2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题 新人教版

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‎2019高三第一次模拟考试 化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na:23 Al：27 Ba：137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共56分）‎ 每题只有一个选项符合题意。（1-10，每题2分，11-22，每题3分。）‎ ‎1.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有(　　)。‎ A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠 ‎2．化学与生活息息相关。下列说法正确的是(　　)。‎ A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2‎ ‎3.合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　)。‎ ‎①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤‎ ‎4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)。‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)‎ A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3‎ C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 ‎6．下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2‎ C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 D．Fe、Al、Cu在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物 - 9 -‎ ‎7．下列物质在一定条件下可以转化的是(　　)‎ ‎8.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3‎ ‎9.用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)‎ A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎10．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　)‎ A．甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B．甲(Na)>乙(Mg)＝丙(Al)‎ C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)‎ ‎11．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是(　　)‎ A．生产粗硅 B．海水提镁 C．工业制铝 D．生产盐酸 ‎12.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B．明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+‎ C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O ‎13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　‎ ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④　　 B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④‎ ‎14．在FeCl3和CuCl2‎ - 9 -‎ 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)‎ ‎①只有Fe2＋　　　②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋　　　 ④Cu2＋和Fe3＋‎ A．①③　　 B．②④　　 C．①④　　 D．②③‎ ‎15.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(　　)‎ A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3 C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3‎ ‎16．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 (　　)。‎ A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”‎ ‎17.如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　)‎ ‎↑N ‎↓Q 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2‎ 铜 石蕊溶液 B Na BaCl2‎ FeO KSCN溶液 C NaOH Ba(NO3)2‎ 锌粉 KSCN溶液 D NaHCO3‎ MgCl2‎ Fe 石蕊溶液 ‎18.有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。‎ B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ ‎19.下列除杂问题，正确的是 - 9 -‎ 主要成分 杂质 除杂方法 A MgCl2溶液 FeCl3‎ 加过量Mg O后过滤 B FeCl3溶液 FeCl2‎ 加适量稀硝酸 C CuCl2溶液 FeCl3‎ 加过量铜粉后过滤 D Fe2O3‎ Al2O3‎ 加过量氨水 ‎20.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋ 发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。‎ 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 ‎21.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2‎ B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 ‎22．现有Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶3 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶1‎ 第Ⅱ卷(非选择题共44分)‎ ‎23．（18分）I．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 - 9 -‎ 操作：‎ a．可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 b．NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 c．偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 d.稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 完成下列问题：‎ 图甲：操作 （从a、b、c、d四个选项里选，填字母），BD段方程式 ‎ 图乙：操作 （同上）；‎ 图丙: 操作 （同上），AB段方程式 ‎ 图丁: 操作 （同上）， ‎ II．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为1mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)‎ a．3 mL b．7.5 mL c．15 mL d．55 mL III．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ ‎（1）试剂X可以为 。‎ ‎（2）反应Ⅱ中的离子方程式为： ‎ ‎（3）制得的Al2O3中可能含有________________杂质，在电解时它能否影响铝的纯度的______（填“能”或“否”）。‎ ‎（4）CO2能否用H2SO4溶液或稀盐酸代替？______（填“能”或“否”）。若不能，说明原因： ；若能，此问不答。‎ ‎24．（16分）I．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ - 9 -‎ ‎1.甲组同学用上图所示装置测定CO2的质量。主要实验步骤如下：‎ ‎①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 ‎②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g ‎④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器b的名称是_____________，洗气瓶c中浓硫酸的作用是____________，NaOH溶液的的作用是_______________，干燥管B的作用是________________‎ ‎（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎（3）步骤⑤的目的是______________________________________‎ ‎2.乙组同学用下图所示方法和步骤实验：‎ ‎（1）操作I涉及的实验名称有干燥、___________。‎ ‎（2）乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________（用含x、y的式子表示，不用求出最终结果）。‎ II．标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(反应前后溶液体积变化忽略不计，且不考虑水解)____________。‎ III．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2‎ - 9 -‎ 气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎（1）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为___________，其物质的量浓度之比为________，‎ ‎（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为________‎ ‎25．（10分）氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。‎ 经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：‎ ‎（1）A装置用来制备氯气，装置的连接顺序为a→g→h→ → → → → → （用a、b、c…h表示）。‎ ‎（2）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全反应的是_______________。‎ a．硫氰化钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液 ‎（3）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：‎ 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。‎ - 9 -‎ 根据实验现象判断，以下说法正确的是____________（填标号）。‎ a．实验I说明是SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应 c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3‎ d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。‎ 临沂第十九中学高三第一次模拟考试 化学试题答案 ‎ 2018年6月 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A A B D C C A D A A C A A B 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C C A C B B ‎23.（18分） I．图甲：操作a,BD段方程式Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎ 图乙：操作b， ‎ 图丙: 操作c，AB段方程式AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ 图丁: 操作d，‎ II．cd III．(1)氨水(2)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO - 9 -‎ ‎(3) SiO2 否（4）否 H2SO4溶液或稀盐酸的量无法控制，Al(OH)3会溶于过量的H2SO4溶液或稀盐酸 ‎24.（16分）I 1. （1） 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 除去空气中的CO2 ‎ 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 ‎(2)偏高（3）把反应中的CO2全部排入U形管中 ‎2.(1)称量 （2）106y/197x II n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1‎ III(1) NaOH和Na2CO3　1∶1　(2)0.75 mol·L－1‎ ‎25.（10分）（1）aghdebcf；‎ ‎（2）b；‎ ‎（3）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O； ②ad， H2O2将SCN－氧化成SO42－。‎ - 9 -‎