2019学年高一化学上学期12月测试试题（无答案） 人教新课标

2019学年高一化学上学期12月测试试题（无答案） 人教新课标

‎2019学年高一化学上学期12月测试试题（无答案）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上，每小题3分，共60分)‎ ‎1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）‎ ‎ A．乳浊液　　 　B. 溶液　　 C. 胶体　　 　D. 悬浊液 ‎2．下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（ ）‎ ‎ A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 ‎3．下列实验操作中错误的是（ ）‎ ‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎ ‎ C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 ‎ D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 ‎4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )‎ ‎ A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 ‎ ‎ C.液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 ‎5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）‎ ‎ A. 在熔融状态下能够导电的物质 ‎ ‎ B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 ‎ C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 ‎ ‎ D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 ‎6.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）‎ - 5 -‎ ‎ A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO3‎ ‎7.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）‎ ‎ A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HCl ‎8.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）‎ ‎ A．溶液呈电中性，胶体带电荷 ‎ B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 ‎ C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎ D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间 9. 下列属于氧化还原反应的是（　）‎ ‎ A.CaCO3CaO +CO2↑　　　 ‎ ‎ 　B.Na2O+H2O＝2NaOH ‎ C.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O ‎ ‎ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎10．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑‎ ‎ B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+＋ Ag ‎ C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O ‎ D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+ ＝ H2O ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L ‎ D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）‎ ‎ A．MnO4-Mn2＋　　　 B．HClCl2‎ ‎ C．FeFe3＋　　 　 D．KClO3O2‎ ‎13．同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）‎ - 5 -‎ ‎ A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB ‎14．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ ‎15.下列溶液中Cl－ 物质的量浓度最大的是（ ）‎ ‎ A．10mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 ‎ ‎ B．20mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 ‎ C．30mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液   ‎ ‎ D．100mL 0.25 mol·L-1的NaCl溶液 ‎16.在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ 　）‎ ‎ A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－‎ ‎ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+‎ ‎17.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ ‎ A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ ‎ B.K+、Na+、Cl-、CO32-‎ ‎ C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-‎ ‎ D.K+、Na+、MnO4-、SO42－‎ ‎18．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是( )‎ ‎ A．②④⑥ B．①③④‎ ‎ C．①③⑤⑥ D．②⑤‎ 19. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是（）‎ ‎ A．Mg B.Cu C.Ag D.H2      ‎ ‎20．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）‎ - 5 -‎ ‎ A．1:2 B.2:1 C.3:1 D.1:3       ‎ 二．填空题（包括21、22、23小题，共计32分）‎ ‎21．（12分） 现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。‎ ‎（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、 ‎ ‎（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上： ‎ ‎ A．用量筒量取浓H2SO4‎ ‎ B．反复颠倒摇匀 ‎ C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度 ‎ D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 ‎ E．稀释浓H2SO4‎ ‎ F．冷却后将溶液转入容量瓶 ‎（3）简要回答下列问题：‎ ‎ ①所需浓H2SO4的体积为 mL。‎ ‎ ②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果 。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎22.（6分）配平下列氧化还原反应方程式 ‎(1) H2S + SO2 S↓+ H2O ‎(2) Cu + HNO3 (稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O ‎23.（14分）用双线桥表示出电子的转移方向和数目： KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O ‎ ‎ (1)氧化剂是 ，还原剂是 ；‎ ‎ (2)发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 ；‎ ‎ (3)若有3 mol Cl2生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被氧化的盐酸为 mol。‎ 三．计算题（包括24小题，共计8分）‎ ‎24.（8分）10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L，求 （1） 混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少? ‎ - 5 -‎ （1） CO2的质量是多少克?‎ - 5 -‎