北京市顺义区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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北京市顺义区2019~2020学年 高一上学期期末考试（化学）‎ 考生须知:‎ ‎1．考生要认真填写考场号和班级。‎ ‎2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题；‎ 第二部分为非选择题，7个题。‎ ‎3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。‎ ‎4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He ‎4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 选择题 ‎1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；‎ B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；‎ C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； ‎ D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A ； ‎ B. 氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B； ‎ C. Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C； ‎ D. NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。‎ ‎3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　)‎ A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成化合物，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故答案为B。‎ ‎4.下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. H2SO‎4 ‎C. MgCl2溶液 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； ‎ B. H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B； ‎ C. MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； ‎ D. NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。‎ ‎5.下列元素中，原子半径最小的是 A. Na B. Al C. S D. Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Na、Al、S、Cl为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的是Cl；‎ 答案选D。‎ ‎6.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+数目是（ ）‎ A. 3.01‎‎×1023 B. 6.02×‎1023 ‎C. 0.5 D. 1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；‎ 答案选B。‎ ‎7.下列物质中，含有离子键的是 A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A； ‎ B. HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B； ‎ C. 水是共价化合物，只含有共价键，故不选C； ‎ D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。‎ ‎8.铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是 A. 核外电子数为55 B. 质子数为‎82 ‎C. 质量数为192 D. 中子数为137‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；‎ 故选A。‎ ‎9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；‎ B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；‎ C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；‎ D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是 A. 它的阳离子带3个单位正电荷 B. 它是一种金属元素 C. 它的阳离子有10个质子 D. 其原子核外有13个电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据原子结构示意图知，该元素为Al；‎ ‎【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；‎ B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；‎ C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；‎ D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法中不正确的是 A. 生铁是铁的一种合金 B. 合金是混合物 C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；‎ B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；‎ C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；‎ D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故 D正确。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A. Ba2＋、、H＋、 B. K＋、Cl－、、Na＋‎ C. H＋、、Na＋、 D. Mg2＋、、K＋、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不选A； ‎ B. K＋、Cl－、、Na＋相互之间不反应，能大量共存，故选B；‎ C. H＋、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；‎ D. Mg2＋、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水，或各离子之间能否发生氧化还原反应等。‎ ‎13.下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式O=C=O B. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++‎ C. Cl－的离子结构示意图为 D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；‎ B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++，故B错误；‎ C. Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；‎ D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：‎ ‎，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3‎ B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；‎ B. 钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；‎ C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；‎ D. 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎15.下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 化学键是一种力 B. 任何物质都含有化学键 C. 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 D. 化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学键是一种静电作用力，故A正确；‎ B. 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；‎ C. 加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；‎ D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎16.下列说法中，正确的是 A. 22.4‎‎ LN2中一定含有2molN B. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3‎ C. ‎18 g H2O在标准状况下的体积约为‎22.4 L D. ‎80 g NaOH溶解在‎1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是‎22.4L/mol，22.4 LN2的物质的量不一定是1mol，故A错误；‎ B、同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3，故B正确；‎ C、标准状况下，水不是气体，所以‎18 g H2O在标准状况下体积不是‎22.4 L，故C错误；‎ D、‎80 g NaOH溶解在‎1 L水中，所得溶液的体积不是‎1L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误。‎ ‎17.下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2‎ 通入适量Cl2‎ B Cl2‎ H2O (蒸气)‎ 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2‎ HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确；‎ B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；‎ C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C 正确；‎ D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎18.某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4‎ C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误； ‎ B. Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；‎ C. Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确； ‎ D. Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；‎ 答案选D 。‎ ‎19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）‎ A. a B. b C. c D. d ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯水中存在HClO，HClO具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。‎ ‎【详解】A. 氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；‎ B. 氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；‎ C. 氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；‎ D. 氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.下列实验，能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备Fe(OH)2‎ 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；‎ B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B错误；‎ C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；‎ D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈 D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；‎ B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；‎ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；‎ D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎22.下列离子方程式中，不正确是 A. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是 MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；‎ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，‎ C. 将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；‎ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是 A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D. 的氧化性大于的氧化性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；‎ B. 3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；‎ C. 上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；‎ D. 上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。‎ ‎24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族 B. Y和N形成的化合物为离子化合物 C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。‎ ‎【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；‎ B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；‎ C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；‎ D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。‎ ‎25.下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋‎ B 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I－‎ C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl－‎ D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；‎ B、氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；‎ C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C错误；‎ D、金属钠具有强还原性，故D错误。‎ 第二部分 非选择题 ‎26.现有下列4种与生产生活相关的物质 ‎① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠 请回答：‎ ‎（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________‎ ‎（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________‎ ‎（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________‎ ‎（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ④ (4). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；‎ ‎（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①；‎ ‎（3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。‎ ‎27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。‎ ‎【答案】 (1). 被氧化 (2). 氧化剂 (3). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】反应Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁化合价由+3降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，所以Al是还原剂，被氧化，Fe2O3作氧化剂。根据方程式，若消耗了8mol Al，则生成8mol Fe。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，会根据化学方程式进行计算。‎ ‎28.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出下列化学式：A____________，D____________‎ ‎（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。‎ ‎（3）完成方程式 ‎①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，‎ ‎②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；‎ ‎（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。‎ ‎（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；‎ ‎②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎29.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:‎ 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 三 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 四 ‎⑪‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素③形成单质的电子式______________‎ ‎（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________‎ ‎（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________‎ ‎（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________‎ ‎（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________‎ ‎（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). HF (4). HClO4 (5). Cl2+H2O=H++Cl— +HClO (6). Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。‎ ‎【详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；‎ ‎（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；‎ ‎（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；‎ ‎（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；‎ ‎（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO ‎（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。‎ ‎【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。‎ ‎30.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：‎ ‎（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。‎ ‎（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。‎ A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 ‎【答案】 (1). 250ml 容量瓶、玻璃棒 (2). 10.0 (3). 检查容量瓶是否漏液 (4). 容量瓶的规格选错 (5). 未用玻璃棒引流 (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤选择仪器；‎ ‎（2）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；‎ ‎（3）根据容量瓶的使用方法回答；‎ ‎（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流；‎ ‎（5）根据分析误差。‎ ‎【详解】没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，定容后颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。‎ ‎(2)实验选择250mL容量瓶，所以需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1mol•L-1×40g/mol=10.0g；‎ ‎(3)因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；‎ ‎（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，根据图示，图中的错误有：①容量瓶的规格选错； ②未用玻璃棒引流；‎ ‎（5）A．所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选A；‎ B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；‎ C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选C；‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤、仪器选择，关键是正确选择容量瓶的规格，注意根据理解溶液配制与误差分析。‎ ‎31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。‎ Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。‎ A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3‎ ‎（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ）‎ A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 ‎ ‎（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。‎ Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。‎ ‎①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。‎ ‎②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。‎ ‎【答案】 (1). C (2). B (3). Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (4). 既作氧化剂又作还原剂 (5). 2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O (6). 0.15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性；‎ ‎(2)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性；‎ ‎（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；‎ ‎（4）反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分氧元素化合价由-1降低为-2；‎ ‎（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3；‎ ‎②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物。‎ ‎【详解】（1）铁元素的最高价是+3、最低价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为+3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为+2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为+3，只有氧化性；故选C。‎ ‎（2）A. NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误； ‎ B. NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；‎ C. NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误； ‎ D. 药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。‎ ‎（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；‎ ‎（4）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分化合价由-1降低为-2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂；‎ ‎（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为 ‎3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子反应方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；‎ ‎②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，还原产物的物质的量为0.15mol。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应计算与配平，注意过氧化钠中氧元素的化合价的变化为易错点，会根据元素化合价的变化分析氧化还原反应。‎ ‎32.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。‎ 实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水 ‎（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________‎ ‎（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。‎ ‎（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________‎ ‎（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________‎ 资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。‎ 实验Ⅱ.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。‎ ‎①提出合理假设：‎ 假设1：只存在；‎ 假设2：既不存在也不存在ClO－；‎ 假设3：______________________________。‎ ‎②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 ‎(1)若溶液褪色，则假设1成立 ‎(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立 步骤3：____________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (5). 温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质 (6). 只有ClO— (7). 操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。 (8). 若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；‎ ‎(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；‎ ‎（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；‎ ‎（4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；‎ ‎（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质， HClO具有氧化性，选择淀粉、 KI 溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。‎ ‎【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋‎ ‎4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ ‎（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；‎ ‎(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;‎ ‎（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；‎ ‎②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。‎ ‎【点睛】本题属于物质制备和性质探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，考查实验探究能力和对知识的应用能力，注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。‎ ‎ ‎