北京市顺义区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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北京市顺义区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

北京市顺义区2019~2020学年 高一上学期期末考试(化学)‎ 考生须知:‎ ‎1.考生要认真填写考场号和班级。‎ ‎2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个题;‎ 第二部分为非选择题,7个题。‎ ‎3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。‎ ‎4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 He ‎4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 选择题 ‎1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.木已成舟只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;‎ B.蜡炬成灰有新的物质生成,属于化学变化,且碳、氧元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B正确;‎ C.铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故C错误; ‎ D.滴水成冰只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蔗糖溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选A ; ‎ B. 氯化钠溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选B; ‎ C. Fe(OH)3胶体,属于胶体,能产生丁达尔效应,故选C; ‎ D. NaOH溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选D。‎ ‎3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种(  )‎ A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成化合物,胆矾是硫酸铜的结晶水合物,属于盐,故答案为B。‎ ‎4.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. H2SO‎4 ‎C. MgCl2溶液 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A; ‎ B. H2SO4的水溶液能导电,所以H2SO4是电解质,故选B; ‎ C. MgCl2溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故不选C; ‎ D. NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子,NH3是非电解质,故不选D。‎ ‎5.下列元素中,原子半径最小的是 A. Na B. Al C. S D. Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Na、Al、S、Cl为同周期元素,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径最小的是Cl;‎ 答案选D。‎ ‎6.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+数目是( )‎ A. 3.01‎‎×1023 B. 6.02×‎1023 ‎C. 0.5 D. 1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式Na2SO4可知,0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023;‎ 答案选B。‎ ‎7.下列物质中,含有离子键的是 A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子,单质碘含有共价键,故不选A; ‎ B. HCl是共价化合物,只含有共价键,故不选B; ‎ C. 水是共价化合物,只含有共价键,故不选C; ‎ D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物,含有离子键,故选D。‎ ‎8.铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是 A. 核外电子数为55 B. 质子数为‎82 ‎C. 质量数为192 D. 中子数为137‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】的质子数是55,质量数是137,中子数是137-55=82,核外电子数=质子数=55;‎ 故选A。‎ ‎9. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项,在化合反应中,只要有单质参加反应,就一定有化合价的变化,故A项错误;‎ B项,在分解反应中,只要有单质的生成,就一定有化合价的变化,故B项错误;‎ C项,在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,故C项正确;‎ D项,在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,所以一定没有化合价的变化,故D项错误。‎ 综上所述,本题正确答案为C。‎ ‎10.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是 A. 它的阳离子带3个单位正电荷 B. 它是一种金属元素 C. 它的阳离子有10个质子 D. 其原子核外有13个电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据原子结构示意图知,该元素为Al;‎ ‎【详解】A、原子有13个质子,原子核外有13个电子,最外层上有3个电子,易失去最外层上的3个电子,形成带3个单位正电荷的阳离子,A正确;‎ B、该元素为Al,属于金属元素,B正确;‎ C、该元素失去电子形成阳离子时,质子数不会变化,依然有13个质子,C错误;‎ D、质子数等于核外电子数,其原子核外有13个电子,D正确;‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法中不正确的是 A. 生铁是铁的一种合金 B. 合金是混合物 C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生铁是铁和碳的一种合金,故A正确;‎ B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物,故B正确;‎ C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比成分金属的大,故C错误;‎ D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物,故 D正确。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A. Ba2+、、H+、 B. K+、Cl-、、Na+‎ C. H+、、Na+、 D. Mg2+、、K+、OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+、生成沉淀Ba,不能大量共存,故不选A; ‎ B. K+、Cl-、、Na+相互之间不反应,能大量共存,故选B;‎ C. H+、反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故不选C;‎ D. Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故不选D;‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了离子共存问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水,或各离子之间能否发生氧化还原反应等。‎ ‎13.下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式O=C=O B. H2SO4的电离方程式为:H2SO4=H++‎ C. Cl-的离子结构示意图为 D. 用电子式表示氯化钠的形成过程:‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2中碳氧原子通过双键连接,CO2的结构式O=C=O,故A正确;‎ B. H2SO4是二元强酸,电离方程式为:H2SO4=2H++,故B错误;‎ C. Cl-的核外有18个电子,离子结构示意图为,故C错误;‎ D. 氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程:‎ ‎,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧,产物为Fe2O3‎ B. 钠在空气中易被氧化,所以应该保存在煤油中 C. 铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁在氧气中燃烧,产物为Fe3O4,故A错误;‎ B. 钠在空气中易与氧气、水等物质反应,所以应该保存在煤油中,故B正确;‎ C. 铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化铝保护膜,故C正确;‎ D. 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜,故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎15.下列关于化学键的说法中,不正确的是 A. 化学键是一种力 B. 任何物质都含有化学键 C. 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂 D. 化学反应的过程,从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学键是一种静电作用力,故A正确;‎ B. 稀有气体是单原子分子,没有化学键,故B错误;‎ C. 加热熔化氯化钠固体时,电离出自由移动的钠离子和氯离子,加水溶解氯化氢时,氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子,均发生化学键的断裂,故C正确;‎ D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成,故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎16.下列说法中,正确的是 A. 22.4‎‎ LN2中一定含有2molN B. 在标准状况下,20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3‎ C. ‎18 g H2O在标准状况下的体积约为‎22.4 L D. ‎80 g NaOH溶解在‎1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、非标准状况下,气体的摩尔体积不一定是‎22.4L/mol,22.4 LN2的物质的量不一定是1mol,故A错误;‎ B、同温同压,气体的体积与分子数成正比,所以在标准状况下,20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3,故B正确;‎ C、标准状况下,水不是气体,所以‎18 g H2O在标准状况下体积不是‎22.4 L,故C错误;‎ D、‎80 g NaOH溶解在‎1 L水中,所得溶液的体积不是‎1L,所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L,故D错误。‎ ‎17.下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2‎ 通入适量Cl2‎ B Cl2‎ H2O (蒸气)‎ 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2‎ HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3,通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2,故A正确;‎ B、浓硫酸具有吸水性,可除去氯气中的水蒸气,故B正确;‎ C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可用盐酸除去铜中的铁粉,故C 正确;‎ D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,故D错误;‎ 答案选D。‎ ‎18.某同学在实验室中进行如下实验:‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A. Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4‎ C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,故A错误; ‎ B. Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4,故B正确;‎ C. Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,故C正确; ‎ D. Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,锌元素、氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D正确;‎ 答案选D 。‎ ‎19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是( )‎ A. a B. b C. c D. d ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯水中存在HClO,HClO具有较强的氧化性,能使有色物质褪色而体现漂白性。‎ ‎【详解】A. 氯水中含有Cl2,能将Fe2+氧化为Fe3+,与漂白性无关,A项错误;‎ B. 氯水中存在H+,能与CO32-反应生成CO2和H2O,与漂白性无关,B项错误;‎ C. 氯水中存在Cl-,与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,与漂白性无关,C项错误;‎ D. 氯水中存在H+和HClO,H+具有酸性,HClO具有较强的氧化性,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性,D项正确;‎ 答案选D。‎ ‎20.下列实验,能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备Fe(OH)2‎ 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色,故A正确;‎ B、氢氧化亚铁易被氧化,应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠,故B错误;‎ C、钠与氧气加热生成过氧化钠,故C错误;‎ D、溶解度与溶解放热多少无关,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应,碳酸氢钠溶液反应更剧烈 D. 碳酸钠的俗名叫纯碱,所以纯碱是碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠放入硫酸铜溶液,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故A错误;‎ B. 在Na2O2与水的反应中,Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0,所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;‎ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳,若盐酸浓度不同,不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈,故C错误;‎ D. 碳酸钠的俗名叫纯碱,纯碱是盐,故D错误;‎ 答案选B。‎ ‎22.下列离子方程式中,不正确是 A. 将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是 MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正确;‎ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合,生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,故B正确;,‎ C. 将稀硫酸滴在铁片上,生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;‎ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合,生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D正确;‎ 答案选C。‎ ‎23.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确是 A. 上述反应涉及到的物质中,Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及到的物质中,NaNO2的氧化性最强 C. 上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂 D. 的氧化性大于的氧化性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,Fe是还原剂,所以上述反应涉及到的物质中,铁的还原性最强,故A正确;‎ B. 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,NaNO2是氧化剂,上述反应涉及到的物质中,NaNO2的氧化性最强,故B正确;‎ C. 上述反应中,NaOH中元素化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;‎ D. 上述反应中,是氧化剂,是氧化产物,所以的氧化性大于的氧化性,故D正确。‎ ‎24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是 A. M在周期表中的位置为:第三周期,IV族 B. Y和N形成的化合物为离子化合物 C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,结合对应物质的性质解答该题。‎ ‎【详解】A.M为Si元素,硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族,故A错误;‎ B.Y是Na,N是Cl元素,形成的化合物NaCl为离子化合物,故B正确;‎ C.水分子间能形成氢键,所以水的沸点大于HCl,故C错误;‎ D.Na元素和O元素可以形成Na2O2,阴、阳离子物质的量之比为1:2,故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键,注意Na2O2中的阴离子是。‎ ‎25.下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+‎ B 向无色溶液中滴加氯水,再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I-‎ C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl-‎ D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气具有强氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,不能排除原溶液中含有Fe3+,应该先加KSCN溶液,后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+,故A错误;‎ B、氯气能把碘离子氧化成碘,碘使淀粉变蓝,说明氯气把碘离子氧化成碘,则无色溶液中一定含I-,故B正确;‎ C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-、OH-等,所以向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液不一定含Cl-,故C错误;‎ D、金属钠具有强还原性,故D错误。‎ 第二部分 非选择题 ‎26.现有下列4种与生产生活相关的物质 ‎① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠 请回答:‎ ‎(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)____________________‎ ‎(2)用作治疗胃酸的是(填序号)___________________‎ ‎(3)84消毒液的主要成分是(填序号)___________________‎ ‎(4)能做干燥剂的是(填序号)___________________‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ④ (4). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)氧化铁是红色粉末,常用作油漆、涂料的红色颜料,选③;‎ ‎(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,能消耗胃酸,所以用碳酸氢钠治疗胃酸,选①;‎ ‎(3)用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠,所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠,选④;‎ ‎(4)浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂的是浓硫酸,选②。‎ ‎27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。其中,Al______(填“被氧化”或“被还原”),Fe2O3作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了8mol Al,则生成______mol Fe。‎ ‎【答案】 (1). 被氧化 (2). 氧化剂 (3). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3,Fe2O3中铁化合价由+3降低为0,Al元素化合价由0升高为+3,所以Al是还原剂,被氧化,Fe2O3作氧化剂。根据方程式,若消耗了8mol Al,则生成8mol Fe。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的概念,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,会根据化学方程式进行计算。‎ ‎28.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色实验均为黄色。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)写出下列化学式:A____________,D____________‎ ‎(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。‎ ‎(3)完成方程式 ‎①A→C反应的离子方程式:______________________________________________,‎ ‎②B→D反应的化学方程式:______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色实验均为黄色,则A是Na;钠与氧气反应生成B,B是Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,D是Na2CO3;钠与水反应生成NaOH,C是NaOH;NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,E是NaHCO3。‎ ‎【详解】(1)根据以上分析,A是Na,D是Na2CO3;‎ ‎(2)没有化合价变化的反应是非氧化还原反应,以上反应中,NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,填⑤⑥。‎ ‎(3)①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑;‎ ‎②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎29.下表列出了①~⑪111种元素在元素周期表中的位置:‎ 族 周期 ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 三 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 四 ‎⑪‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)写出元素③形成单质的电子式______________‎ ‎(2)画这11种元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图________________‎ ‎(3)元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是(填化合物的化学式)__________‎ ‎(4)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式)___________‎ ‎(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式____________________‎ ‎(6)请从原子结构的角度解释,解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). HF (4). HClO4 (5). Cl2+H2O=H++Cl— +HClO (6). Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一电子层,Br原子半径大,得电子能力弱。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl,⑪为Br。‎ ‎【详解】(1)元素③形成单质是氮气,分子式是N2,存在氮氮三键,电子式是;‎ ‎(2)同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下非金属性减弱,11种元素中,非金属性最强的元素是F,F原子核外有9个电子,结构示意图是;‎ ‎(3)F、O、Cl中,非金属性最强的是F,所以最稳定的是HF;‎ ‎(4)S、Cl、Br中,非金属性最强的是Cl,非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性最强的是HClO4;‎ ‎(5)在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸,发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO ‎(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一电子层,Br原子半径大,得电子能力弱,所以Cl的非金属性比Br强。‎ ‎【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律,熟练掌握元素周期律,明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。‎ ‎30.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL:‎ ‎(1)配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。‎ ‎(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为:___________ g ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:‎ ‎①________________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。‎ A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 ‎【答案】 (1). 250ml 容量瓶、玻璃棒 (2). 10.0 (3). 检查容量瓶是否漏液 (4). 容量瓶的规格选错 (5). 未用玻璃棒引流 (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作步骤选择仪器;‎ ‎(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量;‎ ‎(3)根据容量瓶的使用方法回答;‎ ‎(4)应选用250mL的容量瓶,移液时用玻璃棒引流;‎ ‎(5)根据分析误差。‎ ‎【详解】没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,定容后颠倒摇匀,所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。‎ ‎(2)实验选择250mL容量瓶,所以需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1mol•L-1×40g/mol=10.0g;‎ ‎(3)因为最后需颠倒摇匀,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水;‎ ‎(4)应选用250mL的容量瓶,移液时用玻璃棒引流,根据图示,图中的错误有:①容量瓶的规格选错; ②未用玻璃棒引流;‎ ‎(5)A.所用氢氧化钠已经潮解,则氢氧化钠物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故不选A;‎ B.向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故选B;‎ C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,氢氧化钠物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故不选C;‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤、仪器选择,关键是正确选择容量瓶的规格,注意根据理解溶液配制与误差分析。‎ ‎31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。‎ Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。‎ A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3‎ ‎(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是( )‎ A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 ‎ ‎(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:________________________________。‎ Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。‎ ‎(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。‎ ‎①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________________________。‎ ‎②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。‎ ‎【答案】 (1). C (2). B (3). Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (4). 既作氧化剂又作还原剂 (5). 2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O (6). 0.15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性;‎ ‎(2)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,所以药品美蓝具有还原性;‎ ‎(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;‎ ‎(4)反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0,部分氧元素化合价由-1降低为-2;‎ ‎(5)①湿法制备高铁酸钾,FeO42-为产物,Fe(OH)3为反应物,化合价升高总共3价,由电子转移守恒可知,ClO-为反应物,Cl-为生成物,化合价降低共2将,化合价升降最小公倍数为6,故Fe(OH)3的系数为2,FeO42-的系数为2,ClO-的系数为3,Cl-的系数为3;‎ ‎②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1,Cl-是还原产物。‎ ‎【详解】(1)铁元素的最高价是+3、最低价是0,单质Fe的化合价为0,只有还原性; FeCl3 中Fe的化合价为+3,只有氧化性; FeSO4中Fe的化合价为+2,既有氧化性又有还原性; Fe2O3中Fe的化合价为+3,只有氧化性;故选C。‎ ‎(2)A. NaNO2具有氧化性,被还原,故A错误; ‎ B. NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,所以药品美蓝具有还原性,药品美蓝是还原剂,故B正确;‎ C. NaNO2具有氧化性, NaNO2是氧化剂,故C错误; ‎ D. 药品美蓝是还原剂,被氧化,故D错误。‎ ‎(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;‎ ‎(4)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应,Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0,部分化合价由-1降低为-2,所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂;‎ ‎(5)①湿法制备高铁酸钾,FeO42-为产物,Fe(OH)3为反应物,化合价升高总共3价,由电子转移守恒可知,ClO-为反应物,Cl-为生成物,化合价降低共2将,化合价升降最小公倍数为6,故Fe(OH)3的系数为2,FeO42-的系数为2,ClO-的系数为3,Cl-的系数为 ‎3,根据电荷守恒可知,OH-为反应物,系数为4,由元素守恒可知H2O为生成物,其系数为5,所以反应的离子反应方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O;‎ ‎②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1,Cl-是还原产物,若反应过程中转移了0.3mol电子,还原产物的物质的量为0.15mol。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应计算与配平,注意过氧化钠中氧元素的化合价的变化为易错点,会根据元素化合价的变化分析氧化还原反应。‎ ‎32.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。‎ 实验Ⅰ.制取氯酸钾(KClO3)、次氯酸钠、氯水 ‎(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________‎ ‎(2)制取实验结束后,取出装置B中的试管,冷却结晶、过滤、洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。‎ ‎(3)写出B中制备氯酸钾(KClO3)的方程式____________________‎ ‎(4)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_____________________________‎ 资料:SO2是一种酸性氧化物,与CO2相似,2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子,在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存,易被氧化成SO42—。‎ 实验Ⅱ.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎(5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和 请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。‎ ‎①提出合理假设:‎ 假设1:只存在;‎ 假设2:既不存在也不存在ClO-;‎ 假设3:______________________________。‎ ‎②设计实验方案,进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂:3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中 步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 ‎(1)若溶液褪色,则假设1成立 ‎(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立 步骤3:____________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (5). 温度高,会发生副反应,生成高价的NaClO3盐杂质 (6). 只有ClO— (7). 操作:向试管B中加入KI溶液,震荡,再加入淀粉溶液。 (8). 若溶液变蓝色,则有ClO—;若不变蓝,则没有ClO—‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2;‎ ‎(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器;‎ ‎(3)氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水;‎ ‎(4)氯气与碱反应放热,温度升高,有可能生成氯酸钠;‎ ‎(5)①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠;②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质, HClO具有氧化性,选择淀粉、 KI 溶液,证明ClO-的存在;H2SO3具有还原性,选择具有强氧化性高锰酸钾溶液,证明SO32-的存在。‎ ‎【详解】(1)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式是MnO2+‎ ‎4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;‎ ‎(2)实验结束后,取出装置B中的试管,冷却结晶、过滤、洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒;‎ ‎(3)氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水,反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O;‎ ‎(4)温度较高时生成氯酸盐,C装置制备次氯酸钠,故用冷水浴;‎ ‎(5)①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠,假设3:只有ClO—;‎ ‎②步骤2检验SO32-的存在,则步骤3应检验ClO-的存在,操作:向试管B中加入KI溶液,震荡,再加入淀粉溶液,结论:若溶液变蓝色,则有ClO—;若不变蓝,则没有ClO—。‎ ‎【点睛】本题属于物质制备和性质探究题,要根据实验原理提出假设,再结合物质的性质加以验证,考查实验探究能力和对知识的应用能力,注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。‎ ‎ ‎
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