蚀，D项错误。‎ ‎4.A解析：升高温度，平衡向正反应方向移动，故A项正确。‎ ‎5.B解析：该反应是气体体积发生变化的反应，压强改变能作为到达平衡的标志。NH3（g）与CO2（g）的体积比始终为2：1，故其体积分数保持不变不能作为到达平衡的标志。‎ ‎6.D解析：由热化学方程式可知，该反应放热。故顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量高，反-2-丁烯较稳定，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，前者放出的热量多。‎ ‎7.C解析：4M(s)＋N(g)＋2W(l)4Q(s)为熵减反应，低温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，故A错误；钢铁在潮湿空气中，表面形成水膜时发生吸氧腐蚀故B项错误；D项，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，故D错误。‎ ‎8.D解析： I2(g)和H2在一定条件下反应，反应前后气体分子数不变，故所得混合气体分子数为4NA，故A项错误；由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，故B项错误；铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下的氢气22.4L，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA，故C项错误。‎ ‎9.C解析：由题意可知，原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故不是发生吸氧腐蚀，故A错误；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；管道上刷富铜油漆，形成Cu—Fe原电池，Fe作为负极，可以加快管道的腐蚀，故D错误。C项正确。‎ ‎10.C解析：金属铝是负极，失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故C错误。‎ ‎11.B解析：反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故选B。‎ ‎12.C解析：A项在0-6min之间，25℃时M的浓度减少2.2-1.9=0.3mol/L，则M的反应速率0.3mol/L/6min=0.05mol·L-1.min-1错误；B项在相同时间内曲线2的浓度的变化最大，所以反应速率最大，错误；C项由曲线1可知，随着反应的进行，R的浓度逐渐减小，在每个6min内浓度的变化越来越小，则速率逐渐减小，说明其它条件不变，速率随浓度增大而增大，正确；D项曲线3的温度低于曲线2，浓度也低于曲线2，所以分解速率小于曲线2，不能说明分解速率随温度升高而增大，而曲线1与曲线2相比，曲线2的浓度低于曲线1，温度高于曲线1，在前12min内曲线2的速率却大于曲线1，说明速率随温度升高而增大，错误。‎ ‎13.C解析：本题考查反应热和化学反应速率知识。反应①的活化能比反应②大，故①反应速率要慢。‎ ‎14.D解析：由表中数据可知，c（N2O5）浓度之比等于v正之比，则v正与 c（N2O5）浓度成正比关系，故m=1，故A正确；v正与 c（N2O5）浓度成正比关系，则m=1，由2min数据可知，0.028mol．L-1．min-1=k正×0.080mol．L-1，解得k正≈0.35min-1，故B正确；340K时，若c（N2O5）=0.100mol．L-1，则v正≈0.35min-1×0.35min-1=0.035mol．L-1．min-1，故C正确；升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正=k正．c（N2O5）可知k正增大，故D错误。‎ 15. D解析：C点-lgK=3.638，则平衡常数K=10-3.638，故A正确；-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B正确；A点温度高于C点，vA >vC，故C正确；B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ正＜υ逆，故D错误。‎ ‎16.C解析：以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH的过程中，据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，(C4H9)4N+向阴极迁移，故A项错误；据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B错误；阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，故C正确；b电极为OH-放电生成氧气，生成标准状况下11.2L氧气需要2mol OH-放电，即 可制备2mol（C4H9）4NOH，故D错误。‎ ‎17.（11分）（1）0.3 mol·L－1·min－1 （1分）‎ ‎（2）BCD （2分） (3) 减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等（2分）‎ ‎（4）0.9mol·L－1 （2分） 吸（1分） 高（1分）‎ ‎（5）＞（2分）‎ 解析：（1）由表中数据，可知2min内△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（CO）=1.2mol，则v（SO2）=0.3mol/（L．min）；（2）生成CO的速率和消耗CO2的速率均是表示逆反应，故A项错误，即选BCD。（3）减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等。（4）平衡时c（SO2）=c（CO2）=0.6mol/L，c（CO）=0.4mol/L，则平衡常数K=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数0.9mol·L－1，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，该反应是熵增的反应，其△H＞0，故在高温条件下才能使△G<0。保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n（CO2）＞0.60mol。‎ ‎18.（8分）（1）CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol（2分）‎ ‎ （2）+30.8（2分） （3）(2a-b)（2分） (4)7.2（1分）　2.1（1分）‎ 解析：（1）①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol﹣1‎ 由②-①/2得，CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol。‎ ‎（2）已知①CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol﹣1‎ ‎②CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol﹣1‎ ‎③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ•mol﹣1‎ 将②﹣③×2﹣①得CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g），则△H4=[26kJ•mol﹣1﹣（﹣44kJ•mol﹣1）×2﹣83.2kJ•mol﹣1]=+30.8kJ•mol﹣1；‎ （3） 由反应，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1；③Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1；根据盖斯定律，目标反应的反应热为：②×2-③得△H3=（2a-b）kJ•mol-1；‎ ‎（4）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol，氧气的物质的量为：×1/2=2.1mol。‎ ‎ 19.（11分）（1）①O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（2分）‎ ‎ ②3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）‎ ③铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；（2分）‎ ‎（2）① 正 （1 分）‎ ‎ ② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （2 分）‎ ‎（3） Fe－2e- = Fe2+ （2分）‎ ‎ 解析：（1）装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，实验a中的现象是碳棒附近溶液变红，用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； ②3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；可能为铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀。（2）①K3[Fe（CN）6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀，而取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，说明a中生成二价铁离子，b中无变化，b中没有二价铁离子生成，所以a做负极，b做正极； ②加热后，指针发生偏转的原因可能是：温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快；（3）依据图表中Ⅱ组数据及指针向左偏转，则可知：b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；‎ ‎20.（10分）（1）①＞ （2分）‎ ‎②升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）‎ ③2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）‎ ‎（2）① 负(2分)‎ ‎② FeS＋2e－＝2S2－＋Fe(2分)‎ 解析：(1)①由图像可知，随温度升高，lgK1增大，即K1增大，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。② 由①分析可知：3个反应均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动。③由盖斯定律可得反应②×2=①+③，有(K2)2=K1×K2，有2lgK2＝lgK1+lgK3。‎ ‎（2）负极反应式为Li－e－=Li＋，用总反应减去第1步反应得，2Li + FeS=Fe + 2Li＋+2S2－，用该反应减去负极反应式，消去Li＋即可得正极反应式的第2步。‎ ‎21.（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）‎ ‎ （2）阴极（2分） Sb2S3 + 12Cl-－6e- == 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- == 3S + 2Sb3+ （2分）‎ ‎（3）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动 （2分）‎ ‎(4)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋　（2分）1.5（2分）‎ 解析：（1）锑铅矿在反应前要进行充分粉粹的目的是加快反应速率；（2）阴极得电子，元素化合价降低，故金属锑是阴极产物。Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，失电子发生氧化反应生成S和SbCl63-或S和Sb3+（3）锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）加入氯化铵和盐酸与矿浆电解槽中电解，溶液中存在平衡Sb3++6Cl‾⇌SbCl63‾，加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度是因为提高氯离子浓度，使Sb3++6Cl-⇌SbCl63-正向移动；(4)由图可知Pt(1)电极上二氧化硫被氧化为硫酸，所以该电极是负极，电极的反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。二氧化氮转化为氮气，N元素的化合价由＋4降为0价，得4个电子，根据得失电子守恒，若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体6/4 mol＝1.5 mol。‎