天津市静海区第四中学等四校2019-2020学年高二11月联考化学试题

天津市静海区第四中学等四校2019-2020学年高二11月联考化学试题

静海区 2019—2020 学年度第一学期四校联考试卷高二化学 试卷 第Ⅰ卷 选择题（共 20 题；1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分,每题的四个选 项中，有 1 个正确答案） 1.随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　） A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能 【答案】B 【解析】 【详解】A、C、D 都属于新能源，不符合题意； B.属于化石燃料，B 符合题意； 本题答案选 B。 2.下列属于弱电解质的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物； 弱电解质类别：弱酸、弱碱、水、少数盐。 【详解】A. 是弱酸，属于弱电解质，A 项正确； B.NaOH 是强碱，属于强电解质，B 项错误； C. 是强酸，属于强电解质，C 项错误； D. 是盐，属于强电解质，D 项错误； 答案选 A。 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下 △H 不同 B. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 的 COOHCH 3 NaOH 2 4H SO ClNH 4 3CH COOH 2 4H SO 4NH Cl D. 需要加热才能发生的反应的△H＞0 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件 下该反应的△H 相同，故 A 错误； B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯 定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故 B 正确； C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故 C 错误； D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故 D 错误。 故选 B。 4.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应 在不同时间 t ，温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0 B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 D T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0 【答案】C 【解析】 由图示可知，相同温度下 P2 先达到平衡，即 P2>P1，且压强增大，C%减小，平衡左移，即 m+n ＜x；相同压强下，T1 先达到平衡，即 T1>T2，且升高温度，C%减小，平衡左移，则正反应为 放热反应，即 Q＜0，综合所述，答案为 C 5.下列可以证明可逆反应 N2+3H2⇌2NH3 已达到平衡状态的是（　　） A. n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B. 恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C. 一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H 一 H 键生成 D. 混合气体的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变，没要求成比例，A 项错误； B．恒容时， ，均为气体，总质量不变，V 不变，则密度一直没有变化，所以密度保持 不变，不能判断是否平衡，B 项错误； C．一个 N≡N 键断裂，代表正反应速率，3 个 H 一 H 键生成代表逆反应速率，且符合方程式 计量数比例，C 项正确； D．均为气体，根据质量守恒，总质量一直不变，D 项错误； 本题答案选 C。 【点睛】判断平衡有两个出发点，1、从实质出发，平衡是 ，不同的物质表示时 成比例，2、从特征出发，各物质的质量分数、浓度保持不变。此外，还有别的物理量可以作 为参考，当一个变化的量不变的时候，就达到平衡了；一个一直不变的量不能作为参考。 6.下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则 a > b B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，前者减后者得到新的热化学方程式： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H =a-bkJ/mol。该反应是 CO 的燃烧反应，一定是放热反应，所以△H =a-bkJ/mol<0，即 az C. B 的转化率提高 D.C 的体积分 数增加 【答案】B 【解析】 试题分析：A 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A 的浓度为 0.25mol/L， 实际上 A 的浓度变为 0.3mol/L，说明平衡向生成 A 的方向移动，即平衡向左移动，A 错误;B 增 大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 x+y>z，B 正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B 的转化率降低，C 错误；D、平衡 向逆反应移动，气体 C 的物质的量减少，C 的体积分数降低，D 错误，选 B。 考点：考查化学平衡移动。 13. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式 滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管 的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终 点。文中所述操作有错误的序号为( ) A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 【答案】D 的 5 4 6 5 3 2 4 5 【解析】 试题分析：①锥形瓶不能用待测液润洗，错误。②锥形瓶通常用于盛装一定体积的待测液， 所以在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液，所以正确。③石蕊试剂做指示剂，颜色变化 不明显，错误。④取一支酸式滴定管，洗涤干净，正确。⑤酸式滴定管应该用标准酸荣恶意 润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，错误。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞， 右手不停摇动锥形瓶，正确。⑦两眼应该注视着锥形瓶内溶液颜色变化，错误。所以选 D。 考点：中和滴定 14.在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.9mol•L-1，若不考虑反应过程中溶 液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A. 0.03mol•L-1•min-1 B. 1.8mol•L-1•min-1 C. 1.2mol•L-1•min-1 D. 0.18mol•L-1•min-1 【答案】B 【解析】 【详解】10s 末，硫酸的浓度减少了 0.9mol•L-1，则 v(H2SO4)= =0.09mol/(L·s)，发 生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故 v[Al2(SO4)3] = v(H2SO4)= ×0.09mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)=1.8mol•L-1•min-1；答案选 B。 【点睛】本题考查化学反应速率的表达式的应用。本题应用公式：v= 即可求得硫酸的平均 反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。 15.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+W（s）ΔH ＞0，下列叙述正确的是 A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B. 加入少量 W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温，将容器的体积压缩，相当于增大压强，可增大活化分子百分数，选项 A 错 误； 0.9mol/L 10s 1 3 1 3 Δc Δt B．W 为固体，加入少量 W，反应速率不变，选项 B 错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，选项 C 错误； D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，选项 D 正确； 答案选 D。 16.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B. 加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 【答案】B 【解析】 【分析】 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无 关，则不能用勒夏特利原理解释。 【详解】A、氯水中存在化学平衡 Cl2＋H2O HCl＋HClO，光照使氯水中的次氯酸分解,次氯 酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的 PH 值减小,能用勒夏特列原理解 释，故 A 不符合； B、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释,故 B 符合； C、浓氨水加入氢氧化钠固体,氢氧化钠固体溶解放热,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡 NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌ NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释,故 C 不符合； D、增大压强,平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释，故 D 不符合； 综上所述，本题选 B。 17.在温度不变的条件下，加水稀释 0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正 确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O） 增大 C. n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH3·H2O 的电离常数 K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），则 c（NH3·H2O）/c （OH-）= c（NH4+）/K，且温度不变，K 不变，则在加水稀释过程中 c（NH4+）逐渐减小， 故 c（NH3·H2O）/c（OH-）逐渐减小，故 A 正确； B.NH3·H2O 的电离常数 K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），温度不变，K 不变，故 B 错误； C.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，故 C 错误； D.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则 c（OH-）减小，由 于 KW 不变，故 c（H+）增大，则 c（H+）/c（OH-）增大，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】电离常数只与温度有关，温度不变，则 K 不变。 18.已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A. 对比等浓度的两种酸的 pH B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2 的总体积 D. 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 【答案】C 【解析】 A、HCl 属于强酸，如果 CH3COOH 的 pH 与盐酸的 pH 相同，说明 CH3COOH 属于强酸，如 果 CH3COOH 的 pH 大于盐酸的 pH，则说明 CH3COOH 属于弱酸，对比等浓度的两种酸的 pH 可以判断 CH3COOH 属于强酸或弱酸，故 A 错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等， 则 c(H＋)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中 c(H ＋)小于盐酸中 c(H＋)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断 CH3COOH 的强弱，故 B 错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足 量的锌反应，生成 H2 的总体积相同，不能判断 CH3COOH 是强酸还是弱酸，故 C 正确；D、 如果 CH3COOH 是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量 NaOH 反应放出的热量相同， 如果 CH3COOH 为弱酸，CH3COOH 的电离是吸热过程，与 NaOH 反应放出的热量低于盐酸与 NaOH 反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故 D 错误。 19.在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)。已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能 是( ) A. Z 为 0.4mol•L-1 B. Y2 为 0.35mol•L-1 C. X2 为 0.15mol•L-1 D. Z 为 0.3mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论 从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最小， Z 的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小；利用极 限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。 【详解】若反应正向进行，0.1mol•L-1 X2 完全消耗，同时消耗 0.1mol•L-1 Y2、生成 0.2mol•L-1 Z，则 X2 的最小值为 0、Y2 的最小值为 0.2mol•L-1、Z 的最大值为 0.4mol•L-1；若反应逆向进 行，0.2mol•L-1 Z 完全消耗，同时生成 0.1mol•L-1 X2、生成 0.1mol•L-1 Y2，则 X2 的最大值为 0.2mol•L-1、Y2 的最大值为 0.4mol•L-1、Z 的最小值为 0；由于是可逆反应，反应达到平衡时 00，已知该反应在 2404 ℃时，平衡常数 K=64×10-4。 (1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol，5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5mol， N2 的反应速率为_________， 此时 N2 的转化率______。　 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_____(填字母序号)。 A.消耗 1mol N2 同时生成 1mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v 正(N2)=v 逆(NO) (3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图变化趋势正确的是________(填字母序 号)。 (4)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1 和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应 v 正 _____v 逆。 (5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，上述反应在 _____（低温或高温）条件下能自发进行。 (6)现有反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在 t1 时刻达到平衡，在 t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中 t2 时刻发生改变的条件可能是_______。 A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入 CO2 G.分离出部分 CO 【答案】 (1). 1min (2). D > C > B > A (3). 0.11mol/L (4). 0.05mol/(L·min) (5). 50% (6). AD (7). AC (8). > (9). 高温 (10). B 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为 1min； (2)反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率 也随着减小，故答案为：D＞C＞B＞A； (3)由反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在 5min 后，收集到的 气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解， 由图象可知，生成氧气的体积为 60mL， 2H2O2 2H2O+O2↑ 2mol 22.4L n(H2O2) 0.06L n(H2O2)= =0.00536mol，所以 c(H2O2)= =0.11mol·L-1； Ⅱ.(1)根据化学反应速率数学表达式，v(N2)= mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1； 根据反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，消耗 N2 的物质的量为 0.5mol，此时 N2 的转化率为 ； (2)A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于 系数之比，选项 A 正确； B、ρ= ，条件是恒容，v 不变，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，因此密度不能作 为达到平衡的标志，选项 B 错误； C、M= ，气体的质量不变，气体系数之和相等，n 不变，因此平均相对分子质量不变，不 能作为达到平衡的标志，选项 C 错误； D、2v 正(N2)= v 正(NO)=v 逆(NO)，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项 D 正确； 答案选 AD； 2MnO 2MnO 2mol 0.06L 22.4L × 0.00536mol 0.05L 1 0.5 2 5 － 0.5mol 100%=50%1mol × m v m n (3)A、化学平衡常数 K= ，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向 移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，选项 A 正 确； B、催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，选项 B 错误； C、先拐先平衡，说明反应速率快，即 T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应 方向移动，N2 的转化率增大，选项 C 正确； 答案选 AC； (4)此时的 Qc= =9×10-4，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为 K=64×10 －4，Qc＜K，说明反应向正反应方向移动，v 正>v 逆； (5)反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，根据 ΔG=ΔH-TΔS<0 时能自发进行，则高温 有利于自发进行，故反应在高温条件下能自发进行； (6)CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，反应是气体体积不变的放热反应，在 t2 时刻因改变某个 条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降 低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量均可以实现；答案为：B。 23.Ⅰ.(1)纯水在 100 ℃时，pH=6，该温度下 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液中，pH= _____，由水电 离出的 c(OH-)= ___mol·L-1。 (2)常温下，有 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关 于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 化学式 电离平衡常数(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 ( ) ( ) ( ) 2 2 c NO c NO c O ( )23 1 2 3 10 2.5 10 4 10 − − − × × × × H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 已知：25 ℃时，等浓度的 HCN 溶液、H2CO3 溶液和 CH3COOH 溶液，三种溶液的 pH 由大到 小的顺序为____________ (4)常温时，pH=4 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则盐酸和 氢氧化钠溶液的体积比为_______。 Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请 完成下列填空： 实验 编号 NaOH 溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH 溶 液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL) 1 0.1000 15.12 20.00 2 0.1000 14.98 20.00 3 0.1000 14.90 20.00 (1)配制 100mL 0 .1000mol/L NaOH 标准溶液． (2)取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标 准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下。 ①滴定达到终点的现象是______________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)， ③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作____________，然后轻轻挤压玻璃球使 尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏 高”、“无影响”) A．滴定终点读数时俯视读数___________。 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_______________。 【答案】 (1). 11 (2). 10-11 (3). c (4). CH3COOH > H2CO3 > HCN (5). 1:10 (6). 溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色 (7). 0.075mol/L (8). 丙 (9). 偏低 (10). 偏高 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)纯水在 100℃时，pH=6，这说明该温度下水的离子积常数是 10-12，因此该温度 下 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液中，氢离子浓度是 10-11mol/L，则溶液的 pH=11；由水电离出的 c(OH-)= 10-11mol·L-1； (2)与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸浓 度大于盐酸，所以 pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的 锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快；答案选 c； (3)弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，pH 越大，故 25 ℃时，等浓度的 HCN 溶液、H2CO3 溶液和 CH3COOH 溶液，三种溶液的 pH 由大到小的顺序为 CH3COOH > H2CO3 > HCN； (4)设盐酸的体积为 a L，NaOH 溶液的体积为 b L，盐酸中 c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH 溶液中 c(OH-)=10-5mol·L-1，因为混合后溶液 pH=7，所以 a L×10-4mol·L-1=b L×10-5mol·L-1，则 a： b=1：10； Ⅱ. (1)①加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色； ②根据 c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，需要 V(NaOH)= mL=15.00mL，则该 盐酸的浓度为 =0.075mol/L； ③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以 将气泡冲排出，故答案为：丙； 15.12 14.98 14.90 3 + + -3 -3 15.001 10 L 0.1000mol/L 20.00 10 L × × × ④根据 c(待测)= 分析误差， A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低； B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定 NaOH 体积偏大，测定值偏高。 【点睛】本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误 差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项，根据 c(待测)= 分析 误差。 ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测 ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测