2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。 ‎ 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：27‎ ‎1．对下列物品标签的分析不正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的 是（ ）‎ ‎ A．气球②中装的是O2‎ ‎ B．气球①和③中分子数相等 ‎ C．气球①和④D中气体物质的量之比为4︰1‎ ‎ D．气球③和④中气体密度之比为2︰1‎ ‎3．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－‎ ‎ B．含有NaClO的溶液中：K+、Al3+、Br－、S2－‎ ‎ C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+‎ ‎ D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－‎ ‎4．下列热化学方程式正确的是（ ）（注：ΔH的绝对值均正确）‎ ‎ A．C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ ‎ B．NaOH(s) + HCl(aq) ===NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）‎ ‎ D．2NO2===O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎ 5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）‎ ‎ A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3 + O22H2SO4 ‎ ‎ B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2 + CSi + CO2↑‎ ‎ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+ 2H＋===SO2 + S↓ + H2O ‎ D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－ + ClO－ + 2H+===Cl2↑ + H2O ‎ 6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA ‎ B．‎24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NA ‎ C．体积分别为‎1.0L pH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA ‎ ‎ D．1 mol －OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA ‎ 7．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）‎ ‎ A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 ‎ B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 ‎ C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大 ‎ D．b曲线的热化学方程式为：‎ ‎ H2O2(l) ===H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH＝－( E1－E2 ) kJ/mol ‎ 8．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）‎ 相应实验 实验器材（省略夹持装置）‎ A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸 C 用浓硫酸配制0.5mol·L－1的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 ‎ 9．向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶 液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）‎ ‎10．X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次 增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的 ‎ 是（ ）‎ ‎ A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎ B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 ‎ C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1︰2‎ ‎ D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 ‎11．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl-六种物质。在反应 过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图。下列有关判断中正确的是（ ）‎ ‎ A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2‎ ‎ B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－‎ ‎ C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4︰1‎ ‎ D．标准状况下，若生成‎2.24 L N2，则转移电子数为NA ‎12．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相 等，下列说法不正确的是（ ）‎ Y Z M X ‎ A．原子半径Z＜M ‎ B．非金属性：X＜Z ‎ C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 ‎ ‎ D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 ‎13．用pH传感器测得0.10 mol/LNa2CO3溶液从‎55℃‎升高至‎85℃‎的pH如图所示。在‎55℃‎升高至 ‎85℃‎升温过程中，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．c(H＋)增大，c(OH－)减小 ‎ B．c(CO32－)/c(HCO3－)比值不断增大 ‎ C．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝0.10 mol/L ‎ D．c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)＝10－11.1‎ ‎14．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1︰3， 则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（ ）‎ ‎ A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol ‎15．一定温度下，在三个体积约为‎1.0L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)‎ ‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应的正方应为吸热反应 ‎ B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 ‎ C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 ‎ D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将 向正反应方向进行 第二卷 非选择题 ‎16．二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟 灰（主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下：‎ ‎ 已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐， 与浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是‎83.1℃‎）‎ ‎ ⑴ 用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，‎ ‎ 操作“X”的名称为 ，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石 棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 ‎ ‎ ‎ ⑵ 写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式 ‎ ‎ ⑶ “酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 ‎ ‎ ⑷ GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样 品中GeO2的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）‎ ‎17．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、‎ ‎ Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：‎ ‎ ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎ ② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 ‎ ③ 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为‎1.02 g ‎ ④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为‎11.65 g ‎ 根据上述实验回答：‎ ‎ ⑴一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ‎ ‎ ⑵ 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：‎ ‎ 离子符号 ，浓度 ‎ ‎ 离子符号 ，浓度 ‎ ‎ 离子符号 ，浓度 ‎ ‎ ⑶ 试确定K+ 是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是：‎ ‎ ‎ ‎18．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。‎ ‎ 实验步骤如下：‎ ‎ ① 称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴 加氢氧化钠溶液至沉淀完全 ‎ ② 把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中 的沉淀全变成黑色氧化铜为止 ‎ ③ 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量为bg ‎ ④ 取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成 的氧气，如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是 （填写前面所述实验步骤的序号）。‎ ‎ ⑵ 由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 ×100%。‎ ‎ ⑶ 为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ⑷ 为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操 作是 （按实验先后顺序填写字母序号）‎ ‎ a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量 ‎ ⑸ 但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催 化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 ‎ ‎19．碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。‎ ‎ ⑴ 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反 应制得：3SiO2(s) + ‎6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol ‎ 则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为 ‎ ‎ ⑵ 高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO ‎ ① ‎750℃‎时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：‎ ‎ ‎ ‎ ②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置 ‎ 示意图如图，该电池的正极反应式为 ‎ ‎ ⑶ 某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积 ‎ 为‎2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：‎ ‎ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O CO H2‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎0.5‎ ‎1.5‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎—‎ ‎ ① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝ ‎ ‎ ② 下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号） ‎ ‎ a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 ‎ b．容器内压强不再变化 ‎ c．混合气体的密度保持不变 ‎ ‎ d．v正(CO)＝v逆(CO2)‎ ‎ e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎ ③ 若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图 如下图所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），‎ ‎ t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 ‎ 答案 ‎1-5 BCACB 6-10 CBDAC 11-15 DDCCD ‎ ‎16‎ ‎17（10分）‎ ‎⑴ Fe3+、Mg2+、CO32—、Ba2+ （2分）； Cl— （1分） ‎ ‎⑵ SO42— （2分），0.5 mol/L （2分）‎ ‎⑶ 是（1分），溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42—。经计算NH4+、Al3+物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K+一定存在（2分）‎ ‎18 ‎ ‎25b ‎8a ‎⑴ ①②③④‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数 ‎⑷ c a d b e ‎ ‎⑸ 另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率。‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎⑴ 132.6kJ ‎ ‎⑵ ①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3‎ ‎ ②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）‎ ‎⑶ ① 0.15 mol/(L·min) ②a d ③＞ ‎ ‎ 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行